山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理综化学试卷(含答案)

山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理综化学7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污8、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molH3O+中含有的电子数目为11NAB.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NAC.28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.油脂的皂化反应属于加成反应10、下列实验操作，对实验结果不产生影响的是A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A.若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=10∶2∶3C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROH>MOHD.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点12、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是A.阳极附近溶液呈无色B.溶液的pH变大C.阳极逸出气体 D.阴极附近溶液呈蓝色13、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A.元素非金属性q>n>pB.原子半径的大小m>q>n>pC.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D.n的氧化物的水化物一定为强酸26、（15分）某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：【实验I】探究SO2催化氧化的反应：（1）装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 ___________________________。（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：___________________________。（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。实验步骤现象和结论①测定Y中混合溶液的pH；②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2；③将SO2通入步骤②中溶液。若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。27、（14分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C.MgO D.Zn(OH)2（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。28、（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）①氯胺(NH2Cl)的电子式为 _______________________。②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为______________________。（2）一定条件下，0.5molCO2与0.75Ll.0molNaOH溶液充分反应放出的热量为xkJ，该条件下此反应的热化学反应方程式为____________________________。（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________________。②该反应的△H_______0（填“>”或“<”）。③丙容器达到平衡时，NO的转化率为_____________________。（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）_____c（HCO3-）（填“>”或“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________（填具体计算结果）。（已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11）35、【化学—选修3：物质结构与性质】 （15分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。（5）下表是一组物质的沸点数据：有机物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）相对分子质量324234沸点/℃64.7-47.7-78.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。36、【化学—选修5：有机物的结构与性质】（15分）具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）（1）反应①的反应类型是____________________。（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。（4）反应⑤的化学方程式是____________________。(5)G的结构简式是____________________。(6)反应⑥的化学方程式是____________________。（7）工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）。

7-----13DCBCDBA26、（15分）（1）(2分)（2）DFBCE(2分)（3）B中品红溶液褪色(1分)F中有白色沉淀(2分)（4）排尽装置内的空气，排除O2的干扰(2分)（5）BaSO4(写名称也可得分)(1分)Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应(1分)（6）稀硝酸与BaCl2的混合液(2分)(答案合理即可给分)4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+==4BaSO4↓+NH4++6H+(2分)27、（14分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O(2分，掉“△”扣1分)（2）Cu、Cd(写名称也可得分)(2分，每个1分，答对1个得1分，错选不得分)（3）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)BD(2分，选对1个得1分，错选不得分)（4）H2SO4(1分)(答出Zn、MnO2不扣分)（5）=1\*GB3①ab(1分)=2\*GB3②MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2分)（6）NaCN+H2S=HCN+NaHS(2分)28、（14分）（1）①(1分)②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO(2分，写NH2Cl＋2H2ONH3•H2O＋HClO也得分)。（2）2CO2(g)+3NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1(2分)（3）①0.0125mol•L-1•min-1(2分)②＜(1分)；③60%(2分)（4）＞(2分)；1.25×10-3或1.3×10-3(2分)35、（15分）（1）(1分)8(1分)O>Cl>S(