四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

荣县中学校高2026届高二上学期半期考试化学试题(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D.煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，可以与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去铁锈，所以属于盐类水解的应用，故A正确；B．在潮湿情况下，家用铁锅、铁铲等餐具中的Fe和C与电解质溶液形成原电池发生电化学腐蚀，若保持其干燥可以极大减缓其腐蚀速率，因此与化学反应速率有关，故B正确；C．草木灰（主要成分为K2CO3）与铵态氮肥混合使用，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，NH3挥发，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低，故C错误；D．煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是当今最重要的化石燃料，故D正确；故答案为：C。2.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B.揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀C.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大【答案】D【解析】【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；故答案选D。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成【答案】B【解析】【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．恒容容器中反应

达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意故选B。4.实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，且托盘天平精确度达不到要求，A不合题意；B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；故答案为：C。5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2L0.1mol/L溶液水解生成的胶体粒子数少于B.1L0.1000mol/L溶液中，数目为C.18g的原子总数为D.25℃，0.1000mol/L溶液由水电离出的为0.1mol/L【答案】A【解析】【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1mol/L×NAmol1=，A正确；B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的数目之和为，B错误；C．的原子总数为=3，C错误；D．25℃，溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH)，也等于溶液中的c(OH)==1013mol/L，D错误；故答案为：A。6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.通入足量的溶液中：、、、C.常温下，水电离出的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．为紫色，无色溶液中不能含有，A错误；B．通入足量的溶液中，溶液显酸性，、、、能大量共存，B正确；C．常温下，水电离出的溶液中，可能为的酸性溶液或者的碱性溶液，与形成，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D．的溶液中，，、与和发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选B。7.25℃时，下列说法不正确的是A.0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同B.中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多C.1LpH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为D.同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等【答案】C【解析】【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；C．1LpH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO结合成CH3COOH，而OH全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH的总物质的量，也等于溶液中OH的物质的量，故为1L×mol/L=，C错误；D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；故答案为：C。8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在0.1mol·L1溶液中B.在溶液中C.在溶液中D.氨水和溶液混合，形成的溶液中【答案】A【解析】【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故，故D错误；故选A。9.要使0.01mol/LK2CO3溶液中c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是A.通入CO2 B.加入Na2CO3固体C.加热 D.加入适量KOH固体【答案】D【解析】【详解】A．向0.01mol/LK2CO3溶液中通入CO2，因发生+CO2+H2O=2，导致浓度小于0.01mol/L，A不合题意；B．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固体，导致浓度大于0.01mol/L，B不合题意；C．加热能够促进水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度小于0.01mol/L，C不合题意；D．向0.01mol/LK2CO3溶液中加入适量KOH固体，由于OH浓度增大，抑制水解，导致0.01mol/LK2CO3溶液中浓度接近0.01mol/L，D符合题意；故答案为：D。10.对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n<pC.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂【答案】C【解析】【详解】A．由图a可知，T1先达到平衡，且T1对应C%含量低，则T1＞T2，升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．由图b可知，温度一定时，增大压强，C%含量增大，说明平衡正向移动，该反应m+n＞p，故B错误；C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应的正反应为放热反应，故C正确；D．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，故D错误；故选C。11.25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.若，则NOH为强碱B.两种碱的物质的量浓度肯定不等C.均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液D.若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH【答案】C【解析】【详解】A．若，的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，NOH在稀释100倍后pH变为了9，则NOH为强碱，A正确；B．由图可知，碱性越弱，稀释后pH变化越小，MOH碱性比NOH更弱，起始时两者pH相等，则两种碱物质的量浓度一定不相等，B正确；C．均稀释100倍以后，MOH溶液pH大于NOH溶液，MOH溶液碱性更强，对水电离的抑制作用更强，则均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度小于NOH溶液，C错误；D．强碱稀释100倍后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH=11，若两者均为弱碱，稀释后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH＜11，则，碱性越弱，稀释后pH变化越小，则NOH碱性强于MOH，D正确；故选C。12.某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.若，则B.e点溶液中通入，可使e点迁移至d点C.若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.f、d两点的比较，前者大【答案】B【解析】【分析】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH)=10b×10b=102b，f点对应温度下的Kw(f)=c(H+)c(OH)=10a×10a=102a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，若，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则，A正确；B．已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH浓度增大，H+浓度减小，则POH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；C．由分析可知，若，则该温度下Kw=1012，则将的稀硫酸即c(H+)=102mol/L,与的KOH溶液即c(OH)==102mol/L，故等体积混合后H+和OH完全中和，则溶液显中性，C正确；D．由分析可知，Kw(d)=102b，Kw(f)=102a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者大，D正确；故答案为：B。13.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是弱酸HClO电离常数；；A.浓度均为0.1mol·L1和溶液，后者酸性强B.HClO中约为C.增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D.将通入少量发生反应离子方程式：【答案】B【解析】【分析】电离平衡常数越大、酸性越强，由表中电离平衡常数可知，酸性强弱：。【详解】A．由分析可知，等浓度的和，溶液酸性更强，A错误；B．根据电离平衡：，忽略水的电离，，，B正确；C．弱酸电离平衡存在“越稀越电离”规律，增大浓度，上述弱酸的电离程度均减小，C错误；D．酸性强弱：，的酸性弱于的酸性，根据强酸制弱酸反应规律，该反应不能发生，D错误；答案选B。14.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断错误的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是指在25°C、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成指定产物放出的热量，碳燃烧的指定产物是气态二氧化碳，所给燃烧热的化学方程式正确，A正确；B．根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，可分别得到热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，反应等效于①×2②×2③，所以，B正确；C．热化学方程式需要标出物质的聚集状态，正确的热化学方程式应为：，C错误；D．△H1是碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，即碳先不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再完全燃烧生成二氧化碳的总热量，△H2是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出热量，△H是负值，所以，D正确；答案选C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题。15.回答下列问题。Ⅰ．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ。（1）甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。Ⅱ．甲醇的制备原理为：kJ/mol。（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。A.升高反应温度 B.使用高效催化剂 C.增大体系压强 D.移走（3）要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出（4）在密闭容器中模拟进行如下反应：。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。①增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。②保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的_______。③在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，的转化率_______。（5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，的产率随温度的变化如图所示：①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_______。②d点_______a点(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）（2）C（3）ADF（4）①.正反应方向②.不变③.逆反应方向④.减小⑤.不变⑥.正反应方向⑦.增大（5）①.催化剂Ⅰ②.在温度较低的条件下催化效率更高③.<【解析】【小问1详解】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热kJ=890kJ；反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；【小问2详解】A．已知该反应正反应是一个放热反应，故升高反应温度，平衡逆向移动，CH3OH的产率减小，反应速率提高，A不合题意；B．使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能影响化学平衡，CH3OH的产率不变，B不合题意；C．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，故增大体系压强，体系反应物、生成物的浓度增大，反应速率增大，化学平衡正向移动，CH3OH的产率增大，C符合题意；D．移走CH3OH，平衡正向移动，CH3OH的产率增大，但反应速率减慢，D不合题意；故答案为：C；【小问3详解】A．缩小容器的容积，相当于增大压强，该反应为气体分子数减小的反应，因此平衡向正反应方向移动，A正确；B．扩大反应容器的容积，相当于减小压强，平衡逆向移动，B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C错误；D．降低温度，平衡向正反应方向移动，D正确；E．使用合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，E错误；F．从平衡体系中及时分离出CH3OH，产物的浓度减小，促使平衡向正反应方向移动，F正确；故选ADF；【小问4详解】①CO为反应物，增加CO浓度，平衡向正反应方向移动，K只受温度影响不改变，温度不变，K不变；②保持反应容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，即对体系的反应而言相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，该化学反应速率将减小；反应的只与反应物和生成物始末状态有关，故不变；③在一定温度下，缩小反应容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大；【小问5详解】①催化剂Ⅰ作用下反应相同时间，的产率大，说明反应速率快，则在催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小，催化剂效果最佳的是催化剂Ⅰ；②a点和d点使用同种催化剂，a点是平衡点，va(正)=va(逆)，d点反应还没有达到平衡，反应相同时间，a点的温度更高，反应速率更快，因此va(正)>vd(正)，因此vd(正)<va(逆)。16.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。①滴定过程中加入的指示剂为_____；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；③三次实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.95220329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。【答案】（1）①.250mL容量瓶②.1.0（2）①.酚酞②.锥形瓶内溶液颜色变化③.0.1200mol/L④.bd（3）（4）①.溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色②.【解析】【小问1详解】①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶；②应称取的m(NaOH)==1.0g；【小问2详解】①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.951.00=29.95mL、29.232.03=27.2mL、30.610.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1molNaOH恰好能与1mol醋酸反应，醋酸待测液的浓度为；④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a不符合题意；b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，b符合题意；c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，c不符合题意；d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；故答案为：bd；【小问3详解】KI和稀硫酸提供的氢离子及碘酸钾发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为：；【小问4详解】淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式和可得关系式：~3I2~6，n()=n()=cV×103mol，产品中m(KIO3)=cV×103mol××214g/mol=×102g，则产品中KIO3的质量分数为%。17.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数(25℃)；①NaCN溶液和溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。②常温下，pH相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。③室温下，一定浓度的溶液，溶液中_______。④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。（2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的_______。(室温下，的，)（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下HClO的电离常数值为_______。（4）已知：常温下：；；。则溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）①.<②.ABC③.④.（2）6（3）（4）<【解析】【小问1详解】①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN＞，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在＜；②常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，浓度相同时水解程度：＞CN＞CH3COO，如果物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，pH由大到小的顺序是CBA，pH相同的三种溶液：其物质的量浓度由大到小的顺序是A＞B＞C；③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH；溶液中====1.8×104；常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数HCO＜HCN＜H2CO3，则酸性：HCO＜HCN＜H2CO3，则将少量CO2通入NaCN溶液，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为CN+CO2+H2O=HCN+HCO；【小问2详解】H2SO3的Ka2=，得c(H+)=，已知c(HSO)：c(SO)=10:1，c(H+)==mol/L，则pH=6；【小问3详解】HClO的电离常数Ka=，图象中右边的交叉点表示次氯酸根浓度和次氯酸分子浓度相等，此时pH=7.5，即c(H+)=107.5mol/L，Ka==107.5；【小问4详解】NH3·H2O的电离常数Kb=1.8105，则的水解常数=；同理，HY的电离常数Ka2=5.4×105，则Y2的水解常数=；的水解常数大于Y2的水解常数，以铵根水解为主，溶液显酸性，pH<7。18.按要求回答下列问题：（1）①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为_______。②氯化铝与碳酸钠反应的离子方程式为_______。③泡沫灭火器中药品主要成分为碳酸氢钠和硫酸铝，其反应的离子方程式为_______。（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是_______。①②NaOH③④HCl⑤A