高中化学化学反应原理学案322盐类水解的实质与规律

第2课时盐类水解的实质与规律[学习目标定位]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一盐类的水解1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是________________________________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向__________________移动，理由是____________________。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是________________________。溶液呈中性是因为________________，呈酸性是因为________________，呈碱性是因为_______________。2．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl3.请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：________________________________，CH3COONa溶于水后完全电离：______________________________________________。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的醋酸分子，从而使水的电离平衡向________________移动。(3)溶液的酸碱性溶液中[H＋]________，[OH－]________，[H＋]____[OH－]，故CH3COONa溶液呈________。(4)水解方程式①化学方程式是_________________________________________________________。②离子方程式是_________________________________________________________。4．请分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：________________________，NH4Cl溶于水全部电离：________________________________。(2)水电离平衡的影响NHeq\o\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成难电离的________，水的电离平衡向__________________移动。(3)溶液的酸碱性溶液中[OH－]________，[H＋]________，[H＋]____[OH－]，故NH4Cl溶液呈________。(4)水解方程式①化学方程式是_________________________________________________________；②离子方程式是__________________________________________________________。5．请分析NaCl溶液呈中性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者____后者。1.盐类水解的实质。在溶液中盐电离出来的________________________________________结合水电离出的________________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律。在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH2．有下列几种物质：①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤Al2(SO4)3⑥HCl⑦KHSO4⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。二盐类水解离子方程式的书写1．有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是____，溶液呈酸性的是________，溶液呈碱性的是________。(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：________________________________________________________________；②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________；③Na2CO3：_______________________________________________________________；④AlCl3：_________________________________________________________________。2．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－()(3)K2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)NH4NO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋()(5)NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋H2O()书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“↑”“↓”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。3．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O4．(1)有浓度为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH由小到大的顺序是________________________(填写编号)。(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是______________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)(2)中纯碱溶液微热时，观察到的现象是_________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)向浓度为0.1mol·L－1的纯碱溶液中，分别加入下列物质，能使[COeq\o\al(2－,3)]增大的是________(填序号)。①H2O②CO2③K2S④KOH1．下列溶液中，因电离产生的离子发生水解而显酸性的是()A．NaHCO3 B．NaHSO3C．CuSO4 D．Ca(NO3)22．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A．大于 B．小于C．等于 D．无法比较3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2CO34．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

答案精析一新知导学1．(1)H2OH＋＋OH－逆反应方向增大了水中[H＋]或[OH－](2)[H＋]≠[OH－][H＋]＝[OH－][H＋]>[OH－][H＋]<[OH－]2．强酸强碱盐pH＝7中性弱酸强碱盐pH>7碱性强酸弱碱盐pH<7酸性3．(1)H2OOH－＋H＋CH3COONa=Na＋＋CH3COO－(2)难电离电离的方向(3)减小增大<碱性(4)①CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－4．(1)H2OH＋＋OH－NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－(2)NH3·H2O电离的方向(3)减小增大>酸性(4)①NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋5．NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性6．>>归纳总结1．离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)OH－或H＋促进活学活用1．D[Na2CO3水解的实质是COeq\o\al(2－,3)与H2O电离出的H＋结合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。]2．④⑤⑥⑦①②③⑧②③④⑤⑥⑦⑧二新知导学1．(1)⑤②④①③(2)①ClO－＋H2OHClO＋OH－②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－④Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×活学活用3．A[B项，应分步表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。]4．(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)溶液变红COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)(3)红色加深加热，COeq\o\al(2－,3)水解程度变大，溶液碱性增强(4)③④解析比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)<pH(中性溶液)<pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。(1)同物质的量浓度时，①酸及水解呈酸性的盐溶液的pH的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解呈酸性的盐溶液。②碱及水解呈碱性的盐溶液的pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。③强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；强碱弱酸盐，酸越弱，溶液碱性越强。(2)和(3)，Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(4)COeq\o\al(2－,3)水解反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水平衡向右移动，[COeq\o\al(2－,3)]减小；CO2能够与OH－反应生成HCOeq\o\al(－,3)，[COeq\o\al(2－,3)]减小；S2－水解也显碱性，能够抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，[COeq\o\al(2－