溶液的配制及分析分析上学期

溶液的配制及分析

什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制简单。2.溶液的质量－溶质的质量=溶剂的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。

2.描述反应物质间的量关系麻烦。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。3、公式：2、单位：常用mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)cB

=

nBV（aq）(nB=cB·V或V=)cBnB溶质的物质的量溶液的体积讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:1.基本量的换算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:0.520.20.510.05500mL溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)2．溶液中溶质微粒数目的计算

溶质的分子数必然也相同，但不能说所含微粒数也相同溶液体积相同，物质的量浓度相同，溶质的物质的量必然相同1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408×10241.204×10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

４.有关溶液稀释和浓缩的计算

思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变

C1V1=C2V2

1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

解:0.5×1=V×1.836×98%÷98５.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假定混合后液体体积不变。

C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.13、某同学用以下溶质配制一种混合液，己知溶液中：C（K+）

=C（Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能为：

A、KClNa2SO4B、NaClK2SO4C、NaClNa2SO4K2SO4D、KClNa2SO4K2SO4AC4、下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol/l氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是：

A、150ml1mol/L氯化钠溶液

B、75ml2mol/l氯化铵溶液

C、150ml1mol/l氯化钾溶液

D、75ml1mol/l氯化铝溶液D

1、中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升

1mol/LH2SO4溶液？

6.有关溶液反应的计算

解：

2NaOH～～～～H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO４（aq)]×1mol/L2、将铜片放入0.1mol/l的FeCl3溶液中，反应一定的时间后取出铜片，溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为：

A、3：2B、3：5C、4：3D、3：4D4、在100克浓度为18mol/L，密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积为：

A、小于100mlB、等于100mlC、大于100mlD、等于100/ρmlA5、将50mlC（H+）=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合物溶液与50ml氢氧化钡溶液混合，充分反应过滤得0.466g沉淀，假如此时的滤液为100ml，测得滤液的C（OH-）=0.1mol/L。求：（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。（2）50ml氢氧化钡溶液的物质的量浓度。0.002mol0.001mol0.15mol/L6、在某温度下，无水硫酸钠的溶解度为Sg，若在该温度下取2S无水硫酸钠放入100g水中，将析出晶体全部取出，再将此晶体制成该温度下的饱和溶液，则需加水的质量为：

A、200gB、100gC、50gD、无法计算B7、在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于635ml水中，所得盐酸的密度为1.18g/ml。试计算：（1）、取出这种盐酸10ml，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）、在40ml0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少ml?0.0814mol/L,31.9ml8、图是医院病人输液时用的一种质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签。请认真观察标签上所列的内容后填写：（1）、该溶液中含水————克（2）、该溶液的密度约为————g/ml（3）、该溶液的物质的量浓度为——————mol/L葡萄糖注射液GluccseInjection规格：250ml内含葡萄糖12.5g生产批号：0503203有效期：至2006年3月237.515/18小结：一、物质的量浓度

二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算÷MM××NANA÷×V×Vm÷Vm

总结：m、V、N、n、cB之间的关系：mnNVcB(气体体积)÷V(溶液体积)一定物质的量浓度溶液

的配制实验名称：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：配制100mL1mol·L-1的

NaCl溶液。实验原理:CB=nB/V容量瓶的使用①容量瓶的容积固定，有不同规格：

(100mL、

250mL、500mL、1000mL等)。③使用前须检验容量瓶是否漏水。④容量瓶不能用于溶解物质及长时间保存溶液。②容量瓶上标有温度、容积、刻度线1、计算m(NaCl)=

n(NaCl)·M(NaCl)=c(NaCl)×V

[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.9g实验步骤：2、称量复习天平使用方法：归零、调平衡，称质量，归零。注意：左物右码，从大到小取用砝码3.溶解

-------静置，恢复室温实验步骤：4.转移——

要用玻璃棒引流(注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液温度恢复到室温才能向容量瓶中转移)5.洗涤——少量多次6.定容——距刻线1~2cm时改用胶头滴管7.摇匀实验步骤：8.贴标签或将溶液转移到试剂瓶实验仪器：

天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、胶头滴管量筒配制100mL1mol/LCuSO4