高考化学二轮专题复习13仿真模拟训练（一）

仿真模拟训练(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32K39Ca40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应C葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取源于该文，其过程属于化学变化D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水”冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAB．28g聚乙烯中含有的碳原子数为2nNAC．常温常压下，0.2gDeq\o\al(16,2)O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAD．6.8gKHSO4晶体中含有0.1NA个阳离子9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有()A．12种B．13种C．14种 D．15种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向AgCl悬浊液中加入2滴NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向溴水中加入苯，充分振荡后静置溴水不褪色苯与溴水不反应D向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I211.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液12.A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是()A．原子半径：C>D>E>A>BB．制备含D、E的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C．C可分别与A、B形成共价化合物、离子化合物D．常见氢化物的热稳定性：B<E13．25℃时，下列有关溶液的说法中正确的是()A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol·L－1，则Ksp(Ag2SO4)＝2a3B．某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10C．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。(2)A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)用C装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是________________________________________________________________________。(4)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，则形成FeCl3的可能原因是____________________________________________________________________________________________。证明所制取的物质中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入Q、P两支试管中，再________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．(14分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下(阴离子省略)：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.1×10－211.3×10－36pH＝9pH＝9.5pH＝3.7注：Ni2＋开始沉淀时的pH＝7。(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)加入NiCO3的目的是________________________________________________________________________。(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有________________________________________________________________________。(4)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1：_________________________。方案2：_________________________。(5)第(4)小题中方案2所用的氢气可以选用下列装置中的________来制取，收集氢气可选用装置________。(填字母)28．(15分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由实验数据得到v2正与c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为________(填字母)。(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水中发生反应2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2－。该电解池阴极的电极反应式是________________________，O2－移向与电源____________极(填“a”或“b”)相连的电极。(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35．[选修3－物质结构与性质](15分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)溴的价电子排布式为________________；PCl3的立体构型为________。(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________反应发生。A．CsICl2=CsCl＋IClB．CsICl2=CsI＋Cl2(3)下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是________。A．HClB．HFC．SO2 D．SCl2(4)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________________，写出CO的等电子体微粒的化学式：__________(写出1个)。(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为________。已知该氧化物的密度是ρg·cm－3，则晶胞中两个离得最近的钙离子间的距离为____________cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。36．[选修5－有机化学基础](15分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据如图回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为___________________________________。(2)质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶2∶3∶3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_______________________________。(3)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(4)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于间位；③能发生水解反应和银镜反应。请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)，设计合成路线(其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Cleq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH),\s\do5(浓硫酸/△))CH3COOC2H5第2部分“7＋3＋1”高考仿真训练仿真模拟训练(一)7．[导学号：53144258]解析：选B。剂钢指的是高碳钢，为铁的合金，硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项A错误；庐山瀑布飞泻，大量水蒸气蒸腾而上，在空气中形成胶体，在阳光照耀下，产生丁达尔现象，选项B正确；青蒿素的提取方法为萃取，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；冰转化为水的过程吸热，但该过程属于物理变化，故不属于吸热反应，选项D错误。8．解析：选C。A.25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含氧原子，水也含氧原子，故溶液中含氧原子的个数大于4NA，故A错误；B.聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故BgDeq\o\al(16,2)O的物质的量为0.01mol,而一分子Deq\o\al(16,2)O中含质子数、中子数和电子数均为10，故0.01mol重水中含质子数、中子数和电子数均为0.1NA，故CgKHSO4的物质的量为0.05mol，而KHSO4晶体由钾离子和硫酸氢根构成，故0.05molKHSO4中含阳离子数为0.05NA，故D错误。9．解析：选C。该有机物能与NaHCO3溶液发生反应产生气体，说明含有—COOH。当苯环上只有一个取代基时，有2种同分异构体[其取代基分别为—CH2CH2COOH、—CH(CH3)COOH],当苯环上有两个取代基时(—CH3与—CH2COOH或—CH2CH3与—COOH)，共有6种同分异构体，当苯环上有三个取代基时(2个—CH3、1个—COOH)，有6种同分异构体，故共有14种，C项正确。10．解析：选D。AgCl易转化为AgI，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A项错误；升华是物理变化，加热NH4Cl过程中NH4Cl发生了分解反应，B项错误；苯不能与溴水反应，但可以从溴水中萃取单质溴而使溴水褪色，C项错误；由现象知Cl2将I－氧为I2，D项正确。11．[导学号：53144259]解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液显无色，A、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。12．[导学号：53144260]解析：选B。由题干信息易推出A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为铝元素，E为磷、硫、氯三种元素中的一种。氧原子的原子半径大于氢原子的原子半径，A错误；当E为硫元素时，制备硫化铝只能在干燥条件下进行，当E为氯元素时，利用Al2O3与盐酸反应可得到AlCl3，此时就可在溶液中进行，B正确；NaH是离子化合物，C错误；由于氧元素的非金属性强于磷、硫、氯元素的非金属性，因此常见氢化物的热稳定性：B>E，D错误。13．解析：选D。难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol·L－1，则c(Ag＋)＝2amol·L－1，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(2a)2×a＝4a3，A项错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10<pH<11，B项错误；酸的Ka越大，其酸性越强，则相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性弱于CH3COOH溶液，C项错误；NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的电离程度，D项正确。26．[导学号：53144261]解析：由于装置内有空气，而空气中的氧气在加热时易与铁反应，从而导致所制取的物质中含有氧化铁杂质，故要先利用A中生成的气体将装置内空气排出；为防止因烧瓶骤冷导致破裂，故应先打开活塞使液体滴入烧瓶后再加热烧瓶；为防止生成的氯化亚铁水解，应该在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置。答案：(1)点燃A处酒精灯一段时间后再点燃B处酒精灯(1分)利用生成的气体排出装置中的空气，防止铁被氧气氧化(1分)先打开活塞(1分)在A、B和B、C之间各添加一个干燥装置(1分)(2)2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑[或NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑](3分)(3)易发生倒吸(1分)(4)有一部分铁先被空气氧化为＋3价铁，然后再与HCl反应得到FeCl3(说法合理即正确，关键词：有空气参与反应)(3分)向Q中加入K3[Fe(CN)6]溶液得到蓝色沉淀；向P中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明有Fe3＋，若溶液不变红色，说明没有Fe3＋(3分)27．解析：(1)分析题给流程知，加入新制氯水后电镀废液中的Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。(2)结合题给工艺流程和信息知，加入NiCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。(4)生产相同量的镍，方案1的操作简单、节省原料、实验安全；方案2中产品纯度较高。(5)锌与稀硫酸反应制备氢气为固体和液体不加热制备气体，可选用装置B、D；氢气难溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分反应，可用排水法和向下排空气法收集，故收集氢气可选用装置F、H。答案：(每空2分)(1)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2)调节溶液pH，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(3)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳(4)操作简单、节省原料、实验安全产品纯度较高(5)BDFH28．解析：(1)用①＋②即可得到2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2。反应达到平衡时，v正＝v逆。对于反应①有k1正c2(NO)＝k1逆c(N2O2)，K1＝eq\f(c（N2O2）,c2（NO）)＝eq\f(k1正,k1逆)，同理可求出K2＝eq\f(k2正,k2逆)，则K＝K1×K2＝eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)。由于①、②均是放热反应，故ΔH<0，升高温度后K值减小。(2)反应速率慢的反应，活化分子百分数少，活化能较大，故E1<E2。温度升高平衡向左移动，导致c(N2O2)减少(①属于快反应)，由于速率最终是减小的，这表明②的正反应速率一定是减小的，故v2正减小。升高温度后，反应速率减小，排除e、d、f点，由于平衡向左移动，故c(O2)增大，答案为a。(3)由颜色变化知溶液显酸性，由电荷守恒原理知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NOeq\o\al(－,2))＋c(NOeq\o\al(－,3))。由图知，NOx得电子转化为N2，故阴极上是NOx放电，阴离子移向与电源正极(b极)相连的阳极。答案：(1)ΔH1＋ΔH2(2分)eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)(2分)减小(1分)(2)<(2分)a(2分)(3)<(2分)2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－(2分)b(2分)35．[导学号：53144262]解析：(1)溴处于第四周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5；PCl3中P原子孤电子对数＝eq\f(5－1×3,2)＝1，价层电子对数＝3＋1＝4，分子的立体构型为三角锥形；(2)CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl＋ICl进行；(3)A.HCl中为单键，存在s－pσ键，B.HF中为单键，存在s－pσ键，C.SO2中含有双键，存在p－pπ键，D.SCl2中为单键，存在p－pσ键；(4)COCl2为平面形，其结构式是，C原子的杂化轨道数目为3，杂化类型为sp2；CO的等电子体微粒有N2等；(5)晶胞中Ca2＋的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Oeq\o\al(2－,2)的个数为1