河南省许昌市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

XCS2023——2024学年第一学期期末教学质量检测九年级化学注意事项：1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。2．请用黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。3．答题前，考生务必将本人姓名，准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确选项）1.下列变化中不属于化学变化的是A.粮食酿酒 B.冰雪融化C.钢铁生锈 D.食物的腐烂【答案】B【解析】【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；B、冰雪融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、钢铁生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；D、食物的腐烂，发生缓慢氧化，有新物生成，属于化学变化。故选B。2.对下列物质用途的描述，不符合事实的是（）A.石墨可以制铅笔芯B.氮气是食品包装袋中的一种防腐剂C.活性炭可以用于软化硬水D.二氧化碳可用于人工降雨【答案】C【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【详解】A、石墨呈深灰色且质地很软，很容易在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，选项A不符合题意；B、氮气化学性质稳定，可以做食品包装中的防腐剂，选项B不符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质而不能将将硬水软化，选项C符合题意；D、二氧化碳固体（干冰）在空气中易升华同时吸收大量的热，可用于人工降雨，选项D不符合题意；故选：C。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。3.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A.混合物：煤、石油、水银 B.氧化物：CaO、P2O5、KMnO4C.单质：液氧、Ne、红磷 D.金属材料：生铁、硬铝、金刚石【答案】C【解析】【详解】A、水银属于单质，不是混合物，错误；B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，高锰酸钾不是氧化物，错误；C、液氧、Ne、红磷都为单质，正确；D、金刚石为碳元素组成的非金属单质，不是金属材料，错误；故选C。4.笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是A.N2 B.NH3 C.N2O3 D.N2O【答案】D【解析】【详解】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为−2价，设其化学式为NaOb，根据在化学式中，正负化合价的代数和为零，则a＋b×（−2）＝0，a：b＝2：1，则笑气的化学式为N2O。故选：D。5.防火，灭火，自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是A.厨房内天然气泄漏开启排气扇通风B.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖C.乘坐公共交通工具禁止携带易燃，易爆物品D.如果发现火险，火势较大或有蔓延趋势，应采取必要的自救措施，并拨打119火警电话【答案】A【解析】【详解】A、厨房内天然气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，杜绝一切产生明火或火花的因素，开启排气扇通风会产生电火花，容易引起爆炸，做法错误，符合题意；B、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，通过降温和隔绝空气达到灭火的目的，做法正确，不符合题意；C、乘坐公共交通工具禁止携带易燃，易爆物品，防止引起火灾和爆炸，做法正确，不符合题意；D、如果发现火险，火势较大或有蔓延趋势，应采取必要的自救措施，并拨打119火警电话，做法正确，不符合题意。故选：A6.下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是A.制取氧气 B.排水法收集氧气C.检验氧气 D.硫在氧气中燃烧【答案】A【解析】【详解】A、过氧化氢和二氧化锰利用长颈漏斗和锥形瓶的装置制取氧气，为防止氧气从长颈漏斗中逸出，应将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，故A选项图中所示操作不正确；B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B选项图中所示操作正确；C、检验是否是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故C选项图中所示操作正确；D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放少量的水，故D选项图中所示操作正确。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。7.天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是A.锆原子的质子数为40 B.氯化锆的化学式为ZrCl2C.锆元素所在的周期为第二周期 D.锆原子在化学反应中容易失去2个电子【答案】C【解析】【详解】A、据元素周期表的一格可知，锆元素的原子序数是40，即锆原子的质子数为40。A正确；B、由锆的原子结构示意图可知，锆原子最外层电子数是2，小于4，所以锆原子在化学反应中容易失去2个电子，化合物中锆的化合价为+2，氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化锆的化学式为ZrCl2。B正确；C、由锆的原子结构示意图可知，锆原子的核外有5个电子层，所以锆元素所在的周期为第五周期。C错误；D、由锆的原子结构示意图可知，锆原子最外层电子数是2，小于4，所以锆原子在化学反应中容易失去2个电子。D正确。综上所述：选择C。

8.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A.氯化亚铁——FeCl2 B.碳酸钠——NaCO3C.银——Hg D.二氧化猛——MnO2【答案】A【解析】【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl2，故A正确；B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3，故B错误；C、银的化学式为Ag，Hg为汞的化学式，故C错误；D、二氧化锰的化学式为MnO2，故D错误；故选：A。9.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是A.①②B.②④C.①④D.③④【答案】B【解析】【详解】燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论，故选B。10.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则m的值是A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。故选B。11.下列关于电解水的叙述中正确的是A.生成氢气和氧气，二者的质量比为2：1B.氢气的生成，证明水中含有H2C.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧D.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物【答案】D【解析】【详解】A、根据化学反应方程式分析可知，则生成氢气和氧气，二者的质量比为1：8，故选项说法错误；B、氢气由氢元素组成，电解水实验中产生氢气，则说明水中含有氢元素，不能说明含有氢分子，故选项说法错误；C、电解水实验中在电源的正极产生氧气，氧气不具有可燃性，不能在空气中燃烧，故选项说法错误；D、电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则说明水是由氢、氧元素组成的化合物，故选项说法正确。故选D。12.金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，能与水发生剧烈化学反应，推测反应生成物是A.NaCl和H2 B.Na2O和O2 C.Na2CO3和H2 D.NaOH和H2【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前不含氯元素生成物中不可能含氯元素，A错误。B、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前含氢元素生成物中也必须含氢元素，B错误。C、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前不含碳元素生成物中不可能含碳元素，C错误。D、根据质量守恒反应前后元素种类不变，钠和水反应，反应前含钠、氢、氧元素，生成物中也含钠、氢、氧元素，D正确。故选：D。13.取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气质量可能是A.0.3g B.0.28g C.0.32g D.无法确定【答案】B【解析】【详解】解：设2.7g铝与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。设2.7g镁与稀硫酸充分反应生成氢气的质量为。根据上述计算可知，取2.7g某铝镁合金样品与稀硫酸充分反应，生成氢气的质量在0.225g～0.3g之间。A、0.3g不在0.225g～0.3g之间。A不符合题意；B、0.28g在0.225g～0.3g之间。B符合题意；C、0.32g不在0.225g～0.3g之间。C不符合题意；D、无法确定。D不符合题意。综上所述：选择B。

14.一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9.6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为A.2.8gB.4.4gC.5.2gD.7.2g【答案】C【解析】【详解】设原混合气体中有二氧化碳的质量为x，则原混合气体中一氧化碳的质量为（8-x）g；与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为（9.6-x）g；x=5.2g故选：C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.用化学符号表示：物质由微观粒子构成的，空气中存在最多的分子是______；地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是______。食盐可以做调味品，其主要成分氯化钠中的阴离子是______。【答案】①.N2②.Al2O3③.Cl-【解析】【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，物质由微观粒子构成的，空气中存在最多的氮气分子，氮分子可用氮气化学式表示，表示为N2；地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl-。16.通过化学学习，我们知道一些不同的物质可以是同种元素组成的，但由于原子排列方式不同导致性质不同，例如金刚石与______。N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3的相对分子质量是______。【答案】①.石墨（其它碳单质也可给分）②.152【解析】【详解】金刚石与石墨（或C60）都是碳元素组成的，由于碳原子的排列方式不同，导致性质不同；N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152。17.水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。（1）净水时利用活性炭______性除去臭味。（2）综合运用沉淀，蒸馏、过滤三步操作净水效果更好，净化时应排在第二步的操作是______。（3）生活中常用______的方法降低水的硬度。【答案】17.吸附18.过滤19.煮沸【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。【小问2详解】沉淀、过滤能除去水中难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则按沉淀、过滤、蒸馏的顺序时，净水效果更好，则净化时排在第二步的操作是过滤。【小问3详解】煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，即能降低水的硬度。18.根据下图回答问题：（1）a处CO发生反应的化学方程式是______，此反应说明CO具有______性。（2）结合环境保护说明b处放置酒精灯的目的是：______。【答案】（1）①.3CO+Fe2O32Fe+3CO2②.还原（2）点燃尾气，防止污染大气【解析】【小问1详解】高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；该反应中CO得到氧元素，说明CO具有还原性；【小问2详解】一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。19.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成三种氧化物，化学方程式为______。在CO、CO2、N2的混合气体中，含碳元素12%，将该混合气体70g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是为______g。【答案】①.②.70【解析】【详解】碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律可知，该反应生成氧化铜、水和二氧化碳，则该反应化学方程式为：；CO、CO2、N2的混合气体中，一氧化碳能和足量灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与原混合气体中的二氧化碳再与足量的澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和水，混合气体中的碳元素全部转化为白色碳酸钙沉淀，70g该混合气体中碳元素的质量为：，根据化学反应前后碳元素质量不变可知，碳酸钙中碳元素的质量为8.4g，则碳酸钙的质量为。20.A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A是大理石的主要成分；B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同。根据以上信息回答下列问题：（1）D的一种用途是______；（2）C转化为A的化学方程式为______；（3）A转化为D的化学方程式为______。【答案】（1）灭火（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）【解析】【分析】A是大理石的主要成分，则A为CaCO3；A（CaCO3）能与D相互转化，且D为氧化物，D、E组成元素相同，也能相互转化，则D为CO2，E为CO；F能转化为E（CO）与D（CO2），则F为C；B为氧化物，且A（CaCO3）能转化为B，则B为CaO；B（CaO）可以转化为C，C可以转化为A（CaCO3），则C为Ca（OH）2；综上得出A、B、C、D、E、F为CaCO3、CaO、Ca（OH）2、CO2、CO、C，带入验证均合理。【小问1详解】根据上述分析可知D为CO2，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，则可以用于灭火；【小问2详解】C转化为A为Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3与H2O，化学反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】A转化为D为CaCO3转化为CO2，则可以是碳酸钙高温分解产生二氧化碳，也可以为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学反应方程式分别为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑。三、简答题：（本题包括4个小题，共10分）21.请用化学方程式表示下列反应原理（1）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料：______。（2）除去FeCl2溶液中杂质CuCl2：______。（3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀：______。【答案】21.C2H5OH+3O22CO2+3H2O22.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu23.4Al+3O2=2Al2O3【解析】【小问1详解】乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。【小问2详解】铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则可用铁除去氯化亚铁中的氯化铜，反应的化学方程式为：。【小问3详解】铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，反应的化学方程式为：。22.我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式是______；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：______。【答案】①.CO2＋3H2CH3OH+H2O②.化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH+H2O；该反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、原子的数目都没有改变，故填：CO2＋3H2CH3OH+H2O；化学反应前后，原子的种类和数目都没有改变。23.结合所学的化学知识解释下列问题：（1）用分子原子的观点解释化学变化的实质：______。（2）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大：______。（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么？______。【答案】（1）在化学反应中，分子分解为原子，原子重新结合成分子（2）生成的氧化铜的质量包含了参加反应的铜粉的质量和参加反应氧气的质量（3）打开门窗提供了更多的氧气【解析】【小问1详解】化学变化的实质是（从分子原子的观点）：在化学反应中，分子分解为原子，原子重新结合成分子；【小问2详解】铜粉在空气中受热后，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此生成物的质量比原来铜粉的质量要大，故填：生成的氧化铜的质量包含了参加反应的铜粉的质量和参加反应氧气的质量；【小问3详解】室内起火时，打开门窗，加快空气的流通，提供了更多的氧气，增大可燃物与氧气的接触，燃烧更旺，所以室内起火，不能打开门窗。24.向一定质量的AgNO3溶液中加入锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。（1）若过滤后的固体中含有两种金属，则一定发生反应的化学方程式是______。（2）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，请写出该固体的成分：______。【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（2）Zn、Cu、Ag【解析】【小问1详解】锌的金属活动性强于铜的金属活动性强于银的金属活动性，向一定质量的AgNO3溶液中加入锌和铜，锌会先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；【小问2详解