四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

荣县中学高2026届第三学期入学考试化学试题本试题满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Cu：64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，共42分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求)1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是A.名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖B.“大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质C.绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物D.建造避暑山庄使用的琉璃瓦属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．绢丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A错误；B．“大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为纤维素，故B错误；C．绍兴黄酒酿制技艺属于国家级非物质文化遗产，酒精结构简式为C2H5OH属于烃的衍生物，故C正确；D．建造避暑山庄使用的琉璃瓦主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D错误；故选C。2.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是①处方药的包装上印有“OTC”标识②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液③火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料④可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃⑤可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油⑥味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠⑦NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂⑧用淀粉可以检验加碘食盐中的碘A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【答案】B【解析】【详解】①非处方药的包装上印有“OTC”标识，错误；②胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液，正确；③碳纳米管属于新型无机非金属材料，正确；④可用氢氟酸溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃，错误；⑤植物油的主要成分为油脂，在碱性条件下水解，矿物油的主要成分为烃，可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，正确；⑥味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，正确；⑦亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白反应，导致组织缺氧，使人体出现青紫而中毒，错误；⑧碘盐中碘元素以KIO3形式存在，不能用淀粉可以检验加碘食盐中的碘，错误；故选B。3.下列化学用语表示错误的是A.乙烯的结构简式： B.乙烷的球棍模型：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误；B．乙烷的球棍模型为，B正确；C．原子核内有10个中子的氧原子为，C正确；D．结构示意图为，D正确；答案选A。4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的质子数为B.和含有的浓硫酸反应，生成的分子数目为C.标准状况下，含有的共价键数为D.在一定条件下，与充分反应后生成【答案】A【解析】【详解】A．，含有的质子数为，故A正确；B．铜只能和浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，反应就逐渐停止了。所以生成的二氧化硫的分子数小于，故B错误；C．标准状况下，是液体，无法计算的物质的量，故C错误；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，充分反应后的生成的小于，故D错误；答案选A。5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.溶于水：B.室温下用稀溶解铜：C.甲烷和氯气的取代反应：D.向溶液中滴加稀盐酸：【答案】B【解析】【详解】A．溶于水生成的次氯酸是弱酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，故A错误；B．稀和铜发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮、水，选项中满足电荷守恒、原子守恒，故B正确；C．甲烷和氯气的取代反应会生成氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷或四氯化碳，生成四氯化碳的化学方程式为：，故C错误；D．是易溶于水的强电解质中，在水中完全电离，离子方程式中应该写，反应的离子方程式为，故D错误；答案选B。6.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是A.该装置为原电池装置，M极发生还原反应B.该装置工作时，N电极的电极反应式为C.质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区D.M电极可用金属钠作电极材料【答案】B【解析】【分析】发生氧化反应，发生还原反应，故M电极为负极，N电极为正极；【详解】A．该电化学装置产生电能的装置，为原电池装置，M极上水发生氧化反应，A项错误；B．N电极的二氧化碳发生还原反应生成一氧化碳，电极反应为，B项正确；C．原电池工作时，阳离子从负极移向正极，即质子从M电极区通过质子交换膜移向N电极区，C项错误；D．钠为活泼金属，会和电解质溶液中氢离子反应，不能使M电极材料，D项错误；答案选B。7.R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A.X与R形成共价化合物B.熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C.Y和M在自然界无游离态形式存在D.R、M、Z的离子半径大小为M>Z>R【答案】D【解析】【分析】一般来说，原子电子层数越多，原子半径越大，同一周期从左到右，原子半径依次减小，最外层电子数等于主族序数，结合原子的最外层电子数与原子半径的关系图可知，X与R在IA族，R的半径更大，X半径比其它元素原子小，故X为H，R为Na；M在VIA族，半径比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，则Y为C，Z为N，M为S。【详解】A．由分析可知，X为H，R为Na，NaH为离子化合物，A错误；B．由分析可知，X为H，Y为C，Z为N，其中H和C形成的化合物常温时可能为气体，固体，液体，H和N可以形成氨气，熔点较低，B错误；C．由分析可知，Y为C，M为S，在火山喷口附近有单质硫存在，金刚石和石墨是自然界存在的游离态的碳，C错误；D．由分析可知，R为Na，M为S，Z为N，微粒的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径大小顺序为：S2>N3>Na+，D正确；故选D。8.部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是A.常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓的e或e′溶液B.c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色C.用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生D.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3【答案】D【解析】【分析】根据化合价分析，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a'为H2S、b'为S、c'为SO2，d'为SO3，e'为H2SO4，以此分析。【详解】A．常温下，铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，A正确；B．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B正确；C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确；D．氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误；故答案选D。9.阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是A.产物A的结构简式为CH3COOHB.水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构)C.该合成实验最好采用直接加热法D.阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应【答案】A【解析】【详解】A．结合反应物和阿司匹林结构，产物A的结构简式为CH3COOH，A正确；B．水杨酸分子无对称性，苯环上有4种类型的H原子，因此苯环上的一氯取代有4种，B错误；C．反应温度低于100℃，采用水浴加热更好，C错误；D．阿司匹林含有苯环、羧基、酯基，能发生取代反应，含有酯基能发生水解反应，D错误；故答案选A。10.硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某小组同学利用控制变量法探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验。下列说法错误的是实验序号温度/℃溶液稀硫酸溶液出现浑浊所需时间/sV/mLV/mLV/mL12010.00.1010.00.50024010.00.105.00.505.032010.00.105.00.50A.实验1和3为探究硫酸浓度对反应速率的影响，B.实验1和2为探究温度对反应速率的影响C.溶液出现浑浊所需时间：D.若将水换成溶液，对实验结果无影响【答案】B【解析】【分析】该实验目的为探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素，实验原理为在其他条件相同时，改变影响反应速率的一个条件的研究方法。【详解】A．实验1和3温度相同，为探究硫酸浓度对反应速率的影响，需要溶液浓度相同，则混合后溶液总体积相同，实验1总体积为20mL，故实验3中，A正确；B．实验1和2为探究温度对反应速率的影响，则需要溶液浓度相同、硫酸浓度相同，而实验1和实验2硫酸浓度不相同，B错误；C．实验1和实验3温度相同，溶液浓度相同、硫酸浓度不同，实验3中硫酸浓度较小，反应速率较慢，故溶液出现浑浊所需时间较长，即，C正确；D．该实验反应原理为，用于水产生的对实验无影响，故若将水换成溶液，对实验结果无影响，D正确；答案选B。11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸B.工业上采用热还原法冶炼金属MgC.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素D.在第③④⑤步中溴元素均被还原【答案】C【解析】【分析】除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后可以加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节pH至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到富集的溴单质；【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，A错误；B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B错误；C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集溴，C正确；D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D错误。故选C。12.有关下列实验的说法错误的是A．乙醇和金属钴反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性B．在钢丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到钢丝中间部分出现黑红交替的现象C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应D．可除去甲烷中的乙烯AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故A错误；B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化钢和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确；C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确；答案选A。13.还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是A.图甲所示反应是吸热反应B.图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3C.图乙所示过程中的物质的量减少D.图乙所示过程中生成，转移电子物质的量为2.4mol【答案】B【解析】【详解】A．图甲所示反应是放热反应，因为反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B．，氨气是还原剂，被氧化，一氧化氮是氧化剂，被还原，根据氮原子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确；C．是催化剂，因此物质的量不变，C错误；D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3mol，D错误；故选B。14.将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度12mol/LC.NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2L【答案】D【解析】【分析】根据题意可知，铜失去2个电子生成铜离子，铜离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；镁失去2个电子生成镁离子，镁离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。【详解】A．根据上述分析：金属阳离子得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为n(OH)==lmol，即得失电子物质的量为lmol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=lmol，根据二者质量和为20.0g可得关系式64n(Cu)+24n(Mg)=20.0g，两式联立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，A正确；B．金属阳离子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0mol/L+=l.68mol，溶液的体积是140mL，则硝酸的浓度为c(HNO3)=mol/L=12mol/L，B正确；C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=lmol，n(NO)+n(NO2)==0.4mol，两式联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，则相同条件下，二者的体积分数等于物质的量分数，故NO2的体积分数为×100%=25%，C正确；D．根据上述分析可知：反应过程中转移电子的物质的量等于沉淀中OH的物质的量，n(e)=n(OH)=1mol，若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则O2得到电子的物质的量与HNO3变为NO、NO2时失去电子的物质的量相等，4n(O2)=1mol，n(O2)=0.25mol，其在标准状况下的体积为V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D错误；故选D。第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括4小题，共58分)15.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。（1）黄铁矿与空气中氧气反应化学方程式为___________。（2）用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为___________。Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。（3）仪器b的名称为___________。（4）装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的___________性、___________性。（5）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。（6）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。（7）直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________A．Fe

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液【答案】（1）（2）防止形成硫酸酸雾、不利于的吸收(或腐蚀设备)（3）分液漏斗（4）①.②.③.强氧化性④.酸性（5）①.漂白性②.（6）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（7）①.浓度变稀②.AD【解析】【分析】I：黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。Ⅱ：浓硫酸与铜反应制备二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性与酸性。二氧化硫使湿润的品红溶液褪色，体现其漂白性；使湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现其酸性氧化物的性质；与硝酸钡溶液发生氧化还原反应得到硫酸钡沉淀，体现其还原性，与硫化钠溶液反应得到黄色沉淀，体现其氧化性，U型管中碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。【小问1详解】黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为：；【小问2详解】用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为：防止形成硫酸酸雾、不利于的吸收(或腐蚀设备)；【小问3详解】仪器b的名称为：分液漏斗；小问4详解】装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；过程主要表现了浓硫酸的强氧化性、酸性；【小问5详解】装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为；小问6详解】装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；【小问7详解】浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时不再反应，故有余酸的原因是：浓度变稀。银和稀硫酸不反应，溶液中硫酸铜也能电离出硫酸根，不能用氯化钡溶液证明有硫酸剩余，可用铁、碳酸钠溶液遇硫酸均有气体产生，可用来检验余酸，故选AD。16.卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表物质开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.811.1②不溶于水。③固体b为，加水煮沸发生反应请回答下列问题：（1）步骤①中加入的目的是___________；为了尽量除去杂质，应调至___________，固体a中的成分有___________。（2）溶液b中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为___________。（3）步骤④选用的试剂X应是___________。（4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水。由溶液c制的操作为___________、___________、过滤（5）步骤⑧反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.将氧化为，便于后续除去②.9.8③.、、（2）①.NaCl②.取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则固体b已洗净（3）盐酸（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）(熔融)【解析】【分析】卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)，加将氧化为，用调，将与转化为、沉淀除去，滤液中含有，加将转化为沉淀，固体b为，溶液b中主要为，加水煮沸生成和，，加盐酸得到溶液c，即为溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到，在的饱和气流中继续蒸发得到无水，电解得到。【小问1详解】根据分析，步骤①中加入的目的是将氧化为，便于除去；根据表格数据可知，为了将完全除去，应调至9.8，此时会有少量的也发生沉淀，生成的沉淀有、、；【小问2详解】由流程分析可知，溶质b为；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净；【小问3详解】根据分析，溶解生成，应加入盐酸；【小问4详解】根据分析，由溶液制的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤；【小问5详解】镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为(熔融)。17.，回答下列问题：（1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。的电子式为___________，生成时，向环境释放的能量为___________kJ。我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。请回答下列问题：（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．的含量保持不变b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．（3）在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)②内，___________。③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。Y电极为___________(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是___________X电极的电极反应式为___________。【答案】（1）①.②.81（2）ac（3）①.>②.1.5③.17.9④.正⑤.由X电极经导线流向Y电极⑥.【解析】【小问1详解】的电子式为：，生成时，向环境释放的能量为；【小问2详解】a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意；b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意：c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意；d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意；选ac：【小问3详解】①反应达到时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故；②内，物质的量减少，则，根据反应速率之比等于计量数之比，v(H2)=1.5mol·L1·min1。③根据已知条件列出“三段式”平衡时气体总物质的量为，的体积分数为：；④Y电极通入为正极，Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：，燃料电池中通入燃料二甲醚的X电极为负极，失去电子转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，电路中电子移动方向是：由X电极经导线流向Y电极。18.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）X分子的空间结构呈___________形，F分子中含氧官能团的名称___________，C→D的反应类型是___________反应。（2）B→C的化学反应方程式是___________。（3）E的结构简式是___________。（4）由G合成PMMA的化学反应方程式是___________。（5）下列有关说法正确的是___________。①等物质的量的A和B完全燃烧消耗等量的氧气②B能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多③E在浓硫酸作用下可以形成环状酯④F与油酸、亚油酸互为同系物⑤1molPMMA与足量NaOH溶液反应需消耗1mol的NaOH（6）H与G互为同分异构体，且满足下列条件：①能使溴的CCl4褪色；②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。则H的结构有___________种(不包括立体异构)。写出其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式___________。（7）已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH，G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结构含OH的高分子材料单体，写出该化学反应方程式___________。【答案】（1）①.V(或折线)②.羧基③.加成（2）2+O22