人教版九年级化学根据化学方程式的计算(用)

依据化学方程式计算人教版九年级化学第1页

你还记得吗？1、表示反应物，生成物及反应条件。2、表示反应物、生成物之间粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间质量比。化学方程式含义第2页

依据氢气在氧气中燃烧化学方程式,请你标出各物质质量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g19第3页

在化学反应中，反应物与生成物之间质量比。所以，利用此正百分比关系，依据化学方程式由一个反应物（或生成物）质量，可求另一个生成物（或反应物）质量。成正比关系第4页18Kg水能分解产生氢气多少Kg？思绪１：可依据化学式计算求解理由：水中氢元素全部转化为氢气。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg水中所含氢元素质量为：18Kg×11.11%=2Kg答：产生氢气质量为2Kg。请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质质量怎么办呢？H相对原子质量×H原子数H2O相对分子质量×100%=ω(H)想一想第5页思绪2：利用化学方程式来计算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：设：生成氢气质量为x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氢气2Kg。通电x=2Kg18Kg×436=第6页【例题1】

：加热分解3.16g高锰酸钾，能够得到多少克氧气？解：设：能够得到氧气质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：能够得到0.32g氧气。【解题步骤】（1）设未知数（2）写出反应化学方程式（3）计算相关物质质量比（4）标出已知量、未知量（5）列百分比式（6）解百分比式（7）简明地写出答案【书写格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

单位参加计算切记步骤：设、写、关、标、列、解、答第7页试试你眼力，以下练习对吗？燃烧72g镁最多可得到氧化镁多少克？甲同学：解：设：可得氧化镁质量为x乙同学：解：设：可得氧化镁质量为x点燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为168g。点燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁质量为120g。40

x

第8页三个要领：步骤要完整格式要规范得数要准确（结果普通准确到0.1）三个关键:准确书写化学式化学方程式要配平准确计算相对分子质量化学方程式计算注意事项：设、写、关、标、列、解、答第9页1、工业上，高温煅烧石灰石(主要成份CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量:Ca-40C-12O-16）解：设:需要碳酸钙质量为xCaCO3高温

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸钙17.9t第10页(1)解:设:可得到氧气质量为x2459612.25gx答:可得到氧气4.8g.同时生成氯化钾7.45g149y生成氯化钾质量为y2、(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克氧气?

同时生成氯化钾多少克？

(2).制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑第11页考点聚焦·人教版考点1由一个纯净反应物(或生成物)质量求生成物(或反应物)质量1、已知反应物质量，求生成物质量例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止,求产生氧气多少克?第12页练习：1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？第13页2、已知生成物质量求反应物质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙质量为XCaCO3高温

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。第14页氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气质量为X,生成氯化氢气体质量为YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X第15页随堂评价在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净双氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：设制取48g氧气需消耗纯净双氧水质量为X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g第16页考点聚焦·人教版考点2反应前后物质质量存在质量差利用质量守恒定律计算

差量法

第17页

例

.用26.5g氯酸钾和二氧化锰混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩下固体质量为16.9g。求:（1）产生氧气质量；（2）剩下固体中含有那些物质？各为多少克？（1）依据质量守恒定律，产生氧气质量为：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩下固体中含有氯化钾和二氧化锰设生成9.6g氧气，同时生成氯化钾质量为x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化锰质量为：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩下固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g解：第18页·人教版考点2利用质量守恒定律运算命题角度：考查学生利用质量守恒定律处理相关化学反应中计算。例[·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7g。(1)生成CO2质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙质量分数(写出计算过程)。

[答案]75%3.3g第19页·人教版第20页

现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发觉液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？突破：二氧化碳质量技巧：差量法第21页将30g氯酸钾和二氧化锰混合物加热至没有气体放出，称量剩下固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？突破：生成氧气多少克？反应后剩下固体中含有那些物质？各是多少克？练习第22页

1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩下固体是多少克？2.把干燥KClO3和MnO2混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾质量。第23页考点3

利用图像计算第24页例4.过氧化氢溶液长久保留会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气质量与反应时间关系如图所表示。

(1)完全反应后生成氧气质量为多少克？

(2)参加反应过氧化氢质量。（3）过氧化氢溶液质量分数第25页例3．【05沈阳】氯化钠是一个主要化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生化学反应以下：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量溶质质量分数为10%氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停顿通电。生成氯气质量与时间关系如右图所表示。

（1）参加反应氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果准确到0.001）第26页解:设：参加反应氯化钠质量为x,生成氢气质量为y,氢氧化钠质量为z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117

71280x

7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反应后所得溶液质量:

反应后所得溶液中溶质质量分数:第27页解：

4.某中学九年级和化学小组同学为测定试验室新购氯酸钾纯度，取该样品12.5g与4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，试验测得产生气体质量与加热时间关系如右图所表示。请计算（1）完全反应后产生氧气质量；（2）样品中氯酸钾纯度。产生气体质量/g时间/min4.82.4t1t2（1）据图像数据分析可知：产生氧气质量为4.8g（2）设：参加反应氯酸钾质量为x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）样品中氯酸钾纯度：….……..……..………第28页考点4利用表格中数据分析进行计算第29页

2.小强同学前往当地石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙质量分数进行检测，采取方法以下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙质量分数是多少？

（3）下表中m数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩下固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)第30页[思绪解析]：

（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙质量分数为：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）设：需要80%石灰石质量为ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此题经过不停改变所加入稀盐酸质量，观察剩下固体质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩下物质量不再降低，说明剩下1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体质量降低应和第二次一样，所以第二次剩下固体质量就是3g。最终一问可利用含杂责问题解题方法处理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg第31页

1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同盐酸与样品充分反应来进行试验测定(样品中杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测数据以下表:甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/（g）10.010.010.010.0加入盐酸质量/（g）20.030.045.050.0剩下固体质量/（g)6.04.01.01.0试回答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩下？样品中碳酸钙质量分数是多少？（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？能