黑龙江省牡丹江市第三子共同体2024-2025学年高二上学期期末化学试卷（原卷版+解析版）

协同发展共同体第三子共同体2024-2025学年度第一学期期末考试高二化学试卷考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1Na23O16Cl35.5N14第I卷(选择题共45分)一、单选题(共15小题，每题3分，共45分)1.下列变化属于吸热反应的是A.碘的升华 B.酸碱中和反应C.氢气的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应2.下列说法正确的是A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热D.化学键断裂时需要放出热量3.俗话说“下雪不冷化雪冷”，其中蕴含着化学知识。下列对化雪过程中的焓变和熵变的判断正确的是A. B.C. D.4.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染5.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.B.C.D.6.下列操作可以使水的离子积常数增大的是A通入少量氨气 B.加入少量稀HCl C.加热 D.加入少量醋酸钠固体7.下列给出的各组方程式中的是A.；B.；C.；D.；8.下列说法中正确的是A.增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D.煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率9.在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是A.反应温度B.该反应的C.若和时的平衡常数分别为和，则D.若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同10.在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质初始浓度平衡浓度下列说法错误的是A.增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大B.反应可表示为，其平衡常数为C.反应达平衡时，的转化率为D.改变温度可以改变此反应的平衡常数11.某原电池的总反应离子方程式为：，不能实现该反应的原电池为A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液12.如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A.a为正极，b为负极 B.a极上有氯气放出C.b极上发生氧化反应 D.b极附近溶液显酸性13.下列说法中正确的是A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B.已知反应的平衡常数为，则的平衡常数为C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小14.下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是A.NaHCO3=Na++HCOB.c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)D.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-115.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A.25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C滤液M中：c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>>c(OH-)D.滤液M中：c(Mg2+)<0.005mol·L-1第II卷(非选择题，共55分)二、填空题(共4小题，共55分)16.实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)=pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。回答下列问题：（1）a：b：p=_____________。（2）Y平衡转化率为_______。（3）0~4min内的反应速率v(Z)=_______________。（4）下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。A.容器内气体压强不再改变B.混合气体密度不再改变C.X的体积分数不再改变（5）该温度下，该反应的平衡常数K的数值为：_________。（6）若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反应速率最快的是________(填序号)17.已知CH3COOH是常见的弱酸，回答下列问题。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+)：a_______b(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：a_______b。③如与NaOH反应，完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_______b。（2）若向常温下0.1mol·L-1的醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_______。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_______。18.某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示：（1）KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。（2）如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。19.回答下列问题：（1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。（2）

kJ·mol；

kJ·mol，则a_______b(填>或<)。（3）工业上制取氢气的方法之一：

，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表：化学键键能/kJ·mol4141068463则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①

②

kJ·mol③

kJ·mol根据上述反应求：④

_______。20.回答下列问题：（1）钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti电子占据的最高能层的电子云轮廓图为_______形。（2