2025年高考化学专项突破：无机化合物及其应用（含解析）

专项突破卷二无机化合物及其应用

（90分钟100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32K39Cr52

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分,请你选出一个最符合题意的答案）

1.化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是

A.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B.“问天”实验舱柔性太阳翼使用的碳化硅颗粒属于新型无机非金属材料

C.二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，该制冰过程属于化学变化

D.燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成

2.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）的对应关系不韭理的是

A.蔗糖与港璇唆反应有黑色物质生成（脱水性）

B.氢可用作制冷剂（液氨汽化时吸收大量热）

C二氧化够能使酸性高锯酸钾溶液褪色（漂白性）

D.久置的落俗厚颜色略显黄色（不稳定性）

3.丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是

A.水蒸气使淡黄色的过氧化钠变白色

B.SO2能使滨水褪色

C.无水CuSO4晶体放置在空气中变蓝

D.C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

4.矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画中使用了大量矿物颜

料,其色彩和主要成分见下表：

色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白

朱砂HgS

主要成分及化学式雌黄AS2s3石青CU(OH)2-2CUCO3蛤粉CaO

下列说法正确的是

A.石青颜料耐酸碱腐蚀

B.蛤粉加水后会放出大量的热

C.工业制汞的原理是在空气中焙烧朱砂,该反应属于分解反应

D.《梦溪笔谈》记载:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。利用了雌黄的化学性质

5.下列除杂方法正确的是

选项物质(括号内为少量杂质)操作

ASO2(HC1)通入饱和亚硫酸氢钠溶液中洗气

BFeCh(Fe)通入少量氯气并加热

CCO2(CO)点燃混合气体

DNa2cO3溶液(NaHCCh)向溶液中通入足量CO2

6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的,不能违

背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS

B.已知Cl2与H2O反应生成HC10,推测F2与H2O反应生成HFO

C.已知Na与水反应生成NaOH,推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3

D.已知CO2能使澄清石灰水变浑浊，推测SO?也能使澄清石灰水变浑浊

7.2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛发生火山喷发并引发大范围海

啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。下图是火山喷发产生的化学物质

在自然界中的转化历程和工业应用。下列说法牵肯送的是

A.火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O-----2H2s。4

B.火山喷发会使气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳

辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透

的途中遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),离子方程式为Cu2++PbS-----Pb2++CuS

D.工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2-S02—SCh-H2s04多步反应制备

8.利用如图所示装置进行下列实验，对应的推断正确的是

选项①②②中的现象推断

草酸(H2c2。4)草酸受热分解

A澄清石灰水变浑浊

固体只生成co2和H2O

B铁粉与水蒸气肥皂液冒气泡反应生成了H2

C高铳酸钾硫化氢溶液产生浅黄色浑浊非金属性：0>S

D氯化镂酚麟溶液无变化氯化镂稳定

9.科学家研究发现纳米Ti02的混凝土可以有效消除汽车尾气中的N0和N02,其中一种

原理如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.纳米TiCh具有丁达尔效应

B.2molNO与1molO2反应得到的气体分子数为2NA

C.lmol0力匕1mol羟基(-0H)多9NA个电子

光

D.消除N02的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2OTiO24HNO3

10.在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C

中均含有元素X。下列判断余肯送的是

A.X元素可能为硫或碘

B.A可能为金属单质

C.B、C可能是两种不同类型的盐

D.反应①和②一定为氧化还原反应

11.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以「形式存在)的工艺流程如下:

H2SO4Cl2Na俨3KQO3

卤水一①—>j②―③吸需］—④—»j⑤—»|⑥|—►碘产品

PH=2~3(高分子树脂)

下列说法惜送的是

A.流程②~④的目的是富集r

B.流程⑥中分离碘产品的操作方法可以是升华

C.流程④发生反应的离子方程式:I2+SOT+H2(J_=2r+S0厂+2H+

D.若在流程②和⑤中要得到等量的12,则需消耗"(CL)：〃(KC1O3)=5:2

12.氮肥是保证粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化流程如图所示。下

列说法母侯的是

A.步骤II中的反应属于氮的固定

B.流程中的每一步反应均为氧化还原反应

C.流程中涉及非极性键的断裂和形成

=

D.该流程总反应为2N2+6H2O----4NH3+3O2

13.三氯化碘(ICb)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。

实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICb,制备的反应原理：L+3C12------21cl3。

下列说法正确的是

A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化镐和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥C12

D.装置丁中生成ICb,碘元素的化合价为-3

14.钱及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与A1同主族，化学性质相似。从某

金属废渣（主要含Ga2O3,FezCh）中提取钱并制备GaN的工艺流程如下：

下列说法埼误的是

::

A.“碱浸”时发生反应Ga2O3+2NaOH-----2NaGaO2+H2O

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

C.“电解时金属Ga在阴极析出

D.制备GaN的反应中,NH3作氧化剂

15.铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种气体,

这两种气体的摩尔质量均小于60g-mol-^将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，需

消耗2L1.2mol-L1NaOH溶液和1molO2。下列说法正确的是

A.生成的硫酸铜的物质的量为2mol

B.生成的两种气体为NO2和SO?

C.生成NO2的物质的量为0.8mol

D.铜和混合酸的反应中氧化剂为H2so4和HNO3

题序12345678910n12131415

答案

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（11分）金属镁能应用于航天、汽车等制造领域,是当前应用广泛的实用金属材料。请

回答下列问题：

⑴镁燃烧不能用化学泡沫灭火器灭火用化学方程式表示其原因:O

⑵镁在高压下能与氢气直接合成氢化镁。氢化镁的电子式为，利用该反应可以

实现氢气的储存，则理论上360g镁可以储存氢气的质量为。

放电、

⑶镁电池放电时电压高而平稳，一种镁电池的反应原理为xMg+Mo3s4免电MgxMo3s4,电

池放电时,正极的电极反应式为。

(4)三硅酸镁(Mg2Si3C>8箱七0)不溶于水，服用后能中和胃酸，常用来治疗胃酸过多。三硅酸

镁用氧化物形式表示为，其与胃酸反应生成H2SiO3的化学方程式

是O

17.(10分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除H2s的方法很多。

⑴Na2co3吸收

含H2s的气体与饱和Na2cCh溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐,该反应的离子

方程式为o

(2)干法脱硫技术

①铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe2O3H2O)是经典而有效的脱硫齐U,脱硫反应为

Fe2O3H2O+H2S—>FeS+S+H2O(未配平)，再生反应为FeS+H2O+O2—TezC^aO+S(未

配平)。则处理标准状况下4.48LH2S,理论上消耗Ch的物质的量为o

②锌系脱硫剂：550℃时，将H2s和还原性气体比按一定比例混合,以一定的流速通过装

有锌的复合金属脱硫剂(ZnFezO。的反应器，脱硫过程中,ZnFe2O4与HzS、H2反应生成ZnS

和FeS,其化学方程式为o

(3)Cu2+/Fe3+体系湿式催化脱硫

研究表明，在室温下C/+和Fe3+参与了H2s和。2反应生成S和H2O的反应，且反应前后

Ci?+和Fe3+的浓度基本不变，其反应机理如下:H2s(g)^^H2s(aq)^^H++HS;HS-^^

H++S2";CU2++S2-------CuS；;2Fe3++S2-------S；+2Fe2+;2Fe3++CuS------

2+2+2++:3+

S+2Fe+Cu;4Fe+O2+4H------4Fe+2H2Oo

10脱0

98

硫

相

次

96l........................................I

2030405060708090温度7cC

①Fe3+在该反应过程中的作用为。

②H2s的脱硫率随温度的变化如图所示，当温度高于45℃时,脱硫率随温度的升高而降低

的原因可能是O

18.（10分）某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）,以验证Fe3\

回答下列问题：

⑴检查装置气密性后，装入药品，两端通入N2排尽装置中的空气。打开K2,旋开旋塞a,放

入适量浓盐酸后关闭旋塞a,（填具体操作）。若A中固体换为KMnO%则发生反

应的离子方程式为o

（2）B中溶液变黄时，停止加热A,关闭K2。打开旋塞b,使约2mL的溶液流入试管D中，关

闭旋塞b,检验D中溶液是否有Fe3+存在的试剂是。

（）

3更换D试管，打开冷,旋开旋塞c,放入适量70%硫酸后关闭，一段时间后关闭K3O打开

旋塞b,使约2mL溶液流入试管D中，关闭旋塞b,检验D中溶液所含离子。70%硫酸能

否换成98%硫酸?（填“能”或“否”）。

（4）甲、乙两位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明

氧化性强弱顺序:Cb>Fe3+>SO2的是（填“甲”或“乙”甲同学实验时，过程（3）B中

发生反应的离子方程式为o

过程（2）D中溶液含有的离子过程（3）D中溶液含有的离子

甲既有Fe3+又有Fe2+有SO汇

乙有Fe3+无Fe2+有so-

19.（11分）NiSO4-6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀银、生产电池、医

药工业、催化行业以及印染工业等领域。以一种废料（主要成分是铁银合金，还含有铜、

镁、硅的氧化物）为原料制取NiSO4-6H2。的步骤如图所示。

HiSO,+HA溶液NajSO,溶液H2sNaF溶液NaOH溶液

rir,,i,

废料----*溶解----U除T''铁|~»|或铜|~»[除''镁|~►沉锦一►...—“NiSOjGHq]

nr

滤渣MgO

（1）将废料研磨成粉的目的是，滤渣的主要

成分是________

（2）“溶解”时力口入H2O2溶液的目的是__________________________________

m5

黄

—

钠

一

铁1Fej()3

矶00

60

20FeOOH

80

Ve(OH)r?,.

40

2468

1214

PH

（3）“除铁”时铁元素可能以多种沉淀形式除去（如图所示），欲使得沉淀以黄钠铁矶

［Na2Fe6（SO4）4（OH）i2］沉淀形式存在，则需控制（填影响因素），其中pH=6、

温度为80℃时，铁元素以（填化学式）形式存在。

（4）分离出硫酸银晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是o

（5）NiSC>4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料NiOOH。该反应的

离子方程式为。

（6）在制备NiSO4-6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸储水作洗涤齐h原因

是O

20.（13分）钾铭矶在鞍革、纺织等工业中应用广泛。某学习小组用温控电炉加热钾铭矶晶

体探究分析其分解产物，实验设计如下。已知:钾铭矶［K2sO4・Cr2（SO4）3・24H2。］的相对分子

质量为998;02。3为两性氧化物。

I.定性探究钾铭研晶体的热分解产物。装置如图1所示（夹持装置略去），实验步骤如下。

回答下列问题：

样品

■北工作

温控电炉

A

（1）图1中各仪器正确的连接顺序为A一（填字母）。连接装置,然后进行的实验操作

为o盛放碱石灰的玻璃仪器的名称为。

（2）加入试剂,然后缓缓通入冲,排出装置内空气。用温控电炉在不同温度下加热,分解产

物（足量）依次通过各装置。若气体通过装置B发现BaCb溶液产生白色沉淀，品红溶液不

褪色,则分解所得气体产物中含有（填化学式）。

II.定量分析钾铭矶晶体的热分解过程。取99.80g钾铭矶样品不断加热，样品受热分解过

程的热重曲线（固体样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。

（3）200℃时固体w的化学式为0

（4）在620°C时得到固体产物q及气体r,气体r能全部被盐酸酸化的BaCb溶液吸收并得

到白色沉淀。固体q可部分溶于水，过滤后得到固体e和滤液f,向滤液f中加入盐酸酸化

的BaCb溶液也得到白色沉淀;将固体e置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的

溶液,则固体q中的成分是（填化学式）,607~620℃时发生反应的化学方程式

为o

参考答案

1.B解析:“天机芯”电脑芯片的主要成分为硅单质，光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者成

分不相同,A项错误;碳化硅颗粒增强复合材料属于新型无机非金属材料,B项正确;二氧化碳

制冰是利用二氧化碳升华过程中吸收热量，该过程无新物质生成，属于物理变化,C项错误;燃

煤中加入生石灰,主要作用是与SCh反应生成CaSCh,减少硫酸型酸雨的形成,D项错误。

2.C解析:蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖中的氢、氧两种

元素以2：1的组成脱去,而得到黑色的C单质，体现了浓硫酸的脱水性,A项正确;液氨汽化时

吸收大量热，可用作制冷剂,B项正确;二氧化硫使酸性高锦酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫

的还原性,C项错误;浓硝酸是无色液体，硝酸不稳定，光照分解产生的红棕色NO2溶解在硝酸

中使溶液颜色略显黄色,D项正确。

3.B解析:水蒸气使淡黄色的过氧化钠变白色，水中H、O元素的化合价无变化,A项错误;SCh

能使滨水褪色,S的化合价升高,S02作还原剂，被氧化,B项正确;无水CuS04吸收空气中的H2。

变成蓝色的CuSO‘5H2O,无元素化合价发生变化,C项错误;CL使湿润的淀粉碘化钾试纸变

蓝,C1的化合价降低,Cb作氧化剂，被还原,D项错误。

4.B解析:CU(OH)2-2CUCC)3和酸会发生反应，故石青颜料不耐酸腐蚀,A项错误;反应

CaO+H2O===Ca(OH)2是放热反应，则蛤粉加水后会放出大量的热,B项正确;工业制汞是在空

焙烧

气中焙烧朱砂，化学方程式为HgS+Ch-Hg+SCh,该反应不属于分解反应,C项错误;“馆阁新

书净本有误书处，以雌黄涂之”是指用雌黄涂改错处，遮掩了黑色墨笔字但不损坏纸张，利用的

是雌黄的物理性质,D项错误。

5.A解析:HC1与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2,A项正确;Cb与Fe反应生成FeCl3,B项错

误;当C02大量存在时,CO是不能被点燃的，应将混合气体通过灼热的CuO,C项错误;向溶液

中通入足量CO2时,Na2c03转化为NaHCO3,D项错误。

6.D解析:硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成CU2S,A项

错误;氟无正价，则F2与H2O反应生成HF和02,B项错误;Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁

和氢气,C项错误;CCh和S02为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊,D项正确。

7.C解析:由图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫

酸,使雨水呈酸性，形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,A项

正确;火山喷发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射，从而导致气

温下降,B项正确;由题意可知，硫化铅转化为硫化铜的离子方程式为PbS+Cu2++SOi-===

CuS+PbSO4,C项错误；工业上可以用煨烧硫铁矿的方法制备硫酸，硫铁矿经

FeS2—SCh—SO3TH2sCU多步反应制得硫酸,D项正确。

8.C解析:澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，碳元素的化合价由+3升高到+4,则还应有

元素被还原,A项错误;加热过程中的热空气、铁与水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂液冒气

泡，所以冒气泡不能证明一定产生了氢气,B项错误;高镒酸钾受热分解生成氧气，氧气与硫化

氢反应生成硫单质,说明非金属性:O>S,C项正确;氯化镂受热易分解生成氨气和氯化氢，在试

管口附近氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化镂，所以酚醐溶液不变红色,D项错误。

9.D解析:纳米TiO2不属于胶体,A项错误;Ch+ZNO:=反应得到的气

体分子数小于2NA,B项错误;1molO2含有17mol电子,1mol羟基(-0H)含有9mol电子，即1

molO2比1mol羟基(・OH)多8NA个电子,C项错误;由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提

光

供能量，发生反应：4NO2+Ch+2H2OTO4HNO3,D项正确。

10.B解析:S与反应可生成S2-和SO歹,生成的S2-和sop在H+作用下又可生成S,I2与

OH-反应可生成r和IO-,在H+作用下又可生成12,A项不符合题意;单质A发生歧化反应，元素

化合价有负价，应为非金属单质,B项符合题意;若A为Cb在碱性条件下反应生成NaCl和

NaClO,二者在酸性条件下可生成Cb,符合框图转化关系,氯化钠和次氯酸钠是两种不同类型

的盐,C项不符合题意;单质A发生反应生成化合物，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还

原反应,D项不符合题意。

11.D解析:①和④所得溶液中，后者r的浓度大于前者,A项正确;根据分析，流程⑥进行升华

操作可分离出碘单质,B项正确;流程④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成HI和硫酸钠,

+

反应的离子方程式为I2+S0i-+H2O===2r+SO|-+2H,C项正确;流程②中1molCl2转移2

mol电子，流程⑤中1molKCIO3转移6mol电子，根据电子守恒,要得到等量的b,则需消耗

«(C12)：H(KC1O3)=3：1,D项错误。

12.B解析:游离态的氮元素转化为化合态，是氮元素的固定，步骤II中N2与Li反应生成Li3N,

属于氮的固定,A项正确;步骤III中反应的化学方程式为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T,无元素

化合价变化，不属于氧化还原反应,B项错误;步骤I中生成02,步骤II中消耗流程中涉及

通电

非极性键的断裂和形成,C项正确;三步反应分别为4LiOH—4Li+O2t+2H2O、6Li+N2^

=

2U3N、Li3N+3H2O3LiOH+NH3f,将三步反应加起来可得总反应为2N2+6H2。===

4NH3+3O2,D项正确。

13.C解析:装置甲无加热装置，而二氧化锌和浓盐酸反应制氯气需要加热,A项错误;若丙中

U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸,B项错误;

氯化钙是干燥剂,因此丙的作用是干燥制得的氯气,C项正确;氯的氧化性强于碘，因此氯得电

子作氧化剂,呈负价，又因为氯的最低化合价为-1,则三氯化碘中碘为+3价,D项错误。

14.B解析:Ga与A1同主族，化学性质相似，故其氧化物可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程

式为Ga2O3+2NaOH===2NaGaO2+H2O,A项正确;金属废渣碱浸后Ga2O3溶解,FezCh不能参

加反应，故“滤渣”的主要成分是Fe2O3,B项错误;NaGaCh中钗为+3价，故“电解”时应该在阴极

析出金属单质,C项正确;制备GaN的反应中,Ga由0价变为+3价，为还原剂，故NH3为氧化

剂,D项正确。

15.A解析:铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的气体可能是NO、N02、S02,由

气体的摩尔质量均小于60g加0口,可判断生成的气体为NO、NO2,硫酸未作为氧化剂,B、D两

项均错误;1molO2转移电子的物质的量为4mol,硝酸均转化为NaNC)3,根据转移电子守恒可

知铜的物质的量为嘤=2mol,则生成的硫酸铜的物质的量为2mol,A项正确;设NO和NO2

的物质的量分别为尤mol和ymol,根据原子守恒和电子守恒可知:x+y=2.4,3x+y=4,解得

x=0.8,y=1.6,C项错误。

点燃

16.(l)2Mg+CO2^2MgO+C(2分)

⑵+分);30g(2分)

(3)Mo3s4+2xe-+xMg2+=~:Mg〈Mo3s4(或Mo3s4+2xU===M03s尹)(2分)

s=

(4)2MgO-3SiO2-?/H2O(2分);Mg2Si3C)8-〃H2O+4HC1=2MgCl2+3H2SiO3+(w-1)H2O(2分)

解析:⑴化学泡沫灭火器会产生CO2,Mg能在CO2中燃烧。

高压

(2)MgH2是离子化合物，电子式为[H丁Mg?+匚H1;Mg+H2-MgH2,24g镁可储存2g氢气，则

360g镁可储存30g氢气。

(3)电池放电时，正极发生还原反应，由总化学方程式可知,Mo3s4为正极，被还原,电极反应式为

Mo3s4+2xe-+xMg2+=—1MgxMo3s4或Mo3s4+2xe-°—°M03s产。

(4)根据元素组成可知，三硅酸镁(Mg2Si3O8"H2。)的氧化物形式为2Mge(SSiCh/HzO。

==

17.(l)H2S+CO1-=HS+HC03(2分)

(2)@0.1mol(2分)

550P

=

②ZnFe2O4+3H2S+H2==ZnS+2FeS+4H2O(2分)

(3)①催化作用(2分)

②温度高于45。。时，随温度的升高,C/+和Fe3+的水解程度增大，生成更多的氢氧化物,催化剂

的量变少，同时H2s在溶液中的溶解度也随温度升高而降低(2分)

解析：(2)①1mol氧化铁得1mol电子转化成FeS,每生成1molS单质转移2mol电子,根据得

失电子守恒配平得Fe2O3H2O+3H2S===2FeS+S+4H2O,同理可得4FeS+2H2O+3O2===

2Fe2C)3HO+4S,结合两反应可得6H2S~4FeS~3C>2,贝U2H2S~Ch,处理标准状况下4.48L即0.2

molH2s时，理论上消耗O2的物质的量为0.1mole

=2+

18.⑴加热A(2分);2MnO[+10Cr+16H+==2Mn+5Cl2T+8H2O(2分)

(2)KSCN溶液(1分)

(3)否(1分)

⑷甲(2分);2Fe3++SO2+2H2O=-2Fe2++SOi-+4H+(2分)

解析:(l)MnO2与浓盐酸的反应需加热进行，故需要有的操作是加热A,根据得失电子守恒、电

荷守恒可书写出高铳酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4+10Cr+16H+-

2+

2Mn+5Cl2T+8H2Oo

(2)B中发生反应2Fe2++C12===2Fe3++2C「,则可使用KSCN溶液检验生成的Fe3+。

(4)若步骤(3)中含有硫酸根离子,并不一定能够说明铁离子将SO2氧化，有可能是过量的氯气,

由甲所给情况可知并无过量氯气，符合题意。乙中不含亚铁离子，不能说明溶液中无氯气，不符

合题意。

19.(1)增大废料与试剂的接触面积，提高浸出率(1分);SiChQ分)

(2)使Fe2+被氧化成Fe3+(2分)

(3)温度、pH(l分);FeOOH(l分)

(4)提高银