2025年高考化学复习专练：元素推断与元素周期律（解析版）

重难点09元素推断与元素周期律

『命题趋势J

考向2025考向预测

元素周期表与元素周期律

预测2025年高考试题，仍然以短周期元素为背景，考查原子结构、

元亲周期律和常见物质的相关性质。主要有一下几种考察形式：

利用物质的特殊性质推断元素

(1)以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元

素的“位一构一性，，关系；

利用元素周期表的片段进行推断(2)结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考查

元素推断、元素周期律的综合运用；

(3)结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推断，

利用物质的结构特点推断元素

进而对原子结构、元素周期表和元素周期律进行考查。

利用物质间的转化关系推断元素

重难诠释◎

【思维导图】

元素周期表结构

【高分技巧】

1•元素周期律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子原子半径逐渐减小逐渐增大

结构阳离子逐渐减小

离子半径阴离子逐渐减小逐渐增大

“阴离子）>7•（阳离子）

最高正化合价由+1—+7相同，

化合价（O、F除外）最高正化合价=主族序数

负化合价=一（8一主族序数）（0、F除外）

金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元素的金属性和非金属性

非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

性质

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的水化碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

（1）元素第一电离能的变化规律及应用

①元素第一电离能的周期性变化规律

同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第

一般规律一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；

同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小

第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在

能量相等的轨道上形成全空（p°、d。、f°）、半满（p3、d\P）和全满（p6、在。、卅）结构时，原

特殊情况

子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第I1A族（心2）全充满、

VA族Sp3）半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第mA和VIA族元素

②电离能的应用

判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱

如果某元素的/则该元素的常见化合价为+",如钠元素/2>>/1，所以钠

判断元素的化合价

元素的化合价为+1

（2）电负性的变化规律及应用

①电负性的周期性变化规律

规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小

常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如0与C1的电负性比较：①HC1O中C1为

方法+1价、0为一2价，可知O的电负性大于C1；②AI2O3是离子化合物、AlCb是共价化合

物，可知0的电负性大于C1

②电负性的应用

a.判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而

位于非金属三角区边界的“类金属”（如楮、睇等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，

金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼

b.判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性

数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值

c.判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于L7,它们之间通常形成离子键，如果

两个成键元素原子间的电负性差值小于L7,它们之间通常形成共价键

d.判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的

电负性之差越大，键的极性越强，

e.解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对

角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们

对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质

2.根据元素在周期表位置和性质推断元素

（1）根据特殊位置推断（短周期）

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）的元素H、Be、Al

主族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）2倍的元素C、S

主族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）3倍的元素0

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）2倍的元素Li

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）3倍的元素Na

最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素S

原子内层电子数是最外层电子数的一半c

最外层电子数是次外层2倍c

最外层电子数是次外层3倍0

内层电子数是最外层电子数2倍Li、P

原子半径最小的元素H

原子半径最大的元素Na

W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍W是0,X是S

最高正化合价与最低负化合价代数和为6的元素C1

最高正化合价与最低负化合价代数和为4的元素S

最高正化合价与最低负化合价代数和为2的元素N或P

最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素H、C、Si

(2)根据特殊性质推断(短周期)

质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体

H(H2)

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最

C

大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单氢化物(常温下为气体)

可作致冷剂的元素；气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的N

元素

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的

0

元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元

F

素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短

周期主族元素中原子半径最大的元素：与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(NazOz)的Na

元素；焰色反应为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反

Al

应

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解Si

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反

S

应；气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl

同主族并且能够形成离子化合物的两种元素H、Na

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F

3.常考元素

(1)七种非金属元素

元素特殊结构、性质(突破口)

H①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；

④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；⑥宇宙含量最多的元素

①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；

C

③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质

①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

N③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷

剂

①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍

0③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素

⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素

①最外层电子数是次外层电子数的一半

Si②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维

③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水

①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍

②与氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂

④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂

⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应

①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强

Cl

③单质可用作自来水的杀菌消毒

(2)两种金属元素

①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素

Na

③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素

①族序数等于周期数的短周期元素；

Al②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素

说明：如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等

4.根据核外电子的排布三大规律推断元素

(1)最外层电子规律

最外层电子数(N)3<2V<8N=1或22次外层电子数

第IA族、第HA族、第VIII

元素在周期表中的位置IIIA族〜VIIA族第二周期(Li、Be)除外

族、副族、0族元素氮

(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳

离子，则位于第四周期。如S2-、K+最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周

期。

（3）“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位

于阴离子的下一周期。如。2-、F-、Na+、Mg2+、AF+电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于0、F的下一

周期。

5.牢记元素周期表的结构

-----------元素

全擎金凰碇丽俳金属分布）0种类

/（8、9、1?刎）表边界IHAIVAVA油”厂2短

1//I;1.18周

1HIBIVBVBVIB^\flOZIBHB!__：___!__!__2__期

1118一

1।।

1ii।iiiiiI!9!।!

18长

1iiiIiliiI1

1'IjJ

iiiiiiiil18周

iiiIiiiii!।1I；1

1iIililiii111

.।32期

ii■iiiii।

1IiJ1iiiii

132-

注意事项：

①IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。

②元素周期表第18列是o族，不是VIIIA族，第8、9、10三列是vni族，不是VIIIB族。

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

周期序数1234567

元素种数28818183232

11

0族元素原子序数21018365486

8

（2）族（18个纵列，16个族）

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：IA〜VHA族。

②副族：仅由长周期元素组成的族：IB〜VIIB族。

③VIII族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

（3）元素周期表的应用

（4）直接相邻的“T”型、型、“+”型原子序数关系

常考短周期元素形成共价键的数目

主族序数常考元素共价键数目实例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

4NaBH4>BF「（含有配位键）

IIIA3A1C13

A14LiAlH4>Al2ck、A1C1「（含有配位键）

6Na3[AlF6]

CCH，碳碳间可以是单键、双键、三键）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位键）

VA

3PC13

P

5PCk、H3PO4

2H2O

0

3印。+（含有配位键）

VIA

2H2S

S

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

5血时提升练

（建议用时：40分钟）

考向元素周期表与元素周期律

1.（2025•辽宁名校联盟42月）下列大小关系比较错误的是

A.熔点：Al>Mg>K

B.第一电离能：N>P>S

C.已知：CH3cH2coOH、CH2cleH2coOH、CH3cHe1COOH均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的

pH:CH3cH2coONa>CH3CHC1COOK>CH2cleH2coONa

D.硫在下列液体中的溶解性：CS2>CH3CH2OH>H2O

【答案】C

【解析】A.Al、Mg、K均为金属晶体，离子半径从大到小为：K+>Mg2+>Al3+,且所带电荷数为：K+<

Mg2+<AP+,根据金属晶体中阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔沸点越高可知，熔点为：

Al>Mg>K,A项正确；

B.N和P处于同主族，同主族元素从上到下，电离能减小，所以第一电离能：N>P,P的3P能级是半满

结构，故第一电离能：P>S,B项正确；

C.由于CH3cHe1COOH中氯原子在2号碳上、CH2cleH2coOH中氯原子在3号碳上，氯原子为吸电子基,

使得CH3cHe1COOH中竣基上的羟基极性更大，电离出氢离子的能力增强，故酸性：

CH3CHC1COOH>CH2cleH2coOH,其对应的盐溶液的碱性强弱正好相反，C项错误；

D.CS2与S均为非极性分子，乙醇和水属于极性分子，且水的极性更大，根据相似相溶可知，硫在下列液

体中的溶解性为：CS2>CH3CH2OH>H2O,D项正确；

故本题选C。

2.（2024•甘肃•高考真题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。

Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法

错误的是

A.X、Y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序数是Q的一半，则Z为0、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z,Y为C元素；

X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。

【解析】A.若X为H,H与C组成的化合物为烧，煌能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具有

可燃性，A项正确；

B.X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；

C.Z、W组成的化合物为Na2。、Na2O2,Na2。与水反应生成NaOH,NazO2与水反应生成NaOH和。2,C

项正确；

D.W、Q组成的化合物Na2s属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；

答案选D。

1.（2025•辽宁点石联考TO月）下列关系错误的是

A.熔点：NH4NO3>C2H5NH3NO3>NH3

B.[Cu（NH3）jS04-H2。的溶解性:水中〈乙醇中

酸性：

C.CH3COOH<C1CH2COOH<CF3COOH

D.第一电离能：F>N>O>C

【答案】B

【解析】A.NH4NO3、C2H5NH3NO3均为离子晶体，C2H5NH；离子半大于NH：,故熔点低，NE为分子晶

体，常温下为气体，熔点更低，故A正确；

B.[CU（NH3）4]SC>4是离子化合物，易溶于极性溶剂，因此在强极性溶剂水中溶解性大于在弱极性溶剂乙醇

中，故B错误；

C.取代基的吸电子能力越大，竣酸的酸性越强。吸电子能力-CF3ACICH2,而甲基是推电子基，使竣酸酸

性减弱，故c正确；

D.同周期第一电离能随原子序数递增，波动性递增，其中N大于O,故D正确；

故选：Bo

4.（2025•哈尔滨九中•期中）下列说法错误的是

A.工业冶炼Hg和Ag的方法均为热分解法

B.Rb的半径和还原性都小于Cs

C.AgCl和AgBr均为具有感光性且难溶与水的物质

D.HF的稳定性和酸性都大于HI

【答案】D

【解析】A.Ag、Hg是不活泼金属，工业冶炼Hg和Ag的方法均为热分解法，A正确；

B.Rb和Cs均位于IA族，Cs的原子半径大于Rb,更容易失去电子，因此Cs的还原性强于Rb,B正确；

C.AgCl和AgBr均难溶与水，见光易分解，具有感光性，C正确；

D.F的非金属性强于I,则HF的稳定性大于HI的，但HF的酸性弱于HI的，D错误；

故选D。

5.（2025•北京161中学）下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是

选项性质比较原因分析

A热稳定性：CH4>SiH4键能：C-H>Si-H

B电负性：OSi原子半径：C<Si

C酸性：H2CO3>H2SiO3非金属性：C>Si

D分子的极性：NH3>CH4N—H键的极性大于C—H键的极性

【答案】D

【解析】A.非金属性：C>Si,C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si,故C-H键能大于Si-H,

则热稳定性：CH4>SiH4,A项正确；

B.原子半径：C<Si,C原子得电子能力强，电负性：C>Si,B项正确；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：OSi,故酸性：

H2CO3>H2SiO3,C项正确；

D.分子的极性：NH3>CH4,因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，D项错

误；

答案选D。

6.（2025•江苏海安高级中学42月）氢元素有多种化合物，如CH,、NH3,凡。、H?S、NaH、MgH2等。

下列说法正确的是

322+

A.r（N-）>r（Q-）>r（Mg）B.热稳定性大小：NH3>H2O>H2S

C.电离能大小：Z1（Na）<Z1（N）<71（0）D.Z（Mg）<Z（0）<Z（N）

【答案】A

【解析】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径

r（N3）>r（O2）>r（Mg2+）,A正确；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性大小H2O>NH3>H2S,B错误；

C.同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，N的2P轨道半

满较稳定,第一电离能大于0,则电离能大小为/1（Na）</|（O）</"N）,C错误;

D.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性

Z（Mg）<Z（N）<Z（0）,D错误；

故答案选A„

考向02利用物质的特殊性质推断元素

7.（2025•辽宁名校联考-11月）①〜⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下

表所示：

元素②③④⑤⑥

主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7

原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列说法中正确的是

A.①的原子半径是与它同主族的原子中最小

B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键

C.⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应

D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸

【答案】D

【分析】①〜⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第IA族

元素，②的原子半径大，因此②为Na,①为Li；⑤和⑥为第VIIA族元素，⑤没有正价，⑤为F元素,

则⑥为C1元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为0元素，③为+2价，原子半径比①大，比

②小，则③为Mg元素，据此回答。

【解析】A.同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，①为IA族元素，IA族中H的原子半

径最小，A错误；

B.②为Na,④为O,二者形成的化合物有Na2。和Naz。?，Naz。？中既含有离子键，又含有非极性共价键,

B错误；

C.⑥为CL氯气与水发生反应的方程式为CL+HQUHCl+HClO,不属于置换反应，C错误；

D.C1的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,HC1C>4是强酸，D正确；

故选D。

8.（2024•贵州•高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如

图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态

化合物。下列说法错误的是

弋yYW3

W-ZQ—Yj.

%/X、Q

Y—QZ—W

I/\

YW3wW

A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与A1元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

【答案】A

【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为Is22s,，X为Be元素，W只能形成

一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成

两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。

【解析】A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2P能级上电子为半满结构，

较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N,故A错误；

B.该化合物中。的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；

C.Be和A1处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be（OH）2、Al（0Hh都具有两性，故C

正确；

D.H、N、0可以形成离子化合物，如NH4NC>3，故D正确；

故选A。

9.（2025•东北三省联考・12月）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，基态X原子电子

云轮廓图为球形且电子占据1个原子轨道，基态Y原子价层电子排布式为ns，p2n,矿物界离不开W元素，

W被誉为“信息革命的催化剂”。某矿产的主要成分为Z/W,YOXYX%。下列叙述错误的是

A.第一电离能：Z<RB.熔点：WY2>X2Y2

C.简单氢化物稳定性：Y>WD.离子键百分数：ZY>R2Y3

【答案】A

【分析】依题意，X原子中电子只占据1个原子轨道，即只有1s能级，且X为主族元素，即X为氢元素；

Y原子价层电子排布式为2s22P”，Y为氧元素；硅被誉为“信息革命的催化剂”，W为硅元素，结合矿产主

要成分Z3（Si40j（0H）2可知，Z显+2价，即Z为镁元素；由原子序数依次增大可知，R为铝元素。

【解析】A.镁和铝同周期相邻，A1失去的是3P能级上电子，Mg失去的是3s能级上电子，3P能级上电子

能量大，容易失去，A1的第一电离能小于Mg,A错误；

B.Si。?是共价晶体，耳。2是分子晶体，熔点为于02>凡02,B正确；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>C>Si,简单氢化物稳定性为Hq>（CH4）>SiH4,

C正确；

D.镁的电负性小于铝，故MgO的电负性差值大于AIQ”简单离子化合物中元素的电负性差值越大，离子

键百分数越大，故离子键百分数MgO>AUO3,D正确；

答案选A。

10.（2025•河南省许平汝名校联考T2月）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W

元素是宇宙中含量最多的元素，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，Z的原子序数是X的二倍，四种

元素可形成离子化合物（XW4%ZY6（含XW；和ZY；）。下列说法错误的是

A.XW：中含有共价键B.原子半径：Y<X<Z

C.非金属性：Y>X>ZD.热稳定性：ZW4>XW3

【答案】D

【分析】W元素是宇宙中含量最多的元素，W为H元素，又根据X和W可以形成XW；,可以推出X为N

元素，核外电子数为7,与Y的价层电子数相等，Y为F元素，Z的原子序数是X的二倍，Z为Si元素；

【解析】A.XW；为NH；,N与H形成共价键，故A正确；

B.Si的电子层数多与N和F,原子半径最大，N和F同周期，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径

F<N<Si,故B正确；

C.F的非金属性最强，N的非金属性强于Si,故非金属性F>N>Si,故C正确；

D.N的非金属性强于Si,故热稳定性SiH/NHj,故D错误；

答案选D。

11.（2025•河南省示范性高中联考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X2可用

作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总

数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法

错误的是

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Z

C.最高正化合价：W>X>Z>Y

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，单质X2可用作粮仓中的粮食保护气，X为N

元素；Z的氧化物可用来生产光导纤维，Z为Si；Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍,

则W为Cl；Y、Z、W处于同一周期，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Y

为AL综上所述，X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、Ch

【解析】A.X、Y、Z、W分别为N、Al、Si、CL同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半

径增大，则原子半径：Al>Si>Cl>N,A正确；

B.非金属性：N>Si,则简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4,B正确；

C.一般：最高正化合价=主族序数，最高正化合价：Cl>N>Si>Al,C正确；

D.非金属性：Si<CL则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO3<HC1O4,D错误；

答案选D。

12.（2025•黑龙江大庆•一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子

空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍,Z的基态原子s能级与p能级电子数相等,

Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A.电负性：W<X<YB.简单氢化物沸点：X<Y

C.第一电离能：X<Y<ZD.简单离子半径：Z>Q

【答案】C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，

说明W核外含有1个电子，W为H元素，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X的电子排布式为

Is22s22P2,X为C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，其电子排布为Is22s22P4,Z为0元素，Q

是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q为Na元素，Y为N元素。

【解析】A.同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：

H<C<N,故A正确；

B.NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点较高，即简单氢化物沸点：CH4<NH3,故B正确；

C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元

素，则第一电离能：C<O<N,故C错误；

D.钠离子和氧离子都含有2个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2,Na+,故D正确；

故选C。

13.（2024•福建•高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素,

Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是

A.第一电离能：X>Y>Z

B.最简单氢化物沸点：Y<Z

C.键长：Y-Y>Y-Z>Y-Q

+

D.Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOm^Hn_1YOm+H

【答案】A

【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4

条共价键，Y为C,Q形成1条共价键，Q为F,X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为

3,X为B,据此分析解答。

【解析】A.B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O,故A

错误；

B.CH不能形成分子间氢键，比0可以形成分子间氢键，沸点CH4VH2。，故B正确；

C.原子半径：C>O>F,原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F,故C正确；

D.Y为C,其最高价氧化物的水化物为H2c。3,碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：

+

H2CO3^HCO；+H,故D正确；

故选A。

14.（2025•天津北辰）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素XYZW

最高价氧化物的水化物分子式H3ZO4

O.lmolL-1溶液对应的pH（25℃）1.0013.001.570.70

A.含氧酸酸性强弱：Z<WB.简单氢化物的沸点：Z<X

C.元素第一电离能：Z<wD.简单离子半径：W<Y

【答案】B

【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。由化学式H3ZO4可知，该酸为弱酸，

则Z为P元素；0.1mollTW的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸，为硫

酸，则W为S元素；0.1mol-LTY的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00,说明该物质为一元强碱，

为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1morLTX的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00,说明该物质为一

元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。

【解析】A.S和P的含氧酸均有多种，如：硫酸、亚硫酸、次磷酸、磷酸、亚磷酸等，含氧酸酸性强弱无

法比较，A错误；

B.NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3,B正确；

C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第HA、VA族元素的电子排布结构为全充满

或半充满状态，原子结构较为稳定，故第nA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P

的第一电离能大于s,c错误；

D.电子层数越多，半径越大，S2-有3个电子层，Na+有2个电子层，简单离子半径：Na+<S2-,D错误；

故选B。

考向03利用元素周期表的片段进行推断

15.（2025•黑龙江绥化）甲〜丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧

化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

甲乙

丙T

A.第一电离能：乙>甲>丙B.原子半径：甲>乙>丙

C.最简单氢化物的沸点：乙,甲D.丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液

【答案】C

【来源】黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

【分析】丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为C1元素；由元素周期表中的相对位

置可知，甲为N元素、乙为O元素、丙为Si元素。

【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，元素

的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能氧元素，故A错误；

B.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大

的为硅原子，故B超我；

C.水分子间的氢键数目大于氨分子，分子间作用力大于氨分子，所以沸点高于氨分子，故c正确；

D.硅元素与氧元素形成的二元化合物是难溶于水的二氧化硅，故D错误；

故选C。

16.（2025•云南丽江•一模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W

原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

ZW

A.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

B.氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C.X元素的第一电离能小于Y元素

D.简单氢化物的稳定性：Z>W

【答案】A

【分析】W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，所以W为氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置

关系可知，X为N,Y为O,Z为S,W为C1,以此答题。

【解析】A