2025年广东高考化学复习专练：陌生化学（离子）方程式的书写（解析版）

热点01陌生化学（离子）方程式的书写

热点解读

1.知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS,：Cu为+2,Fe为+2,S为一2；C2or：c为+3；

K2FeO4：Fe为+6；HCN：C为+2；N为一3；

：为为一；

FePO4：Fe为+3；CuHCu+1,H1

为+、为一；

LiFePO4：Fe为+2；BH=B3H1

Li2NH>LiNH2,AIN：N为一3；FeOq-:Fe为+(8一〃)；

N2H4：N为一2；Si3N4：Si为+4,N为一3；

Na2s2O3：S为+2；MnO(OH)：Mn为+3；

S2or：s为+6；CrOr：Cr为+6；

VO才:V为+5；

2.常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

氧化剂浓H2so4HNOKMnO(H+)>MnOFe3+KC1OHO

。20234222

还原产物2或22+

C1-0-so2NONO2Mn+Feci-H20

还原剂S2-(HS)co、cFe2+

I(HI)2NH3so2>sorH2O2H2

氧化产物、3+H+

hsco2NON2sorFe02

3.书写复杂氧化还原反应方程式的步骤

根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律

第1步及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒

规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数

第2步根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或0H-的形式使方程式两端的电荷守恒

第3步根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加比0（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒

①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、也0,但不能有0H-

温馨②在碱性介质中的反应，生成物中无H+

提醒③在近中性条件，反应物中只能出现HzO,而不能有H+或OH、生成物方面可以有H+或OH

4.信息型离子方程式书写

（1）把握量避陷阱。一是量的描述（少量、过量），二是滴入顺序，三是隐藏的现象。

(2)在掌握有关的反应原理时，注意2个原则——配比原则、共存原则。

配比原则：不足量的反应物须遵循其化学式中的组成比例。(不足量的物质其离子的系数比等于化学

式实际组成比，而足量的物质其离子的系数比与化学式实际组成比不一定相符合。)

共存原则：所有生成物必须能与过量的反应物大量共存。

(3)有的离子反应，有定量要求。

-----------------------------k

限时提升练

(建议用时：45分钟)

考向01离子(氧化还原反应)方程式的正误判断

1.(2025・广东韶关•模拟)下列离子方程式书写错误的是

A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：AF++3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH：

2+3+

B.向Fe%溶液中通入少量Cl?：Cl2+Fe=Fe+2Cr

+

C.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合：2H+S2Ot-=SO2T+S^+H2O

2++

D.少量金属钠投入CuSO,溶液中：2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(OH)2

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应的

3+

离子方程式为：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH；,A正确；

B.碘离子的还原性比亚铁离子强，向Fei2溶液中通入少量CU，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式

为:Cl2+2I=I2+2Cr,B错误;

C.Na2s溶液与稀硫酸混合，Na2s在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离

+

子方程式为：2H+S2O^=SO2T+S+H2O,C正确;

D.少量金属钠投入CuSO,溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶

液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：

2++

2Na+2H2O+Cu=H2T+2Na+Cu(OH),J,D正确；

答案选B。

2.(2025•广东潮州•质量检测)离于反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

3+

A.向AlCb溶液中滴入足量的氨水：A1+4OH=[A1(OH)4]-

2+

B.除去Na2cO3溶液中的Na2so4,加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba+SOt=BaSO4

C.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：CIO+CO,+H2O=HC1O+HCO；

2+3+

D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：3C12+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2

【答案】D

【解析】A.氨水的溶质9332。弱碱，生成的A1(OH)3不溶于过量的氨水中，故向AlCh溶液中滴入足量

3+

的氨水的离子方程式为：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3+3NH：,A错误；

B.除去Na2c。3溶液中的Na2s。4，加入适量Ba(0H)2溶液后，Na2c。3和Na2sCU均会与Ba(0H)2反应，

1+2+

其反应的离子方程式分别为：COl-+Ba=BaCO^.SOt+Ba=BaSO4；,导致Na2cO3也损失，不

符合除杂原则，B错误；

C.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳生成CaCCh和HC10,故离子方程式为：

2+

Ca+2C1O-+C02+H20=2HC10+CaC03J,C错误；

D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2反应生成FeCb和B3故离子方程式为：

2+

3C12+2Fe+4Br-=6Cr+2Fe"+2Br2,D正确；

故选D。

3.(2025•广东深圳•月考)下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

2+3+

B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4Cr

2+

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水：HCO-+OH-+Ca=CaCO3J+H2O

+

D.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：CIO-+SO2+H2O=cr+SO^+2H

【答案】c

+2+

【解析】A.铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,A错误；

B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，Fe2+不参与反应：

2r+ci2=i2+2cr,B错误；

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢钠溶液少量，系数为I：

2+

HCOj+OH-+Ca=CaCO3+H2O,C正确；

D.向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：3C1O-+SO2+H2O=Cr+SO^+2HC1O,D错误；

故选c。

4.(2025•广东•联考)下列离子方程式书写正确的是

A.用过量的氨水吸收SO2：NH3H2O+SO2=NH；+HSO；

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO；

C.向Fe(NC)3)2溶液中滴加盐酸：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

D.SO：发生水解反应：SO；-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】A.用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸镂和水，其离子方程式为：2NH3-H2O+SO2=2NH；+SOj

+H20,A错误；

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-

+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；,B错误；

C.向Fe(NC)3)2溶液中滴加盐酸，Fe2+被HN03氧化为Fe3+,NO；被还原生成NO,则离子方程式为：

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O,C正确；

D.s。；一发生水解反应，水解分步进行，以第一步为主，其水解的离子方程式为：SO|"+H2O^HSO-

+OH-,D错误；

故选C。

5.(2025•湖北名校联盟•联考)向HQ?溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是

试齐离子方程式

+

A通入SO2气体H2O2+SO2=2H+SO^-

2++

B滴加少量的CuSC>4溶液Cu+H2O2=CU+O2T+2H

+

C滴加硫酸酸化的KI溶液21"+H2O2+2H=I2+O2f+2H2O

+

D滴加酸性KMnO,溶液2MnO4+3H2O2+2H=3O2T+2MnO2J+4H2O

【答案】A

【解析】A.向HQ2溶液通入SO2气体，离子方程式为Hq2+SO2=2H++SOj，故A正确；

CuSO,

B.向H2O2溶液滴加少量的CUSO4溶液，CuSO,作催化剂，化学方程式为2H个+2H?O,故

B错误；

C.向HQZ溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为21-+凡。2+211+=12+2凡0,故C错误；

D.向H?。?溶液滴加酸性KMnO,溶液，离子方程式为ZMnO4+5凡02+6川=502个+2Mf+8HQ,故

D错误；

故选Ao

6.(2025•广东部分高中•联考)下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是

2+

A.使用漂白粉消毒：Ca+2C1O^+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O

B.制备白色颜料TiO^xH?。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2OI+4HC1

3+

C.泡沫灭火器工作原理：2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T

D.使用FeS处理含汞废水：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS0+Fe2+(aq)

【答案】C

【解析】A.碳酸的酸性强于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒时，空气中的CO2溶于水，会将CIO-转化为

2+

HC10,离子方程式为Ca+2C1O-+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,A不符合题意；

B.TiCL,为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiCVxHzO和HC1,方程式为

TiCl4+(x+2)H2O=TiO2-XH2O+4HC1,B不符合题意；

C.泡沫灭火器利用的是AMS。。溶液和NaHCCh溶液，用于灭火时，将两溶液混合，AF+和HCO；发生

双水解反应，离子方程式应为AF++3HCO]=Al(OH)3J+3CO2T,C符合题意；

D.一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可

用于处理含汞废水，离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),D不符合题意；

答案选C。

7.(2025•广东•联考)离子方程式是元素及其化合物性质的一种表征形式。下列离子方程式书写不正确的

是

2++

A.向漂白粉溶液中通入过量SO2:Ca+2cleT+2so?+2H,O=2C「+CaSO4+SOj+4H

+

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O|+2H=S；+SO2T+H2O

C.用纯碱溶液处理锅炉水垢中的Cas。,：CaSC)4(s)+COj(aq)UCaCO3(s)+SO：(aq)

+

D.酸性条件下Hz。2与碘离子的反应：21-+2H2O2+2H=I2+2H2O+02T

【答案】D

【解析】A.漂白粉溶液具有氧化性，可将S0,氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入过量SO?的离子方程

2+-+

式为Ca+2C1O+2SO2+2H2O=2cT+CaSO4J+SO：+4H,A项正确；

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水等，离子方程式为

+

S20；-+2H=S+S02T+H2O,B项正确；

C.CaSC)4的溶解度大于CaCOj,用Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO”，CaSO,会转化为CaCC>3,离

子方程式为CaSO4(s)+COj(aq)UCaCC)3(s)+SO；-(aq),C项正确；

D.旦。?氧化酸性溶液中的碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为2「+凡。2+211+=12+2凡0,D项

错误；

故选D。

考向02真实情境中离子(氧化还原反应)方程式的书写

1.(2025•广东部分学校•质检)碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足

轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是

A.上述过程不涉及氧化还原反应

B.可用NaOH浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有NH：

C.将CO?和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3

D.将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为2NH；+CaO=Ca2++2NH3T+H2。

【答案】B

【分析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3i+NH4Cl,在沉淀池中，加入饱和食盐

水，先通氨气，后通CO2,生成的NaHCCh大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，

CO2气体循环使用；母液为NH4cl溶液，通入NH3并撒入食盐细粒，便可让NH4cl结晶析出，据此分

析。

燃烧小,

2+

【解析】A.涉及的反应有：CaCO3^CaO+CO2TA2NH>CaO=Ca+2NH3T+H2O,CO2+

力口热

NH3+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3^^Na2CO3+CO2T+H,O,均是非氧化还原反应，A正

确；

B.NaOH浓溶液并加热，产生的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色可验证母液中含有

NH：,B错误；

C.将CC>2和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3,由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多的吸

收二氧化碳，生成更多NaHCCh晶体，C正确；

D.石灰石燃烧后产生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水产生Ca(OH)2，母液为氯化镂，发生

反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,NH：+OH-=NH3T+H2O,因此将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式

之一为2NH：+CaO=Ca2++2NH3T+H2O,D正确；

故选B。

2.(2025•广东实验中学•阶段考试)水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：

S2O^-+2r^2SOt+I2,向溶液中加入含Fe?+的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正

A.反应②的离子方程式为2Fe?++S2ct=2Fe3++2SO：

B.Fe?+是该反应的催化剂，加入Fe?+后反应体系更快达到平衡

C.向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅

D.反应①的速率比反应②的速率快

【答案】D

【解析】A.根据总的离子反应可知，图中产物应为2SO：+l2+2Fe3+,即反应②的离子方程式为

2+3+

2Fe+S20^=2Fe+2S0j,故A正确；

B.图中Fe'+先消耗，后生成，因此Fe'+是该反应的催化剂，可加快反应速率，使反应体系更快达到平

衡,故B正确

C.由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c（b）下降，溶液蓝色变浅，故C正确；

D.由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故D错误；

故选D。

3.（2025•河北•联考）工业上，用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相

同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙

述错误的是

转移电子/mol

已知：反应1、反应3分别在25。（2、7（TC条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其

中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。

A.制备漂白液宜选择常温或较低温度

B,反应2为6cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaC103+6H2O

C.上述3个反应中，参与反应的〃（NaOH）=2"（CL）

D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低

【答案】B

【分析】根据已知信息可知，反应1在25。（2条件下进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为Imol时，转

移电子数为Imol,则氧化产物为NaClO,反应为Clz+ZNaOHnNaCl+NaClO+H2。；反应3在75。（3条件下

进行，只有一种氧化产物，且氧化产物为Imol时，转移电子数为5mol,则氧化产物为NaCK）3，反应为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;反应2中，有两种氧化产物，分别为NaClO、NaC103,且氧化产物为

Imol时，转移电子为3mol,则反应为4cl2+8NaOH=6NaCl+NaC10+NaClC）3+41^0。

【解析】A.温度较高时，会生成NaCK）3,则制备漂白液宜选择常温或较低温度，A正确；

B.根据分析，反应2为4cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaCK）3+4H2O,B错误；

C.根据分析，上述3个反应中，参与反应的"（NaOH）=2"CU）,C正确；

D.根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，氧化产物会生成NaClOj，则有效成分的含量可能降低，D正

确；

答案选B。

4.（2025•湖南部分名校•联考）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce（SOj与Ce2（SOj的混合溶液

中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是

A.反应I的离子方程式为2Ce4++H?=2Ce3++2H+

B.反应I中Ce,+为氧化剂，发生还原反应

3+4+

C.反应II为4Ce+2NO+2H,O=N2+4Ce+4OH-

D.若有2m01凡发生反应，理论上可获得标准状况下的N?的体积为22.4L

【答案】C

【解析】A.由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+,则反应I的离子方程式为：

4+3++

2Ce+H2=2Ce+2H,A正确；

4+3++

B.根据反应I的离子方程式：2Ce+H2=2Ce+2H,可知反应I中Ce“+为氧化剂，发生还原反应，B

正确；

C.由图可知，反应II为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O,则反应H的离子方程式为：

3++4+

4Ce+4H+2NO=4Ce+N2f+2H2O,C错误；

催化剂

D.转化过程中的总反应为：2H2+2NO=N2+2H2O,有2moi凡发生反应，理论上可获N?为Imol,标况

下体积为22.4L,D正确；

故选Co

5.（2025•山东日照•期中）某化学实验小组制备KC1O3并探究其性质的过程如图：

下列说法错误的是

A.87gMnC）2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1molCb

B.在反应KClO3+6HCl=3C12T+KCl+3H2O中生成3molC12，则转移电子数目为6M

C.上述实验说明碱性条件下氧化性：C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：C12<KC1O3

D.取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2s。4后，溶液呈现黄色原因是：IO]+5「+6H+=3l2+3H2。

【答案】B

【分析】MnC)2与足量浓盐酸在加热条件下反应产生Cb，Cb与KOH溶液在加热时发生歧化反应产生

KC1、KC1O3、H20,KCIO3、HC1加热发生归中反应产生KC1、Cl2>H20,KCIO3具有强氧化性，在酸性

+

条件下将KI氧化反应产生无色KIO3O当再加入过量KI溶液时，发生反应IO]+5r+6H=3I2+3H2O,

反应产生I2,使无色溶液变为黄色。

A

【解析】A.MnC>2与足量浓盐酸加热发生反应：MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O,87gMnO2的物质

的量是1mol,根据反应方程式可知：1molM11O2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1mol

Cl2,A正确；

B.在反应KClOj+6HC1=3C12个+KC1+3H2。中，Cl元素化合价由反应前KCIO3中的+5加变为反应后

Cb中的0价，化合价降低5价，得到5个电子；C1元素化合价由反应前HC1中的-1加变为反应后Cb中

的0价，化合价升高5x1=价，失去5个电子，因此若反应生成3moicb，则转移电子数目为5M，B错

误；

C.上述实验说明碱性条件下C12发生歧化反应产生KC1、KC1O3,则该条件下物质的氧化性：Cl2>

KCIO3；KCIO3与浓盐酸在加热时反应产生Cb，说明酸性条件下KCIO3将浓盐酸氧化产生Cb，则酸性条

件下氧化性:C12<KC1O3,c正确；

D.KC1C>3具有强氧化性，在酸性条件下能够将KI氧化反应产生无色KI03。当再加入过量KI溶液时，发

生反应：IO；+5「+6H+=312+31^0,反应产生I2,使无色溶液变为黄色，D正确；

故合理选项是B。

6.(2024•江苏常熟•期中)在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其

中一种理论认为厌氧细菌可促使SO；一与H?反应生成S",加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法

正确的是

B.钢管腐蚀的产物中仅含有FeS

C.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀

?」一一।2厌氧细菌2

H

D.SOt与2反应可表示为4H2+SOtS-+4H2O

【答案】D

【来源】江苏省常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷【解析】A.根据题中所给信息，潮

湿的深层土壤中钢管发生厌氧腐蚀，正极水得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,A错

误；

B.在钢铁锈蚀中，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，则负极反应式为Fe—2e=Fe2+,厌氧细菌可促使

S0;与H?反应生成s21S2一及正极上生成的0H-与Fe2+可分别反应生成FeS、Fe(OH)2,B错误；

C.向钢中加入铜，发生电化学腐蚀时，活动性弱的铜作正极，活动性强的Fe作负极，从而加速钢管的腐

蚀，C错误；

,7厌氧细菌9

D.厌氧细菌可促使SO》与H2反应生成S?一,根据元素守恒，方程式为4H2+SO；-52-+4比0,D正

确；

故选D。

拓展培优练

1.(2025•广东部分学校•联考)硫化物性质多样，应用广泛。

I.(1)Na2s常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理Cu?+发生反应的离子方程式为o

(2)利用Na2s的还原性脱硫，其与SO?反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比

为。

II.探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应

(3)配制一定浓度的FeC§溶液

配制FeClj溶液时，通常将FeC§固体溶于浓盐酸中，其目的为；该过程一定不需要用到的仪器

为。

(4)探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入2.0mL的饱

和FeCh溶液，再快速加入不同体积的饱和Na2s溶液，振荡试管，观察实验现象。

编号abcd

饱和Na2s0.21.02.08.0

溶液/mL

立即产生黑色沉淀沉立即产生黑色沉淀，立即产生黑色沉淀沉淀立即产生黑色沉

实验现象淀很快消失，有黄色沉淀缓慢消失，有黄长时间后才消失，有黄淀，黑色沉淀不

固体出现色固体出现色固体出现消失

①实验中黄色固体为(填化学式)，小组成员认为该现象能证明Fe"和S?-发生了氧化还原反应，

其反应的离子方程式为0甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为Fe2s3。于是他做了如下

实验：

实验操将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观

作察现象

实验现

加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体

象

②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为0加入盐酸发生反应的

离子方程式为o

③分析实验现象可知，Na2s溶液少量时，Fe?*与乎一主要发生氧化还原反应：Na2s溶液过量时，Fe'+与

S2-主要发生复分解反应生成黑色的Fe2s3。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是

先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：。

【答案】(1)S2-+Cu2+=CuS^

(2)1：2

(3)抑制铁离子的水解A

(4)S2Fe3++S2-=S^+2Fe2+除去可能存在的S,防止对后续实验造成干扰

+2+

Fe2S3+4H=2Fe+S+2H2StFe3+与S”的复分解反应活化能更低，反应速率更快

【分析】本题是一道探究性是实验题，本题探究了硫化钠的量的不同时，和氯化铁反应的现象不同，得出

结论两者的复分解反应较快的结论，以此解题。

【解析】(1)硫离子和铜离子反应生成硫化铜，离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS；；

(2)硫化钠和二氧化硫反应生成单质硫，该反应中二氧化硫中硫由+4价降低到0价，为氧化剂，硫化钠

中硫由-2价升高。价，为还原剂，根据得失电子守恒可知，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1:2；

(3)三价铁容易水解，则配制FeCh溶液时，通常将FeCL固体溶于浓盐酸中，其目的为：抑制铁离子的

水解；配制一定浓度FeCb溶液时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要分液

漏斗，故选A；

(4)①三价铁有氧化性，可以将硫离子氧化为黄色的单质S；方程式为：2Fe3++S'=SJ+2Fe2+；

②黑色沉淀中可能会混入黄色的单质硫，硫易溶于二氧化硫，故用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为除去可

能存在的s,防止对后续实验造成干扰；根据实验现象，加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并

放出有臭鸡蛋气味的气体，贝UFe2s3和盐酸反应后生成单质硫和硫化氢，离子方程式为：

+2+

Fe2S3+4H=2Fe+S+2H2St；

③由于反应一开始总是先产生黑色沉淀，则说明Fe3+与S2-的复分解反应活化能更低，反应速率更快。

2.（2025•广东东莞・月考）铭酸钠（NazCrOQ是一种重要的化工原料。一种由铭铁矿（主要成分为

FeOCr2O3,还含有硅、镁、铝的化合物等杂质）为原料制备NazCrCU.的工艺流程如下：

10104

已知:25℃时，KspCBaCrO^l2xlO,Ksp（BaS04）=1.0xlO-,Ksp[Ba（OH）2]=2.4xlO-,

Ksp[Cr（OH）3]=6.3xl0-3io

（1）“碱浸氧化”时，FeOCrzCh转化为Fe2（）3和Na2CrC>4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为。

（2）“除铝”时，[Al（OH）4r转化为NaAlSi2C）6沉淀，该反应的离子方程式为。

（3）“沉铭”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量Ba（OH）2固体，充分搅拌，当溶液中CrO：沉淀完

全（c=1.0xl0-5mol/L）时，滤液1中c（OH-）为