2025年江西九江市高三一模化学试卷（含答案详解）

九江市2025年第一次高考模拟统一考试

化学

本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘

贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27Fe—56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.江西省博物馆是首批国家一级博物馆，下图为江西省博物馆部分珍藏精品，下列相关说法不正确的是（

A.瓷谷仓是以黏土为主要原料烧结而成

B.竹骨折纸扇主要成分是纤维素，属于天然有机高分子

C.玉羽人材质是玉石，主要成分是硅酸盐

D.春耕图绢本横批中绢本的材质是蚕丝，其由碳、氢、氧三种元素组成

2.下列有关物质的化学用语表述正确的是（）

g❽©

A.HBr的共价键类型：s-pb键B.水合钠离子的示意图：亮⑥

d：：si：：c

C.CIO］的VSEPR模型：OD.固体SiC>2的电子式：,,

3.漏斗是实验室常用的仪器，下列关于漏斗的使用不正确的是（）

1

②③④⑤⑥

A.实验室制氯气可用②或⑤组装气体发生装置

B.电石制备乙烘可用③组装气体发生装置以达到随开随用、随关随停的目的

C.从海带中提取碘的实验需要用到①④

D.用⑥组装过滤装置进行过滤时，可以加快过滤速度

4.色并［4,3—d］喀咤衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。其合成过程的某步

反应如图所示，下列说法不正确的是（）

A.M分子中醛基氢原子与羟基氧原子不会形成分子内氢键

B.N分子中碳原子杂化方式有三种

C.M、P均能使滨水褪色，其原理不相同

D.1molP在酸性条件下的水解产物最多消耗2molNaOH

5.Na-bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中R、X、Y、Z、W

五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.Na?W?中只存在离子键B.分子的极性：Y3>WY3

C.键角：Na>N/3D.第一电离能：W<X<Y<Z

6.下列实验根据现象能得出相应结论的是（）

选实验现象结论

项

酸性增大反应物浓度，反应

A用两支试管各取10僦0］!1101/1草酸溶液，分别加O.2mol/L

KMnCU溶液褪色所速率不一定加快

入2mLO.lmol/L和0.2mol/L酸性KMnO4溶液，需时间更长

记录溶液完全褪色所需时间

B溶液的pH：25℃大于温度升高，抑制了

分别测量在25C和50c时1mol/LCH3coONa

50℃

CH3coONa的水解

溶液的pH

2

C白色固体加入盐酸

向盛有饱和Na2cO3溶液的试管中加入BaSC>4固体，K£BaCO3）小于

后，产生气泡，固体

一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体

部分溶解Ksp（BaSO4）

加入盐酸中

D出现白色沉淀，加稀

向Na2so3样品中加入足量BaCL溶液，再加入足量Na2so3样品已变质

盐酸后沉淀部分溶解

稀盐酸

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.足量的Cu与含2mol溶质的浓硫酸加热充分反应后得到SO2分子数目为NA

B.治理含氟废水某原理为SO3+2CN一+H2O=2HCO]+N2+SO2，生成1molN2转移电子数目为

IONA

C.UgD2*。所含的中子数为5.5NA

D.24gC6o中含有的b键数目为4NA

8.实验室制备2,6一二澳毗咤的操作主要包括：①将2,6一二氯毗咤溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃,

缓慢通入澳化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法正确

的是（）

A.为使2,6—二氯毗咤溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞

B.可利用HBr易挥发的性质，用浓硫酸和NaBr固体混合加热制备HBr

C.为使受热更均匀，可采用油浴加热

D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有HC1

9.恒温下，向2L的刚性密闭容器中充入一定量W（g）,反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为

%=&。2（*）和匕=%。（2）,&、右分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得

W（g）物质的量随时间变化如下表。下列说法正确的是（）

3

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③11②

2Z(g)

"min01234

W)/mol0.4000.3060.2400.1920.160

A.0~2min内,Y的平均反应速率为0.04mol-IT1-min-1

B.若扩大容器体积，平衡时Y的产率增大

C.若左2=2%,平衡时C(Z)=2°2(X)

D.若升高温度，平衡时c(Z)增大

10.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知RCF极易结合H+转化为ROH)。下

列说法正确的是()

A.P为该反应的催化剂B.亲水性：W>P

C.Z中只含一个手性碳原子D.若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，会减慢该历程反应速率

11.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2c2O4和NH20H电化学催化合成甘氨酸原理如

图，双极膜中H2。解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。己知在KOH溶液中，甲醛转化为

HOCH2。一，存在平衡：HOCH2O+OH.[OCH?。]”+旦0,(?11电极上发生的电子转移反应为

2-+

[OCH2O]-e=HCOO+H0下列说法正确的是()

A.PbCu电极与电源的负极相连

4

B.理论上双极膜中解离水的质量为90g时，则生成I1110IH3N+CH2coOH

+++

C.阴极总反应式为：H2C2O4+6H-6e'+NH3OH=H3NCH2COOH+3H2O

D.用铅蓄电池作电源时，每消耗ImolPb,铜上生成22.4LH2

12.下列化学反应表示不正确的是()

A.氮化镁遇水剧烈水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T

2+2+

B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[CU(NH3)2]+CO+NH3..[CU(NH3)3CO]

2++3+3+

C.绿矶(FeSO4-7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O^-：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O

D.制备芳纶纤维凯芙拉：

小心^.出。，0小耽畤令网吗。

13.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是

充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0,0,0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是()

A.晶胞2中Li的配位数是4B.晶胞2和晶胞3是两种不同构型的Li2s

(11J3

C.结构1钻硫化物的化学式为c08sD.晶胞3中M的分数坐标为一,一,叶

9224

14.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的A1CL，和FeC^，混合溶液中加入NaOH固体(忽略溶液

体积的变化),溶液中铁、铝元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，

测得a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3o

5

已知：®(^sp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3])；

②Al"(叫)+4OH—(aq)=[Al(OH)/(aq),仁=本港"k叱。

下列叙述不正确的是()

A.曲线III代表[Al(OH)J的变化情况

B.常温下，Ksp[Al(OH)3]数量级为[Of

C.加入0.006gNaOH,会同时产生Fe(OH)3和A1(OH),沉淀，且Fe3(OH]质量更大

D.Al(OH)3(s)+OH-(aq).(.。耿丁国)的平衡常数K=1.1x1。-“

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)铳(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水

(含Sc?*、TiO2\Fe2\Fe3+等离子)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示：

有机手取剂脑।酸

溶液溶液盐酸

钛白酸后」—--NaQH10%

干iWS川pH

性股水1—

(含[TiO(HM)产

已知：i.“苯取”前Sc3+、Fe2\Fe3+浓度分别为0.010mol/L、0.001mol/L、0.001mol/L；当某离子

的浓度小于1.0x10-5mol/L时，可忽略该离子的存在;

+

ii.HA代表有机萃取剂，X代表金属元素，萃取时发生反应X^+nHAXAn+nH

iii.铳与铝元素性质相似。

请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为o

(2)在“洗涤”过程中加入Hz。？溶液的作用为

(3)“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为0

(4)“溶解富集”后，金属离子浓度变为原来的12.5倍，则调溶液pH时范围为,可实现铁元素和铳

3830

元素的完全分离。(常温下，^ap[Fe(OH)3]=1.0xlO-,7Cap[Sc(OH)3]=l.OxlO-,

17

^[Fe(OH)2]=4.9xW,lg2=0.3)

6

(5)“热还原”时得到铳和另一产物M,用惰性电极电解M溶液时，阴极的电极反应式为。

(6)“转化”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为o

(7)“沉钛”过程发生反应的化学方程式为=

16.(14分)乙醇胺(H?NCH2cH?OH,简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧

\~7

乙烷氨解法制备。环氧乙烷(°,简称EO)是最简单的环酸，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，

EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：

主反应：C2H4(g)+1o2(g)EO(g)AH1

副反应：C2H4(g)+3O2(g),2CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1239kJ/mol

(1)已知H2O(1)=H2O(g)AH3=M4kJ/mol,EO的燃烧热为1222kJ/mol,

贝=_____kJ/mol.,

(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大"或''减

小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为o

(3)以Ag为催化剂合成EO反应机理如下：

+

反应I：Ag(s)+O2(g)=AgO^(s)慢

++

反应II：C2H4(g)+AgO；(s)^EO(g)+AgO-(s)快

+

反应III：C2H4(g)+6AgO-(s)^2CO2(g)+6Ag(s)+2H2O(g)快

①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有o

A.恒容条件下，通入惰性气体B.升高温度C.增大C2H4浓度D.增大。2浓度

②加入1,2一二氯乙烷会发生反应2cl(g)+2Ag+CT(s)=2AgCl⑸+C)2(g)。一定条件下，反应经过

一定时间后，EO产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图。

9o

选

产

择

8o率

性％

％

7o

0.00.40J1.21.62.0

1,2-二氯乙烷/ppm

1,2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为=

(4)MEA溶液吸收CO?的反应可表示为MEA(aq)+CC)2(8)+旦。⑴.、MEAH+(aq)+HCO](aq)。

7

在TC的刚性密闭容器中，用20L2.4mol/L的MEA溶液吸收总压为p0的合成氨原料气（含体积分数分

别为25%的N2、55%的H?、20%的CO?），充分吸收后，MEA浓度降低为2.0mol/L,二氧化碳的

吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则K'（填“增大”、“减小”或“不变”）；

忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K"=

（标准平衡常数K©可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应A（叫）+2B（g）

P（C）一（D）

P'

C（g）+D（aq）的K嗔其中1=1mol/L,p°为标准大气压，p（B）、p（C）分别为气

P’

体的分压。）

并测定产品中氮的含

17.（15分）某化学兴趣小组利用氟氨化钙（CaCN2）

量。

I.合成双氟胺。

步骤①：将氟氨化钙（CaCN2）投入水中并通入适量CO2，得到鼠胺（NC-NH?）溶液和一种沉淀，过

滤；

步骤②：控制温度在70-80C,调节滤液pH为9.1,得到双氧胺水溶液；

步骤③：双氟胺水溶液结晶得到双氟胺晶体。

已知：双家胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。

（1）已知：氟基是吸电子基团。氟胺（NC-NH?）的碱性甲胺（CH3—NH?）的碱性（填“>”、

“=”或）。

（2）写出步骤①的化学反应方程式0

（3）步骤②中控制温度在70—80C的原因为o

II.测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量（具体流程

如下）。

浓硫酸NaOH?,H3BO3盐酸滴定

产品x克（NH）SO彘（告结果处理

<00424NH3NHJ2BQ7

（4）“蒸储”和“吸收”操作装置如图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤如下:

8

①组装并清洗仪器：打开Kr关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1烧杯中蒸储水

倒吸进入反应室，原因为；打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。

②向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将镂盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，

用蒸储水冲洗后，封闭样液入口。烧杯中发生反应的化学方程式为o

③“蒸储”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许储出液，o

(5)“蒸储”后用cmoLLT的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH)BQ7+

2HC1+5H,O=2NH4C1+4H3BO3,终点时消耗盐酸平均体积为WnL。则该产品中氮的质量分数为

(用含x、c、V的代数式表示)。

18.(15分)酚类化合物在自然界广泛存在，但其强烈的邻对位定位效应使得其间位化合物不易合成，最近

《NatureChemistry》上发表了某课题组研究酚羟基由对位异构化至间位的成果，通过“一锅三步”法为构建

间位酚羟基化合物提供了便利。其反应通式如下：使用该成果合成苯肾上腺素G的路线如下，请回答下列

9

（2）E中所含官能团的名称为,写出D-E的化学方程式为

（3）符合下列条件下的F的芳香族同分异构体共有种。

①苯环上只有两个取代基，其中-NH2与苯环直接相连

②无-0-0-和-0H结构。

接磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式.

（4）已知：i.苯环上存在不同取代基在引入