威海市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

注意事项：

高二化学答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池D.煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有2．下列有关说法正确的是（ ）A.任何水溶液中都存在电离平衡 B.能水解的盐溶液一定不显中性C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.只有熵增加的反应才能正向自发进3．下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是（ ）实验室利用制取加快反应速率反应Og2gˆˆ2gOg达平衡后，加压使混合气体颜色变深锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生NaOH溶液下列离子方程式书写错误的是（ ）SS3 2 23向=2 2 2O3 3 3 2+2 2 3 3 4关于下列各装置图的说法中错误的是（ ）装置①中铁电极发生氧化反应装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连b极为粗铜，电解质溶液为溶液用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中cCu2+不变下列有关实验说法正确的是（ ）A.将氧化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁B.中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入NaOHC.在测溶液pH时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液D.酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用激流将气泡冲出氯化钠、醋酸钾两种融雪剂在相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）的腐蚀速率如图所示。下列说法误的是（ ）A.氯化钠和醋酸钾都是强电解质 B.融雪剂浓度越大，对碳钢的腐蚀速率越C.两种融雪剂都能造成碳钢的腐蚀 D.相同条件下，醋酸钾的融冰量更高合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错的是（ ）A.N*+3H*=NH*+2H*'B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②C.氨气的脱附为吸热过程2 2 .Ng3Hgˆˆ2HgH46kJol2 2 将3molA和lB2L3AgBsˆˆ2CgxDg5nC的浓度为0.5mol1D表示的平均反应速率vl1n1．下列说法正确的是（ ）x2B.A的转化率为50%C.向容器中再添加2molB，会使反应速率加快D.其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大10．25℃时用NaOH溶液分别滴定两种溶液，pMlgMpH变化关系如图所示，不考虑FeII的氧化。下列说法错误的是（ ）

[M表示

cHXcX

﹑cFe2+]随.KpeH

2102B.KaHX105cHXC.cX随pH的增大而减小4q点时，X溶液中cH+O溶液中cFe2+cH+105ce2+4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列实验方案能达到目的的是（ ）选项实验目的方案设计A比较正反应活化能和逆反应活化能大小2ˆˆ42现象B证明SO2的水解为吸3热过程常温下测定l1aO溶液的pH，加热一段时间后再次测定其2 3pH，比较大小C比 较 CuOH与2MgOH的Ksp大小21mL0.1mol1NaOH2滴1l1l22滴l1O溶液，观察现象4D探究温度对反应速率的影响己知CuH2O 蓝色4ClˆˆCuCl（黄色4HO2 24 4 2H0，加热，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合可用于湿法冶铁的研究工原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a极为阳极，发生氧化反应B.阴极区溶液的pH保持不变2 C.d极为负极，其电极反应式为NO3e2HONO4H2 D.理论上每生成0.15molX气体，可得到5.6gFeM与不同溶液反应的情况如下：实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M实验②：将蒸馏水换为1mol溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红实验③：将蒸馏水换为1mol的溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红实验④：将蒸馏水换为1mol的NaCl溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红蒸馏水和酚酞下列基于现象得出的结论错误的是（ ）A.由实验①可知M的金属活动性小于钠B.实验②产生的气体可能为H2和NH33 C实验③反应后的溶液中存在cCHCOxcM+cH3 D.实验①和④表明NaCl对M与H2O的反应有催化作用14．某研究小组以

TiCl4为原料采用气相沉积法制TiN，其反应的方程式为ggg=2TiNs+8HClg0， 将 gg和H2g投入到某刚性反应器中测得在反应过程中TiN的物质的量和反应体系的总压强P随温度高的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态a、c两点对应温度下的平衡常数KcAr，原料转化率会降低的平衡体系中，HCl2MPa0.1molL1盐酸分别滴入20.00mL0.1molL1某有机胺溶液和20.00mL0.1molL1NaOHpOH、电导率随滴入盐酸体积变化如图所示（已知该有机胺在水中主要以2O形式存在电离方式与相似下列说法错误的（ ）N和①a、b、c、ddcab2O电离平衡常数的值约为106mol12 2 b、d点对应的溶液混合，混合液中c2 2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。

HO>cRNH16（12分）电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题：锌—铝锌—铜锌—铁锌—锡电流表读数（锌—铝锌—铜锌—铁锌—锡电流表读数（μA）9a1117图1 图2下列说法正确的是 （填标号。当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极C.当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极D.a的值可能是192所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为 左边装置应用的金属防护方法是 最先观察到变成红的区域是 区（填“①-④。3所示。图3①充电时，b极与外接电源 （填“正”或“负）极相连。离子交换膜为 （填“阴”或）离子交换膜。②充电时，a极反应式为 。③放电时，当外电路转移2mol电子，b极区电解质溶液质量减少 g。17（12分的含量。回答下列问题：碳酸钠的制备上图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。实验时须先 （ab通入氨气有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置目是 ，无水氯化钙的作用是 。测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量①称取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用仪器m取20.00mL于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。②用0.100mol1盐酸滴定至红色刚好消失（pH8.2，消耗盐酸体积为。4~6b，摇匀，用0.100mol1盐酸滴定至终点（pH3.8，消耗盐酸体积为。仪器m的名称是 。关于滴定操作，下列说法正确的是 。滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁指示剂a可选用 ，③中滴定终点的现象为 。该粗品中的质量分数为 （用含w、的式子表示。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的3的质量分数 （填“偏大“偏小”或“无影响。18（12分）甲酸（CH）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题：1mol1HCOOH1%cH约为水电离出的cH的 倍。部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：弱酸、弱碱HCOOHHClOH2CO3H2SO33O或 1.771044.7108K4.2107a1K1.54102a11.7105（25℃）K a2K1.02107a2①等物质的量浓度的a.NH4ClO溶液、b.NH4HCO3溶液、c.NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号；浓度均为0.1mol1a33等体积混合后，溶液中d.、e.、f.、g.浓度由大到小的顺序为 （填序号。3 3 3 3②25℃时，向20mL0.1molL1的氨水中滴加0.1molL1的HCOOH溶液，当滴加VmLHCOOH溶液时混合溶液的pH7，则 L（填“>“<”或“=。2③25℃时，将amol1的CH与bmol1的aH（忽略溶液体积变化2a2ca2+cCOCH的电离常数KHa （ab的代数式表示。可利用如图装置由甲醇（制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为 。②若有2molH通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO和HCOOH共计 mol。19（12分）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：①OHOˆˆHOˆˆˆˆH22 2 2 3 3 3 33 3 2 a+ˆˆOOHO3 3 2 当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是 。c.cCa2+保持不变

33c3

保持不变C.v

Ca2+=2

HCO

D.反应①②也达平衡正 3pH增大有利于珊瑚的形成，原因是 正 3O3种无机形式（HO）存在，称为总溶解无机碳（C，2 2 3 3 3占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随pH变化如图。天然海水的pH一般在7.8～8.3左右，DIC的主要3存在形式为 （填微粒符号；海水的pH [用含3

cHCOcCO2

3的式子表示]。332 3 3 空气中浓度过大会导致海水酸化从而导致珊瑚（主要成分为减少实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究1gcX（X为H或Ca2与pH的关系实验结果如图所示线 （填序号）表示gcCO与pH的关系；曲线①表示 与pH的关系；通过计算32 3 3

mol2L2。2012分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气，有关反应原理为lgOglgHOgHJl1．回答下列问题：2 2 2（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：1CuCl2s=CuCls

Cl2gΔH121 1CuCls+ O2g=CuOs+ Cl2gΔH220kJmol2 21 1CuOs+2HClg=CuCl

2s+H2Og

Jl1则kJmol1。c（2）360℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气反应的化学平衡常数K25.0mol11，cv k4lcO，v k2l2H其中kk为速率常数则k （用含正 正 2 逆 逆 2 2 正