高中化学学业水平测试复习专题一第二节离子反应课件

专题一物质及其变化第二节离子反应复习目标1.了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行简单的计算。知识网络

考点一PART01第一部分考点1电解质的电离

1．电解质与非电解质2．电解质的电离(1)电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是________(__________时不电离)，盐和碱的电离条件是__________________。自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水或受热熔化(4)从电离的角度认识酸、碱、盐√

(2023·广东1月学考)小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是(

)A．白醋 B．食盐

C．蔗糖 D．小苏打[解析]蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打的主要成分均属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋的主要成分属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。电解质与导电性的关系(1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。(2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。(3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。(4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。(5)一般来说，熔融状态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。溶液导电能力的大小取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。√[解析]

Na2S的电离方程式应为Na2S===2Na＋＋S2－，故A错误。1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者(

)A．受热均能分解 B．都属于碱C．都属于两性氧化物 D．都属于非电解质2．下列物质中，属于电解质且能导电的是(

)A．金属铝 B．氢氧化钾固体C．盐酸 D．熔融碳酸钙√√√√√5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(

)选项纯净物混合物电解质非电解质A碳酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝氨气C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨√考点二PART02第二部分考点2离子反应和离子方程式

1．离子反应(1)离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(2)离子反应的实质①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件①复分解型离子反应

②置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。离子符号强酸强碱原子个数电荷总数某一个具体的化学反应同一类型的离子反应√离子方程式正误判断的“三项原则”√√√3．(不定项)下列离子方程式书写正确的是(

)A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．铁粉与硫酸铜反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O4．下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－===H2O的是(

)A．2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2OB．NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2OC．KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2OD．HCl＋KOH===KCl＋H2O√√√5．下表中对离子方程式的评价不合理的是(

)考点三PART03第三部分考点3离子反应的应用

1．溶液中离子大量共存的判断(1)明确离子不能大量共存的条件溶液中离子之间若能发生离子反应，则不能大量共存；反之，则能大量共存(2)注意题目的具体要求“能大量共存”还是“不能大量共存”，“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2．常见离子的检验方法√√