高中化学学业水平测试复习专题一第三节氧化还原反应课件

专题一物质及其变化第三节氧化还原反应复习目标1.能从化合价变化、电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。2．知道常见的氧化剂和还原剂。3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态元素的物质的相互转化。4．认识基本反应类型与氧化还原反应的关系。知识网络

考点一PART01第一部分考点1氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征和本质

(1)元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价______，物质被______。(2)元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价______，物质被______。升高氧化降低还原2．氧化反应和还原反应的概念(1)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。(2)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。例如，①基本步骤②注意事项a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；b.必须注明“得到”或“失去”；c.电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生还原反应或氧化反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。(2)单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况。例如，①基本步骤

②注意事项a.箭头从化合价升高的元素的原子指向化合价降低的元素的原子，箭头的指向即电子转移的方向；b.不需标明“得到”或“失去”的字样，只标明电子转移的数目。√

(2023·广东1月学考)使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(

)A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[解析]

A项，该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此该反应不属于化合反应，错误；B项，该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此该反应不属于化合反应，错误；C项，该反应中反应物有2种，生成物也有2种，因此该反应不属于化合反应，错误；D项，该反应中反应物有3种，生成物只有1种，属于化合反应，且在反应过程中Fe、O的化合价发生了变化，因此该反应又属于氧化还原反应，正确。√√√3．下列变化中发生氧化反应的是(

)A．HNO3→NO B．Na2O→NaOHC．Fe→FeCl3 D．CO2→C4．(不定项)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列说法错误的是(

)A．反应中O2被还原

B．反应中H2S被氧化C．银针验毒时，Ag元素的化合价升高

D．银针验毒时，氧气失去电子√√√√考点二PART02第二部分考点2氧化剂和还原剂

一、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂反应中所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质还原剂反应中所含元素的化合价______，即______电子(或电子对______)的物质降低得到偏向升高失去偏离(2)氧化产物和还原产物氧化产物反应中还原剂失去电子(或电子对偏离)被氧化所得到的产物还原产物反应中氧化剂得到电子(或电子对偏向)被还原所得到的产物

2.常见的氧化剂和还原剂二、氧化性和还原性1．氧化性、还原性的定义氧化性：物质__________的性质或能力。氧化剂具有氧化性，反应时自身被还原。还原性：物质__________的性质或能力。还原剂具有还原性，反应时自身被氧化。得到电子失去电子2．氧化性、还原性的强弱与得失电子难易的关系(1)物质越易得到电子，氧化性越强；物质越易失去电子，还原性越强。(2)物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关。3．氧化性、还原性与元素化合价高低的关系4．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂____氧化产物；还原性：还原剂____还原产物。>

>

(2)根据金属(或非金属)的活动性顺序比较√[解析]该反应中H元素化合价升高，故H2是还原剂。1．(2021·广东7月学考)油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(

)A．PbS被还原 B．H2O2为氧化剂C．属于复分解反应 D．PbSO4中S元素的化合价为＋4价2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(

)A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2√√√√4．根据反应O2＋2H2S===2S＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O判断，下列物质氧化性强弱顺序正确的是(

)A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S√5．(2023·广东1月学考)H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一