2025年人教版高二化学寒假提升练：反应热的计算 盖斯定律

专题02反应热的计算盖斯定律

球内容早知道

・'第一层巩固提升练(3大考点)

考点一根据盖斯定律的计算

考点二根据热化学方程式的计算

考点三根据键能的计算

所第二层能力提升练

版第三层拓展突破练

--------CH1HB-O-©--------

考点一根据盖斯定律的计算

积累与运用

1.盖斯定律：化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。

△H=A/71+NH,=NH、+△2/4+Aft

2.根据盖斯定律采用“加合法”计算AH的一般步骤

(1)确定待求反应的热化学方程式。

(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

(3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。

(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

(5)实施叠加并确定反应热的变化。

1.已知反应：①H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)AHi

(2)1N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

③*N2(g)+5H2(g)UNH3(g)AHs

7

则反应2NH3(g)+-02(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的AH为

A.2AHI+2AH2-2AH3B.AHI+AH2-AH3

C.3AHI+2AH2+2AH3D.3AHI+2AH2-2AH3

【答案】D

【详解】根据盖斯定律，将方程式①x3+②x2—2x③得2NH3(g)+5O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g),则

△H=3AHI+2AH2-2AH3,故选D。

2.依据图示关系，下列说法错送的是

A.AH4<AH5

B.石墨比金刚石稳定

C.A;九=-122.4kJ.mo「

D.C(石墨,s)+CC)2(g)=2CO(g)AH=+172.5kJ.mor1

【答案】C

【详解】A.按盖斯定律，反应V=反应I+反应IV,AH5=AHI+AH4,贝山H4VAH5,A正确；

B.由反应I：C(金刚石，s)=C(石墨，s)AH!=+1.9kJ-m。尸知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石

稳定，B正确；

c.由盖斯定律知，反应ni=反应I+反应w-反应n,则

11

AH4=AH3-AHI-AH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0)]kJ-mor=-112.4kJ-mol-,C错误；

1

D.结合选项A和选项C,AH5=AHI+AH4=(+1.9-112.4)kJmol^-110.5kJmol,由盖斯定律，2x反应V-

1

反应DI得目标反应:C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)AH=2AH5-AH3=+172.5kJmol,D正确;

故答案为：Co

3.下列关于盖斯定律的说法错误的是

A.盖斯定律遵守能量守恒定律

B.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同

C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关

【答案】D

【详解】A.盖斯定律遵守能量守恒定律，A正确；

B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此不管反应是一步完成还是

分几步完成，其反应热都相同，B正确；

C.有的反应进行得很慢，有的反应有副反应，其反应热测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正

确；

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D错误；

故答案选Do

4.TiCl,是由钛精矿(主要成分为TiC>2)制备钛(Ti)的重要中间产物。

/800c/Ar

TiO2TTiCl4»°>Ti

已知：①C(s)+C)2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol1

1

②2co(g)+0/g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ-mor

1

③TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(s)+02@)AH=+175.4kJ-mol

则TiO2(s)+2a2(g)+2C(s)=TiCL(q+2cqg的AH是

A.-45.6kJ-mol-B.-169.6kJmor1

C.+169.6kJ.mo「D.+45.6kJmor'

【答案】A

【详解】由盖斯定律可得方程式TiO2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiC14《>2C0自)可由关系①x2-②+③求得,

即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(©+2CQ目的

AH=(-393.5kJ/molx2)-(-566kJ/mol)+(+175.4kJ/mol)=-45.6kJ/mol,综上，故选Ao

考点二根据热化学方程式的计算

积累与运用

1.明确中和热的概念，中和热指的是稀溶液中强酸和强碱生成1molH，0时的反应热。浓酸或浓碱溶于

水时也要放热，中和热数值会大于57.3k『mo「i,而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时

要吸收热量，则中和热数值小于57.3kJmor10

2.明确燃烧热的概念，要确保反应物为工mol”、生成物为指定产物：C元素一C(V*的S元素一SO?(g的

H元素一⑴、N元素一N,(g)。如C元素一CO(g)不是完全燃烧。

3.计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应

的热化学方程式，则按照热化学方程式与AH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条

件先正确写出热化学方程式，再计算反应热。

4.注意：热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热的数值应作相同倍数的改变。

5.下列说法正确的是

A.已知CH4(g)+20?(g)=CO?(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-moL,则CH4(g)的摩尔燃烧焰为

-802.3kJ•mori

B.已知P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=T7.6kJ.mo「，则白磷比红磷稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2。⑴AH=_57.4kJ-molT,贝！I含20.0gNaOH的稀溶液与稀

盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2H2s(g)+C)2(g)=2S(s)+2H2O(@AH|；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O)AH,,则

NHX<NH2

【答案】C

【详解】A.已知燃烧热是指:Lmol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水,

1

故已知CH4(g)+2O2(g)=CC>2(g)+2H2O|g)AH=-802.3kJ.mor,则CH/g)的摩尔燃烧焰小于

-802.3kJ.moL,A错误;

B.已知P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=_17.6kJ.mo『，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的

能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误；

C.E^NaOHeq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(Xl)AH=_57.4UmolT,则含20.0g即虚扁=0.5molNaOH

的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5molx57.4kJ/mol=28.7kJ的热量，C正确；

D.由于S燃烧生成SO?是一个放热反应，已知2H2s(g)+Oz(g)=2S(s)+2H2O(@AHi；

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2,则前者放出的热量比后者小，故阻>阻,D错误；

故答案为：Co

6.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.500℃、30MPa下，将OSmolN2和L5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放出热量19.3kJ,

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=^8.6kJ/mol

+

B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.已知2c(s)+2C)2(g)=2CC)2(g)AH152C(S)+O2(g)=2CO(g)AH:,贝必耳>公凡

D.CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol,Jj!!]2CO2(g)=2CO(g)+O4)AH=+566.0kJ/mol

【答案】D

【详解】A.此和出反应属于可逆反应，在该条件下，将OSmolN?和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应

参加反应的N?小于0.5mol生成NHs(g)的物质的量小于lmol,当放出热量为19.3kJ,可知当ImoM完全反

应时放出的热量大于38.6kJ,即AH<-38.6kJ-molT，故A错误；

B.醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此AH>-57.3kJ/mol,故B错误；

C.相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量,则AH1<AH2,

故C错误；

D.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol,可

1

写出(20修)+；02修)=(202仅)&11=一283.007110『，BP2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ.mor,故

D正确；

故答案选D。

7.化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是

A.稀H2sO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成10101凡0(1)时，放出的热量是57.3kJ

B.32gNR4⑴完全燃烧生成H2(3(g)时放热1088kJ,N2H4。)的燃烧热是1088kJ-mo「

C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(S)+O2(g)=SO2(g)AH2,则AHL<AH2

D.白锡转化为灰锡的反应焰变为411=-2.181<1—1110尸，则白锡比灰锡更稳定

【答案】C

【详解】A.稀H2s0,和稀Ba(OH%溶液反应生成IrnolH?。⑴的同时，Ba?+与SO『结合为BaSCU也会放出热

量，所以放出的热量大于57.3kJ,A不正确；

B.32gN2H4⑴完全燃烧生成H2(3(g)时放热1088kJ,燃烧热定义中生成的应呈液态，所以N2H，1)的燃

烧热应大于1088kTmo「，B不正确；

C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AH|；S(s)+C>2(g尸SOz(g)AH2,S(g)=S(s)时放出热量,而△印、都为负值,

所以胆<阻，C正确；

D.白锡转化为灰锡的反应焰变为AH=-2.18kJ-mo「，对于放热反应，产物比反应物稳定，所以灰锡比白

锡更稳定，D不正确；

故选Co

8.已矢口2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AAH=-571.6kJ/mol,贝2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=

A.-571.6KJ/molB.+571.6KJ/nnol

C.-285.8KJ/molD.+285.8KJ/mol

【答案】B

【详解】2moi氢气与lmol氧气反应生成2moi液态水，放出571.6kJ能量，若2moi液态水分解生成2moi

氢气与lmol氧气，则吸收571.6kJ能量，故选B。

考点三根据键能的计算

积累与运用

1.计算公式：A〃=反应物的键能总和一生成物的键能总和。

2.根据键能计算反应热的关键：正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目，如1个月0分子

中含有2个H—0键，1个N为分子中含有3个N—H键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的

有1molP4含有6molP—P键，1mol晶体硅含有2molSi—Si键，1mol石墨晶体中含有1.5mol

C—C键，1mol金刚石含有2molC—C键，1molSiO,含有4molSi—0键等。

9.已知反应：0CH4(g)+2Cl2(g)=CH2Cl2)+2HCl)AH,<0

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相关化学键的键能数据如下：

化学键C-HCl-ClH-ClC-Cl

键能/(kJ-moL)abcd

下列说法正确的是

A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量

B.AH】=2(c+d-a-6)kJ-molT

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)AH=AH2-AHt

D.必

【答案】C

【详解】A.AHi<0,即△%=生成物的总能量-反应物的总能量<0,则①中反应物的总能量大于生成物的总

能量，A错误；

B.AHi=反应物总键能-生应物总键能,即△Hi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ-mol_1=2(a+b-c-d)kJ-mol1,B错误;

C.由②-①式可得：CH2a2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCI(g),则由盖斯定律得：AH=AH2-AHI，C正确；

D.AHi=2(a+b-c-d)kJ-mol-1,AH2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol_1=4(a+b-c-d)kJ-mol-1,则△H]=gA//2，D错误；

故选C。

10.中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。

__O氢原于

嘉〃琪L£,〃忠,一如〃^22^—双修〃〃o氧原学

已知几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H-0键H-H键0=0键

键能kJ/mol463436496

若反应过程中分解水的物质的量为Imol,则产生的热量变化为

A.吸收484kJB.放出484kJC.吸收242kJD.放出242kJ

【答案】C

催化分解.不

【详解】水分解的反应式为2H2。2H2.+。2九2m。1旦0分解，吸收的热量为

2x2x463-2x436-496=484kJ,则lmol水分解吸收的热量为242kJ,答案选C。

11.已知键能数据如下表：

共价键C-HH-HC=Ocwo

键能/kJ・mori4144367991076

根据键能估算，反应CH4+CO2=2CO+2H2的AH为

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811kJ/mol

【答案】A

【详解】根据44反应物总键能-生成物总键能=(414x4+799x2-1076x2-436x2)kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。

12.在一定温度和压强下，由指定的单质生成Imol纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质

的相对能量。几种物质的生成热如表所示。

F

物质2(g)s2(g)SF4(g)SF6(g)

生成热(AH)/(kJ-mo「)0128-775-1209

已知键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量。F-F键能为157kJ•mo尸，假设

SF/g)、SFe(g)中S-F键能相等。下列叙述正确的是

A.S?(s)的生成热大于i28kJ-molT

1

B.S2(g)+4F2(g)=2SF4(g)AH=+1678kJmor

C.稳定性：SF4(g)>SF6(g)

D.上述物质中，S-F键能为295.5kJ-moir

【答案】D

【详解】A.S?(g)fS?(s)是放热过程，S?(s)的生成热小于128kJ-moL,A项错误;

B.反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，AH=(-775x2-128)kJ-mol-1=-1678kJ-mol-1,B

项错误；

C.生成热越低，物质具有的能量越低，物质越稳定，故SFe(g)比SF’(g)稳定，C项错误；

1

D.SF4(g)+F2(g)=SF6(g)AH=-434kJ-mor，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，设S—F键能为x,

贝！J157kJ-2x=-434kJ•mo「，解得：x=295.5kJ-mor1»D项正确；

答案选D。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.已知反应：①H2(g)+W2O2(g)=Hq(g)AH,

@l/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

(3)l/2N2(g)+3/2H2(g)-NH3(g)AH3

则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的AH为

A.2AH1+2AH2-2AH3B.八修十八凡-八凡

C.3AH1+2AH2+2AH3D.3AHJ+2AH2-2AH3

【答案】D

【详解】根据盖斯定律①x3+②x2—③x2得2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g),则

△H=3AHI+2AH2-2AH3;

故选Do

2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则泡>皿

+

B.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ•moL,若将1L0.5moi的稀H2sO,与

1mol-L1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

D.已知H?(g)+CL(g)=2HCl(g)A^=-184.6kJ-moP1,则H2燃烧热为184.6kJ-mo「

【答案】B

【详解】A.根据盖斯定律可得：S(g)=S⑸，AHMH1-AH2,气态物质变为固态是放热的过程，BPAH=AHI-AH2<0,

所以AH1SH2,A错误;

B.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中生成的水的

物质的量为1mol,故放出的热量是57.3kJ,B正确；

C.该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，C错误；

D.燃烧热是指lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢气的指定产物为液态水，D错误；

故选Bo

3.下列说法正确的是

A.软脂酸仁凡(CHZKCOOH)燃烧热的热化学方程式为：

-1

CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=l6CO2(g)+l6H2O(g)A//=-9273kJ-mol

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)和CO(g)+1/2。2(g)=CO?(g)两个反应的AH相同

1

C.I2(g)+H2(g)=2Hl(g)AH=-9.48kJ.mor,则lmoll2(g)和lmolH2(g)的总能量高于2molHI(g)的能

量

D.已知H+(aq)+OJT(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mo『，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水,

放出2x57.3kJ的热量

【答案】C

【详解】A.燃烧热是指lOlkPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H元素变为H?。。),

不是HQ(g),A错误;

B.AH的大小跟计量系数有关，两个反应的计量系数不同，则反应热不同，B错误；

C.该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即lmo&(g)和加0旧2仅)的总能量高于

2molHI(g)的能量，C正确；

+--1

D.已知中和热可表示为H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mol,生成2moi七。(1)放出2x57.3kJ热

量，析出硫酸钢沉淀会放热，则稀硫酸与稀Ba(OHb反应生成2mol水放出的热量大于2x57.3kJ,D错误；

故选：C=

4.以下反应均可制取5。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH]=+571.6kJ-mo-

1

反应②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJmol

1

A.反应2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的AH>-196,4kJ-mol

B.也的燃烧热为-571.6kJ-mo「

C.若使用催化剂，反应②的AH将减小

D.要合理利用反应①释放的能量

【答案】A

【分析】①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJ-mo『

!

②:2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJmoF

③：2H2O(l)=2H2O(g)AH>0

【详解】A.依据盖斯定律，将反应②+③得，反应2H2。41)=2凡0g)+02值)的AH=-196.4kJ-moP+(>0),

即AH>-196.4kJ-mo『，A正确;

1

B.将①X(-；)得，H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol,则1(g)的燃烧热为-285.8kJ-mo『，B不正确;

C.催化剂只能降低反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变焰变，则若使用催化剂，反应②的

△H不变，C不正确；

D.由热化学方程式可以看出，反应①的△H>0,需要吸收能量，D不正确；

故选Ao

5.1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2（g）+02（g）=2H2O（1）AH=-142.9kJ/mol

B.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2OA//--571.6kJ/mol

D.H2（g）+^-O2（g）=H,O（g）AH=-285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】lg氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，即0.5mol氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则lmol

氢气燃烧生成液态水放出142.9kJx2=285.8kJ热量，2moi氢气燃烧生成液态水放出142.9kJx4=571.6kJ热量。

【详解】A.反应2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴AH=-142.9kJ/mol中,应为△/Z=-571.6kJ・mol:L,A不正确；

B.反应H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A"=-285.8kJ/mol中，物质的状态、氢气的物质的量与放出的热量的对

应关系，都与分析相符，B正确；

C.反应2H2+。2=2旦0=-571.6kJ/mol中，没有标明各物质的状态，C不正确；

D.反应H2（g）+；C）2（g）=H2O（g）AH=-285.8kJ/mol中，的状态不呈液态，则放出的热量应小于

285.8kJ,D不正确；

故选B„

6.下图是几种化学键的键能

化学键H-NN-NCl-ClN=NH-Cl

kJ/mol391193243a432

已知化学方程式为：N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ/mol

求a的大小(提示NR,中，N原子与N原子之间形成的是单键)

A.703B.946C.84D.948

【答案】B

【详解】根据411=反应物总键能-生成物总键能可得，AH=[(EN.N+4XEN.H+2XEC1<1)-®N共+4xEM],

代入数据有，[(193kJ/mol+4x391kJ/mol+2x243kJ/mo)-(akJ/mol+4x43£J/mol)手-431kJ/mol,解得

a=946kJ/mol,故答案选B。

7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△，=-183kJ-mori,其它相关数据如下表：

物质CI2HCI

H2

lmol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431

下列说法正确的是

A.出值)和Cb(g)的总能量小于HCI(g)B.a=243

C.22.4LH2完全反应放出183kJ热量D.生成2moiHCI(I)的能量变化小于183kJ

【答案】B

【详解】A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△小-183kJ-moH,反应物的总能量高于生成物的总能量，即出值)和Cl2(g)

的总能量大于HCI(g)的能量，A不正确；

B.△8=反应物的总键能-生成物的总键能=-183kJ-mo|T,即436+a-431x2=-183,a=243,B正确；

C.未指明温度和压强，22.4LH2的物质的量不一定为lmol,所以其完全反应不一定放出183kJ热量，C不

正确；

D.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△H=-183"moH,HCI(g)玲HCI(I)时放出热量，则d(g)与口面完全反应生成2moiHCI(I)

时，放出能量大于183kJ,D不正确；

故选Bo

8.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H?O(g)=&0(1)AH=+40.69kJ-mor1

B.lmolSO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SC)3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为

2SO2(g)+O2(g)f2SO3(g)AH=-2akJ.mor'

C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ-mo「i,则CH4(g)+2C>2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3^^01^

D.CO(g)的燃烧热为一283.0kJ.moL,则2C。2(g)=281)+。2(g)AH=+566.0kJ-mol-1

【答案】D

【详解】A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则遂。⑷二珥。。)AH=T0.69kJmolT,A错

误；

B.S02(g)和02(g)反应生成SO3(g)是一个可逆反应,所以2sO2(g)+Oz(g)U2SO3(g)AH<-2akJ.moL,

B错误；

C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ-mo『，则(3凡值)+2021)=82信)+2旦0(1)411=-890.3]<1加0尸,由于气

态水的能量高于液态水，所以CH,(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJ-moL,C错误；

D.CO(g)的燃烧热为一283.0kJ-moL,则2co(g)+C)2(g)=28?(g)AH=-566.0kJ.<)『，所以

1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJmor1D正确；

故答案为：Do

9.下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是

A.AH,+AH2+AH3=0B.按照Cl、Br、I的顺序，AH?依次增大

C.AH3越小，则HX就越稳定D.AH1越小，则X的非金属越弱

【答案】C

【详解】A.根据盖斯定律①二②十③，AHJ=AHZ+AH3，A^,-A^2-A^3=O,A错误；

B.按照Cl、Br、：［的顺序，由于Cl、Br、I原子半径递增，Cl2,Br?、l的共价键的键能递减，因此公凡

依次递减，B错误；

C.公也越小，说明生成ImolH-X键释放的能量越大，则HX就越稳定，C正确；

D.AH1越小，说明HX越稳定，则X的非金属性越强，D错误；

故选C。

10.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CU?。，已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314kJ-moL

1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)M=-292kJ•mor

则CuO(s)+Cu(s)=C%。(s)的AH等于

A.-1IkJ-mol-1B.+1IkJmol_1C.+22kJ-mor1D.-22kJ-mor1

【答案】A

1

【详解】®2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314kJmor

②2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJ•mo『

3142921

根据盖斯定律(①-②)+2得CuO(s)+Cu(s)=C%O(s)^=~+kj.moi-i=-HkJ-mor,选A。

--------©-©-©-O-©--------

11.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程

如下图所示。

O氢原子

ooOQOO-008oo

77777777777,77777777777.O氧原子

III

己知：若键能是断裂1mol键所吸收的能量或形成1mol键所放出的能量,

几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键H20中H-0键02中0=0键H2中H-H键H2O2中0-0键H2O2中0-H键

键能kJ/mol463496436138463

若反应过程qP分解了2moi水，则下列说法7R正确的是

光昭

A.总反应为2H2。2H2T+02TB.过程I吸收了926kJ能量

催化剂

C.过程II放出了574kJ能量D.过程III属于放热反应

【答案】D

【详解】A.反应过程中分解了2moi水，由图可知，生成了2moi出和:ImoQ,总反应为:

光昭

2H2。=^2H,T+0,T,故A正确；

催化剂

B.过程I中断裂了2moiH20中H-0键，吸收能量(463x2)kJ=926kJ,故B正确;

C.过程H中生成ImolHq2中0-。键和lmolH?中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ,故C正确；

D.过程UI断裂2moi旦。2中0-H键,吸收463x2=926kJ能量,生成lmol凡中H-H键，释放436kJ能量，

即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误；

故选D。

12.两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是

途径①

H2O2(aq)

S0

s9*so2(g)H2so4(aq)2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AH,

<K(g)H2om>

、*S03(g)^

途径②

SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)AH2

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH3

A.已知S(g)+C)2(g)=SO2(g)AHa,S(s)+O2(g)=SO2(g)AHb,则阻>阻

B.含0.5molH2sO"的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.图中由SC>2(g)催化氧化生成SC(3(g),反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

D.若AH]<AH2+AH3,则2H202胸)=2凡0⑴+0施)为放热反应

【答案】D

【详解】A.物质的量相同的气态S燃烧比固态S燃烧放出热量多，4H值小，AHa<AHb,A错误；

B.中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成lmol水放出的热量，含0.5molH2sO4的浓溶液溶于水放

热，故B错误；

c.S02(g)催化氧化生成SC)3(g)是放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错

误；

D.SjSd)S02(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AHt

②SC)2(g)+l/202(g)=SC)3(g)AH2

(3)S03(g)+H2O(1)=H2SO4(aq)AH3

根据盖斯定律，由2x①一2x②一2x③可得热化学方程式2H2d2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的AH=2AHL2AH2一

2AH3,若△HI<AHZ+AH3，贝MH<O,为放热反应，D正确；

答案选D。

13.化学反应伴随着能量变化，根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+lmolOzfg)

1molCO(g)+0,5molO2(g)

393.5kJI转化[[

转化I282.9U

IlmolCO2(g)

0反应过程

A.ImolC(s)与lmolO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.CO气体燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565,8kJ-mor'

C.C的燃烧热的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221,2kJ.mor'

D.反应2CO(g)+C>2(g)=282(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

【答案】B

【详解】A.从图中可以看出，393.5kJ是lmolC(s)与:lmolC)2(g)的总能量与lmolCC)2(g)的总能量之差，A错

误；

1

B.从图中可得出热化学方程式：CO(g)+0,5O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJmor,则CO气体燃烧的热化学方程式

1

为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJmol-,B正确；

c.C的燃烧热是指lmolC(s)完全燃烧生成lmolCC)2(g)所放出的热量，则C的燃烧热的热化学方程式为

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol_,C错误;

D.从图中可以看出，1moic0(g)和0.5mol02(g)的能量和高于ImolCOz(g)的能量,所以2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)

中，生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误；

故答案选Bo

14.按要求填空：

⑴月井(N2H4)是一种火箭燃料。发射卫星时用脱作燃料，用N02作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知:

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ-mor

1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,O(g)AH2=-534kJmor

H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ-moL

写出肺与二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式：;该反应放出131.17kJ的热量时，转移电

子的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(2)下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键P-0P-P0=0P=O

键能/(kJ・mo「)abcX

已知白磷的燃烧热为=白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x=

⑶某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焰变。他将50mLO.Smol.L1的盐酸与

50mLO.Smol-L1的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器0

②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的AH(填"偏大""偏小"或"无影响")。

③实验中改用20mLOSOmoLL-的盐酸与20mL0.50mol-LT的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所

放出的热量___________(填"相等"或"不相等")，所求中和反应的AH(填"相等"或"不相等")。

1

【答案】⑴22凡(。+2加2(0=32(@+411仪1A//=-1311.7kJ.mor0.8NA

66+5c-12a+d

24

⑶玻璃搅拌器偏大不相等相等

【详解】(1)0N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHi=+67.7kJ/mol,(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ/mol,

(3)H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ/mol依据盖斯定律计算②x2-①+4x③得到：

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=2x(-534kJ/mol)-(67.7kJ/mol)+4x(-44kJ/mol)=-1311.7kJ/mol,反应中转移电

子数目为：8e,故该反应放出131.17kJ的热量时，转移电子的数目为上S-x8xNAmo「=0.8NA,故答

1311.7kJ/mol

案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1311.7kJ/mol；0.8NA;

(2)根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则有：

6b+5cUa+d

AH=6E(P-P)+5E(O=O)-12E(P-O)-4E(P=O)=6b+5c-12a-4x=-dkJ/nnol,解得x=-|<j/mo|,故答案为：

6b+5c-12a+d

4；

(3)①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒，故答

案为：环形玻璃搅拌棒；

②大烧杯上如不盖硬纸板，则热量散失的量增多，测定放出的热量较小，故求得的中和反应的AH偏大，故

答案为：偏大；

③实验中改用20mLO.SOmol.L-1的盐酸与20mL