2025年人教版高二化学寒假提升练：化学反应速率

专题03化学反应速率

0内容早知道

"■第一层巩固提升练(4大考点)

考点一化学反应速率的计算

考点二化学反应速率大小比较

考点三化学反应速率的影响因素

考点四活化能碰撞理论

“第二层能力提升练

"■第三层拓展突破练

---O-©-©-0-©---

考点一化学反应速率的计算

□积累与运用

化学反应速率的计算方法：

(1)利用反应速率的定义式v=^=畿求算。

(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化包量数之比的规律求算。

(3)利用“三段式”进行计算

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程求解。

1.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后，B减少1.2mol。下列叙述不亚确

的是

A.v(B):v(C):v(D)=3:2:lB.2min内v(B)：=0.3moLULmin」

C.2min内v(C)=0.2mol-IjLminTD.2min内D增加了0.2mol

【答案】D

【详解】A.根据速率之比等于系数之比，V(B):V(C):V(D)=3:2:1,故A正确；

B.2min内v(B)=L2moi力台mol-E1-min1,故B正确；

2Lx2min

C.根据速率之比等于系数之比，v(B)=0.3molE1.min1,则v(C)=0.2・minT,故C正确；

D.根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少L2mol,贝ljD增加了0.4mol,故D错误;

故选Do

2.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min

后，测得D的物质的量为2mol,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。则x的值为

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【详解】该反应经5min后，测得D的物质的量为2mol,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),则产生C的

物质的量是〃(C)=0.1mol/(L・min)x5minx2L=1mol,反应产生D的物质的量是2mol,则反应产生C、D的物

质的量的比是1：2,说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2,故合理选项是A。

3.反应2so2+O22sO3经一段时间后，S03的浓度增加了0.4mol-LL在这段时间内用O2表示的反应速率

为。04moi(1芍，,则这段时间为

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

【答案】C

1

【详解】用。2表示的反应速率为O.CHmogLds-,由速率之比等于化学计量数之比可知，V(SO3)=2V(O2)=

O.OSmol-L1-^1,这段时间内SO3的浓度增加了0.4moMA根据v(SC)3)=竺=幽"二=0Q8mol-L，s-i,则

AtAt

这段时间为5s,故选：C„

4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述

A.反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.079mol-L^-s1

B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol-L1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为21%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

【答案】A

【详解】A.反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为1.58mol+2L+10s=0.079mol・L-±sT,A正确;

B.反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol,浓度减少了0.395mol/L,B错误；

C.反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol,Y的转化率为79%,C错误；

D.从图中可知,反应到10s时，消耗X0.79mol,消耗Y0.79moI,生成Zl.58moI,则Z的反应速率为X、Y

的两倍,则化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g),D错误;

故答案选Ao

考点二化学反应速率大小的比较

□积累与运用

1.化学反应速率大小比较方法一：三步法

(1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位，其转化公式为1111011-飞-1=60mol.L-i.mirTi。

(2)“二化”根据速率比等于计量数比,将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速

率。

(3)“三比较”比较数值大小，数值大则速率大。

2.化学反应速率大小比较方法二：比值法

(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1111011-k-1=60molLlmin-%

(2)列出各物质化学反应速率与各物质化学计量数的比值，比值大则速率大。

如反应aA+6B^cC,要比较n(A)与v(B)的相对大小，即比较若曳臀，贝1JA表

示的反应速率比B表示的大。

5.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醛(CH30cH3)技术的工业化量产研究，实现可持续

发展：2CO2(g)+6H2(g)^?>CH3OCH3(g)+3H2O(g)o在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率

最快的是

111

A.v(CH3CX2H3)=0.2mol.L'-minB.v(H2)=0.6moLE.min

111

C.v(COT)=0.3mol.L'.minD.v(H2O)=0.4mobL.min

【答案】A

【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中

—=0.2；B项中”=0.1；C项中空=0.15；D项中空。0.13,故选A。

1623

6.反应A(g)+3B(g).-2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

(1)v(A)=0.45mol-U'-min_1(2)v(B)=0.6mol-U1-s-1

③v(C)=0.4mol•I?•s-@v(D)=0.45mol-U'-s-1

该反应进行的快慢顺序为

A.④>③@>①B.①>②二③〉④

C.②>①=①>③D,①>④@=③

【答案】A

【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为

①v(A)=0.45mol-LT-minT=0.0075mol-LT-sT、②v(A)=I^)^0-6mol^Ls=o.2mol-L^-s-^③v(A)=

v(C)0.4mol-I71•s-1一〔1gv(D)O4Smol-lJ1-s-1八,i1口什匚会.乙一%％

——-=--------------------=0.2mol-L-1-s-1>(4)v(A)=~—-=---------------------=0.225mol-L-1-s-1,则反应进仃的快

2222

慢顺序为④>③@>①，故选A。

7.对于反应3A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是

A.v(A)=0.8mol-U1•s-1B.v(B)=0.4mol♦I71-s-1

C.v(C)=0.6mol-I71-s-1D.v(D)=1.8mol-L-'min-1

【答案】C

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。

【详解】A.v(B)=v(A)=0.8moLE1.s1

B.v(B)=0.4mol.L1.s1；

33

C.v(B)=—v(C)=—x0.6mol*E1»s1=0.9mol・L”.s"；

33

D.v(B)=—v(D)=—x1.SmobE1•min'1=0.045mol«L1«s1；

故答案选Co

8.反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)=0.45mol-L-1-min-1B.v(B)=0.01mol-L-1-min-1

C.v(C)=0.40mol-L^-min-1D.v(A)=0.15mol-L-1-min-1

【答案】A

【详解】A.v(A)=—v(D)=0.225mol-E1-min1；

2

B.v(A)=；v(B)=mol-E1-min1；

C.v(A)=gv(C)=0.2mol-L1-min1；

D.v(A)=0.15mol•E1-min1；

表示反应速率最快的是Ao

故选Ao

考点三化学反应速率的影响因素

□积累与运用

1.内因——反应物本身的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，性质越适

泼，反应速率越大。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应，原因是金属钠的性质比

镁的性质活泼。

2.外因——不同的外界条件对化学反应速率的影响

(1)浓度：增大浓度、速率增大;减少浓度、速率减小;但改变纯固体或纯液体的量对化学反应速

率没有影响。

(2)压强：必须有气体参加；压强的改变实质上是改变气体的浓度。

如：恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。

①保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度不变,故速率不变。

②保持压强不变时，通入He容器的容积变大，因此，反应体系各物质浓度减小，故速率减小。

(3)温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率增大,降低温度，速率减小。

(4)催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，

则同等程度改变正、逆反应速率。

(5)其他因素对化学反应速率的影响

如增大反应物接触面积(研磨、搅拌)、光照等，均会加快化学反应速率。

9.反应3Fe(s)+4Hq(g)--Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其

反应速率几乎无影响的是

A.加入纳米Fe粉B.容器的容积不变，加入He

C.保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.压强不变，充入N?使容器容积增大

【答案】B

【详解】A.加入纳米Fe粉，增大了固体的表面积，加快了反应速率，A不符合题意；

B.容器的容积不变，加入He,反应体系中的HzCXg)、的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；

C.保持容积不变，充入水蒸气，HQ(g)的浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；

D.保持压强不变，充入N?扩大了容器的容积，H2O(g),凡的浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意;

故选Bo

10.二甲醛(CH3OCH3)是一种新型能源，由合成气(组成为H?、CO和少量COJ直接制备二甲醛：

1

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJ.mol0下列措施中不能提高制备二甲醛反应

速率的是

A.适当增大反应体系的压强B.选择使用合适的催化剂

c.增加合成气的用量D.将CH30cH3液化并及时抽走

【答案】D

【详解】A.适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；

B.选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意；

C.增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；

D.将CH30cH3液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意；

故选D。

11.在一密闭容器中充入lmolW和3m0IH2,压强为P（kPa）,并在一定温度下使其发生反应m值）+3也回

2NH3（g）AH<0,下列操作中，能使其反应速率减慢的有

①保持容器容积不变，向其中充入1molN2

②保持容器容积不变，向其中充入1molAr

③保持容器内压强不变，向其中充入1molAr

④保持容器内压强不变，向其中充入1mol④和3molH2

⑤保持其他条件不变，增大容器体积

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【详解】①保持容器容积不变，向其中充入ImoINz,反应物N2的浓度增大，反应速率加快；

②保持容器容积不变，向其中充入1molAr（Ar不参加反应），反应物浓度不变，反应速率不变；

③保持容器内压强不变，向其中充入1moiAr（Ar不参加反应），容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率

减慢；

④保持容器内压强不变，向其中充入ImoINz和3m0IH2,容器体积增大，反应物浓度不变，反应速率不

变；

⑤保持其他条件不变，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；

故能使其反应速率减慢的有③⑤，共2个，故选B。

12.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na与水反应时，增加水的用量

B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸

C.CaCO?与盐酸反应制取CO?时，将块状大理石改为粉末状大理石

D.Na2sO,溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

【答案】C

【详解】A.水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Ma与水反应时增大水的用量不影响反应速率，

A错误；

B.常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误；

C.将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；

D.Na2sO,溶液与BaC%溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，D错误;

故选Co

考点四活化能碰撞理论

□积累与运用

1.基元反应、碰撞理论、活化分子及活化能

(1)基元反应：研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成，往往要经过好反应步

骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。

(2)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。

(3)活化分子与活化能：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子;活化

分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

(4)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大,反应的速率越慢。一个化学反应的速率取决于

速率最慢的基元反应。

(5)催化剂与活化能

催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要

的活化能，使反应易于发生，速率加快。

2.用活化能解释外界条件对化学反应速率的影响

(1)当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数

增力口,化学反应速率增大。同理，也可以解释降低反应物浓度会使化学反应速率减小。

(2)其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量低的分子变成活化分

子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使得单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应

速率增大。同理，降低温度会使化学反应速率减小。

(3)催化剂能改变反应的历程，改变反应的活化能。有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的

活化能降低了很多，这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分

子的数目，从而增大了化学反应速率。

注意：浓度和压强变化时单位体积活化分子百分数丕变，而活化分子数改变;温度和催化剂是既

然改变了单位体积活化分子百分数也改变活化分子数。

13.下列说法不正确的是

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

【答案】A

【详解】A.增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子

的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，故A错误；

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确；

C.固体反应物的表面积越大，其暴露在反应体系中的分子数量就越多，从而增加了分子间的碰撞机会，颗

粒越小，表面积越大，单位体积内的分子数量也越多，因此碰撞的机会就越多，反之，颗粒越大，表面积

越小，碰撞的机会就越少，故C正确；

D.催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰

撞次数增多，反应速率加快，故D正确；

故答案选Ao

14.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焰变

D.增大压强（减小体积）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

【答案】B

【详解】A.活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生

化学反应，A错误；

B.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确；

C.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反

应的焰变，C错误；

D.增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误；

故选Bo

15.下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增

大

②其他条件不变，一般温度越高，化学反应速率越快

③6moi-匚1『的反应速率一定比3.5moLLT-s—的反应速率大

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

A.①②⑤B.②④C.②⑤D.④⑥

【答案】B

【详解】①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，活化分子的数目和百分数都不变，

但可增大单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故①错误；

②其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率

增大，故②正确；

③对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，emolLT's-'的反应速率不一定比3.5moLLT『的

反应速率大，故③错误；

④升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故④正确；

⑤恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质

的浓度不变，化学反应速率也不变，故⑤错误；

⑥增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故⑥错误。

正确的有②④，故选B。

16.某温度下，关于可逆反应mA(g)+nB(g)UpC(g)AH<0,下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大

B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大

C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

【答案】D

【详解】A.其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；

B.其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；

C.其他条件不变，减小C回的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也

逐渐减小，C错误；

D.其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子

数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；

故选：Do

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.关于“活化分子"，下列说法正确的是

A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加快

B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快

D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞

【答案】B

【详解】A.升高反应的温度，提供了能量，导致活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增

大，而加入正催化剂可降低反应所需活化能，故A错误；

B.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的几率提高，反应速率加快，故B正确；

C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反应速

率不变，故C错误；

D.活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，则活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰

撞，故D错误；

故选Bo

2.某化学反应X+Y-Z分两步进行：①X->M；②M+YfZ。其能量变化如图所示。下列说法正确

A.物质X比M更稳定

B.M是总反应的催化剂

C.反应①②和总反应都是放热反应

D.反应物(X和Y)的总能量低于产物化)的总能量

【答案】A

【详解】A.由图可知，反应①的反应物为X,生成物为M,X的能量低于W的能量，则物质X比M更稳

定，A正确；

B.M是中间产物而不是催化剂，B错误；

C.反应①中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C错误；

D.由图可知，反应物(X和Y)的总能量高于产物(Z)的总能量，D错误；

答案选A。

3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D,其化学反应速率分别用P(A)、v(B)、v(C)、v(D)表

示。已知:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),2v(A)=v(D),则此反应可表示为

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

【答案】D

【详解】由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化

学计量数之比为v(A)；v(B)：v(C)：v(D)=l：3：2：2,则反应的化学方程式为A+3B=2C+2D,

故选D。

4.一定条件下，CH,分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是

C.第4步的正反应活化能最大D.合适的催化剂可改变反应的焰变

【答案】D

【详解】A.由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确；

B.由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确；

C.由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确；

D.催化剂不能改变反应的焰变，D错误；

故选D。

5.甲异睛(CH»C)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)^CH3CN(g),反应过程中甲异月青浓度

c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为丹起出为速率常数，只

受温度影响)，v(d):v(e)=2:3o下列说法错误的是

A.v(a)=v(b)B.bf段的平均反应速率为LOxloTmol/lL-min)

点反应物的活化分子百分数大于点

C.TJ>T2D.af

【答案】C

【详解】A.%时速率常数为ki,T2时速率常数为k2,v(d):v(e)=2:3,即3V(d)=2v(e),有

3

__左力/口K1v（a）k?xlOxlO口口

3xk2x5xl0-3=2xkixl5xl0-3,斛得一=彳，v（a）=kz^lOxlO-3,v（b）=kix20xl0-3,-----=---------------T=1,即

K22v（b）kjx20x10

v（a）=v（b）,故A正确；

B.bf段甲异晴浓度变化=20xl0-3mol/L-10xl0-3mol/L=L0xl02moi/1_,平均反应速率=L°xl。2moi/L=

250min-150min

1.0x10^*mol/（L-min）,故B正确；

C.由A向计算可知，k2大于ki,温度越大速率常数越大，说明TI<T2,故C错误；

D.a点的斜率大于f点，其它条件相同时，反应速率a点大，a点反应物的活化分子数多于f点，故D正确；

答案选C。

6.化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A.使用含氟牙膏防龈齿B.洗衣服时使用加酶洗衣粉

C.夏天将牛奶放在冰箱保存D.在月饼包装内放置抗氧化剂

【答案】A

【详解】A.使用含氟牙膏可以防踽齿，与反应速率无关，故A符合题意；

B.使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意；

C.温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意；

D.在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题

思；

故答案选A。

7.关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A.v（A）=0.6mol-L1-min-1B.v（B）=0.03mol-LT1-s-1

C.v（C）=1.2mol-LT1-min-1D.v（B）=1.2mol-LT1-min1

【答案】B

【详解】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以可以都转化成

用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。

A.v（A）=0.6mol-U'-min1；

B.v（B）=0.03mol-U1-s-1,转化成用A表示的速率为3moi•「•min-x60=09moi.「•而:；

22

C.v（C）=1.2mol-L<minT,转化成用A表示的速率为以9=12mol•匚•miJ=04moi.P•min，；

33

D.v（B）=L2mol-LTLminT,转化成用A表示的速率为迎）=必吧1"皿二=0.6mol-Lmin-；

22

所以速率最快的是B,故选B。

8.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30mobT酸性KMnO,溶液与0Q5

mol-L1H2cQ4溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。

物理量

固体)

V(H2C2O4/mL)V(蒸储水)/mLV(KMnO4/mL)m(MnSO4/gt/0甲

实验编号

①3.003.0030

②2.0a3.0030

③3.003.0055

④3.003.00.130

已知2KM11O4+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2M11SO4+IOCO2个+8H2O

下列说法不正确的是

A.表格中物理量甲表示溶液褪色时间

B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

C.若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2Q

D.实验①④探究的是MnSO,对化学反应速率的影响

【答案】C

【详解】A.可用高锯酸钾溶液褪色需要的时间判断反应结束的时间，故表格中物理量甲表示溶液褪色时间，

A正确；

B.实验①③的改变的条件为温度不同，即探究的是温度对化学反应速率的影响，B正确；

C.实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他物质的浓度不变，只改变H2c2O4的浓度，

v(H2cqJ发生改变，总体积不变，则a=1.0,C错误；

D.实验①④中改变的条件是实验④中添加了催化剂MnS。”探究的是MnSO,对化学反应速率的影响,

D正确；

故答案选Co

9.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，回收处理并加以利用涉及反应：4H2s(g)+

2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)o下列反应速率的关系式错误的是

A.V(H2S)=2V(SO2)B.V(H2S)=V(H2O)

31

C.v(SO2)=-v(S2)D.V(SO2)=-V(H2O)

【答案】c

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，据此作答。

v(H,S)2

【详解】A.4-^4=-,即v(zH2s)=2V(SC>2),故A正确；

VIXJ?J1

V(H2S)1

B.:口二、=不BPV(H2S)=V(H2O),故B正确；

V(H2O)1

v(SO)2/、2/、

c.七$2=£，即v(SO2)=?v(S2),故C错误；

v(AJ)3

v(SO2)11

D.—7—±T=—,ipv(S02)=—v(HzO),故D正确；

V(H2O)22

故答案选Co

10.某温度下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D,反应①的速率可

表示为V[=k]C(A),反应②的速率可表示为v2=k2c(A)(k1,k?为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、

C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的Ink-*曲线如图2。下列说法正确的是

A.曲线L4表示D浓度随时间的变化

、c(D)

B.若图1的温度降低，tos时刻体系中小、变大

c(C)

C.T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小

D.匕=2时曲线Li对应的物质的化学反应速率为2moi

【答案】B

【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、

Li代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数ki<k2,则图1中对应曲线L3代表

D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。

【详解】A.由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误；

B.由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，tos时刻

c(D)

体系中£值变大，故B正确；

C©

C.反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应

①的活化大于反应②，故C错误；

D.由分析可知，Li代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为绊&=2mol.口

2s

而不是2s时的速率，故D错误；

故选Bo

11.向A、B两试管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入几滴FeCb溶液，其反应历程如图：

I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2个

2++3+

II.H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

下列说法不正确的是

A.曲线②是滴加了FeCb溶液的反应过程，Fe3+改变了H2O2分解反应的历程

B.Fe3+是催化剂；Fe2+是中间产物

C.Ei、E2分别是反应l>II的活化能，反应I的速率大于反应II的速率

D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数

【答案】C

【详解】A.FeCb为氏。2分解的催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的历程，A正确；

B.Fe3+先消耗后生成，反应前后质量不变是催化剂；Fe2+先生成后消耗是中间产物，B正确；

C.从图可知Ei为反应I的活化能，E2分别是反应II逆反应的活化能。反应中活化能越大，反应越慢。活

化能：反应I〈反应II,反应速率：反应卜反应II,C错误；

D.催化剂能降低反应的活化能，反应物分子中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子个数增大，有效

碰撞次数增加，反应速率加快，D正确；

故答案为：Co

A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响B探究温度对化学反应速率的影响

2WFcC']).|rhrL3nu>l1■

n露液

HCI溶豉

ri

nrra

|6|...一一一m

IM块状碟IWW

,yu-xr

C.探究催化剂对化学反应速率的影响D.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.该实验中只有一个变量：反应物浓度，增大反应物浓度加快反应速率，所以该设计能达到实验

目的，故A项正确；

B.该实验中只有一个变量：温度，升高温度加快反应速率，能达到实验目的，故B项正确；

C.该实验中有两个变量：温度和催化剂，不能达到实验目的，故C项错误；

D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，粉末状的碳酸钙增大反应接触面积，反应更加剧烈，能

达到实验目的，D项正确；

答案选C。

13.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应，AH=E2-EIB.升高温度反应的活化能增大

C.反应过程a的化学反应速率较b快D.反应过程a的活化能较反应过程b大

【答案】D

【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，AH=EI-E2,故A错误；

B.升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提

高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误；

C.反应过程b的活化能小于反应过程a,故反应过程b的速率更快，故C错误；

D.由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确；

答案选D。

14.团一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为,Y的转化率为

(2)该反应的化学方程式为。

0.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

实验编号@②③④⑤

温度/回3040506070

显色时间/s16080402010

⑶该反应的离子方程式为

⑷该实验的目的是探究

(5)实验试剂除了lmol・LFKI溶液、2so4溶液外，还需要的试剂是;

(6)上述实验操作中除了需要⑶的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。

A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积)D.试剂添加的顺序

(1)0.079mol•L^s179.00%

(2)X(g)+Y(g)U2Z(g)

⑶4H++4「+。2=212+2出。

⑷温度对反应速率的影响

(5)淀粉溶液

(6)BCD

【详解】(1)从反应开始到10s时，Z表示的反应速率为v(Z)=r=1$8md=o.079mol・L」.S\丫的物质的

t2Lxl0s

量减少了l.OOmol-0.21mol=0.79mol,转化率为"包里■xl00%=79.00%；

Imol

(2)由图像可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为L20moi-0.41mol=0.79mol,Y的物

质的量减小，变化值为l.Omol-0.21mol=0.79mol,则X、丫为反应物,Z的物质的量增多，变化值为1.58mol,

为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(X)：n(Y)：n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol

=1：1：2,所以反应的方程式