2025年人教版高一化学下学期开学摸底考（解析版）

2024-2025学年高一化学下学期开学摸底考试卷

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的

选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）

1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是

A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1〜100皿1

B.研发催化剂将CO转化为CO2,可实现“碳中和”

C.“人造太阳”的核燃料旧、3H互为同素异形体

D.《吕氏春秋・别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大

于各组分金属的硬度

【答案】D

【详解】A.胶体粒子的直径范围是1〜100nm,A错误；

B.研发催化剂将CO转化为CO2,可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；

C.“人造太阳”的核燃料5、3H互为同位素，C错误；

D.“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，

体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，D正确；

故选D。

2.下列化学用语表示正确的是

A.二氧化碳的结构式为O-C-OB.IOB的原子结构示意图为逛》

C.氢氧化钠的电子式：Na［：b：H］-D-含6个质子和8个中子的核素符号：

【答案】C

【详解】A.二氧化碳的结构式为O=C=O,A错误；

B.i°B核电荷数为5,其原子结构示意图为⑥），B错误；

c.氢氧化钠的电子式为N3［：6：H/C正确；

D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为"c,D错误；

故答案选C。

3.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca2\H+、Fe2\HCO；

B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、NO-SO;

C.澄清透明溶液：K+、Cu2\SO：、OH

D.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2\SO：、Fe3+

【答案】B

【详解】A.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、HCC>3反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe?+,HCO-

不能共存，故不选A；

B.常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、NO-,SO：相互之间不反应，能大量

共存，故选B；

C.Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C；

D.Ba2\SO：生成硫酸/沉淀，Ba2\SO：不能共存，故不选D；

选B。

4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项物质分类标准

AKNO3、BaSO”、不锈钢化合物

BS03,co、P2O5酸性氧化物

C烧碱、纯碱、熟石灰碱

D金刚石、石墨、C6O同素异形体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误；

B.一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；

D.金刚石、石墨、Ceo是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确;

故选D。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16gOz中含有的氧分子数为NA

B.Imol/L的CUSO4溶液中SOj的离子数目为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D.常温常压下，1L2LH2中含有的氢分子数为0.5NA

【答案】C

【详解】A.氧气的摩尔质量为32g/mol,16g氧气的物质的量为0.5mol,含0.5NA个氧气分子，故A错

误；

B.溶液体积未知，无法计算，故B错误；

C.Na2O2固体由2个Na+和1个O9构成，则1molNazCh固体中含离子总数为3NA,故C正确；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol,则氢气分子个数

小于0.5NA个，故D错误；

故选C。

6.下列实验操作正确且能达到目的的是

——NaOH溶液

II一苯

事FeSO,溶液

D

A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B.制备氢氧化铁胶体

C.检验化合物中是否含钾元素D.制少量Fe(OH)2

【答案】D

【详解】A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A

错误；

B.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B

错误；

C.检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钻玻璃观察焰色，故C错误；

D.为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2,故D正确；

选D。

7.研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A.HC1和KBrB.H?S和H2O

C.NaCl和CCLD.Na?。和Na?。？

【答案】B

【详解】A.HC1为共价化合物，存在的是极性共价键，而KBr为离子化合物，存在的是离子键，A不

符合题意；

B.H2s和HzO均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；

C.NaCl为离子化合物，存在离子键，CC14是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；

D.NazO是由离子键组成的，NazCh是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型

不完全相同，D不符合题意；

故选B。

8.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是

3+

A.向AlCh溶液中滴加过量氨水：A1+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH：

B.向Feb溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

2+

C.向NaHCCh溶液中滴加少量的石灰水：HCO-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

+2+

D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

【答案】A

【详解】A.A1(OH)3只溶于强碱，不溶于氨水，A项正确；

B.1-还原性强于Fe2+,氯气先和I-反应，反应为2r+Cb=l2+2Cl-,B项错误；

C.石灰水少量应该完全反应，正确的离子方程式为2HCO：+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；+2H2O,C项

错误；

D.醋酸是弱酸，不能拆写为离子符号，反应离子方程式为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-

+CO2T+H2O,D项错误；

答案选A。

9.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A.ALO3熔点高，可做耐高温材料

B.CaO易吸水，可用于干燥剂

C.FeQs是红棕色粉末，可做颜料

D.NaHCOs溶液具有碱性，可用于烘焙糕点

【答案】D

【详解】A.具有高熔点的物质能作耐高温材料，AbCh熔点高，可用作耐高温材料，A正确；

B.CaO能与水反应而吸水，可用作干燥剂，B正确；

C.FJO3是红棕色粉末，可做红色颜料，C正确；

D.NaHCOs可用于烘焙糕点，是因为NaHCOs受热分解生成二氧化碳使糕点蓬松，与NaHCC^溶液具

有碱性无关，D错误；

答案选D。

10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种

试剂，这种试剂是

A.NaOHB.BaCl2C.KSCND.HC1

【答案】A

【详解】A.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现

象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不

同，可鉴别，故A选；

B.均与氯化领不反应，不能鉴别，故B不选；

C.KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选；

D.均与HC1不反应，不能鉴别，故D不选；

故选：Ao

11.以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是

II

A.钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭

B.若改变过程I的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物

C.若改变过程IV中CO?的量，可得到另一种钠盐

D.过程I〜w中，一定发生电子转移的是I、II、m

【答案】c

【详解】A.钠常保存于煤油中，钠与水反应，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误；

B.若改变过程I的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；

C.氢氧化钠溶液与过量的CO?反应，生成碳酸氢钠，C正确；

D.过程III,没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误；

故选C。

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，

丫的单质为气体，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高正价和最低负价代数和为零。

下列说法正确的是

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.ZY,是共价化合物

C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.简单氢化物的沸点：Y>X

【答案】A

【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2,Z为Mg；X元素

原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6,X为O；丫的单质为气体，且

原子序数介于X和Z之间，则丫为F；W元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得

到X、Y、Z、W分别为0、F、Mg、Si,由此分析回答；

【详解】A.同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg>Si

>0>F,A正确；

B.ZY?为MgF2是离子化合物，B错误；

C.W为Si,最高价氧化物对应水化物为HzSiOs，是弱酸，C错误；

D.X、丫分别为0、F,常温下，简单氢化物H2。呈液态，HF呈气态，则沸点H20>HF,D错误;

故选Ao

13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中先加几滴KSCN溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红

A原溶液中一定含有Fe2+

色

B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<K

C向某溶液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C1

D向A1(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.先加KSCN溶液无现象，后加氯水可将Fe?+氧化生成Fe3+,所以溶液呈红色。结论与实验

操作及现象相符，故A不符合题意；

B.K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K,结论与实验操作及现象相符，故B不符合题

思；

C.银离子和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象

不相符，故C符合题意；

D.Al(0H)3是两性氢氧化物，向A1(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定

的非金属性，结论与实验操作及现象相符，故D不符合题意；

故选Co

14.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2

与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.由图中信息可知H2的还原性强于N2

B.反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为1：2

+3+4+

C.反应H的离子反应方程式为4H+4Ce+2NO=4Ce+N2+2H2O

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变

【答案】B

【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+,过程II的方程式为

3++4+

4Ce+2NO+4H=N2+2H2O+4Ce。

【详解】A.反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应n中Ce3+为还原剂，冲为还原产物，根据

还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2>Ce3+>N2,A正确；

B.反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1,B错误；

C.根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2(D+4Ce4+,C正确；

D.反应过程中，Ce，+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce?+的总数不变，D正确；

故答案选B。

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.(13分)下表是生活中一些常见物质的主要成分。

名称电线牙膏摩擦剂小苏打天然气食盐双氧水石膏

主要成分CuSiO2NaHCO3CH4NaClH2O2CaSO4

(1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以(填“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)根据氧化物的性质分类，SiO2与C02可归为同一类物质，它们属于(填“碱性氧化物”或“酸性氧

化物”)。

(3)上表的主要成分中，属于非电解质的是(填化学式)，Cas。,在水中的电离方程式为o

(4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学

反应属于(填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。

(5)NaCl胶体的制备：向装有5mL无水乙醇的试管中滴入2滴饱和NaCl溶液，振荡，可得一种分散系。

判断该分散系是胶体的操作及现象为。

⑹将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性KMnO”溶液，振荡，酸性KMnO4溶液褪色，同时有气泡产生。

该反应的离子方程式为。

【答案】(1)化合态

(2)酸性氧化物

2+

(3)CH4,SiO2CaSO4=Ca+SO^-

(4)非氧化还原反应

(5)一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体

+2+

(6)2MnO4+5H2O2+6H-2Mn+8H2O+5O2T

【分析】CH」是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化合态形式存在；SiO2与

COZ均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非

电解质，属于非电解质的是CH,；Cas。,为强电解质在水溶液中完全电离；区分胶体与其他分散系可

利用有无丁达尔效应判断；双氧水具有还原性，将酸性KMnO,溶液还原为镒离子使其褪色，同时有

。2产生，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2b

【详解】(1)天然气中主要成分CH’是由碳元素和氢元素组成的化合物，碳元素在天然气物质中以化

合态形式存在，同时碳酸氢钠中碳也以化合态的形式存在，故答案为：化合态；

(2)Si。?与CO?均可和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物；

(3)在水溶液中和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是CH4、SiO2;CaSO,为

2+

强电解质在水溶液中完全电离，对应离子方程式为：CaSO4=Ca+SOt，故答案为：CH4、SiO2;

2+

CaSO4=Ca+SOt；

(4)常在面团中添加适量的小苏打和食醋，发生反应生成的二氧化碳使蒸出来的馒头松软美味，该反

应为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；

(5)区分胶体与其他分散系可利用有无丁达尔效应判断，操作及现象为一束强光照射该液体，垂直于

光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体，故答案为：一束强光照射该液体，垂直于光的方向

看到一条光亮的通路，该分散系为胶体；

(6)双氧水具有还原性，将酸性KMnC>4溶液还原为锦离子使其褪色，同时有02产生，发生反应的离子

+2+

方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5C)2T,故答案为:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T。

16.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问

题。

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)以上元素中金属性最强的元素符号是O

(2)元素④、⑤所形成的简单离子半径较大的是(用离子符号表示)。

(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。

(4)A、B均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子，则A

的电子式,B的分子式。

(5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物属于0(填“离子化合物”或“共价化

合物”)

(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为o

(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是0

A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C.将这两种元素的单质分别放入冷水中

D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

【答案】(l)Na

(2)O2->Na+

(3)HC1O4

H

⑷H市:HHO

••

(5)离子化合物

(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

(7)AC

【分析】由元素在周期表的位置可知，①〜⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl；

【详解】(1)同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的

是Na；

(2)④、⑤分别为0、Na,对应的离子分别为O>、Na+,电子层结构一样，核内质子数越多半径越小，

则02>Na+；

(3)非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧

无最高正价，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HC1O4；

(4)

含四个原子核的分子，A中有10个电子，则A为NH3；B中有18个电子，则B为H2O2；氨气电子式

H

为H市:H；

••

(5)①、③、⑨三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物为NHK1,氯离子和钱根离子之间是离子

键，其属于离子化合物；

(6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、A1(OH)3,相互之间反应的化学方程式为

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；

(7)A.金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，则

金属性Na大于Al,A项符合题意；

B.将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和铝离

子生成氢氧化铝沉淀，不能表明金属性强弱，B项不符合题意；

C.可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较金属性的强弱，C项符合题意；

D.金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D项不符合题意；

故选AC。

17.(15分)CIO?与Cl?的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图

1所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：i.装置A中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2T+CLT+2NaCl+2Hq；

ii.淀粉遇“会呈现蓝色；

iii.CIO?能溶于水但不与水反应，难溶于CC1一

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为;安装装置E中导管，应选用图2中的(填“①”或"②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c,关闭b,装置C中出现的实验现象为o

(3)一段时间后，打开b,关闭c,CIO?在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO?,此时装置E中溶液

的颜色不变，则装置B的作用为；为保证CIO2气体被充分吸收，可以采取的措施为

(填字母)。

A.装置A中滴加浓盐酸的速率减慢

B.装置A中滴加浓盐酸的速率加快

C.装置D进气导管末端加一个多孔球泡

D.加热装置D,提升稳定剂的温度

⑷做CIO?释放实验时，关闭，打开d,在酸性条件下NaClO,可发生反应生成NaCl并释放出CIO?,

该反应的离子方程式为;此时装置E的作用是o

(5)自来水用C10?处理后，可用碘量法检测水中CIO2浓度，反应为2clOz+ZKLZKClOz+U，若山水

样消耗16.6gKI,则水样中。O?的物质的量浓度为_________mol.U'o

【答案】(1)分液漏斗②

(2)紫色石蕊试液先变红后褪色

(3)吸收ChAC

(4)4H++5C/O；=Cr+4CIO2T+2H2O验证是否有C102生成

(5)0.1

【分析】本实验的目的，通过如图所示装置对C1O2制备、吸收、释放和应用进行探究。装置A用于制

取C1O2,同时生成副产物C12,先打开c关闭b,将生成的气体通入C装置内，待紫色石蕊试纸发生颜

色改变，表明装置A内空气已排尽，关闭c打开b。用装置B吸收CL,C1O2进入装置D中被稳定剂

吸收，装置E用于检验C1O2是否被完全吸收。释放C1O2时，关闭a、b,打开d,放出稀盐酸，稀盐

酸与NaClO2反应生成C1O2,用KI检验C1O2的存在。

【详解】(1)盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；验证C1O2是否存在，导气管应插入溶液中，所以

安装装置E中导管，应选用图2中的②；

(2)开始进行实验，打开a、c,关闭b,反应产物Cb、CIO2进入装置C中，并与紫色石蕊试液反应，

盐酸具有酸性，次氯酸有漂白性，则出现的实验现象为：紫色石蕊试液先变红后褪色；

(3)吸收剂不吸收C12,一段时间后，打开b,关闭c,C1O2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaC102,

此时装置E中溶液的颜色不变，表明没有C12进入装置E,则装置B的作用为吸收Cl2；

A.装置A中滴加浓盐酸的速率减慢，则产生C1O2的速率减慢，有利于C1O2气体被吸收剂充分吸收,

A符合题意；

B.装置A中滴加浓盐酸的速率加快，则产生C1O2的速率加快，吸收剂吸收C1O2不充分，B不符合题

忌；

C.装置D进气导管末端加一个多孔球泡，与吸收剂的接触面积增大，有利于增强吸收效果，C符合题

思；

D.加热装置D,提升稳定剂的温度，则C1O2的溶解度降低，吸收效果差，D不符合题意；

故选AC；

(4)在酸性条件下NaC102可与HC1发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为

+

4H+5CIO-=Cl+4CIO2T+2H2O；由分析可知，此时装置E的作用是：验证是否有CKh生成。

⑸由反应方程式2CKM2KI=2KCKML,可得出n(C6=n(KI)=黑^赤。］，则水样中

C1O2的物质的量浓度为斗詈=O.lmol/L。

18.(15分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3>FeO、A12O3,CuO等，为节约和充分利用资

源，通过如下工艺流程回收Cu、Al,并制备绿矶。回答下列问题：

试剂X

试剂X

酸浸一►Cu

操作in

绿矶(FeSO,〃耳。)

(l)NaOH的电离方程式是,碱浸时滤液中存在的阴离子有0

(2)酸浸时加入的“试