湖北省十堰市某中学2024年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

湖北省十堰市第二中学2024年高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图

所示，下列说法错误的是

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（典4）2溶液中，离子浓度：C（f3+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

2、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）^2C（g）△H<0<,ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜tz时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数I=11

D.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数kll

3、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是（）

a-Rb.人c.人d.Q

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A.®®B.①④C.②③D.①®@

4、四元轴烯3苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

M

（nxw«）（耒乙母）（立方畿）

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO,溶液褪色而c不能

C.t>b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

6、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是（）

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.［Oi与互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

7、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

8、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第离子8体一

液体金属的-

胡先一

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cr

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与Y

相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

10、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

11>向H2s的水溶液中通入一定量的CI2,下列图像所示变化正确的是

12、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe⑸+3O2(g)^=2Fe2O3⑸常温下可自发进行，该反应为吸热反应

23

C.3mol出与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

13、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：G)))可以表示也可以表示18。2一

B.比例模型：3可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.氯化钱的电子式为：[H：N：H]"CC

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・I/i氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(HD随加入盐酸体积的变化关系，图

中b、d两点溶液的pH值均为7m.“卜

V(HCI)/mL

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AHVO

77K

乙

C.图丙是室温下用0.1000mol・I/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L7某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

&o

A&o

o

可以选择酚配作为指示剂4Z.O

HNaOHyrnL

丙

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO?')的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X10

15、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C102：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C1021+K2so4+2CO21+2H2。，下列说法不正确的是()

A.KC10,在反应中得电子R-CIO2是还原产物

C.H2c2O4在反应中被氧化D.lmolKC103参加反应有2mole-转移

16、在标准状况下，ALNM溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AiOOOpA

A.mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AIOOOp

mol/LD.mol/L

21417A+22.4B

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯

二胺(G)。其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)B中含有的官能团名称为—,BTC的反应类型为

(3)B-D的化学反应方程式为

(4)G的结构简式为一o

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCOj溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CH,CHCH,COOII

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备.的合成路线：_o

CH,CHS

18、某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，

生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)写出A、B的化学式：A,Bo

(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：o

(3)写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o

19、某校同学设计下列实验.探究CaS脱除烟气中的SO?并向收S实验步骤如下:

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

电子恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SOzo

步骤3.过滤，得漉液和滤渣。

步骤4.从漉液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的漉渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________C

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO」,

其原因是。

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2S2Oy5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

己知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2s沸+S+5H2。△Na2s2O3・5H2O。

②硫不溶于NazSOa溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、二氯化二硫(S2a2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资

料可知S2cb具有下列性质：

毒性鱼态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金防伍液体易挥发一76℃1381

①300(以上完全分解

©S.CL+CL-2SCI,

化学性质

③泗高热或:明火榕触.有引配燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放加腐蚀性烟气

(1)制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在no〜i4oc反应制得s2a2粗品，氯气过量则会生成SCL。

①仪器01的名称为一，装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>——>_*E—*D<»

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

(2)少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___0

(3)S2a2遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL过辅w溶液讨货Ba(()卜【溶液过流、洗涤、干娓、称母

溶液固体mg

(标准状况F)①②一②

①W溶液可以是_(填标号)。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一(用含V、m的式子表示)。

21、H2s是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2s的方法有很多。

⑴国内有学者设计了—沉淀氧化”法脱除该法包括生成沉淀，氧化2+"

“CM+H2SOCuSCuS(Cu+CuS+4Cr=S+2CuC12)

及空气氧化CuClz再生Cu2\

①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)0CuS(s)+2H+iaq)的K=

②再生C/+反应的离子方程式为。

⑵采用生物脱硫技术时，112s与碱反应转化为HS,在脱氮硫杆菌参与下，HS•被NO3•氧化为SO4z一、NO3一被还原为

N2o当33.6m'标准状况)某燃气(H2s的含量为0.2%)脱硫时，消耗N(h-的物质的量为—moL

(3)已知下列热化学方程式：

I.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AHi=-285.8kJmor,

II.H2(g)+S(s)=HiS(g)A〃2=-20.6kJ・mol"

1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)AW3=-296.8kJmol-

则以Claus法脱除H2S的反应：2HzS®+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ/moL

(4)101kPa下，H2s分解：2H2S(g)#2H2(g)+S2(g)o保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数")随温度的变

化曲线如图：

①在密比容器中，关于反应2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)的说法正确的是―(填字母)。

A.%随温度的升高而增大

B.低压有利于提高HpS的平衡分解率

C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氨气，则v(正)vv(逆)

D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

②图中Q点：H2s的平衡转化率为___；SMg)的分压为____kPa；1330c时，反应2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp

为以分压表示的平衡常数)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：X属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(g4)2组成为NH*l(S04)2,溶液中Al"和阳+水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(Al*)Vc(NH；),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐碗岛。3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为A1,

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)%为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al(0H)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【点睛】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

2、C

【解析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜ti逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数i=n,c正确；D、I、n两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

3、A

【解析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,C为(CFhbCH,d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2,属于烯危，d

为环丁烷，属于环烷烧,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷危，不能发生加聚反应，③错误；④都属于危，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：A。

4、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高铮酸钾氧化；

c.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高锯酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，基环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

5、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为:天券商X2XNA=2NA,

故C正确；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5moL0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

6、B

【解析】

A.[Oi与[Oi的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.[Oi与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.[Oi与[Oi都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolOi分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

7、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

8、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的结合形成Na。，所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e=Ni+2c「，所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiC12+2e=Ni+2CF,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

9、A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

-N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、八,据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、7

SKZ)P(W>

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误;

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C利用非金属性越强，其氨化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D,主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA.VA,故D说法正确；

答案：Ao

10、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S4-3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaG由Ca?+和C2z一构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

11>C

【解析】

H2s与。2发生反应：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HQ为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

12、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N］与Hz的反应为可逆反应，3m0IH2与ImoM混合反应生成NH3,转移电子数小于6moL转移电子数小于

6X6.02X1()23,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

13、A

【解析】

A.离子结构示意图中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示s。巴也可以表示I'。，

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：■，可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为r，故B错误；

H

C.氯化铉为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H『［:如］，故C错误；

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

14、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，ZCsp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4G水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4a逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水,此时溶液中c*(H)=10moVL,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CI,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10，mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的八”<0,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000inol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酰的指示范围内，可以使用酚歆，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO4>c(Ba*)与c(SO4〉)成反比，则c(S(V-)越大，c(Ba2+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合题意；

故选：Ao

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHCl、NH5>H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4。、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

15、D

【解析】

由2KC10s+H£2()4+H2so产2cIdf+K2so4+2CO21+2H川可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【详解】

A.C1元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则CKh是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCld参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmoL选项D不正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

16、A

【解析】

n-----------------A

A.c=—=22.4L/mol=niol/L,A正确;

VyJ4."t??

x1OOOp

n22.4L/mol1OOOpA

B.C=——=-----TTT-moI/L,B错误;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，c错误；

22.4

D.由选项B可知，।°0°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、对二甲苯（或1,4.二甲苯）毅基取代反应

H()(XyV-C'OOH+2CH3OHTIfI+2乩0；

JEtc。-

00

„rII,下4I,,…/r\、…13Hcoo-nf-y-cooH

CHxOHNHNallO

C'HCH('HC(X)H——~~>CH.CHCHaxrHs—；►1CH.CJKH.CONH---------CH；CHCH，NH,

;I'浓硫酸△|'II''

CH3CHSCH3CK

【解析】

根据合成路线可知，经氧化得到B,结合D的结构简式可逆推得到B为）（）11，B

与甲醇发生酯化反应可得到D,D与氨气发生取代反应生成E,E与次氯酸钠反应得到F,F与C发生缩聚反应生成聚

对苯二甲酰对苯二胺（G）,可推知G的结构简式为:结合有机物的结构与

性质分析作答。

【详解】

（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1,4•二甲苯，

故答案为：对二甲苯（或1,4•二甲苯）；

（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（含有的官能团名称为较基，对比B与C

的结构，可知B-C的反应类型为取代反应，

故答案为：竣基；取代反应；

（3）B-D为酯化反应，反应的方程式为：

（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为

故答案为:

（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与NaHC（）3溶液反应产生C。?；能发生银镜反应，说明含有竣基和醛基,

可能的结构有一个笨环连有三个不同官能团：一CHO、一COOH、-OH,有10种同分异构体；还可能一个苯环连两

个不同官能团：HCOO—>—COOH,有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简

式为)()()H，

故答案为：13；HC()()()H;

CH^CHCH.COOHCHA'HCH-NH2

(6)设计以|为原料，制备|的合成路线，根据题目B-D、DTE、E-F信息,

CH3CH3

可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为

CH：<()HNHNallO

(II———>CHCHCHCm-；►1----------

I浓硫酸，△

CH,CHSCHSCK

18、HC1Cl2MnO2+4HCl(浓)△MnCb+CLt+2HQ2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)zKaCb+ZLO

【解析】

B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为Ch,将A的浓溶液与MnOz共热，生成氯气，则气体A为HCI,据

此分析解答。

【详解】

(I)根据上述分析可知A为HC1,B为Q2,故答案为：HC1,Ch;

(2)A的浓溶液与MnCh共热生成氯化铮.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI^MnCii+ChT+ZIhO,故

答案为：MIIO2+4HC1=^=MIIC12+C121+2H2O；

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。

19、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等2CaS4-3SO2_A_2CaSO3+3SCaSCh被系统中O2氧化蒸储，收

集64.7C储分加入CS,充分搅拌并多次萃取加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2sCh吸收液，盖上表面

皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过漉，将漉液蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤

【解析】

⑴恒压漏斗能保持压强平衡；

⑵CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSCh能被空气中氧气氧化生成CaSO4；

⑶甲醇(沸点为64.7℃),可以控制温度用蒸储的方法分离；

⑷硫单质易溶于CS2,萃取分液的方法分离：

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。3・5%0,在液体沸腾状态下，可发生反应

Na2so计5+5比。△Na2s2。3・5此0,据此设计实验过程。

【详解】

⑴根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液

体流下；

⑵三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：ICaS+SSOz^CaSO^+SS,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系统中02氧化；

⑶从滤液中回收甲醇（沸点为64.7C）,步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸情，收集64.7℃馆分；

（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分搅拌并多次萃取；

⑸已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2OgNa2s2。3・5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。3・5%0的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适

量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少

量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将漉液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。

【点睛】

本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础

知识是解题关键。

20、直形冷凝管（或冷凝管）除去CI：中混有的HC1杂质将装置内的氯气排入D内吸收以免

污染空气，并将B中残留的S2CI2排入E中收集滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）S2c12遇水会分解放

22.4m2240m9.6m9.61m

热，放出腐蚀性烟气xlOO%或%或%或%

233V233V"v-

【解析】

（I）实验室可利用硫与少量氯气在110〜140c反应制得S2CI2粗品，氯气过量则会生成SC12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜140c

反应制得S2c12粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫他2a力，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

（2）s2a2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

（3）S2a2遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸银沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【详解】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在110~140*C反应制得SzCL粗品，氯气过量则会生成SCL,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110〜140c

反应制得S2a2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2CI2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入；

①仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F中试剂的作用是：除去Cb中混有的HC1杂质；

②利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置

B和硫磺反应在110〜140c反应制得S2CI2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫他2a2),连接装置D是防止空气中

水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A-F-C-B-ETD；

③实验前打开KI,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：

将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2a2排入E中收集；

④反应生成S2C12中因氯气过量则会有少量生成SC12,温度过高s2cL会分解，为了提高s2a2的纯度，实验的关键是

控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；

⑵少量泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是:

防止S2c12遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(3)S2c12遇水会生成SO2、H。两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体

通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化银溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得

到硫酸银沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数；

①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.FhO2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnOj溶液(硫酸酸化)，因为高

镒酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：ac；

②过程分析可知生成沉淀为硫酸领沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO)=mol,

4233g/mol233

in.

----mol77A

该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=——x100%=X100%。

233V

22ALhno\

【点睛】

考查性质实验方案设“，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、数据处理能力，综合

性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

c(H»

21、4CUC1-+O2+4H+=4CU2++2H2O+8CI4.8-233.6AB50%20.2kPa

2+2

C(CU)C(H2S)

20.2kPa

【解析】

(1)①根据平衡常数表达式，反应H2s(aq)+C/+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=~―-----；

2+

C(CU)-C(H2S)

②空气氧化CuCb一再生Cu2+；

⑵H2s与碱反应转化为HS,根据硫原子守恒：HiS-HS；在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO.,一氧化为SOU、NO3-被

还原为2,发生的离子反应为5Hs-+8NO3，+