10.2 常见的酸和碱（课件）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

导入人教新课标九年级化学下册第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸温故知新靠前H前面前面后面溶液实验10－4盐酸、硫酸的物理性质比较观看视频，并阅读P52页的内容后完成课堂活动（分小组PK）。新知探究说说实验中体现了盐酸、硫酸的哪些物理性质？酸盐酸硫酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3无色液体有白雾冒出有刺激性气味无色液体无明显现象无气味易挥发新知探究说说实验中体现了盐酸、硫酸的哪些物理性质？酸盐酸硫酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3无色液体有白雾冒出有刺激性气味无色液体无明显现象无气味易挥发浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴聚集所致。浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。减小不变减小减小气体干燥剂1.吸水性(_____性质)常用作___________气体干燥剂物理浓硫酸选择相应箭头，标出气体行进路线浓硫酸的特性1.吸水性(_____性质)常用作___________气体干燥剂物理1.洗气时，长管进，短管出（长进短出）导管要伸到液面下浓硫酸2.不能干燥碱性气体：NH3等选择相应箭头，标出气体行进路线注意：浓硫酸的特性浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。减小不变增加增大新知探究将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验，观察并记录实验现象。新知探究实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑，甚至形成洞新知探究实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

强腐蚀性：夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，

生成黑色的炭。（脱水性）纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑，甚至形成洞浓硫酸的稀释：酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！浓硫酸溶解时____热放稀释浓硫酸的正确操作：注酸入水，缓缓倒、不断搅。浓硫酸的稀释：酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！浓硫酸溶解时____热如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

放稀释浓硫酸的正确操作：注酸入水，缓缓倒、不断搅。新知探究酸用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂都能用于金属除锈新知探究酸用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂性质决定用途：利用浓硫酸的吸水性，在实验室浓硫酸可以作干燥剂。都能用于金属除锈滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸酸的化学性质如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸酸的化学性质如图10-10所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。结论：酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应方程式。结论：

K、Ca、Na除外(氢前)金属+酸盐+H2

现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液变成黄色结论:酸+金属氧化物盐+水在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水清洗，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？HSO4+CuOHCl+AlO2你能写出下列反应的化学方程式吗？举一反三23CuSO4​+H2​O2AlCl3​+3H2​O上述实验中，有无气泡产生？除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？长时间浸泡，酸会腐蚀铁制品。回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：大理石+稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2结论:酸+(某些)盐新盐+新酸以及泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：大理石+稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2结论:酸+(某些)盐新盐+新酸你能写出盐酸与K2CO3的反应方程式吗？HCl+K2CO3

以及泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2举一反三2KCl+H2​O+CO2​↑2.酸能与活泼金属反应，生成_______________3.酸能与金属氧化物反应，生成_____________4.酸能与某些盐反应，生成__________________1.酸能使紫色石蕊_____________，无色酚酞_____________小结：酸的通性新知探究

稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？新知探究观察图示，盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？HCl在水中解离出离子示意图H2SO4