10.2 常见的酸和碱（课件）-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐●溶液的酸碱性●常见的酸和碱●常见的盐第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱(1)重点:盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途;中和反应及其应用。(2)难点:认识物质性质的一般思路与方法的形成;建立判断无明显现象化学反应发生与否的认知思维模型。第十单元常见的酸、碱、盐导入新课你知道对下图中青苹果、葡萄、食醋、米酒等食物有什么认识?“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味米酒“味道是酸的”第十单元常见的酸、碱、盐导入新课你知道生活中哪些物质含有碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。含有NaOH第十单元常见的酸、碱、盐学习新课一、常见的酸1. 几种常见的酸在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？实验室常用的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。但是学校购买得到的实际是浓盐酸和浓硫酸，需要稀释后才能使用。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。想一想闻气味时应采用怎样的方法？注意酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度（g/cm3)盐酸（HCl）无色液体出现白雾有刺激性气味1.19硫酸（H2SO4）无色黏稠、油状液体无现象无气味1.84第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课若长时间将浓硫酸敞口放置在空气中，会怎么样？浓盐酸浓硫酸物理性质挥发性吸水性溶质质量减少不变溶剂质量不变增加溶液质量减少增加质量分数减小减小第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验10-5】将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的变黑，甚至烧成洞第十单元常见的酸、碱、盐学习新课浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。腐蚀性为浓硫酸的化学性质。严格来说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸的腐蚀性第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验10-6】如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？注意：1.浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面；2.浓硫酸溶解时会放出大量的热，使水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课实验10-6浓硫酸的稀释浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，防止酸液四溅。玻璃棒要不停地搅拌，使产生的热量迅速扩散。

注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗！再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课盐酸、硫酸的主要用途酸用途盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂第十单元常见的酸、碱、盐学习新课在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。其他常见的酸洁厕灵中含有盐酸柠檬中含有柠檬酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸第十单元常见的酸、碱、盐学习新课2.酸的化学性质探究酸的化学性质【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？紫色石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验与分析】（1）在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色结论：酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。【实验与分析】金属与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑第十单元常见的酸、碱、盐学习新课分析：以上反应的生成物有什么共同之处？结论：（1）Mg、Zn、Fe三种金属均位于氢之前，与稀硫酸、稀盐酸能发生置换反应；（2）生成物共同之处：都有氢气生成，另一种生成物都是由金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。MgZnFe第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【实验与分析】反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈慢慢消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O第十单元常见的酸、碱、盐学习新课稀盐酸、稀硫酸不能与Cu发生反应，那能与CuO反应吗？那么酸能与Fe3O4反应吗？那ZnO、MgO呢？3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应请尝试写出它们的化学方程式。CuO+H2SO4=CuSO4+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2第十单元常见的酸、碱、盐学习新课讨论：请归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？酸都能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成金属化合物（盐）和H2；酸能与某些金属氧化物发生反应，生成金属化合物（盐）和水。第十单元常见的酸、碱、盐练习与应用1.盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气2.识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是（）A.腐蚀性物质B.毒性物质C.易燃气体D.爆炸性物质BA第十单元常见的酸、碱、盐3.在一次社团活动中，同学们为探究某除锈剂的成分，进行了如下实验。下列有关分析正确的是（）A.实验①滴管试用后放在实验台上B.实验①可证明除锈剂液体呈酸性C.实验②中产生的气泡为二氧化碳D.实验②可证明除锈剂中含有盐酸练习与应用B第十单元常见的酸、碱、盐导入新课休息时间，小明家里使用管道疏通剂打算疏通家中的管道。管道疏通剂的说明书上介绍说能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。”使用后的效果非常好，小明不由得好奇：“是什么物质效果这么好呢？”第十单元常见的酸、碱、盐学习新课一、常见的酸1. 几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常见的碱。俗名：苛性钠、火碱、烧碱。化学性质：强烈的腐蚀性。

注意氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验10-8】观察氢氧化钠的物理性质用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。氢氧化钠表面慢慢变潮湿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化氢氧化钠逐渐溶解，温度计示数上升氢氧化钠溶于水时放出热量，使溶液温度升高。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课氢氧化钠的用途造纸制肥皂印染氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课氢氧化钠的用途氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙也是一种常见的碱。俗名：熟石灰、消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

注意

氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【实验10-9】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态白色粉末状固体观察氢氧化钙在水中的溶解情况搅拌时烧杯内的液体呈白色浑浊状态；静置，烧杯底部仍留有大量固体。分析：氢氧化钙微溶于水，搅拌时形成悬浊液，因而呈白色浑浊状态。其溶解后上层清液俗称石灰水，可用于鉴别CO2

。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课氢氧化钙的用途①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖、粉刷墙壁。②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵。③农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用。④熟石灰还用于改良酸性土壤等。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课2.碱的化学性质探究碱的化学性质【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。【实验与分析】氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液变蓝变蓝酚酞溶液变红变红第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：【实验与分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O第十单元常见的酸、碱、盐学习新课第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（2）讨论分析。②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：【实验与分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O碳酸盐水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2ONaOH暴露在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应。NaOH必须密封保存。第十单元常见的酸、碱、盐学习新课（2）讨论分析。③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：【实验与分析】Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O碱+二氧化碳→碳酸盐+水2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O氢氧化钠可以与二氧化硫反应吗？第十单元常见的酸、碱、盐学习新课【结