人教版高中化学选修四2-2-1影响化学反应速率的因素（1）教案2

课题影响化学反应速率的因素（第一课时）教学目标1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响2.外界条件对化学反应速率的影响的原因3.活化分子运动论简介4.化学反应速率图象辨析教学重点1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响2.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响原因的解释教学难点1.浓度，压强，温度，催化剂等外界条件对化学反应速率的影响2.化学反应速率图象辨析教学方法讲解对比归纳学法指导理解对比归纳主要教具教学过程设计备注复习：1.速率的表示方法有①定性观察法（冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。②定量表示法：V=（△C/t）单位是：（mol/(L.min)、mol/(L.s)）2.一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值 ）可能不同，但表示的意义（相同）。且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。引入新课：影响化学反应速率的因素有哪些呢？影响化学反应速率的根本原因是：一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。思考：其他因素能引起化学反应速率的变化吗？化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。二、化学反应的碰撞理论：阅读教材P23注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂；②、碰撞时要有合理的取向；好球！有效碰撞取向不好力量不够好球！有效碰撞取向不好力量不够⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子；②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数⑴、化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。化学反应发生的充分条件：有效碰撞（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。1、浓度对反应速率的影响【实验2－2】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的反应。⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。⑸、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。⑹、在可逆反应中，单方面改变反应物或生成物浓度，瞬时间只会引起单方面反应速率的改变，另一个反应速率后来因为浓度变化而改变。增大生成物浓度增大反应物浓度vt增大生成物浓度增大反应物浓度vtV正V逆vtV逆V正减小生成物浓度减小反应物浓度vt减小生成物浓度减小反应物浓度vtV逆V正vtV正V逆2、压强对反应速率的影响思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积怎样变化？由实验可知：其他条件不变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增大）。结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。注意：⑴、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。⑵、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。⑶、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。⑷、在可逆反应中，压强变化会引起气体反应物和气体生成物体积的同步变化，所以，压强改变会引发正反应速率和逆反应速率的同步变化，但反应速率的改变倍数不相同⑸、一般地，压强改变，反应速率改变大的方向为气体体积缩小的方向（气体物质计量系数之和小的方向）在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，若a+b＞c+d，则正反应方向为气体体积缩小方向，逆反应方向为体积扩大方向。vtvtV逆V正增大压强vtV正V逆减小压强速率－压强图速率－压强图⑹、对于气体反应体系，有以下几种情况：①、温度恒定，增大压强→气体体积减小→气体浓度增大→反应速率增大；②、体积恒定，充入反应物→气体浓度增大→气体压强增大→反应速率增大；③、在反应体系中充入与反应无关的气体：ⅰ、容积不变时，气体总压增大，但各气体分压不变，体积不变，气体浓度不变，化学反应速率不变；ⅱ、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；作业布置：板书设计：第二节影响化学反应速率的因素一、内因：（参加反应的物质自身的结构和性质）是决定化学反应速率的根本因素二、化学反应的碰撞理论：1.能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；2.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数3.化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。化学反应发生的充分条件：有效碰撞4.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。三、外因：主要包括