人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末复习学案2

化学反应速率和化学平衡章末复习一.化学反应的速率及数学表达式1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应_____________的物理量。化学反应速率通常用__________内反应物___________量或生成物__________量（均取正值）来表示。2.数学表达式：υ(B)＝=，其常用单位是____或_______。注意事项:①B为溶液或气体。固体或纯液体(如:Br2)物质的物质的量浓度通常为常数。②v(B)是平均速率，而不是瞬时速率。③同一化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，但表达的意义却相同，即一种物质表示的化学反应速率也代表了整个化学反应的反应速率。④用不同的物质变化表示同一反应在同一时间段内的速率时，速率之比＝化学计量数之比=浓度变化量之比＝物质的量变化量之比⑤单位换算。如0.01mol/(L·s)=__________mol/(L·min)二.影响化学反应速率的因素1.有效碰撞模型活化能=_______△H=_______________图中的反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）2.影响化学反应速率的根本原因是_________，外部条件如：________、_________________,___等是次要原因。所以当其他条件_______时，____浓度（填“增大”或“减小”）,反应速率增大；反之，____________浓度（填“增大”或“减小”）,反应速率_______.这些因素影响反应速率的理论解释归纳为:三.化学平衡及其判断1.什么是可逆反应?2.化学平衡状态的定义:在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率____时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持________。这时的状态是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于________________来说，我们称之为“___________.”3.特征：①“逆”：可逆反应②“动”：υ正=υ逆≠0③“等”：υ正=υ逆④“定”：外界条件一定，各组成成分的百分含量保持不变。⑤“变”：外界条件改变时，外界条件改变，即v正≠v逆，使原化学平衡被破坏，要建立新的平衡。4.可逆反应达到平衡的标志①v正=v逆。正、逆反应速率相等是对反应体系中的同一物质而言。②各组成成分的含量保持不变。二、影响化学平衡的因素1.化学平衡的移动某条件下的原化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡υ(正)==υ（逆）υ`(正)≠υ`（逆）υ``(正)==υ``（逆）平衡移动的本质：正逆反应速率不同倍数的发生改变，且平衡向着速率大的方向移动2.影响平衡的因素：内因：反应物本身的结构和性质决定的.外因(1)浓度的变化如何影响化学平衡?___________________________________a.特殊规律：增加固体或纯液体的量，因浓度不变，所以化学平衡不移动。b.浓度变化后化学平衡移动的过程中υ(正)、υ（逆）变化规律的图解(2)温度如何影响化学平衡?_______________________________________注意:a.任意的化学反应都伴随着能量的变化。在可逆反应里，正反应方向吸热（或放热），逆反应方向必为放热（或吸热）。所以，任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响而发生移动。b.温度变化后化学平衡移动的过程中化学反应速率变化规律的图解(3)压强如何影响化学平衡的移动?a.特殊规律：对于反应前后气体体积相等的反应：如H2+I22HI，改变压强只改变反应速率，不影响平衡。b.压强变化后化学平衡移动过程中υ(正)、υ（逆）变化规律的图解(4)催化剂如何影响化学平衡的移动?画出加正催化剂对化学平衡移动的影响图总结:勒夏特列原理（平衡移动原理）的内容是什么?适用范围?三、等效平衡1.概念：在一定条件（等温等容或等温等压）下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，但达到平衡后，同种物质的物质的量分数相同，这样的两个平衡称为等效平衡。2.规律：⑴在等温等容条件下,对于反应前后气体分子数改变可逆反应（如：2SO2+O22SO3），“极值等量”;对于反应前后气体分子数不变的可逆反应（如：H2+I22HI），“极值等比”。⑵在等温等压的条件下，任意可逆反应只要能换算成“极值等比”，两平衡等效。四、化学平衡常数的涵义及表达式表达式：对于一般的可逆反应:mA(S)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时，化学平衡常数的表达式为：K=_________如何通过浓度商来判断化学反应进行的方向?五、图像问题化学图像题的分析一般注意以下两点：1.看清各坐标代表的意义，弄清曲线表示的那些量的关系。2.注意曲线上的特殊点。如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。六、化学反应进行的方向1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。3.焓判据,熵判据各是什么意思?同一种物质，气态时熵值___液态时____，固态时____。综上，焓变和熵变都与反应的自发性有关，但都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。5.化学反应方向的综合判据(看课本36页)注意：第