高考化学备考人教课件第二章第7讲离子共存离子的检验和推断

第7讲离子共存离子的检验和推断第二章

化学物质及其变化[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。微专题8离子检验的答题规范探究高考明确考向考点二离子的检验和推断内容索引考点一离子共存课时作业离子共存考点一知识梳理1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。不发生任何反应发生反应2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性：(3)三特殊——三种特殊情况：(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。正误判断·

辨析易错易混判断下列离子能否大量共存答案×(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－()×××(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－()答案√××深度思考·

提升思维能力指出下列离子组不能大量共存的原因。Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－____________________________________________________。I－能被ClO－氧化 Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应答案答案Ca2＋与答案与OH－反应生成沉淀Cu2＋、Fe3＋ClO－与H＋生成弱电解质HClO溶液解题探究答案题组一题干中有限制条件的离子共存1.(2017·常州高三上学期期中)在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是√C项中各离子可以共存；D项中Cu2＋有颜色且能与OH－生成沉淀。解析2.(2018·南京调研)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是答案解析C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－√C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。规律总结判断离子能否大量共存的方法判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I－考虑其还原性和AgI沉淀。题组二选项中有限制条件的离子共存问题判断3.(2017·江苏省泰州中学高三上学期期中)制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是答案解析√B项，加入过量铜粉，Fe3＋与Cu发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；4.(2017·江苏省泰州中学高三10月月考)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.加入过量浓盐酸：H＋、Ba2＋、Cl－、ClO－答案解析√解析Ba2ClO(OH)3是一种复盐，溶于水电离出Ba2＋、ClO－和OH－。A项，ClO－有氧化性，Cl－有还原性，酸性条件下两者发生氧化还原反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；C项，ClO－有氧化性，Fe2＋有还原性，不能大量共存，错误；规律总结“四步”突破离子能否大量共存判断题第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等。第三步：“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。离子的检验和推断考点二知识梳理1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)

稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

有干扰I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]①先是无变化，滴加氯水后变红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液红色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。正误判断·

辨析易错易混答案××××(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()×√√××答案深度思考·

提升思维能力在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关的离子方程式为____________________。答案Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===B答案选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无解题探究1.(2018·淮安质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是√答案解析C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；答案①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是解析√①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。答案解析√下列说法正确的是√答案A.至少存在5种离子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1解析√练后反思1.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－加过量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加盐酸酸化Ag＋加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。离子检验的答题规范微专题8实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)[典例剖析]

(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有

的实验操作和现象是___________________________________________________________________________________________________________________。

取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体答案解析解析(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如

都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。专题训练(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)答案1234(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)__________________________________________________________________________________________________________。

取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)答案1234供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有

若溶液不变蓝，说明废水中不含有答案1234操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入______________，振荡

存在Fe2＋3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：答案【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀解析1234解析Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。12344.(2017·哈尔滨高三模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是___________________________。答案1234(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_________________，可以排除的离子是___________。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：____(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________________________________________________________________________________________________。答案解析思路点拨Cl－

取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－思路点拨本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。1234解析123412341234探究高考明确考向1.(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－答案解析√123456解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；1234562.(2016·江苏，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是答案解析√123456解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量共存，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；1234563.(2015·江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是答案√解析123456解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存；1234561234564.(2014·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；123456D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。5.(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；1234566.(2012·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是答案解析√123456解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；C项，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D项，发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。123456课时作业一、单项选择题1.(2017·镇江高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y

溶液中含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察

火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉

淀，则W溶液中含有Cl－答案√解析1234567891011121413解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，错误；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。12345678910111214132.(2018·南通高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明

原溶液中存在答案解析√1234567891011121413解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有

，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在

，正确。1234567891011121413A.Fe2＋

B.Mg2＋C.Cl－

D.Ba2＋答案解析√1234567891011121413由于溶液不显电性，说明X为阳离子。由电荷守恒可知，X带2个正电荷。12345678910111214134.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是答案解析√1234567891011121413D项，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，错误。12345678910111214135.(2017·江苏省丹阳高级中学高三下学期期初考试)制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是答案√解析1234567891011121413解析A项，加入过量Na2CO3溶液与H＋、Ca2＋反应生成气体，沉淀，不能共存，错误；B项，加入适量NaHCO3溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，正确；1234567891011121413B.水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、

Cl－、Br－C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、I－、K＋6.(2017·连云港高三上学期期中)下列有关溶液组成的描述合理的是√答案解析1234567891011121413解析

A项，Al3＋与S2－发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢而不能大量共存，错误；B项，水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性条件下Na＋、K＋、Cl－、Br－都能大量共存，正确；C项，酸性溶液中ClO－具有强氧化性，而I－有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3＋，错误。12345678910111214137.(2017·南京调研)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是答案√解析1234567891011121413pH＝1的溶液含有大量的H＋，与ClO－不能大量共存，D项错误。12345678910111214138.(2017·扬州质检)某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A.Fe、MnO2

B.C、MnO2C.Si、FeO D.Ag2S、CuO答案√解析1234567891011121413解析Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气，A项正确；C与冷的稀硫酸、浓盐酸(加热)均不反应，B项错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不反应，C项错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，D项错误。1234567891011121413答案√1234567891011121413答案解析C.沉淀C是BaCO3D.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－√√1234567891011121413加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。123456789101112141311.(2017·宿迁二模)某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、

I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。1234567891011121413C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D.为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白

色沉淀下列说法正确的是答案解析√1234567891011121413B项，Fe3＋是否存在无法确定，错误；C项，根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，正确；D项，原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，错误。123456789101112141312.(2017·连云港模拟)有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、

、

，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A.K＋一定不存在

B.Ba2＋、Mg2＋一定不存在C.Cl－

一定存在

D.混合溶液中

的浓度为0.1mol·L－1答案√解析√12345678910111214131234567891011121413A项，根据电荷守恒，K＋一定存在，错误；B项，Ba2＋、Mg2＋一定不存在，正确；C项，无法判断Cl－

是否存在，错误；1234567891011121413答案解析根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有__________________。12345678910111214131234567891011121413(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a.一定含有

b.一定不含有

c.可能含有答案解析b12345678910111214131234567891011121413(3)气体F的电子式为________，化合物I中含有的化学键类型有_________________。答案解析共价键和离子键1234567891011121413解析溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为

；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。1234567891011121413(4)转化⑦的离子方程式为_____________________________________。答案解析12345678910111214131234567891011121413(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液答案解析②1234567891011121413实验实验及操作现象

试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加碱时____；加酸后得黄色溶液新制饱和氯水Ⅳ.加碱时溶液变