2025年中考九年级化学复习：元素周期表（含答案）

无素周期表

例1元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

70

周游IAIIAIllAIVAVAVIAVDA

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

碳氮氧氟

2锂镀硼M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

13Al14Si15P16S17Cl18Ar

11Na12Mg

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr

19K20Ca

钾镣错础浪

4钙..............硒M

39.1040.0869.7272.6474.9278.9679.9083.80

回答下列问题:

(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素

在周期表中的位置可表示为。

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学

式为O

(3)位于第4周期WA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名

称是_____,其原子核内有一个质子，属于______(填“金属”或“非金属”)元素。「e

4X)28

(4)某粒子的结构示意图如右图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，。

则该元素的单质的相对分子质量为(取整数)；若该粒子为+3价阳离子，则

例2如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题:

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17CI18Ar

(1)写出①所示原子结构示意图.

(2)氯离子的最外层电子数是o

(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是。

(4)含上述______元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)

(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。

例3为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,

请根据下表(元素周期表的部分内容)完成下题:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

碳氮氧氯

2锂钺硼氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

13Al14Si15P16S17Cl18Ar

11Na12Mg

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)请根据上表写出关于筑元素的一条信息：。

(2)镁与铝两种元素的最本质区别在于；由澳元素的原子结构示

意图(如图所示)可知；澳元素与上表中的元素化学性质相似。

⑶第11号元素钠在化学反应中易(填“得到”或佚去")电子。则

钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为

(4)电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoCh，其中C。元素的化合价

为。

例4元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据

表中信息完成相关问题。

、族

周沛〈IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVDAM

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氤

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

⑴被原子的相对原子质量是，它属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)第三周期中含有的非金属元素共有种。

(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、皿族和。族。主族用字母“A”来表示,

共有七个主族，依次用以族、11人族、11从族、WA族、VA族、VIA族、

VIIA族表示。同一主族元素化学性质相似。

①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氢元素放在第

IIA族，甲同学的依据是；乙同学进行了反驳，认为氢元素属于0

族元素的一种，乙同学的依据是。

②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图，

请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。

(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下

呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学。

例52019年，是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息

以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

(1)X的值为O

(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是(填离子符号)。

(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序

数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式。

例6元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，

(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的

跟踪练习

1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、丫、

YZ

Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是()1__1__1

A.原子序数X>Y

B.核外电子数X=Z

C.Y和Z处于同一周期

D.X和Z的电子层数相同

2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。图A(见下表)

是元素周期表的一部分；图B和图C是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根

据图表回答下列问题：

周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3Li4Be5B7N8O9F10Ne

第二

锂钺...硼①氮氧氟

周期

791114161920

11Na13A114Si16S17C118Ar

第三

钠②...铝硅③硫氯M

周期

2327283235.540

图BCJ》;图cG)

(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为；

(2)图C是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易电子；

(3)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是(选填①、②或③)。

3.下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B6C①②9FlONe

第三周期UNa12Mg③14Si15P16S17C118Ar

(1)①所示元素是(填“金属元素”或“非金属元素”);

(2)②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是；

(3)用化学符号表示：2个镁离子,正四价的硅o

2+

答案1.C2.⑴硫⑵得到(3)03.⑴非金属元素(2)A12O3(3)2Mg年

无素周期表

例1元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

70

周於IAIIAIllAIVAVAVIAVDA

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

碳氮氧氟氯

2锂镀硼

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

13Al14Si15P16S17Cl18Ar

11Na12Mg

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr

19K20Ca

4钾钙...镣错础硒漠M

39.1040.0869.7272.6474.9278.9679.9083.80

回答下列问题:

(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素

在周期表中的位置可表示为o

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学

式为O

(3)位于第4周期WA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名

称是_____,其原子核内有一个质子，属于______(填“金属”或“非金属”)元素。/Q

(+X)28

(4)某粒子的结构示意图如右图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，

则该元素的单质的相对分子质量为(取整数)；若该粒子为+3价阳离子，则

解析(1)锂原子有2个电子层，最外层电子数为1,若锂元素在周期表中的位置可表示

为“第2周期IA族”，地壳中含量最高的元素是氧，原子有2个电子层，最外层电子数

为6,在周期表中的位置可表示为第2周期VIA族。(2)氟原子最外层电子数是7,化学反应

中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显T价，而钙原子最外层电子数是2,化学反应

中易失掉这两个电子，所以常显+2价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为CaF2。

(3)位于第4周期WA族元素的元素是错，带“车”字旁，属于金属元素；原子序数为32,

所以质子数为32。(4)若该粒子为某稀有气体元素的原子，核内质子数=核外电子数，则该

原子为10号元素短元素原子，由于稀有气体直接由原子构成，则该元素的单质的相对分子

质量为20；若该粒子为+3价阳离子，则x=2+8+3=13。

答案⑴第2周期VIA族⑵CaF2(3)错32金属(4)2013

例2如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17cl18Ar

(1)写出①所示原子结构示意图.

(2)氯离子的最外层电子数是o

(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是

(4)含上述_______元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)

(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第周期。

解析(1)由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为/o

(2)氯离子的最外层电子数是8。(3)②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，二者构成的

化合物是硫化钠，化学式为NazS。(4)含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(5)地壳

中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。

答案⑴/(2)8(3)Na2s(4)氮(5)三

例3为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,

请根据下表(元素周期表的部分内容)完成下题:

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

硼碳氮氧氟氯

2锂镀

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

13Al14Si15P16S17Cl18Ar

11Na12Mg

3钠镁铝硅磷硫氯氤

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)请根据上表写出关于僦元素的一条信息：

2818x

（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于；由澳元素的原子结构示意图（如图所示）

可知；澳元素与上表中的元素化学性质相似。

（3）第11号元素钠在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素

形成的化合物的化学式为。

（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoCh，其中Co元素的化合价

为。

解析（1）根据元素周期表可知，氮元素是稀有气体元素、氤的相对原子质量是39.95,

核电荷数是18等；（2）镁元素原子核内有12个质子，铝元素原子核内有13个质子数，由此

可知，元素的种类不同，原子核内质子数不同；原子核内质子数等于核外电子数，x=35-2

-8-18=7,根据最外层电子相等化学性质相似可知，澳元素与上表中的氟元素、氯元素化

学性质相似。（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单

位正电荷的阳离子；硫元素是第16号元素，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得

2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为

Na2So（4）在LiCoCh中，Li显+1价，0显-2价，设Co的化合价为x,（+l）+x+（-2）x2=0,

x=+3o

答案（1）氮元素是稀有气体元素（或有关嬴元素的相对原子质量或核电荷数或原子序数

或核外电子数或元素的符号等信息合理均可）（2）质子数（或核电荷数）不同氟、氯（或两者

之一，元素符号亦可）（3）失去Na2s（4）+3

例4元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据

表中信息完成相关问题。

、族

周盼、IA0

1H2He

1氢IIAIIIAIVAVAVIAVHA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

⑴钺原子的相对原子质量是,它属于（填"金属"或"非金属”沅素。

（2）第三周期中含有的非金属元素共有种。

（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、皿族和0族。主族用

28186

字母“A”来表示，共有七个主族，依次用以族、11人族、111人族、IVA族、VA族、VIA族、

VDA族表示。同一主族元素化学性质相似。

①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氨元素放在第IIA族，甲同学的

依据是;乙同学进行了反驳，认为氢元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是

②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图，

请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第族。

(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下

呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学o

解析(1)钺原子的相对原子质量是9.012,它属于金属元素。(2)第三周期中含有的非金

属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氤元素。(3)①甲同学研究了同主

族元素原子结构的共同点，提出将氢元素放在第HA族，甲同学的依据是氢元素原子最外层

电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氢元素属于。族元素的一种，乙同学的依据是氢原子

第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子

层数是4,最外层电子数是6,因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第VIA族。

(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液

态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O„

答案(1)9.012金属(2)5(3)①氢元素原子最外层电子数是2氮原子第一层也是

最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼②VIA(4汨2。2、H2O

例52019年，是元素周期表问世150周年，如图为元素周期表中部分元素的相关信息

以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

(1)X的值为

(2)A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是(填离子符号)。

(3)图甲中与C粒子化学性质相似的是(填元素符号)，写出它们两种元素与原子序

数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式______

解析（1）磷的原子序数为15,X的值为15。（2）A、B、C三种粒子中，A是带1个单

位负电荷的氟离子出一），B是带2个单位正电荷的镁离子（Mg2+）,C是不带电的硫原子（S）,

属于阳离子的是B。（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是氧元素，可以表示为O,氧元素、

硫元素与原子序数为11的元素（钠元素）组成的一种常见的盐的化学式是Na2s04。

答案（1）15（2）Mg2+（3）0Na2sO4

例6元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，

（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的o

解析（1）硫元素的原子序数是16,它属于非金属元素；表中就元素的原子核外电子层

数是2,位于元素周期表中的第二周期。（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层

电子数。

答案⑴16非金属二（2）最外层电子数

跟踪练习1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，

YZ

其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（）I