2024-2025学年高中化学上学期第十七周 文字表述题规范答题常见模式归纳教学实录

2024-2025学年高中化学上学期第十七周文字表述题规范答题常见模式归纳教学实录课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本节课旨在通过归纳高中化学文字表述题的常见答题模式，帮助学生掌握规范的答题技巧，提高解题效率。结合课本相关章节内容，通过实例分析和练习，使学生能够准确理解题意，规范表述，提升化学学科素养。二、核心素养目标培养学生科学探究的严谨性和逻辑性，提升化学用语运用能力，增强信息获取与处理能力，提高科学思维和科学态度，形成严谨求实的科学态度和价值观。三、重点难点及解决办法重点：归纳文字表述题的常见答题模式，并能准确应用于具体题目中。

难点：理解题意，准确运用化学用语进行规范表述。

解决办法：通过典型例题分析，引导学生识别不同题型特点，强化练习，逐步提高学生的解题能力。突破策略：组织小组讨论，让学生在交流中学习，教师适时点拨，帮助学生掌握答题技巧。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解文字表述题的答题规范和常见模式，引导学生理解。

2.讨论法：组织学生针对典型题目进行讨论，激发思维，培养合作学习。

3.练习法：通过大量练习，巩固所学知识，提高解题能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示题目和答题示例，直观呈现答题模式。

2.在线平台：利用在线教学平台进行互动练习，提高学习效率和反馈速度。

3.教学软件：运用化学实验模拟软件，帮助学生理解化学概念，提高答题准确性。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学文字表述题的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“在化学学习中，文字表述题是否让你们感到困惑？它们在我们的学习中有何重要性？”

展示一些关于化学文字表述题的图片或视频片段，让学生初步感受这类题目的挑战和乐趣。

简短介绍化学文字表述题的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学文字表述题基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学文字表述题的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学文字表述题的定义，包括其主要要求，如准确、简洁、条理清晰。

详细介绍化学文字表述题的组成部分或要求，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学文字表述题案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学文字表述题的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学文字表述题案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学文字表述题的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际学习的影响，以及如何应用文字表述题解决化学问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学文字表述题相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学文字表述题的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学文字表述题的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学文字表述题的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调化学文字表述题在化学学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

7.布置作业（5分钟）

目标：巩固所学知识，提高学生的文字表述能力。

过程：

布置课后作业：让学生尝试自己编写化学文字表述题，并在课堂上进行分享和点评。

教学过程设计完毕。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-化学术语字典：提供丰富的化学专业术语解释，帮助学生更好地理解和记忆化学文字表述中的专业词汇。

-化学实验视频库：收集了多种化学实验的操作步骤和实验现象视频，帮助学生直观地理解化学概念和原理。

-化学经典论文汇编：整理了一些经典的化学论文，涵盖不同领域的化学研究，激发学生对化学研究的兴趣。

-化学思维导图：制作一系列思维导图，梳理化学知识体系，帮助学生构建完整的化学知识网络。

2.拓展建议：

-鼓励学生利用课外时间阅读化学书籍，如《化学的故事》、《化学之美》等，了解化学的历史和文化背景。

-推荐学生参与化学兴趣小组或化学竞赛，通过团队合作和竞赛实践提升化学素养。

-鼓励学生关注化学相关的新闻和科技动态，了解化学在科技发展中的应用和未来趋势。

-建议学生利用网络资源，如在线化学论坛、化学博客等，与其他化学爱好者交流学习心得。

-建议学生参加化学讲座或学术报告，拓展知识面，了解化学研究的最新进展。

-建议学生参观化学实验室或博物馆，亲身感受化学实验的神奇和化学的魅力。

-鼓励学生撰写化学小论文或参与科研项目，培养科学研究和论文写作的能力。

-建议学生参与化学实验设计竞赛，提高实验操作技能和创新能力。

-建议学生阅读化学相关的科普文章，提高化学知识的普及程度和应用能力。七、典型例题讲解1.例题：

题目：已知反应2A+3B→4C，起始时A的物质的量为10mol，B的物质的量为15mol，求反应达到平衡时C的物质的量。

解答：设反应达到平衡时，A的物质的量减少了xmol，则B的物质的量减少了(3/2)xmol，C的物质的量增加了2xmol。

根据化学计量数的关系，有：

A的剩余物质的量=10-x

B的剩余物质的量=15-(3/2)x

C的生成物质的量=2x

由于反应物的消耗和生成量成正比，可以列出方程：

2(10-x)=3(15-(3/2)x)

解得：

x=6mol

因此，平衡时C的物质的量为2x=12mol。

2.例题：

题目：某温度下，1L0.1mol/L的NaOH溶液与1L0.1mol/L的HCl溶液混合，求混合后的溶液pH值。

解答：NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O，反应方程式为：

NaOH+HCl→NaCl+H2O

由于NaOH和HCl的物质的量相等，反应完全，生成1L0.1mol/L的NaCl溶液。

NaCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH值为7。

3.例题：

题目：已知某温度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3.5，求醋酸的解离常数Ka。

解答：醋酸解离方程式为：

CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+

设醋酸的解离常数为Ka，醋酸的解离度为α，则有：

[CH3COO^-]=[H^+]=α×0.1mol/L

[CH3COOH]=(1-α)×0.1mol/L

pH=-log[H^+]=3.5

[H^+]=10^(-3.5)mol/L

由于α很小，可以近似认为(1-α)×0.1≈0.1

Ka=[CH3COO^-][H^+]/[CH3COOH]=(α×0.1)²/0.1=α²

解得：

α=0.1^(1/2)≈0.316

Ka=α²≈0.1

4.例题：

题目：在25℃下，0.01mol/L的FeCl3溶液的pH值为3.5，求FeCl3的水解常数Kw。

解答：FeCl3水解方程式为：

FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl

由于FeCl3是强酸弱碱盐，其水解反应产生H+，使溶液呈酸性。

pH=3.5

[H^+]=10^(-3.5)mol/L

水解常数Kw=[H^+]×[OH^-]=10^(-14)

[OH^-]=Kw/[H^+]=10^(-14)/10^(-3.5)=10^(-10.5)mol/L

水解常数Kw=[Fe(OH)3][HCl]^3/[FeCl3]=10^(-10.5)×(10^(-3.5))^3/0.01

解得：

Kw≈10^(-6)

5.例题：

题目：某温度下，0.01mol/L的CH3COONa溶液的pH值为9.5，求CH3COONa的水解常数Kb。

解答：CH3COONa水解方程式为：

CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH

设CH3COONa的水解常数为Kb，水解度为α，则有：

[CH3COOH]=[NaOH]=α×0.01mol/L

[CH3COONa]=(1-α)×0.01mol/L

pH=14-pOH=9.5

pOH=14-9.5=4.5

[OH^-]=10^(-4.5)mol/L

Kb=[CH3COOH][NaOH]/[CH3COONa]=(α×0.01)²/(1-α)×0.01

解得：

α=10^(-4.5)/0.01≈0.0001

Kb=(α×0.01)²/(1-α)×0.01≈10^(-8)八、板书设计①化学文字表述题概述

-文字表述题的定义

-文字表述题的重要性

-文字表述