化学教师教学设计教案

化学教师教学设计优秀教案化学教师教学设计优秀教案「篇一」●教学目标1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。●教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。●教学难点1.酯化反应的概念、特点及本质；2.酯化与酯的水解的条件差异。●课时安排一课时●教学方法1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。●教学用具乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。●教学过程［引言］为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。［板书］第六节乙酸羧酸一、乙酸［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。［板书］1.分子结构［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。［生］分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH(羧基)［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。［板书］2.物理性质及用途［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。［板书］3.化学性质［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？［生］具有酸的通性。［板书］(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？［生］①使酸碱指示剂变色。②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。③和碱、碱性氧化物反应。④和盐反应。［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)［讨论］通过以上实验得出什么结论？［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。［生］Mg(OH)2和CaCO3Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［师］请大家写出下列方程式［投影练习］写出下列反应的离子方程式1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应2.乙酸与CaO反应3.将锌粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。［板书］(2)酯化反应［演示实验］P168实验6—10［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？2.加热的目的是什么？3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。5.酯化反应又属于取代反应。［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：［投影练习］写出下列反应的化学方程式［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。［板书］二、羧酸1.概念及通式［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。［生］CnH2nO2(n≥1)［师］羧酸是如何分类的？［板书］2.分类［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。［板书］3.化学性质酸的通性酯化反应［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。［生］由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH答案：新制的Cu(OH)2悬浊液［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？［板书］三、酯［师］根据酯化反应概括酯的概念。［板书］1.概念［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。［生］CnH2nO2(n≥2)［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？［板书］2.化学性质［演示］P168实验6—11［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。［投影显示］1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？［学生讨论后回答］1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。［板书］水解反应［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。［投影显示］酯化反应与酯水解反应的比较酯化水解反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应［问］甲酸酯有什么重要的化学性质？［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。［板书］3.物理性质、存在及用途［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键”。［作业］1.阅读P170选学内容2.P172四、五、六、七●板书设计第六节乙酸羧酸一、乙酸1.分子结构2.物理性质及用途3.化学性质(1)酸的通性(2)酯化反应二、羧酸1.概念及通式2.分类3.化学性质酸的通性酯化反应三、酯1.概念2.化学性质水解反应RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH3.物理性质、存在及用途●教学说明乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。●参考练习1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT答案：C2.确定乙酸是弱酸的依据是A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2答案：B3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是C.H218OD.H2O答案：BD4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH答案：CD5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO答案：B化学教师教学设计优秀教案「篇二」知识与技能：①使学生理解物质的量浓度的概念。②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法：通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。教学重点：物质的量浓度的有关计算教学难点：物质的量浓度的有关计算教学方法：分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第五课时【引言】我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。5、溶液的稀释引导学生分析：（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)【板书】6、关于物质的量浓度的计算【预备知识】用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。④溶液的体积：v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。（1）利用物质的量浓度概念直接计算例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。【强调】①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。［练习］1、把4gNaOH溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。4、把4gCuSO4溶于水配成500ml溶液，求溶液的物质的量浓度。5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。例3.配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为Mg/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。【说明】不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?例4.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。【牛刀小试】1、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。2、实验室有一瓶4mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12g·cm－3，其物质的量浓度是多少？（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算①同种溶液混合【说明】一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。例1、将300mL2mol/L的HCl溶液和200mL4mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？例2、将2mol/L的NaOH溶液和4mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？②互不反应的两种溶液混合例3、将300mL2mol/L的NaCl溶液和200mL4mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？2、将400mL2mol/L的Na2SO4溶液和100ML2mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。四、物质的量应用于化学方程式计算1、计算依据:参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。mA+nB=pC+qDn(A)：n(B)：n(C)：n(D)=m：n：p：q2、解题思路:①求什么；②已知什么；③怎么求。3、解题方法：先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。例1、现有250mL0.8mol/L的H2SO4溶液，用2mol/LNaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/LHCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。〖活学活用〗1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的C