2023九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验教学实录 （新版）新人教版

2023九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教学实录（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析2023九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动7溶液酸碱性的检验教学实录（新版）新人教版。本节课程旨在帮助学生掌握酸碱溶液的基本性质，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并与课本内容紧密结合，通过实验活动加深学生对理论知识的理解和应用。核心素养目标分析培养学生科学探究精神，提高实验操作技能，增强化学与生活的联系意识。通过实验活动，学生能够学会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，培养观察能力、分析问题和解决问题的能力，同时增强科学探究的严谨性和创新意识。教学难点与重点1.教学重点

-理解酸碱指示剂的作用原理。

-掌握使用石蕊试纸和酚酞溶液检验溶液酸碱性的方法。

-熟悉不同酸碱溶液对指示剂颜色变化的影响。

2.教学难点

-正确判断酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。

-理解并区分强酸、弱酸、强碱、弱碱对指示剂的影响。

-实验操作中如何避免误差，确保实验结果的准确性。

-将实验结果与化学理论相结合，理解酸碱中和反应的本质。例如，学生可能难以理解为什么酚酞在碱性溶液中变红，而在酸性溶液中无色，这需要通过实验和理论讲解来突破。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合实物演示，讲解酸碱指示剂的作用原理。

2.实验法：引导学生进行酸碱溶液的检验实验，培养实验操作技能。

3.讨论法：组织学生讨论实验结果，加深对酸碱性质的理解。

教学手段：

1.利用多媒体展示酸碱指示剂在不同溶液中的变化图像，直观教学。

2.制作酸碱指示剂的制作过程演示视频，帮助学生理解实验原理。

3.利用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中体验实验过程。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，上节课我们学习了酸和碱的基本概念，今天我们将进一步探究酸碱溶液的酸碱性。请大家回忆一下，酸和碱有哪些区别？它们在化学反应中有什么特点？

（学生）酸和碱的区别在于它们的味道、腐蚀性以及与指示剂的颜色变化等。酸在化学反应中通常表现出氧化性，碱则表现出还原性。

（老师）非常好，同学们已经掌握了一些基础知识。今天，我们将通过实验来检验溶液的酸碱性，进一步了解酸碱的性质。下面，请大家拿出实验器材，准备开始今天的实验活动。

二、实验准备

（老师）首先，我们需要准备一些常用的酸碱指示剂，包括石蕊试纸和酚酞溶液。请同学们注意观察它们的颜色和形态，思考它们在实验中的作用。

（学生）我注意到石蕊试纸是红色的，酚酞溶液是无色的。它们在实验中可能用来观察溶液的颜色变化。

（老师）是的，同学们观察得很仔细。石蕊试纸和酚酞溶液都是酸碱指示剂，它们在酸碱溶液中会呈现不同的颜色，帮助我们判断溶液的酸碱性。

三、实验演示

（老师）接下来，我将为大家演示如何使用石蕊试纸和酚酞溶液检验溶液的酸碱性。首先，取一小块石蕊试纸，将其浸入待测溶液中。

（学生）老师，我注意到石蕊试纸在酸性溶液中变成了红色，在碱性溶液中变成了蓝色。

（老师）没错，同学们观察得很准确。这说明酸性溶液会使石蕊试纸变红，而碱性溶液会使石蕊试纸变蓝。接下来，我们用酚酞溶液进行同样的实验。

（学生）老师，我发现酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变成了红色。

（老师）正确，酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，这也是判断溶液酸碱性的一个重要方法。

四、实验操作

（老师）现在，请大家按照刚才的演示步骤，分别用石蕊试纸和酚酞溶液检验自己手中的溶液。在实验过程中，要注意以下几点：

1.取适量溶液于试管中，避免污染。

2.使用滴管取少量指示剂，避免浪费。

3.观察溶液颜色变化，记录实验结果。

（学生）老师，我已经按照要求进行了实验，发现我的溶液在石蕊试纸和酚酞溶液中都呈现了红色。

（老师）很好，同学们已经成功完成了实验。现在，请你们互相交流实验结果，看看你们的溶液酸碱性是否一致。

五、实验分析

（老师）经过大家的实验，我们发现大部分溶液在石蕊试纸和酚酞溶液中都呈现了红色，说明它们是碱性溶液。那么，如何解释这一现象呢？

（学生）老师，我猜想这是因为碱性溶液中的氢氧根离子与指示剂发生了反应，导致指示剂的颜色发生变化。

（老师）同学们的猜想很有道理。碱性溶液中的氢氧根离子会与指示剂发生反应，导致指示剂的颜色变化。这说明我们可以通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

六、总结与反思

（老师）今天，我们通过实验学习了如何检验溶液的酸碱性，掌握了酸碱指示剂的使用方法。下面，请同学们回顾一下本节课的学习内容，并谈谈你们的收获。

（学生）我学会了使用石蕊试纸和酚酞溶液检验溶液的酸碱性，了解了酸碱溶液的性质。

（老师）很好，同学们已经掌握了本节课的核心内容。在今后的学习中，希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，提高化学素养。

七、布置作业

（老师）为了巩固今天所学知识，请同学们完成以下作业：

1.回顾本节课的实验过程，总结酸碱指示剂在检验溶液酸碱性中的作用。

2.查阅资料，了解其他酸碱指示剂的特点和应用。

3.思考如何将酸碱性质知识应用于日常生活中的实际问题。

（学生）明白了，老师。我会认真完成作业，巩固所学知识。

八、课堂小结

（老师）今天的课程到此结束。希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，不断提高自己的化学素养。课后，请大家认真完成作业，预习下一节课的内容。

（学生）谢谢老师，我们一定努力学习。教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱指示剂的制作原理：介绍石蕊试纸和酚酞溶液的化学成分，以及它们在不同pH值溶液中的颜色变化原因。

-酸碱性与pH值的关系：探讨pH值的概念及其在酸碱溶液中的变化规律，以及如何通过pH值来判断溶液的酸碱性。

-酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的定义、原理及常见的中和反应实例，如盐酸与氢氧化钠的中和反应。

-酸碱在生活中的应用：列举酸碱在食品、医药、环保等领域的应用，如酸性食品添加剂、碱性洗涤剂等。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学与社会生活》等书籍，了解酸碱性质在生活中的应用。

-观看科普视频：引导学生观看关于酸碱性质的科普视频，如“酸碱指示剂的奥秘”等，以图文并茂的方式加深理解。

-实验探究：鼓励学生在家中或实验室进行简单的酸碱性质实验，如制作柠檬酸饮料、检测肥皂水的酸碱性等，提高实践能力。

-交流讨论：组织学生进行小组讨论，分享他们在生活中遇到的酸碱性质问题，互相学习，共同提高。

-网络资源：引导学生利用网络资源，如化学论坛、科普网站等，了解酸碱性质的前沿研究动态。

-课外阅读：推荐学生阅读《化学世界》等科普杂志，拓宽视野，激发对化学的兴趣。

-家庭作业：布置与酸碱性质相关的家庭作业，如设计实验方案、撰写实验报告等，巩固所学知识。

-课后实践：鼓励学生在课后进行酸碱性质的实践操作，如自制酸碱指示剂、制作酸碱盐等，提高动手能力。课后作业1.实验报告：

-实验名称：酸碱溶液的酸碱性检验

-实验目的：通过实验检验不同溶液的酸碱性，理解酸碱指示剂的作用。

-实验步骤：

1.取少量盐酸溶液于试管中，加入石蕊试纸，观察颜色变化。

2.取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察颜色变化。

3.取少量食盐水于试管中，分别加入石蕊试纸和酚酞溶液，观察颜色变化。

-实验结果与分析：

1.盐酸溶液使石蕊试纸变红，说明盐酸溶液呈酸性。

2.氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性。

3.食盐水对石蕊试纸和酚酞溶液均无影响，说明食盐水呈中性。

-实验结论：通过实验，我们可以使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.酸碱性质应用题：

-题目：某工厂排放的废水中含有酸性物质，为了中和这些酸性物质，工厂需要加入适量的碱性物质。已知废水的pH值为5，请计算需要加入多少克氢氧化钠（NaOH）才能使废水pH值达到7。

-解答：pH值为5的酸性废水意味着其氢离子浓度为10^-5mol/L。要使pH值达到7，氢离子浓度需要降低到10^-7mol/L。假设废水体积为1升，计算所需的NaOH质量。

-需要减少的氢离子物质的量=初始氢离子浓度-目标氢离子浓度=10^-5mol/L-10^-7mol/L=9.9×10^-6mol

-NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此所需NaOH的质量=9.9×10^-6mol×40g/mol=0.0396g≈0.04g

3.化学方程式书写题：

-题目：写出以下反应的化学方程式，并注明反应类型。

1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

-解答：

1.HCl+NaOH→NaCl+H2O（酸碱中和反应）

2.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（酸与碳酸盐反应）

4.酸碱滴定题：

-题目：已知20.0mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液可以完全中和10.0mL的盐酸溶液。请计算盐酸溶液的pH值。

-解答：氢氧化钠和盐酸的反应为1:1的摩尔比，因此氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量。

-氢氧化钠的物质的量=0.100mol/L×20.0mL=0.002mol

-盐酸的物质的量=0.002mol

-盐酸的浓度=0.002mol/10.0mL=0.200mol/L

-盐酸的pH值=-log(0.200)≈0.699

5.酸碱性质判断题：

-题目：判断以下说法是否正确，并说明理由。

1.所有的酸溶液都会使石蕊试纸变红。

2.所有的碱溶液都会使酚酞溶液变红。

-解答：

1.错误。只有酸性溶液的pH值小于7时，才会使石蕊试纸变红。

2.错误。只有碱性溶液的pH值大于7时，才会使酚酞溶液变红。如果pH值过高，酚酞溶液可能会呈现其他颜色。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-酸碱指示剂的作用原理

-石蕊试纸和酚酞溶液在酸碱溶液中的颜色变化

-酸碱溶液pH值的判断方法

②重点词汇：

-指示剂：用于指示溶液酸碱性的物质。

-酚酞：一种常用的酸碱指示剂，pH值大于8.2时变红。

-石蕊试纸：一种酸碱指示剂，pH值小于4.5时变红，pH值大于8.3时变蓝。

③重点句子：

-“酸碱指示剂在酸碱溶液中会发生颜色变化，这是因为它们与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生了反应。”

-“酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，这是因为酚酞在碱性溶液中形成了红色离子。”

-“石蕊试纸在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，这是因为石蕊试纸中的指示剂分子在酸碱溶液中发生了结构变化。”教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上积极参与，对酸碱指示剂的性质表现出浓厚的兴趣。

-在实验操作过程中，大部分学生能够按照要求进行，表现出良好的实验纪律和安全意识。

-学生能够准确描述实验现象，对实验结果进行分析和讨论。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论环节中，学生能够积极发表自己的观点，与同伴进行有效的沟通和交流。

-学生能够结合实验结果，提出合理的假设和解释，展现出对酸碱性质的理解。

-学生在展示讨论成果时，能够清晰、有条理地表达自己的观点，体现出良好的团队合作能力。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，评估学生对酸碱溶液酸碱性的掌握程度。

-测试题目包括选择题、填空题和简答题，涵盖了酸碱指示剂的作用原理、实验操作和实验结果分析等内容。

-学生在测试中表现出较高的准确率，对酸碱性质的掌握较为扎实。

4.学生自评与互评：

-学生在课后进行