河南省青桐鸣联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题2

2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确是A.食物中的营养物质均为有机物 B.实验室可用福尔马林保存动物标本C.食品加工时不可添加任何防腐剂 D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物2.垃圾分类回收是环境保护的重要举措。下列垃圾分类错误的是A.废旧纸箱和报纸——可回收垃圾 B.使用后的干电池——有害垃圾C.厨房中的废旧塑料瓶——厨余垃圾 D.过期药物、废旧油漆——有害垃圾3.下列反应一定属于放热反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.中和反应4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA具有氧化性可用于染料的漂白B铵盐具有不稳定性铵盐在农业上常用作化肥C浓硫酸具有吸水性浓硫酸可用于、的干燥DSi具有导电性Si可用于生产光导纤维A.A B.B C.C D.D5.在某无色酸性溶液中可能大量存在的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列有机物有3种同分异构体的是A. B. C. D.7.常温下，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法错误的是A.甲装置构成了原电池，乙装置未构成原电池B.甲装置铜片上有气泡产生，乙装置锌片上有气泡产生C.两装置中锌片均溶解D.生成氢气的速率：甲<乙8.如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是A.一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B.c是造成光化学烟雾的主要气体之一C.e可与氧化铜反应生成c或d D.f与g可能为同一种物质9.丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是A.可以用溴水鉴别X与YB.Y易溶于水C.1mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96gD.Z的结构简式为10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为B.1mol和1mol充分反应生成的数目为C.1mol与足量充分反应后转移电子的数目为D.标准状况下，22.4L中所含原子数目为11.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，化学反应速率最大的是A. B.C. D.12.一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是A.不属于烃 B.分子中所有碳原子可能共平面C.可发生取代反应 D.可与溶液反应13.工业上可通过与催化重整制得合成气：。已知反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整反应制备2molCO和2mol时的能量变化是化学键C―HC=OH―HC≡O(CO)键能/()4137454361075A.吸收120kJ B.放出120kJ C.吸收353kJ D.放出353kJ14.用下列实验装置进行相应实验，实验装置、现象均正确且能得到相应实验结论的是实验装置现象液面上方有红棕色气体产生右侧试管中液面上层出现油状液体结论加热条件下浓硝酸能氧化木炭制备的乙酸乙酯不溶于水选项AB实验装置现象盛有水的试管中有气泡产生的溶液褪色结论锌与稀硫酸的反应为放热反应石蜡油分解可产生不饱和烃选项CDA.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸是重要的化工原料，工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）黄铁矿的主要成分为，其中S的化合价为___________；能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为___________(任写一种)，“煅烧”反应的化学方程式为___________。（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，你认为可能的原因为___________。（4）“吸收”后可循环利用的主要物质为___________(填化学式)。（5）常温下，下列材质的器皿不能用来盛装浓硫酸的是___________(填选项字母)。A.铁 B.锌 C.铝 D.玻璃（6）实验室中浓硫酸稀释的具体操作为___________。16.合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：Ⅰ．金属矿物的开发利用。（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用___________(填“电解法”“热还原法”或“热分解法”)。（2）已知MgO、的熔、沸点数据如表所示：物质MgO熔点/℃2852714沸点/℃36001412通过电解法冶炼镁时应选用熔融的___________(填化学式)，不选用另一种物质的原因为___________。Ⅱ．海水资源的开发利用。（3）任写一种工业上海水淡化的方法：___________。（4）NaCl是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质___________(填选项字母)的主要过程中不涉及氧化还原反应。A．纯碱B．氯气C．钠Ⅲ．化石能源的综合利用。（5）煤、石油和天然气(主要成分为甲烷)是重要的化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可得到、、、等重要的化工原料。①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是___________。②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。③燃料碱性电池工作原理如图所示。乙电极为电源的___________(填“正极”或“负极”)，甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时，当外电路中通过0.3mol电子时，理论上消耗在标准状况下的体积为___________L。17.实验室为探究某液态有机物M的结构设计如下实验。已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：实验Ⅰ：探究M中碳、氢、氧三种元素比例关系。实验过程：0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重0.0144g，b管增重0.0264g，c管增重0.0008g(a、b、c管所装试剂均足量)（1）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。（2）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．（3）通过实验Ⅰ可得有机物M中碳、氢、氧三种元素物质的量之比___________，由此___________(填“能”或“不能”)确定有机物M的分子式。实验Ⅱ：探究M的结构。实验过程：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生。（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团名称为___________。（5）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知有机物M可能的结构有___________种。（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________(M可任意选用一种结构简式代替)。18.氮的化合物在工农业生产中有着重要作用。回答下列问题：（1）氮的固定对人类生存至关重要，下列过程属于固氮过程的是___________(填选项字母)。A.将氨气转化为氯化铵的过程 B.将氮气转化为氨气的过程C.植物将硝酸铵吸收的过程 D.将氮气转化为氮化镁的过程（2）实验室可用稀硝酸检验黄金的真假(假黄金为铜合金)，若是假黄金则出现的现象为___________，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。（3）一定温度下，向某0.3L刚性密闭容器中加入一定量的、和，发生反应：。反应过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：①图中C表示的物质为___________(填化学式)，起始时加入的C的物质的量为___________°②0~s内，用