专接本化学试题及答案

专接本化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于酸碱盐的是：

A.NaClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH

2.在下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2OB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2D.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的氢氧化钠

4.下列物质中，具有强还原性的是：

A.NaOHB.FeCl2C.CuSO4D.NaCl

5.下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OD.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

二、填空题（每空2分，共20分）

1.化学反应中，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的反应称为________反应。

2.在酸碱中和反应中，反应物生成水的离子方程式为：________。

3.氧化还原反应中，电子转移的方向为：________。

4.下列物质中，属于酸的是________，属于碱的是________。

5.下列物质中，具有氧化性的是________，具有还原性的是________。

三、判断题（每题2分，共10分）

1.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

2.在酸碱中和反应中，反应物生成盐和水。（）

3.酸碱盐都是化合物。（）

4.氧化还原反应中，电子转移的方向与电荷转移的方向相同。（）

5.下列物质中，属于酸的是NaOH，属于碱的是HCl。（）

答案：

一、选择题

1.A

2.A

3.B

4.B

5.D

二、填空题

1.还原反应

2.H++OH-=H2O

3.氧化剂到还原剂

4.HCl；NaOH

5.FeCl2；NaOH

三、判断题

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

四、计算题（每题10分，共20分）

1.计算20g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。

2.在一定条件下，将2.24L的氧气和一定量的氢气混合反应生成水。求生成的氢气的物质的量。

五、简答题（每题10分，共20分）

1.简述氧化还原反应的特点。

2.简述酸碱中和反应的原理。

六、实验题（每题10分，共10分）

1.描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。

试卷答案如下：

一、选择题

1.A

解析思路：NaCl是氯化钠，属于盐；H2SO4是硫酸，属于酸；HNO3是硝酸，属于酸；CH3COOH是醋酸，属于酸。因此，属于酸碱盐的是NaCl。

2.A

解析思路：氧化还原反应是指化学反应中有电子的转移。在选项中，只有2H2+O2=2H2O这个反应中，氢气被氧化（失去电子），氧气被还原（获得电子），因此是氧化还原反应。

3.B

解析思路：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，溶液越酸。在选项中，硫酸（H2SO4）是强酸，其溶液的pH值最小。

4.B

解析思路：氧化性物质是指能够氧化其他物质的物质，而还原性物质是指能够还原其他物质的物质。在选项中，FeCl2中的Fe2+可以失去电子被氧化，因此具有还原性。

5.D

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在选项中，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是酸碱中和反应，而其他选项不是。

二、填空题

1.还原反应

解析思路：根据题目描述，原子最外层电子达到8个电子稳定结构的反应称为还原反应。

2.H++OH-=H2O

解析思路：酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

3.氧化剂到还原剂

解析思路：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化，因此电子转移的方向是氧化剂到还原剂。

4.HCl；NaOH

解析思路：酸是能够释放氢离子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。HCl是盐酸，NaOH是氢氧化钠，分别属于酸和碱。

5.FeCl2；NaOH

解析思路：氧化性物质是能够氧化其他物质的物质，还原性物质是能够还原其他物质的物质。FeCl2中的Fe2+可以失去电子被氧化，因此具有还原性；NaOH中的OH-可以接受电子被还原，因此具有氧化性。

三、判断题

1.√

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本特点。

2.√

解析思路：酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本原理。

3.√

解析思路：酸碱盐都是化合物，酸是含有氢离子（H+）的化合物，碱是含有氢氧根离子（OH-）的化合物，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物。

4.√

解析思路：氧化还原反应中，电子转移的方向与电荷转移的方向相同，因为电子转移伴随着电荷的转移。

5.×

解析思路：NaOH是氢氧化钠，属于碱；HCl是盐酸，属于酸。因此，选项描述错误。

四、计算题

1.解析思路：计算20g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，首先计算溶液中氢氧化钠的质量百分比，然后乘以溶液的总质量。

答案：20g×5%=1g

2.解析思路：根据理想气体状态方程PV=nRT，计算氧气的物质的量，然后根据化学反应方程式计算氢气的物质的量。

答案：n(O2)=PV/RT=(1atm×2.24L)/(0.0821L·atm/mol·K×273K)=0.1mol

五、简答题

1.解析思路：氧化还原反应的特点包括：有电子的转移，反应物和生成物中元素的化合价发生变化，反应过程中伴随着能量的变化。

2.解析思路：酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水，反应过程中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

六、实验题

1.解析思路：实验室