第9单元 溶液（A卷达标卷）- 2023-2024学年人教版九年级化学下册同步训练

2023-2024学年九年级化学下册单元测试卷（人教版）

第九单元溶液（A卷•达标通关卷）

1、训练范围：人教版九年级第9单元。

2、可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23S-32C1-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651-127

第I卷选择题

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）

1.溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。下列溶液中溶剂不是水的是（）

A.硫酸铜溶液B.碘酒

C.稀盐酸D.糖水

【答案】B

【解答】解：A、硫酸铜溶解在了水中硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是

水，故A不符合题意；

B、碘单质溶解在酒精里形成碘酒，碘酒中溶质是碘，溶剂为酒精，故B符合题意；

C、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，稀盐酸中溶质是氯化氢，溶剂是水，故C不符合题

思；

D、糖溶解在了水中形成糖水，糖水中溶质是糖，溶剂是水，故D不符合题意；

故选:Bo

2.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（）

A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

B.溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液

C.溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动

D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

【答案】D

【解答】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子带正电荷,

电子带负电荷，但不是离子，故A错误；

B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液

体，但水不是溶液，故B错误；

C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都处于运动状态，而不是静止不动,

故C错误；

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,

故D正确。

故选：Do

3.图甲所示为t「C时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分

别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错

误的是（）

A.M表示物质A的溶解度曲线

B.t2°C时，溶液③和溶液④中溶质质量相等

C.t/C时，加入物质A、B的质量均是20g

D.t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解

【答案】C

【解答】解：A、t「C时，相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，能全部

溶解，升温到t3℃时，A固体无析出，B固体部分析出，说明B的溶解度随温度的升高

而减小，故M表示物质A的溶解度曲线，N表示物质B的溶解度曲线，故A正确；

B、t2℃时，A、B均全部溶解，且A、B质量相同，故溶液③和溶液④中溶质质量相等,

故B正确；

C、t3°C时，溶剂的质量为100g,有部分B析出，而t3℃时，B的溶解度为20g,则t/C

时，加入物质A、B的质量均大于20g,故C不正确；

D、t/C时，A物质的溶解度小于40g,该温度下，向100g水中加入A,A全部溶解，说

明加入A的质量小于40g,t3℃时，A物质的溶解度为100g,还能继续溶解的A的质量

>100g-40g=60g,所以向溶液⑤加入60g物质A,可全部溶解，故D正确。

故选：Co

4.空气和水是人类生活与生产不可缺少的自然资源。下列有关空气和水的说法中正确的是

（）

A.空气中氮气的质量分数约为78%

B.水能溶解所有物质，是一种最常用的溶剂

C.过滤可以降低水的硬度

D.空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应

【答案】D

【解答】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%,而不是氮气质量分数约为78%,故A

错误；

B、水是一种常用的溶剂，不能溶解所有的物质，故B错误；

C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁

化合物的水，煮沸和蒸储可以降低水的硬度，过滤只能除去水中难溶性的固体杂质，不

能除去水中的可溶性的钙、镁化合物，过滤不能降低水的硬度，故C错误；

D、温室效应是二氧化碳等温室气体过度排放，大量吸收地面长波辐射，致使气候变暖的

效应，所以空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D正确；

故选：D。

5.下列物质放入足量水中能形成悬浊液的是（）

A.面粉B.高镒酸钾C.食用油D.酒精

【答案】A

【解答】解：A、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合

物，属于悬浊液，故正确。

B、高锯酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。

C、食用油不溶于水，把色拉油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊

液，故错误。

D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。

故选：Ao

6.基于你对化学的认识，下列判断正确的是（）

A.分子可分，原子不可分

B.同种元素组成的物质一定是单质

C.镁条在空气中燃烧生成黑色固体

D.用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用

【答案】D

【解答】解：A、化学变化中分子可以再分成原子，但是原子不能再分。但原子并不是不

可再分的，原子可分为原子核和核外电子，故A说法错误；

B、由一种元素构成的纯净物为单质，但是由同种元素构成的物质不一定是单质，如氧气

和臭氧混合物中只含一种元素，但不属于单质，故B说法错误；

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故C说法错误；

D、洗涤剂具有乳化作用，可将油污分解成小粒子后随水流冲走，故D说法正确。

故选：D。

7.如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移。如表中液体和固体

Y的组合，符合题意的是（）

①②③④

X水水水双氧水

Y氯化钠氢氧化钠硝酸镂二氧化锦

A.③④B.@C.②D.②④

【答案】C

【解答】解：①水和氯化钠混合，氯化钠溶解无明显的吸热或放热现象，瓶内压强几乎

不变，故①不符合题意；

②水和氢氧化钠混合，氢氧化钠溶解放热，瓶内温度升高，气体体积膨胀，压强增大,

故②符合题意；

③水和硝酸镂混合，硝酸锈溶解吸热，瓶内温度下降，气体体积缩小，瓶内压强减小,

故③不符合题意；

④双氧水和二氧化镒混合，反应产生氧气，气体体积增大，压强增大，故④不符合题意；

故选：Co

8.10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则

在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）

A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法确定

【答案】B

【解答】解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20

克；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g,故在

10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。

故选：Bo

9.下列说法中正确的是（）

A.生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液

B.洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同

C.喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大

D.海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

【答案】D

【解答】解：A、碘酒是一种均一、稳定的混合物，是一种溶液，碘酒是碘的酒精溶液,

故A说法错误；

B、油污能溶解于汽油中，汽油除油污是溶解现象；洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精

除油污是乳化原理，故B说法错误；

C、喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，故C说法错误；

D、海水晒盐析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说

法正确。

故选：D。

10.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③

降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

【答案】D

【解答】解：①加入氢氧化钙，能使接近饱和的石灰水变为饱和。

②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使

接近饱和的石灰水变为饱和。

③氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液

仍为不饱和溶液。

④加水，所得溶液能继续溶解氢氧化钙，溶液仍为不饱和溶液。

⑤蒸发水，能使接近饱和的石灰水变为饱和。

故①②⑤措施正确。

故选：D。

11.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液

B.硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓

C.不饱和溶液一定是稀溶液

D.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液

【答案】A

【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质

的溶液，故选项说法正确。

B、选项说法没有指明温度，硝酸钠的饱和溶液不一定比硝酸钠的不饱和溶液浓，故选项

说法错误。

C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法

错误。

D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；一定

温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，故选项说法错误。

故选：Ao

12.下列根据实验事实推导出的原因，正确的是（）

选项实验事实原因推导

A将一段铝丝放入稀硫酸中，铝和稀硫酸不反应

开始没有气泡产生

B硫在空气中燃烧产生微弱的物质燃烧的剧烈程度与氧气

淡蓝色火焰，而在氧气中燃的浓度有关

烧产生蓝紫色火焰

C取1g熟石灰放入烧杯中，加一定是熟石灰全部变质成为

入20mL水，充分搅拌，底部碳酸钙

有白色不溶物

D20mL水和20mL酒精混合后酒精和水发生反应，使总体

体积小于40mL积变小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解答】解：A、将一段铝丝放入稀硫酸中，开始没有气泡产生，是因为铝与空气中氧气

发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜氧化铝，氧化铝先与硫酸反应，氧化铝反应完以

后，铝才与硫酸反应，故选项说法错误。

B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，是因为空

气中氧气含量比氧气中少，空气中硫燃烧没有氧气中剧烈，故选项说法正确。

C、取1g熟石灰放入烧杯中，加入20mL水，充分搅拌，底部有白色不溶物，是因为熟

石灰微溶于水，20mL水不能完全溶解1g熟石灰，所以底部有白色不溶物，故选项说法

错误。

D、20mL水和20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分

子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。

故选：Bo

13.对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列内容错误的是（）

A.原子的最外层电子数决定元素的种类

B.原子中质子数等于核外电子数

C.溶液稀释前后溶质的质量不变

D.用量筒量取一定量的水时，俯视读数会使量取水的实际体积变小

【答案】A

【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），原子的最外层电子数决定元

素的化学性质，故选项说法错误。

B、原子中质子数等于核外电子数，故选项说法正确。

C、溶液稀释后，只是溶剂增多，溶质的质量不变，故选项说法正确。

D、用量筒量取一定量的水时，俯视读数，读数偏大，会使量取水的实际体积变小，故选

项说法正确。

故选：Ao

14.硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（

温度/℃1030507090

溶解度/g27.739.349.054.151.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大

C.30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液

D.50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

【答案】D

【解答】解：A、由硫酸镁的溶解度表，10〜70℃,硫酸镁的溶解度随温度升高而增大;

温度高于70℃,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。

B、温度高于70℃,硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至

90℃,溶解度减小，有硫酸镁晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。

C、30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g,30℃时，39.3g硫酸镁能溶于100g水形成饱和溶

液，39.3g硫酸镁和60.7g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于39.3g,不能配制成质量分数

为39.3%的硫酸镁溶液，故选项说法错误。

D、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g,50℃时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量

比为49：100,故选项说法正确。

故选：D。

15.下列说法正确的是（）

A.“釜底抽薪”是利用隔绝空气的原理灭火

B.用肥皂水可以检验硬水和软水

C.催化剂的质量和性质在化学反应前后都不变

D.汽油除油污利用了汽油的乳化作用

【答案】B

【解答】解：A、“釜底抽薪”是利用移除可燃物的原理灭火，故A错误；

B、水中加入肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，所以可用

肥皂水可以检验硬水和软水，故B正确；

C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C错误；

D、汽油除油污利用了汽油溶解油污，故D错误。

故选：Bo

16.向一接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量

变化规律的是()

溶

质

质

量

A,加入KNO3的量B,加入KNO3的量

C.加入KNCh的量D.加KKN03的量

【答案】c

【解答】解：向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，硝酸钾能继续溶解,

但达到饱和状态后不再发生改变，则溶质的质量从开始不为0的值慢慢变大，后达到一

定值后不再改变，C符合变化过程。

故选：Co

17.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行

A.I中溶质与溶液质量比为1：10

B.II中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液

C.II中溶质质量的是I中的2倍

D.m中没有KNO3晶体析出

【答案】A

【解答】解：A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g,含义是30℃时100g水中最多能溶解

45.8g硝酸钾，30℃时50g水中最多溶解22.9g；该温度下I中硝酸钾的质量为5g,完全

溶解在50g水中，I中溶质与溶液质量比为5g：(50g+5g)=1：11,故选项说法错误。

B、30℃时KNO3的溶解度为45.8g,含义是30℃时100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,

30℃时50g水中最多溶解22.9g,II中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液，故选项说法正

确。

C、I中含有的KNO3的质量是5g,II中含有的KNO3的质量是10g,II中溶质质量的是I

中的2倍，故选项说法正确。

D、20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，

20℃时50g水中最多溶解15.8g,而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g,III中没有KNC>3

晶体析出，故选项说法正确。

故选：A。

18.已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①

一②一③为恒温蒸发过程，③一④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实

验过程，可以作出的正确判断是（）

A.在①一②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B.在②一③过程中，氯化钠的质量分数不断减小

C.在③一④过程中，水的质量分数不断增大

D.在②一④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

【答案】D

【解答】解：A、①一②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大,

故选项说法错误。

B、②是恰好饱和的溶液，②—③，为恒温蒸发，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

C、③一④为升温蒸发过程，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质

量分数变大，在③一④过程中，水的质量分数不断减小，故选项说法错误。

D、②是恰好饱和的溶液，②一③，为恒温蒸发，溶质质量分数不变；③一④为升温

蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数

变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故选项说法正确。

故选：D。

19.请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（）

A.14gl0%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合可以配制16%的氯化钠溶液

B.分子都是由原子构成的，分子和原子在化学变化中都能够再分

C.空气中氮气的体积分数为21%

D.天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水是纯净水

【答案】A

【解答】解:A、14glO%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合，所得溶液的溶质质量分数为:

14gX10%+lgx100%=16%）故A符合题意；

14g+lg

B、分子都是由原子构成的，分子在化学变化中能够再分，原子是化学变化中的最小粒子，

在化学反应中不能再分，故B不符合题意；

C、空气中氮气的体积分数为78%,氧气的体积分数为21%,故C不符合题意；

D、天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水不是纯净水，还含有可溶性

杂质，属于混合物，故D不符合题意；

故选：A。

20.下列所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）

氧气质量/g

|有催化剂

V/无催化剂

B.0反应时间/s用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

A生成盐的质量/g

Fe

C.0酸溶液的质量7向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

八溶质的质量分数/%

VZ-

7^

D.J”---时间/S在饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】C

【解答】解：A、由质量守恒定律可知，磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，故选

项图像正确。

B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应

速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选

项图像正确。

C、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，反应的化学方程式分

别为Mg+2HC1—MgCh+H?t、Fe+2HC1—FeCl2+H2f,若消耗稀盐酸相同，则生成氯化

亚铁的质量比生成氯化镁的质量多；最终生成氯化镁的质量大于生成氯化亚铁的质量，

故选项图像错误。

D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为

饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分

数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增

大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图

像正确。

故选：Co

第n卷非选择题

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共26分）

21.化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题。

（1）某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量（g/100mL）如下：钙2400、钾》

3-.o这里的钙、钾是指元素（填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”）。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝空气。

（3）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，其原因是常温下，碳单

质化学性质稳定。

（4）我们常用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用

【答案】(1)元素；

(2)隔绝空气；

(3)常温下，碳单质化学性质稳定；

(4)乳化作用。

【解答】解：(1)物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾等是以离子形式存在于水中,

故这里的钙、钾是指元素。

(2)盖上锅盖，锅内火焰因缺氧而熄灭，其灭火原理是隔绝空气。

(3)常温下，碳单质化学性质稳定，不与空气中氧气反应，使得用碳素墨水书写的档案

经久不褪色。

(4)洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再

分层，即乳化作用。

故答案为：(1)元素；

(2)隔绝空气；

(3)常温下，碳单质化学性质稳定；

(4)乳化作用。

22.20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌

后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请

结合如图所示回答下列问题：

①②③

(1)图①中一定为饱和溶液的是A(填"A”或"B”)。

(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为(填“>”、

或"=")。

(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是甲(填“甲”或"乙”)。

(4)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的

是B(填“A”或"B”)的饱和溶液。

【答案】(1)A；

(2)=；

(3)甲；

(4)Bo

【解答】解：(1)在20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的

烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A中溶质部分溶解，B中溶质全部溶解了，所以图①

中一定为饱和溶液的是A。

(2)图②中A、B两种溶液中溶质均全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，所以两

种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A=B。

(3)20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分

搅拌后现象如图①，A中溶质部分溶解，B中溶质全部溶解，说明该温度下，溶解度：A

<B,所以图③中表示物质A的溶解度曲线是甲。

(4)表示物质A的溶解度曲线是甲，表示B的溶解度曲线是乙，60℃时，溶解度：A>

B,故要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B。

故答案为：(1)A；

(2)=；

(3)甲；

(4)Bo

23.利用所学的化学知识回答下列问题。

(1)稀盐酸中，溶质是HC1或氯化氢，溶剂是药0或水。

(2)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是P或白磷，溶剂是二硫

化碳或CS2。

(3)医疗消毒用的过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢或H2。？。

(4)喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小。

(5)洗衣剂能洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。

【答案】(1)HC1或氯化氢；由0或水；

(2)P或白磷；二硫化碳或CS2；

(3)过氧化氢或H2O2；

(4)温度的升高而减小；

(5)乳化作用。

【解答】解：(1)稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水；

(2)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳；

(3)医疗消毒用的过氧化氢溶液中，溶质是过氧化氢，溶剂是水；

(4)喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度与温度有关，气体的溶解度随温度升高而减小；

(5)洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴,

随水流冲走。

故答案为：(1)HC1或氯化氢；氏0或水；

(2)P或白磷；二硫化碳或CS2；

(3)过氧化氢或H2O2；

(4)温度的升高而减小；

(5)乳化作用。

24.氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃020406080

溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4

氢氧化钠42.0109.0129.0174.0314.0

蔗糖182.0202.0236.0289.0365.0

⑴在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，〜80℃范围内没有(填“有”

或“没有”)交点。

(2)20℃时，取120g该固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又

有固体析出。该固体是上述三种物质中的氢氧化钠。

(3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用蒸发(填“降温”或“蒸发”)结晶。

(4)80℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液再冷却到40℃。所得溶液中溶剂质量

最少的是Co(填序号)

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠溶液

C.蔗糖溶液

【答案】(1)没有；

(2)氢氧化钠；

(3)蒸发;

(4)Co

【解答】解：(1)由溶解度表格知，0℃〜80℃中，相同温度时溶解度关系均为蔗糖>氢

氧化钠>氯化钠，故〜80℃范围内三种物质没有交点。

(2)20℃时，氯化钠、氢氧化钠、蔗糖溶解度分别为35.7g、42.0g,182.0g,氯化钠溶

于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热，故取120g氢氧化钠加入100g水中，放热

固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出。

(3)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，蔗糖受温度的影响变化较大，故欲除去氯

化钠中的少量蔗糖，可采用蒸发结晶。

(4)80℃时，溶解度大小关系为蔗糖〉氢氧化钠〉氯化钠，此时等质量的饱和溶液中溶

剂的质量关系为氯化钠〉氢氧化钠〉蔗糖；冷却到40℃,溶液有晶体析出，但溶剂的质

量不变，所以所得溶液中溶剂质量最少的为蔗糖。

故答案为：

(1)没有；

(2)氢氧化钠；

(3)蒸发；

(4)Co

25.NH4cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。

温度。C2030405060

溶解度/gNH4C137.241.445.850.455.2

KNO331.645.863.985.5110

(1)40℃时，NH4cl的溶解度是45.8go

(2)60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是210g。

(3)将等质量的NH4CI、KNC>3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得NH4cl溶液中

溶质的质量分数〉(填”或“>")KNO3溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴45.8；

(2)210；

(3)〉。

【解答】解：(1)由NH4cl和KN(X在不同温度时的溶解度表，40℃时，NH4cl的溶解

度是45.8go

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,60℃时，向100g水中加入120gKNC）3固体，最

多能溶解110g,则所得溶液的质量是110g+100g=210g。

（3）将等质量的NH4CI、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,溶解度均减小，均

有晶体析出，20℃氯化核的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则所得NH4cl溶液中溶质的质

量分数〉KNO3溶液中溶质的质量分数。

故答案为：

（1）45.8；

(2)210；

（3）〉。

三、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）

26.实验小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。

请回答下列问题:

（1）称量时，应称取2g食盐,把水的密度近似地看作Ig/mL,如果有10mL,50mL

和100mL的量筒，最好选取50mL的量筒。

（2）实验中使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。

（3）图示中正确的操作顺序为A（填标号）。

A.④②⑤①③

B.①②③④⑤

C.①②④③⑤

D.④⑤②③①

（4）误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准

确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空：

①用量筒量取水时俯视读数偏大。

②在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，祛码放在左盘（1g以下用游码）无影响。

③配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗偏小。

④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出无影响。

⑤食盐中有不溶性杂质偏小。

【答案】⑴2；50；

(2)搅拌，加速溶解；

(3)A；

(4)①偏大；②无影响；③偏小；④无影响；⑤偏小。

【解答】解：(1)配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为40gX5%

=2g,水的质量为40g-2g=38g,把水的密度近似地看作Ig/mL,因此水的体积为

38mL,选取量程时，应遵循“大而近”的原则，，故选最好选取50mL的量筒；

(2)实验中使用玻璃棒的目的是搅拌，加快食盐的溶解；

(3)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，则图示中正确的

操作顺序为④②⑤①③，故选A；

(4)①用量筒量取水时俯视读数，俯视读数会造成溶剂的体积减小，导致氯化钠溶液

溶质的质量分数偏大；

②称量2g氯化钠固体，在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，祛码放在左盘(1g以

下用游码)，所称量固体的质量不变，氯化钠溶液溶质的质量分数不变，即无影响；

③配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗，会使溶剂质量增多，导致氯化钠溶液溶质的质量

分数偏小；

④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，根据溶液具有均一性可知，所配溶液的质量

分数不变，即无影响；

⑤食盐中有不溶性杂质，造成氯化钠溶质的质量减少，造成氯化钠溶液溶质的质量分数

偏小。

故答案为：

(1)2；50；

(2)搅拌，加速溶解；

(3)A；

(4)①偏大；②无影响；③偏小；④无影响；⑤偏小。

27.四只烧杯中分别装有质量相等、温度相同的同一种溶剂，向四只烧杯中加入某固体溶质，

且加入的质量依次减少，充分溶解后的情况如图所示。

（1）烧杯AB中的溶液一定是饱和溶液,烧杯中的溶液可能是饱和溶液，烧

杯D中的溶液一定是不饱和溶液。（填代号）

（2）使上述不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或蒸发溶解。

（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两只烧杯加热，随着温度的升高，烧杯B（填

代号）中的溶液先变成不饱和溶液。

【答案】（1）AB；C；D；

（2）增加溶质；

（3）Bo

【解答】解：（1）四只烧杯中加入的固体依次减少，由图可知，A、B烧杯中有未溶解的

固体，一定为饱和溶液，C、D中固体全部溶解，但C中溶质比D多，则C可能为饱和

溶液，D为不饱和溶液。

（2）若想将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或蒸发溶解的方法。

（3）由于B中加入固体比A少，则升高温度，烧杯B中的溶液先变为不饱和溶液。

故答案为：（1）AB；C；D；

（2）增加溶质；

（3）Bo

四、解答题（本题共3小题，共17分）

28.农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%〜20%的食盐溶液选

种。现需配制200kg溶质质量分数为16%的食盐溶液，问：

（1）需要食盐32kg。

（2）你认为农民伯伯该挑选沉入盐水中（填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的

作为种子。

（3）取上述配制好的溶质质量分数为16%的食盐溶液45kg,配制成溶质质量分数为9%

的食盐溶液，需加多少kg水？（写出计算过程）

【答案】（1）32；

（2）沉入盐水中；

（3）35kgo

【解答】解：(1)需要食盐的质量为200kgX16%=32kg；

(2)应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；故答案为：沉入盐水

中；

(2)设需加水的质量为x,则：

45kgX16%=(x+45kg)X9%

x=35kg

答：需加35kg水。

(1)32；