湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案详解）

PAGEPAGE2页/11页名校联盟·2025年上学期高二开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59Cu6414342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说法正确的是生活中常利用两种溶液制作泡沫灭火剂生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因工业上用石墨电极电解熔冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换工业上处理的废水，是因具有强还原性下列化学用语或表述正确的是基的价层电子排布式：基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：C.原子的结构示意图为D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是25℃， 的 溶液中， 数目为3.2g，转移的电子数目一定为C.溶液中的离子数之和为在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为下列说法正确的是钠原子时，原子释放能量，由基态转化成激发态电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大10个同一原子中，能级的轨道数依次增多下列关于能层与能级的说法中，正确的是同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数下列装置的有关说法正确的是装置Ⅰ电极的电极反应式：装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀装置Ⅳ可用于蒸溶液制固体逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应；反应。在恒压条件下，按 投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是反应Ⅰ，反应Ⅱ的NP点恒温恒压条件下，向体系中充入氩气的产率降低M点反应Ⅰ的平衡常等于1制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含和，还含有少量和P等元素。列说法正确的是若将基态原子的核外电子排布式写，则未违背能量最低原理若将基原子的核外电子排布图写为 ，则违反了泡利原理若将基态 原子的核外电子排布式写，则违反了构造原理若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为 ，则违背了洪特规则如图所示的新型电池可以处理的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是ab极电势电池工作一段时间后，右室溶液的稀硫酸变为浓硫酸交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜若除去海水中58.5g的，可将含的碱性废水处理完全ABGDELA是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外有7不运状电；G元素原子的价层电子排布式是元素在短周期主族元素中金属性最强；ED的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。下列说法错误的是p区A、B、G三种元素的电负性：G>B>AB、G、D三种元素的第一电离能：B>G>DL原子的价层电子排布式：选实验操作与现象结论选实验操作与现象结论项室温下，将一元酸溶液和A一定为弱酸、一定为强碱反应后溶液显碱性向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变B为浅红色20mL和减小压强时该平衡向着生成的C方向移动变浅后变深（最终颜色比拉动活塞前要深）2mL1mL相同温度下，D1mL溶液，产生红褐色沉淀第4页/共11页PAGEPAGE6页/11页A B.B C.C D.D在石墨烯负载型 单原子催化剂()上还原 生成和的路径机理及活化能)如图所示：下列说法正确的是还原 生成过程中，决速反应升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率C.还原，更容易生成D.由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应近日，某团队设计出了一种双极膜（H2OH+OH-）NH3反应器，简化模型如下图所示。下列说法错误的是a极为阴极，与电源的负极相连H+OH-，OH-b极方向移动阳极的电极反应式为1.5mole-8.4L气体（不考虑气体的溶解）25℃时，用标准 溶液滴定草溶液，溶液中 或 与混溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是曲线Ⅱ为 随溶液pH的变化曲线a存在：C.溶液中存在：的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共58分。W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；XZ同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式素Y的子有种状电云最层有种旋的子；G元素为第四1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题：（1）下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 。A. B.C.（2）Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之为 。在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 中有 种金属元素。元素W、Q、X的第二电离能最大的是 。元素的元素符号为 有Y元素的盐的焰色试验为黄色，许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是 。依据是否具有在熔融状态或水溶液中导分学习小组在实验室中通过某和氨水对其进行探究。步骤一：在常温下，量取50mL去离子水，利用pH计测定其pH，记；步骤二：在常温下，量溶液，利用pH计测定其pH，记；步骤三：在常温下，利氨水滴定步骤二中溶液，并记录pH计的数值变化回答下列问题：（。小组同学在实验过程中将pH计插到另一杯温度较低的去离子水中，发现其测量值大，由此认为温度变化对电离存在影响。升高温度对去离子水的电离起 （填“无影响”“促进”或“抑制作用，从化学键的角度解释该作用： 。步骤二中测，则水电离出的 。步骤三滴定过程中通过计算得到水电离变化如图所示。由此提出以下相关假设：假设一：碱电离出的阳离子会促进水的电离；假设二：酸 稀溶液浓度与水的电离程度成正比。①设计实验，验证假设。室温下，取两份产品，依次进行表中实验。请完成下表：88页/11页序号 操作序号 操作现象或结论各取一份的溶液、pH 7（填“>”“<1成立1：2pH20mL的溶液稀释（填“成立”“不2pH，记录为成立”或“无法判断”）②有同学发现根据变化图可得假设一成立，而实验1中假设一却不成立，问题的关键在于 。③根据实验以及图像可知， 会促进水的电离。镍废料中主要含有 ，还含有 、 、 、 等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原回收 及制备硫酸镍晶体（ ）的工艺流程如图所示：已知：①酸浸液中镍元素以 的形式存在；②常温下，部分物质溶度积如下：②常温下，部分物质溶度积如下：物质回答下列问题：基态镍原子的价层电子轨道表示式为 所示，酸浸的最佳温度和时间是 。PAGEPAGE10页/11页 渣3”的主要成分是 。常温时，加入碳酸钙调节 的目的是 ，此时当溶液， 否会沉淀？ 。向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为 。向盐酸“酸溶”溶液中加入和 ，发生反应的离子方程式为 。用法测定晶体法测定金属阳离子含量的方程式。定取准液形中用溶定终，消耗溶液的体积为。制250mL取25.00mL行定消耗溶液的体积为。① （用含m、。②若步骤一中盛装溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对n数值测定结果影响是 。为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。回答下列问题：在催化转化器中，可将汽车尾气中的 和在催化剂的作用下转化和。发生反应：已知：①②则 。用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接催化分，发生反应： （填“>”或“<”）0，（填“温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。为原料制备甲醇和 是实现“碳中和”目标的有效途径。涉及的反应如下反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①若T℃时充入容积为1L的恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是 。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡B．平衡时向容器中充气，容器压强增大，反应速率加快C．达到平衡时，若，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为0.5D．加入适当催化剂，能降低反应Ⅰ的反应热，进而可加快反应速率②反的速率表达式（k为速率常数，时测得有关实验数据如下：序号①0.010.01②0.020.01③0.010.02该温度下向1L恒容密闭容器中，充，则起始化学反应速率：③一定温度和催化剂条件下，在总压强为3.0MPa的恒压密闭容器中充入 ， 和（已知 不与应进反和应衡测容中 的体积分数为12.5%， ，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数

（计算结果保留分数形式，已知：分压=总。微生物电化学生产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。①b为 极，阴极的电极反应式是 。②若生成 ，理论上阳极室生成标准状况下 的体积是 。PAGEPAGE3页/23页注意事项：

名校联盟·2025年上学期高二开学质量检测化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59Cu6414342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说法正确的是生活中常利用两种溶液制作泡沫灭火剂生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因工业上用石墨电极电解熔冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换工业上用处理的废水，是因具有强还原性【答案】C【解析】两种溶液制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生，用于灭火，A错误；B．使用碳酸钠溶液处理锅妒水垢，发生了沉淀转化能利用勒夏特列原理进行解释，B错误；C．工业上用石墨电极电解熔冶炼金属铝时，阳极发生氧化反应生成氧气，氧气会和碳发生反应故阳极因被氧气氧化须定期更换，C正确；D．用处理的工业废水，是因可以反应生成沉淀，还原性无关，D错误；故选C。下列化学用语或表述正确的是基的价层电子排布式：基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状：C.原子的结构示意图为D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图为【答案】B【解析】【详解】A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，变为Fe2+时失去最外层两个电子，故基的价层电子排布式，A错误，基态氮原子核外能量最高的电子，因此其电子云的形状，B正确；Sc的原子序数为21，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，原子的结构示意图为 ，C错误；镁原子最外层电子排布式，电子云轮廓图应为球形，D错误B。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是溶液中数目为3.2g，转移的电子数目一定为C.溶液中的离子数之和为在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为【答案】A【解析】【详解】溶液浓度为，A正确；

溶液中， 数目为，的3.2g时，转移电子数目不一定为，的，B错误；、和根据物料守恒可知溶液中、和C错误；

粒子数之和为 ，该反应为可逆反应，因此生成分子的数目小，具体生成多少还要看反应所处的平衡状态NA，D错误；故选A。下列说法正确的是钠原子时，原子释放能量，由基态转化成激发态电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大10个同一原子中，能级的轨道数依次增多【答案】D【解析】态 的电子排布式，A错误；B．电子云轮廓图中稠密部分不代表电子数多少，仅代表电子出现的概率大，B在s能级中有一个轨道，在p能级中有三个能量相的轨道，在d能级中有五个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目，每个轨道最多9个，C错误；D．同一原子中，轨道有3个轨道有5个轨道有7个，轨道数依次增多，D正确D。下列关于能层与能级的说法中，正确的是同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量一定相同多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的s能级开始，而且能级数一定等于该能层序数【答案】D【解析】【详解】A．由构造原理可知，同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如同一原子中2s能级的能量高于1s能级能量，故A错误；B．多电子原子中，同一能级上电子的伸展方向不同，但能量相同，故B错误；Cs2CDsD正确；故选D。下列装置的有关说法正确的是装置Ⅰ电极的电极反应式：装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用装置Ⅲ中可根据右面试管中现象验证铁的析氢腐蚀装置Ⅳ可用于蒸溶液制固体【答案】B【解析】与氢氧化钠溶液反应，则原电池中铝为负极，碱性条件下铝在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式，故A错误；B正确；C．由图可知，装置Ⅲ中铁钉在浸有食盐水的中性溶液中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，直接加热氯化镁溶液时，氯化氢受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁固体，故D错误；故选B。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应；反应。投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图示。下列说法错误的是反应Ⅰ，反应Ⅱ的NP点恒温恒压条件下，向体系中充入氩气的产率降低M点反应Ⅰ的平衡常等于1【答案】B【解析】【详解】A．如图，随着温度增加，CO的含量逐渐增加，可知反应I：平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应， 的含量逐渐减小，可知反应平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应， ，A正确；B．加入合适的催化剂只会加快化学反应速率，不会改变含碳微粒平衡时的体积分数，不能使N点移动到P点，B错误；C．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，各气体的分压减小，则反应Ⅱ平衡逆向移动，会的产降低，C正确；D．M点没有甲烷产物，且二氧化碳和一氧化碳含量相等，投料，说、，D正确；故选B。制作紫砂壸所用的紫砂泥主要含和，还含有少量和P等元素。列说法正确的是若将基态原子的核外电子排布式写，则未违背能量最低原理若将基原子的核外电子排布图写为 ，则违反了泡利原理若将基态 原子的核外电子排布式写，则违反了构造原理若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为 ，则违背了洪特规则【答案】C【解析】【详解】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核电子排布式，违背了能量最低原理，A错误；泡原是一原轨最填入2原子核外电子排布图写为 ，违背了洪特规则，B错误；若将基态 原子的核外电子排布式写，则违背了构造原理，应先排 轨道再轨道，C正确；同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为 ，D错误；C如图所示的新型电池可以处理含 的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是ab极电势电池工作一段时间后，右室溶液的稀硫酸变为浓硫酸交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜若除去海水中58.5g的，可将含的碱性废水处理完全【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，ab为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑。【详解】A．由题意可知，a极为负极，b极为正极，a极电势低于b极电势，A错误；B．电池工作一段时间后，b极的电极反应为，溶液被消耗，不会变为浓硫酸错误；C．，a极消中透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子换膜，b极消，海水中的透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C错误；D．a极为负极，发生氧化反应，介质环境呈碱性，电极反应为，58.5g的 的物质的量为1mol，则转移1mol电子可处理0.2mol（即5.2g）的碱性废水，D正确；故选D。已知ABGDEL是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外有7不运状电；G元素原子的价层电子排布式是 元素在短周期主PAGEPAGE8页/23页元素中金属性最强；ED的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。L的第四周期第ⅠB族。下列说法错误的是p区A、B、G三种元素的电负性：G>B>AB、G、D三种元素的第一电离能：B>G>DL原子的价层电子排布式：【答案】A【解析】【分析】AAHB7B原子核外共有7个电子，B为元素原子的价层电子排布式是即2s22p4，则G为O；D元素在短DD的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，则E3EAl；L元素位于元素周期表的第四周期第ⅠBLCu。【详解】A．A、B、G、D、E、L六种元素分别为H、N、O、Na、Al、Cu，有A1、N、O三种元素位于元素周期表的p区，A错误；B．A、B、G分别为H、N、O，非金属性越强，电负性越大，故电负性G>B>A，B正确；C．B、G、DN、O、Na，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N2p轨道半充满，第一电O，故第一电离能：B>G>D，C正确；D．L为Cu，29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式，D正确；A。选实验操作与现象选实验操作与现象结论项室温下，将一元酸溶液和A一定为弱酸、一定为强碱反应后溶液显碱性向向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变B为浅红色20mL和减小压强时该平衡向着生成的C方向移动变浅后变深（最终颜色比拉动活塞前要深）2mL1mL相同温度下，D1mL溶液，产生红褐色沉淀A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是 ，应溶碱，明 定是弱酸，但 不一定是强碱，A错误；向 的 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明溶液呈碱性，则 的水解程大于其电离程度，因此 ；由，则，B正确；氧化氮的方向移动，故颜色又会变深，但最终还是比原来颜色浅，C错误；Fe(OH)3沉淀，不能证明相同温度下，，DB。在石墨烯负载型 单原子催化剂( )上还原 生成 和 的路径机理及活化能( )如图所示：PAGEPAGE10页/23页 下列说法正确的是还原 生成过程中，决速步为反应升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率上还原，更容易生成由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应【答案】C【解析】【详解】A．活化能最大的为决速步，还原 生成的决速步为反错误；B．根据如图数据仅知道反应 、热还是放热，因此不能确定的平衡转化率是增大还是减小，B错误；C．由图知， 上还原，结合各步反应的活化能最大、发生最困难，而生成在其前面，生成在其后面，则更容易生成、不容易生成，C正确；D．有些化学反应是基元反应，即只有一步反应就能完成，但大多数化学反应是由多个基元反应组成的正确；故选C。近日，某团队设计出了一种双极膜（H2OH+OH-）NH3反应器，简化模型如下图所示。下列说法错误的是a极为阴极，与电源的负极相连H+OH-，OH-b极方向移动阳电极反应式为1.5mole-8.4L气体（不考虑气体的溶解）【答案】D【解析】【分析】在a极，转化为NH3，N元素由+5价降低到-3价，则a极为阴极，电极反应式为OH-H+H2Ob极为阳极，OH-O2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式，K+透过阳离子交换膜进入双极膜左侧，与OH-构成KOH溶液。【详解】A．由分析可知，a阴极，与电源负极相连，A正确；H+OH-，OH-向阳极（b极）方向移动，B正确；由分析可知，该电解池阳极的电极反应式，C正确；阳极的电极反应式，阴极反应式为，由此可知当转移8mol电子时，阳极生成2molO2，阴极生成1molNH3，生成标准状况下 气体，则转移1.5mol电子时共产生标准状况下气体的体积为=12.6L，D错误；故选D。PAGEPAGE13页/23页25℃时，用标准 溶液滴定草溶液，溶液中 或 与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是曲线Ⅱ为 随溶液pH的变化曲线a存在：C.溶液中存在：的数量级为【答案】D【解析】】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液据Ka2变可知 减，图知曲线I为 随溶液pH的变化曲线，曲线II为随溶液pH的变化曲线。【详解】A．用标准 溶液滴定草溶液，温度不变电离平衡常数不变，， 随pH增大， 增大， 故曲线Ⅱ为 随溶液pH的变化曲线，A错误；点a， 即 故，B错误；C． 时，则 ；数为，时，，； 的水解平衡常数为，时，，的电离程度大于水解程度溶液呈酸性，，C错误；=10-4.4，其的数量级，D正确D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；XZ同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式素Y的子有种状电云最层有种旋的子；G元素为第四1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题：（1）下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 。B.C.（2）Z元素基态原子的电子排布式为 ，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之为 。在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是 中有 种金属元素。元素W、Q、X的第二电离能最大的是 。{或}元素的元素符号为 有Y元素的盐的焰色试验为黄色，许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是{或}【答案】（1）C （2） ①.（3） ①.②.2

②.9：7（或7：9））①.O②.C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别、、，氧的能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大（答案合理均可）①.②.激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量【解析】WWCZ围电子排布式，则n-1=2，得n=3，Z元素为S元素；X元素与Z元素同主族，则X元素为OQQCOQNY的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y元素为NaG1G元素为Cu元素。根据题意分析可得：W、Q、X，Y、Z、G分别为C、N、O、S。【小问1详解】同种元素，激发态原子的能量高于基态原子，失去电子所需能量小于基态原子，元素的第二电离能大于第电能基碳子轨表式为去1个电子后基态正一价阳离子的轨道表示式为 ， 为碳原子激发态电子轨道排布图， 为激发态正一价阳离子，则 失一个电子需要吸收的能量最多。故选C；小问2详解】S元素的基态原子的电子排布式；核外电子排布图为9：7（7：9。【小问3详解】第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素，其价层电子轨道表示式为。上述六种元素中有两种金属元素。【小问4详解】C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别、 ，此时氧的能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大，故氧元素第二电离能最大。【小问5详解】，G量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量。布极为广泛的化合物，它实际上也是一种极弱的电解质。不同的物质对于水的电离存在不同程度的影响。学习小组在实验室中通过某和氨水对其进行探究。步骤一：在常温下，量取50mL去离子水，利用pH计测定其pH，记；步骤二：在常温下，量溶液，利用pH计测定其pH，记；步骤三：在常温下，利氨水滴定步骤二中溶液，并记录pH计的数值变化回答下列问题：（。小组同学在实验过程中将pH计插到另一杯温度较低的去离子水中，发现其测量值大，由此认为温度变化对电离存在影响。升高温度对去离子水的电离起 （填“无影响”“促进”或“抑制作用，从化学键的角度解释该作用： 。步骤二中测，则水电离出 。步骤三滴定过程中通过计算得到水电离变化如图所示。由此提出以下相关假设：假设一：碱电离出的阳离子会促进水的电离；假设二：酸的稀溶液浓度与水的电离程度成正比。序号 操作现象或结论序号 操作现象或结论各取一份的溶液、pH 7（填“>”“<1成立1：2pH20mL的溶液稀释（填“成立”“不240mLpH，记录为成立”或“无法判断”）②有同学发现根据变化图可得假设一成立，而实验1中假设一却不成立，问题的关键在于 。③根据实验以及图像可知， 会促进水的电离。【答案】（1）100mL容量瓶，胶头滴管（2） ①.促进 ②.温度升高， 分子吸收了更多的能量，更多的水分子断开了 ，了电离过程（3）（4） ①.= ②.不成立 ③.碱的碱性强弱不同 ④.弱碱的阳离子（或 ）【解析】【分析】水的电离是一个吸热过程，温度变化会影响其电离平衡。酸溶液中的 算水电离出的 ，根据水的离子积常数 计算。【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液时，除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。【小问2详解】温度较低时，去离子水pH测量值比常温时大，说明低温时 比常温时小。因为水的电离方程式是吸热过程，升高温度，平衡向吸热方向移动，即正向移动，促进水的电离。从化学角度看，升高温度， 分子吸收了更多的能量，更多的水分子断开了 键，从而促进水的电离。【小问3详解】第16页/共23页PAGEPAGE17页/23页步骤二中测，则溶液，在酸溶液中，水的电离受到抑制，水电离出等于水电离出。根，常温下，此时溶液中，所以水电离出。【小问4详解】溶液、溶液以体积比1：2的比例混合，二者恰好完全反应生成，pH=7。另取一溶液稀释至40mL时，溶液体积变大，浓度变小，，若酸的稀溶液浓度与水的电离成正比，则B溶液溶液中，则此应大，而实，故假设二不成立。有同学发现根据变化图可得假设一成立，而实验1中假设一却不成立，问题的关键在于，滴定过程用的是弱碱，设计实验中用的是强碱，碱的碱性强弱不同；根据实验以及图像可知，弱碱的阳离子（。镍废料中主要含有，还含、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原回收 及制备硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示：已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在；物质②常温下，部分物质溶度积如下：物质回答下列问题：基态镍原子的价层电子轨道表示式为 所示，酸浸的最佳温度和时间是 。渣3”的主要成分是 。常温时，加入碳酸钙调节 的目的是 ，此时当溶液， 否会沉淀？ 。向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为 。向盐酸“酸溶”后的溶液中加入和，发生反应的离子方程式为 。用法测定晶体法测定金属阳离子含量的方程式。定取准液形中用溶定终，耗溶液的体积为。制250mL取25.00mL行定消耗溶液的体积为。① （用含m、。②若步骤一中盛装溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对n数值测定结果影响是 。【答案】（1） ①. ②.70℃和120min、） ①.使完全转化为 ②.，故 不会沉淀（答案合理均可）（4）（6） ①.②.偏大【解析】析】镍废料中含、等的化合物及难溶性杂质，用硫酸酸浸后得到含有、的溶液，加氧化，然后加入碳酸钙调pH，使变为沉淀而除去，加后产沉淀，加，溶液中、反应生成煅烧得到 ，溶于盐酸后用 氧化得高温还原生成 溶于硫酸后得溶液溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体，据此分析；【小问1详解】镍是第28为 知120min时，70℃90℃70℃70℃120min；【小问2详解】、；由分析可知，“沉渣3”的主要成分是、；【小问3详