江苏省2024-2025学年高一年级上册期中联考化学试题（解析版）

江苏省响水中学，清源高中2024-2025学年高一上学期期中

联考

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56

第I卷(39分)

1.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3CO27。下列

说法正确的是

A.黑火药是纯净物

+

B.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K+NO；

C.硫的原子结构不思图：(+16)288

D.该反应为非氧化还原反应

【答案】B

【解析】A.黑火药是由硫磺、碳单质和KNO3组成的混合物，A错误；

+

B.硝酸钾强电解质，电离方程式为：KNO3=K+NO；,B正确；

C.(+16)288是S?-的结构示意图，C错误；

D.该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错

误；

故选B。

2.案6Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于第Ra说法正确的是

A.核电荷数为138B.核外电子数为226

C.中子数为88D.黑Ra与等Ra互为同位素

【答案】D

【解析】A.核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88,A错误;

B.核外电子数等于核电荷数为88,B错误；

C.中子数等于质量数减去质子数，为226—88=138,C错误；

D.翟Ra与？Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；

故选D。

3.下列有关物质的性质与用途不多,对应关系的是

A.ALCh熔点高，可用于制作耐火材料

B.A1(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒

C.金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火

D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

【答案】B

【解析】A.AI2O3熔点高，能耐高温，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，

A不符合题意；

B.A1(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于自来水的净化，但

不能杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，B符合题意；

C.金属元素能发生焰色反应，能在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途

具有对应关系，c不符合题意；

D.高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾中散射相对较弱，透光能力比较强，所以可用于

道路和广场照明，性质与用途具有对应关系，D不符合题意；

故选B。

4.下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离

C.C12与澄清石灰水反应可用于制漂白粉

D.用pH试纸测出氯水的pH小于7

【答案】B

【解析】A.液氯是液态氯气，不是氯气的水溶液，它不能使干燥的有色布条褪色，A错

'口

快；

B.氯气密度比空气大，低洼处浓度较高；肥皂水呈碱性，氯气能和碱性溶液反应，故氯

气泄漏时应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，B正确；

C.澄清石灰水中氢氧化钙含量太低，C12与石灰乳反应可用于制漂白粉，而不是澄清石灰

水，C错误；

D.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，pH试纸测氯水的pH值时试纸会褪色，不准确

能测出pH值，D错误；

故选B0

5.下列物质的分离方法正确的是

甲乙丙丁

A.装置甲可用于分离汽油和水的混合物

B,装置乙可用于灼烧胆研，制备无水硫酸铜

C,装置丙可用于实现海水的淡化

D.装置丁可用于酒精提取碘水中的碘

【答案】C

【解析】A.汽油和水互不相溶，应该使用分液的方法，A错误；

B.灼烧应该使用由烟而不是蒸发皿，B错误；

C.蒸播可以得到蒸储水，实现水的淡化，C正确；

D.酒精和水互溶，不能萃取水中碘单质，D错误；

故选C。

6.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3一的物质的量浓度分别

为OZmoLL-I0.1mol-L-1,0.1mol,L1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

2-13+-1

A.SO40.1mol-LB.Al0.2molL

C.CF0.3mol-L^1D.K+0.4mol-L-1

【答案】C

【解析】根据溶液显电中性分析解答。根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽

略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是(0.2mol/L+0.1mol/Lx2—0.1mol/L)/2=

0.15mol/L,如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/Lx2—0.1mol/L=0.3mol/L,答案选C。

7.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列

说法正确的是

A.a离子为Na+

B.NaCl固体中存在自由移动的Na+和C「

C.水合钠离子中H2O中的。最靠近Na+

通电

D.该电离过程可以表示为NaCl^=Na++C「

【答案】C

【解析】A.a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，A

错误；

B.氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，B错误；

C.钠离子带正电荷，水合钠离子中H2O中的O最靠近Na+,C正确；

D.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可

以表示为NaCl=Na++C「，D错误；

答案选C。

8.关于Na2cO3和NaHCC>3性质的说法正确的是

A.可用饱和Na?C03溶液除去CO?中混有的HC1气体

B.同温下，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3

C.质量相等的NaHCC>3与Na2cO3分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，NaHCO3

产生C02的量更多

D.可用澄清石灰水鉴别Na2cO3和NaHCO3这两种物质

【答案】C

【解析】A.二氧化碳和HC1均会和饱和碳酸钠溶液反应，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，A

错误；

B.同温下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，NaHCO3<Na2CO3,B错误；

C.质量相等的NaHCOs与Na?C03,碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，分别与足

量的相同浓度的盐酸完全反应时，NaHCC>3产生CO?的量更多，C正确；

D.澄清石灰水与Na2cCh和NaHCCh溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，D错误；

故选C。

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH?。含有的分子数为NA

B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

1+

C.0.2mol-L-Na2SO4溶液含有。4晨个Na

D.ImolC%与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，水不是气体，22.4LH2。的物质的量大于Imol,含有的分子数大

于/，A错误；

B.N2和N4均由N原子组成,28g该混合气体中所含N原子的物质的量为28g-14g/mol=2mol,

所含N原子数为2NA，B正确；

C.未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；

D.ImolCU与足量Fe完全反应，氯气完全反应，氯化合价由。变为-1,转移2moi电

子，电子数为2NA，D错误；

故选B。

10.下列有关NazCh的说法正确的是

A.1molNazCh固体中所含离子总数为4x6.02x1()23

B.向酚猷溶液中加NazCh,溶液先变红后褪色

C.7.8gNa2C>2和C02完全反应，产生。2的体积为1.12L

D.取久置的NazCh,向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为。2

【答案】B

【解析】A.Na2。？的组成微粒是Na+、O；，1molNa?。？固体中所含离子总数为

3x6.02x1()23,A错误；

B.Na2。？具有强氧化性，Na2。？与Hz。反应有碱生成，故可以使酚酷溶液先变红后褪

色，B正确；

C.未标明气体体积是否为标准状态下，不能确定。2的物质的量是否为0.05mol,C错

误；

D.久置的Na2。？会变质，含有NazCOs，滴加过量的盐酸，产生的气体主要为CO2,D

错误；

答案选B。

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论合理的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向碘水中加入等体积CCL，振荡后静置，上U在CCI4中的溶解度大于在水

A

层接近无色，下层显紫色中的溶解度

一块状金属钠放置于空气中一段时间后，将所钠与空气中的氧气反应生成的

B

得固体投入水中，产生较多的气泡Na2。？与水作用产生。2

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCU溶液，有白

C该溶液中一定含有SO：

色沉淀生成

用铝丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察

D该溶液中不含有K+

到火焰呈紫色

【答案】A

【解析】A.因为I2在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等体积CCL,

振荡后静置，CC14将碘水中的碘单质萃取出来，上层接近无色，下层显紫色，A正确；

B.钠也能与水反应生成较多气泡，故不能证明钠与空气中氧气反应，B错误；

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或者

so；-,C错误；

D.用铝丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃片，才能观察到火焰是否呈

紫色，才能证明溶液中是否含有K+,D错误；

故选A„

12.已知NaClO3与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3C12T+3H2O。

下列说法正确的是

A.NaCl是还原产物

B.NaClC>3被还原，发生氧化反应

C.还原剂与氧化剂的物质的量比为6：1

D.该反应生成6.72L(标准状况)的CL，转移电子0.5mol

【答案】D

得到1X5}

..................一,|1——

【解析】该反应中电子转移情况为Na&C)3+6H&浓尸NaCl+3c.+3HQ。A.由分析可知,NaCl

失去5Xe-

不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；

B.由分析可知，NaClC>3被还原，发生还原反应，故B错误；

C.由分析可知，还原剂与氧化剂的物质的量比为5：1,故C错误；

D.6.72L(标准状况)的C1?的物质的量为0.3mol,转移电子0.5mol,故D正确；

故选D。

13.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过

程如图所示。下列说法车茸误的是

A.反应I的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2=Ce2(SO4)3+H2SO4

B.反应I和反应II均属于氧化还原反应

C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变

【答案】C

【解析】A.由图可知：反应I为Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+,其对应的反应方程式

为：2Ce(SC>4)2+H2=Ce2(SO4)3+H2so4,故A正确；

4+3++

B.由图可知，反应I的离子方程式为：2Ce+H2===2Ce+2H,反应II的离子方程式

3++4+

为：4Ce+4H+2NO===4Ce+N2+2H2O,两个反应Ce元素的化合价均发生了变化，

均为氧化还原反应，故B正确；

C.反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所

以反应后溶液中c(Ce4+)减小，故C错误；

D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内

Ce3+和Ce，+离子的总数不变，故D正确；

故选D。

第n卷(61分)

14.根据题意，回答下列问题

(1)现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨

澄清石灰水等物质，属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，能导电的是

,属于电解质的是。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的二分之一，乙元

素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子和10个中子。

①写出丙元素的核素符号»

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式___________o

【答案】(1)①.⑦②.⑤⑥⑨③.①④⑤

(2)①.10②.NaOH=Na++OIT

【解析】

【小问1详解】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧

化物；非电解质是溶于水或在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电

的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

①氯化氢本身不导电，其水溶液导电，为电解质；

②酒精不导电，为非电解质；

③液氨本身不导电，为非电解质；

④纯碱为碳酸钠，本身不导电，其水溶液导电，为电解质；

⑤熔融的氢氧化钠存在自由移动的离子，导电，为电解质；

⑥水银为金属单质，导电，不是电解质；

⑦三氧化硫为酸性氧化物，不导电，为非电解质；

⑧一氧化碳为不成盐氧化物，不导电，为非电解质；

⑨澄清石灰水存在自由移动的离子，导电，为溶液，属于混合物，不是电解质；

故属于酸性氧化物的是⑦，能导电的是⑤⑥⑨，属于电解质的是①④⑤；

【小问2详解】

根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的二分之一，可知甲为钠；乙元素原子核内无

中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素；

①氧元素原子核内有8个质子和10个中子，质量数为18,则表示为1。；

②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为

NaOH=Na+OHo

15.钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。

(1)Na在非水介质中与CuSC)4发生置换反应，化学方程式是，

Na(填“能”或“不能”)从C11SO4溶液中置换出Cu„

(2)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

精co2

制

饱过NaHCO

和3

滤一►沉淀一►煨烧一＞Na2c。3

食

盐

水母液1

已知：氯化镀在加热条件下生成氨气和氯化氢。

①由工艺流程图可知可以循环使用的物质有(填化学式)。

②写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：。

③欲除去碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理

（3）用侯氏制碱法，若加热时间较短，NaHCOs分解不完全，取加热了％mm的

Na2c。3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅

拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

。I

白

/

啕

三

退

彝

卜

<.

①M点的溶质成分是o

②若N点时溶液体积为200mL,则溶液中溶质的物质的量浓度为o

③NaHCO3形成会因包裹吸附而含有少量NH4C1、NaCl杂质，检验NaHCO3中含有

NH；的实验方法是：。

【答案】（1）①.2Na+CuSC）4呈典Na2sO4+CU②.不能

（2）①.CO2、NH3②.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1③.

A木

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

（3）NaHCO3>NaCl®.2.5mol/L③.取适量样品，加水溶解，加入NaOH

溶液加热，若有刺激性气味气体产生，则含有NH；（其他方法合理即可）

【解析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCCh沉淀，过滤得到晶体，NaHCCh

晶体燃烧得到Na2co3,另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4CI,NH4C1

固体受热分解生成NH3和HCL

【小问1详解】

Na在非水介质中与CuS。,发生置换反应，化学方程式是：

2Na+CuSO4^^Na,SO4+Cu；Na会和CuSO4溶液中的水反应，因此Na不能从

Cust）,溶液中置换出Cu；

【小问2详解】

①根据分析可知，可以循环使用的物质有C。？、NH3；

②碳酸化过程中可得到NaHCCh沉淀，发生反应的化学方程式：

；

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3J+NH4C1

③欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理:

A人

O3+82

2NaHCO3=Na2cT+H20；

【小问3详解】

①Na2c。3与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCCh,NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2

和H2O；M点处CO；全部生成了HCO3,则其溶质成分是NaHCC>3、NaCl；

②从图中可知，该溶液中含有CO；物质的量0.2mol,反应生成HCO^OZmol,而M点处

HCO3<0.3moL则原样品中含有HCO遇.Imol,故该样品中NaHCC>3和Na2cO3的物

质的量分别是O.lmol,0.2moLN点时，溶液中只有氯化钠，根据钠守恒可知，N点氯化

钠的物质的量为0.1molx1+0.2molx2=0.5mol,溶液体积为200mL,则其浓度为:

0.5mol…

--------=2.5mol/L；

0.2L

③检验NaHCC>3中含有NH；的实验方法是：取适量样品，加水溶解，加入NaOH溶液加

热，若有刺激性气味气体产生，则含有NH〉

16.化学实验完成后需收集废液等物质，对于污染较小的试剂，应回收再利用。由于回收

试剂时间不一致，初始标签浓度会有所误差，需要定期测定并及时修正。在一次检查过程

中需对实验室一桶标有质量分数为70%的硫酸进行浓度测定。

设计环节：实验员决定采取先使用密度计测量后换算得到该硫酸理论浓度，接着将其取样

稀释后用NaOH溶液中和滴定以确定其实际值。

实验环节：

（1）使用密度计测得密度为1.4g-cm-3,则该硫酸理论浓度为mol

(2)现需配制0.100mol-L1NaOH溶液480mL

①需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;

②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为g；

③下列实验步骤中，其正确操作顺序是o

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水=

②定容时俯视刻度线。

③称量NaOH时间过长o

【答案】（1）10（2）①.500mL容量瓶②.2.0（3）.BCAFED

（3）①.无影响②.偏高③.偏低

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、

洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【小问1详解】

由cJOOOps可知密度为1.4g/cm3质量分数为70%的浓硫酸的物质的量浓度为

M

【小问2详解】

配制0.100mol-L1NaOH溶液480mL,需使用500mL的容量瓶；

①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、

定容、摇匀、装瓶贴签；需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；

②配制溶液过程中需用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LX0.100molL-1

x40g/mol=2.0g；

③结合分析，正确的操作顺序是B.准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用

玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；C.冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

容量瓶中；A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶；F.继续往容量瓶内

小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处；E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度

相切；D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；故为BCAFED；

【小问3详解】

①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶

液浓度无影响，故答案为：无影响；

②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

③称量NaOH时间过长，导致氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，导致称量的固体氢氧化钠

的质量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。

17.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等。

I、1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软镒矿（主要成分为Mil。2混合加热，发现了氯

气。右图为实验室制取Cl2的装置，请回答:

（1）A仪器的名称是,A中反应的化学方程式为.

（2）下列制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置不能达到实验目的的是

（3）实验室还可用高锦酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下:

2KMnO4+16HC1（浓）=5CUT+2MnCl2+2KC1+8H2O。用双线桥标出该反应的电

子转移方向和数目；在此反应中浓盐酸显示出来的性质是（填字

母）。

a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性

II、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的

反应填空。（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

（4）氯水久置过程中发生的变化可用化学方程式表示为。c处的反应现象为

（5）电解饱和食盐水生产氯气，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是

Ca（C10）2,若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到

Ca（C10）2g»干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效

果的化学反应方程式___________。

III、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有C102和C12

两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定二氧化氯漂白液中C102浓度，步骤如下：

①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸储水稀释到25mL,再向其中加入过量KI

溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2C1O2+2KI=2KC1O2+I2,

C12+2KI=2KC1+I2O

②加入淀粉作指示剂（指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na2s2。3与12反应完全），

向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2s2。3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：

2Na2s2（）3+L=Na2sQ6+2NaI

③加入稀硫酸调节溶液pH=3,发生反应KC1O2+4KI+2H2SO4=KC1+2K2SO4+2I2+2H2O

④再逐滴加入0.10mol/L的Na2s2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液

20mL。回答下列问题：

（6）该二氧化氯漂白液中C1O2的物质的量浓度为o（请写出计算过程，没有

过程不得分）

【答案】⑴①.圆底烧瓶②.MnC）2+4HCl（浓^MnCL+ZHzO+CL7

得2x5e-

II

(2)ab(3)①.2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnCl,+2KCl+5c8H