化学实验基础-2025年浙江高考化学复习专练（原卷版）

重难点07化学实验基础

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2022•浙江卷6月T3；2022•浙江卷1月T3；

化学仪器的识别预计2025年高考会以

表格型与装置图型、

化学实验装置与2024•浙江卷6月T4；2024•浙江卷1月T6、8；2023•浙江卷6

微型实验方案设计与

基本操作月T5；2022・浙江卷6月T11；2022・浙江卷1月T11；

评价两种题型分别进

2024•浙江卷6月T16；2024•浙江卷1月T16；2023•浙江卷6月

微型实验设计与行考查，作出正确而

T16；2023•浙江卷1月T16；2022•浙江卷6月T25；2022•浙江

评价合理的选择、评价

卷1月T25；

重难诠释

【高分技巧】

1.熟记实验装置图与目的正误判断20例

序号装置图实验目的正误

n

7该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积X

1

।

十

2该装置可用于实验室制备Fe(OH)3X

1煤油

E||lE-NaOH溶液

「铁丝

3该装置用于制备并收集NO气体X

稀硝酸-_Ji

)

4该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠X

1

该装置用于Na2cCh和稀H2sCU反应制取少量的

5X

CO2气体

有孔塑料板

6V用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜X

H~~

UM

用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化镁

7菊X

固体

----------*■1

气体

8该装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸X

苯」

水T

该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等

9X

各种纯净物

3二」

乙酸、

乙醇、

浓MS。

10该装置可用于制备并收集乙酸乙酯X

.侨

JJ_Na

<1厂注:

和

NH4cl

Ca(OE

二花该装置可用于制备并收集氨气

117

w

1_/---->_1

-温度计

该装置可用于分离乙酸与乙谆

12X

1

L-水

so

13如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSChX

____

Ba(NO3\5.三三

溶液一

^--=J

14

4ft?用图中方法不能检查此装置的气密性X

-ab1

uW

含-分液漏斗

15如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气

.胃止水夹N

体

(r

浓硫酸'■qi

铜片铲『利用该装置可证明SO2有漂白性

16X

酸性KMnO,溶

1,V

模拟外加电流的阴极保护法

17

_二

石墨一失钉

：-"-X9

干燥的pH试纸

多

铁丝绒《利用该装置合成氨并检验氨的存在

J_______n

18⑶戾*1AX

一4||||「|?"||Ltd'

20mLN+60mL卜

加热2

,KSCN溶液

Zn-J-Fe利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法

191X

rA经煮沸酸

------化的3%的

NaCl溶液

量・气管

窟1X水利用该装置测定一定质量的NaO和NazCh混合物

「准2

屋—

20M水、管7

中NazCh的质量分数

2.常见的物质制备类装置分析

⑴硝基苯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸一冷却到55〜60℃,再加入苯（苯的挥发性）；

②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；

③硝基苯分离提纯：蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，再用蒸储水洗涤，最后将用无水CaCb

干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯；

良.

q漏斗分离。分液后再蒸储便可得到纯净澳苯（分离苯）；

L④玻璃管的作用：冷凝回流；

⑤为了使反应在50〜60℃下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中；

（2）澳苯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①澳应是纯澳（液澳），而不是澳水；加入铁粉起催化作用，实际上起催

化作用的是FeBn；

1第一,②加药品的顺序：铁一^苯一►澳

―(-------③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和澳的蒸气（冷凝

<__1X_____上溶液

回流的目的是提高原料的利用率）；

④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止

倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染；

⑤漠苯分离提纯：先用水洗后分液（除去溶于水的杂质如澳化铁等），再

用氢氧化钠溶液洗涤后分液（除去漠），最后水洗（除去氢氧化钠溶液及与

其反应生成的盐）、干燥（除去水），蒸储（除去苯）可得纯净的澳苯；

（3）乙酸乙酯的制备

装置装置的易错点或注意事项

①浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂（使平衡右移），除去生成物中的水，

使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率；

②饱和Na2cCh溶液的作用：

a.中和挥发出来的乙酸；

+浓硫咚//

b.吸收挥发出来的乙醇；

C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液；

-饱和

XNa2cCh

|溶液③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；

④实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸；

⑤实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率；

⑥导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸；

（4）乙烯的工业室制法一石蜡油分解产物的实验探究

浸透了石蜡碎瓷片

油的石棉一.L

”,•当・,当=D

实验操作

ABC

实验现象B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟；

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和燃；

①从实验现象得知生成气体的性质与烷烧不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成；

注意事项②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烧的混合物；

③石蜡油：17个C以上的烷烧混合物；

（5）气体制备

装置装置的易错点或注意事项

①制备H2、。2、SO>CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO

£建24

与浓盐酸反应制备。2可选择A装置；

②MnC>2与浓盐酸反应制备。2可以选择B装置；

AB

(6)铝热反应

装置装置的易错点或注意事项

①反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属

单质呈液态易ALO3分离，铝热反应不是一个反应，而是一类反应；

②应用：焊接钢轨

费带:为铝热反应提供高温条件

—(二氯酸钾:产生氧气，引发反应③蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；

▼—氧化铁和铝粉的混合物

④镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；

一

⑤氯酸钾：制造氧气利于反应；

@A1与MgO不能发生铝热反应；

(7)氢氧化亚铁制备

r11—1

口〕Fe7

15A

——NaOH溶液IIIn1

?NaOH坐；

装置———苯稀硫酸、争

No,溶液(适量)即P，口1-/溶液苯

丁(过量)[[NaCl

产溶液

图1图2图3

方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层

苯或煤油(不能用CCk)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示；

法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，

原理分析

这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示；

方法三：电解法：用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如

图所示；

(8)浓硫酸与铜的反应

装置装置的易错点或注意事项

①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；

n可抽动铜丝

浓5在硫-粤Ai弁浮―n卜力浸碱团液②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境；

③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，

>toil需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应

后的液体中加入水；

3.其它实验装置分析

(1)启普发生器的使用

装置装置的易错点或注意事项

①适用条件：固+液常温下进行的反应；

②固体必须是块状固体，不能是粉末；

③大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸;

(2)强酸制弱酸

装置装置的易错点或注意事项

1()通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸,碳酸〉硅酸；

£©1

L(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸

性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的

③k乙酸蒸气；

②i彩

(3)中和热测定

装置装置的易错点或注意事项

①温度计的位置：小烧杯中；

环形收璃掩抻性

盘度计②大小烧杯口相平；

③环形玻璃搅拌棒不能金属材质的划、形搅拌棒代替，因为金属易导热，

思

会导致能量损失；

坤泡泽切料

(4)套管实验

装置装置的易错点或注意事项

AB

金i)A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠；

nj.

澄清石检

(5)喷泉实验

白气O

实验装置

上r水n

r=

烧瓶内气体与液体接触一气体溶解或发生化学反应一烧瓶内压强减小T外部液体迅速进入

原理

形成喷泉；

引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；

注意事项①喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差,

大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉；

②能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；

从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；

③可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HC1、SO?、NO2+O2等气体均可；液体是NaOH

溶液时，Cb、CO2、H2S,SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很

大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)；

(6)实验测定化学反应速率

含硫酸

4--------------U1(12()3()五

A-J^JU)

实验装置

实验仪器锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表；

①不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗；

注意事项

②若无秒表，无法测定化学化学反应速率；

(7)原电池装置图

注意事项注意盐桥电池电极和电解质溶液

(8)电镀池的构成

H'H

阳极：镀层金属彳

装置图廿阴极：待镀的金属制品

幺电镀液：含有镀层金属离子的溶液

X

阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极；

注意事项阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极；

电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；

4.熟记实验装置的易错点

(1)温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸储时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的

温度，石油蒸储出的储分依然是混合物。

(2)日烟加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜,

液体加热要略向上倾斜。

(3)洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cb、NH3、HC1、SO2等气体尾气处理时注意防侄I，

可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CC14和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要

通入吸收液下层的隔离液中。

(4)收集气体要看密度和性质，NO、CO,N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不

可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶

口向下收集法，长进短出，排出空气。

(5)长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等

会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。

(6)电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶

液。

5.熟记常见实验原理的错误

(1)制取CCh用CaCCh与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。

(2)不可用澄清石灰水Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液来鉴别Na2co3、NaHCO3,因都产生白色沉淀。

(3)Cb和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发

生反应，如Cb、CCh、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验。

(4)收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2cCh溶

液收集。

(5)甲醛、CuSCU等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4)2SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是

盐析。

(6)AlCb、FeCb、CuCL、MnCL等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶液制固体，应

在HC1的氛围中脱水干燥，抑制水解。

(7)不可用澳水除去苯中的苯酚，因生成的三澳苯酚依然与苯互溶，应加NaOH溶液然后分液。

(8)注意工业制法与实验室制法的不同：如Cb工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnCh与

浓盐酸；NH3工业制法是N2和H2高温高压催化剂(合成氨)，实验室制法是NH4cl与Ca(OH)2加热；制取

漂白粉是C12与石灰乳而不是澄清石灰水(含量低，工业生产要考虑产率与成本)。

6.熟记常见实验操作的易错点

(1)过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃

中含有金属钠元素，应用伯丝或无锈铁丝。

(2)检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。

(3)PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。

(4)不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量

瓶、分液漏斗在使用前要检漏。

(5)滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH等易潮解、变质的药品

不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。

(6)未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3coOH、CH3cH2OH、SO2等对其它反应的产物

检验产生干扰。

7.熟记常见实验条件的易错点

(1)淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液

加热。

(2)Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NC)3-(H+)、C10\MnO4\Cb、H2O2

2

等具有氧化性能氧化Fe2+、I\SO3\SO2等，在N03-(H+)、酸性KM11O4、(HC10)、H2O2、NazCh等

强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+、I2、SO42O

(3)卤代燃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性，再加AgNCh溶液。

(4)Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应，浓盐酸与高镒酸钾制Cl2

则无需加热。

8.常见易错的实验操作

实验操作及现象结论判断解释

结论混淆了范围：NaOH焰色反应

用伯丝蘸取某溶液进行一定是钠盐，该溶火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色

(1)错

焰色反应，火焰呈黄色液中一定不含有K+钻玻璃，透过蓝色钻玻璃呈现,紫色

说明含有钾元素，否则不含有

向乙醇中加入浓硫酸，力口

(2)热，溶液变黑，将产生的挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的

该气体是乙烯错

气体通入酸性KMnCU溶S02都能使酸性KMnCU溶液褪色

液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀

稀溶液，将湿润的红色石

(3)溶液X中无N错NaOH溶液，生成的氨水浓度小，

蕊试纸置于试管口，试纸

不加热NH3不会挥发出来

不变蓝

用湿润的淀粉-碘化钾淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强

错

(4)试纸检验气体Y,试纸变该气体是Cl2氧化性的气体，Y可能是CL，也可

蓝能是。3、N02等气体

将某气体通入品红溶液

错

(5)该气体一定是so2。3、。2也能使品红褪色

中，品红褪色

向溶液Y中滴加硝酸，

(6)Y中一定含有$°4错溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液

再滴加BaCb溶液，有白

色沉淀生成so"

Y中含有3,滴加硝酸时能被氧

so2-

化成4,加入BaCL也会有白色

沉淀产生

向CH2-CHCHO中滴入碳碳双键和醛基都能使酸性高锦酸

该有机物中含有碳

(7)KMnCU酸性溶液，溶液错钾褪色，故用KMnCU溶液无法证

碳双键

褪色明分子中含有碳碳双键

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水

蘸有浓氨水的玻璃棒靠

(8)X一定是浓盐酸错的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、

近溶液X,有白烟产生

浓硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在

在淀粉溶液中加入适量

未中和硫酸的情况下加入的新制

稀硫酸微热，向水解后的

CU(OH)2会与硫酸反应生成

(9)溶液中加入新制说明淀粉未水解错

CuSO4,在加热时得不到沉淀，应

Cu(OH)2并加热，无砖红

该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新

色沉淀

制CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN

该溶液中一定含

(10)溶液，溶液不变色，滴加正确Fe2+的检验方法正确

Fe2+

氯水后溶液显红色

澳乙烷与NaOH溶液共NaOH与AgNO3溶液反应生成的

(11)热后，滴加AgNCh溶液，澳乙烷未发生水解错AgOH极不稳定，分解生成黄褐色

未出现淡黄色沉淀的氧化银，干扰澳离子的检验

在硫酸钢沉淀中加入浓

溶解度大的容易向溶解度小的物质

碳酸钠溶液充分搅拌后，说明&p(BaCO3)<

(12)错转化；但&p相近时，溶解度小的.也

取沉淀(洗净)放入盐酸Ksp(BaSC)4)

能向溶解度大的物质转化

中有气泡产生

<1

限时提升练

(建议用时：40分钟)

考向01实验装置图分析评价

1.（2024•浙江省6月选考）下列说法不E9的是（）

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘

2.（2024•浙江省1月选考）下列实验装置使用不正颐的是（）

A.图①装置用于二氧化镭和浓盐酸反应制氯气

B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置用于制备乙酸乙酯

3.（2023•浙江省6月选考）下列说法正确的是（）

ZnS（）（mM（溶液

④

A.图①装置可用于制取并收集氨气

B.图②操作可排出盛有KMnCU溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大

D.图④装置盐桥中阳离子向ZnSCU溶液中迁移

4.（2025•浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟）下列实验装置使用不正建的是（）

温度计

7部器

内筒7

杯盖

隔热层、

、外壳

图4

A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-澳丁烷的消去反应

C.图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

5.（2025•浙江省五校高三联考）下列实验装置或操作不熊达到实验目的的是（）

B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液

C.图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀

D.图④装置用于制备晶体CU（NH3）4SO#H2O

6.（2025•浙江省9+1高中联盟高三联考）下列实验装置图使用不正确的是（）

温度计、

r玻璃

/搅拌器

NaOH

/标准溶液

/\醋酸溶液

般*（含甲基橙）

③④

A.图①装置可用于测气体的体积B.图②装置可用于胆研晶体的分解

C.图③装置可用于测定中和热D.装置④可用于测定醋酸的浓度

7.（2025•浙江省NBchem联盟高三联考）实验是重要的研究手段，下面关于实验的说法埼误的是（）

A.图1可用于电解水，当电解过程进行1~2min后，打开Ki,关闭K2可观察到指针偏转

B.图2需要先用砂纸把铁制镀件打磨干净，再放入浓硫酸中除锈

C.图3试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸

D.欲要检验图4,可以使用饱和漠水或FeCb溶液

8.（2025•浙江省稽阳联谊学校高三联考）下列说法正确的是（）

‘分液漏斗

低

压

直

流

电

源

A.装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性

B.图②标识表示氧化性物质

C.利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙焕

D.装置④小灯泡发光，可证明AlCb属于离子化合物

9.（2025•浙江省金丽衢十二校高三第一次联考）下列实验装置能达到实验目的的是（）

P2O5

④

A.装置①验证NazCh与水反应的能量变化B.装置②证明乙快能使滨水褪色

C.装置③排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡D.装置④干燥氨气

10.（2025•浙江省Z20名校联盟高三开学考试）下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

④

A.装置①可用于制备NH3并测量其体积

B.装置②可用于制作简单燃料电池

C.装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱

D.装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

11.（2025•浙江省名校协作体三开学测试）下列说法正确的是（）

A.图①装置可用于制备氢氧化铁胶体

B.图②装置可用于收集NO

C.图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物

D.图④装置可证明苯与液澳发生了取代反应

13.（2025•浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.图①装置用于制取Fe（OH）3胶体

B.图②装置析出[Cu（NH3）4]SO#H2O晶体

C.图③装置探究浓度对化学反应速率的影响

D,图④装置用于测定葡萄酒中CH3cH20H的含量

14.（2025•浙江省天域全国名校协作体高三联考）下列有关实验图示说法正确的是（）

饱和食盐水

|1mLCCl^

昌振荡，静g

5mL饱和碘水

②

A.图①：检验电石与水反应的产物为乙快

B.图②：验证碘在CC14中的溶解性比在水中好

C.图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸

D.图④：表示易燃类物质

15.（2025•浙江省强基联盟高三月联考）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.装置①可用于演示喷泉实验B.装置②可用于验证SO2可与水反应

C.装置③可用于制备并收集乙酸乙酯D.装置④可用于分离苯和苯酚的混合物

16.（2025•浙江省金华第一中学高三选考模拟）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤

活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法错误的是（）

17.（2025-浙江省杭州市浙南联盟高三联考）利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是

)

A,图①可用于实验室制ChB.图②可用于熔化固体烧碱

C.图③可用于除去CL中的HC1D.图④可用于向容量瓶转移溶液

18.（2025•江浙皖高中发展共同体高三联考）《新修本草》中描述“青矶FeSO#7H2O”为“本来绿色，新

出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……下列由废铁屑制取FeSO4-7H2。的实验原理与装置不能达到

实验目的的是（）

A.用装置甲除去废铁屑表面的油污

B.用装置乙加快废铁屑的溶解

C.用装置丙过滤得到FeSCU溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO#7H2O

考向02微型实验方案设计与评价

19.（2024•浙江省6月选考）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。

其中方案设计和结论都正确的是（）

选项影响因素方案设计现象结论

向ImLO.lmolL-iKzCrCU溶液中黄色溶液增大反应物浓度，平衡向正反应方向

A浓度

加入HBr溶液变橙色移动

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体颜色对于反应前后气体总体积不变的可

B压强

100mLHI气体，分解达到平衡后不变逆反应，改变压强平衡不移动

再充入lOOmLAr

将封装有N02和N2O4混合气体气体颜色

C温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动

的烧瓶浸泡在热水中变深

向1mL乙酸乙酯中加入

上层液体使用合适的催化剂可使平衡向正反

D催化剂ImLO.3moiL1H2s04溶液，水浴

逐渐减少应方向移动

加热

20.（2024•浙江省1月选考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结

论不思理的是（）

实验目的方案设计现象结论

①无色变黄

探究Cu和浓HN03反将N02通入下列溶液至饱和：Cu和浓HNO3反应后溶

色

A应后溶液呈绿色的原①浓HNO3液呈绿色的主要原因是溶

②蓝色变绿

因和混合溶液有NCh

@CU（NO3）2HNO