重庆市主城区七校联考2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷（含答案详解）

2024-2025学年(上)期末考试高2027届化学试题考试说明：1.考试时间90分钟；2.试题总分100分；3.试卷页数8页。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A．铝合金门窗B．说唱陶俑C．航母钢甲板D．储氢合金A B.B C.C D.D下列有关物质分类或归类不正确的是A混合物：漂白粉、氯水、空气 B.酸性氧化物：SO2、Na2O、COC.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.电解质：CaCO3、H2SO4、NaOH劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或有误的是选项劳动项目化学知识A将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应B用84消毒液对教室桌椅消毒84消毒液具有氧化性C用硬铝制造飞机的外壳硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强D用小苏打作烘焙发泡剂碳酸钠受热易分解A B.B C.C D.D下列各组溶液中，能大量共存的离子组是A.Na、Cu2、SO2、NO B.H、K、HCO、NO4 3 3 343CNH、Mg2、CO2、43

Ba2Fe2H、ClO磁流体是电子材料的新秀，向等物质的量浓度的SO4和e2SO43的溶液中滴入稍过量的NaOH5.5~36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同 B.用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应C.生成的磁流体可以通过过滤提纯 D.该磁流体的制备过程为物理变化NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl0.5NA标准状况下，22.4LH2O含有NA2.3gNa0.1NA2 32g18O22 下列离子方程式书写正确的是2 铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H B.氢氧化铁溶于硫酸：OHHH2 3C.Fe33SCNƒFeSCN3

D.铁放入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2下列关于实验现象的描述或判断不正确的是甲中始终无明显现象，乙中产生无色气泡乙中发生的化学反应方程式为2l2H6H2O2al

4H2铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声2024117日是“中国稀土之父”104周年纪念日。金属铈Ce)稀土元素。关于部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.在上述转化关系中，H2O2既做氧化剂又做还原剂B过程①中，1molCeO2参与反应，生成32gO222 2 C.过程②2Ce3HO6OH2CeO22 2 D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性下列对图示的解释错误的是A．合金内原子层之间的相对滑动变困难B．白雾可能是HCl与水蒸气结合形成C．D．NaClNaClA.A B.B C.C D.D实验，其中结论正确的是KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质下列实验操作不正确的是A．制备FeOH2B．制备FeOH胶3体C．制备氯气D．检验Fe2A.A B.B C.C D.D物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。图为铁及其化合物的“价-类二维图，下列说法不正确的是a有还原性，与CuSO4溶液反应生成Cudeb、c两种h具有强氧化性，可用于杀菌消毒由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中可能含有ClB有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色Cl2有漂白性C将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色氧化性：Cl2I2D向Na2CO3的水溶液中加酚酞，溶液变红Na2CO3是碱A.A B.B C.C D.D34X只含H、KMg2、Cu2、CO2、Cl、SO2中的几种离子，每种离子的物质100mLX，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH如图。下列说法不正确的是344X中一定含有HMg2、Cl、SO24滴加NaOH20mL时，发生反应的离子为H2生成的沉淀为MgOH2若滴加NaOH0.5mol/LX0.2mol/L密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B.左右两边密度比为7：8C.nCnO54

D.右侧再充入6molCO 122

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaClMgCl2、CaCl2Cl2Na燃烧。常温常压下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。12体积氯气，水溶液称为氯水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成HCl和HClO。Cl的原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。下列物质属于电解质的是 。MgCl2

Fe C.HClO D.氯水钠在氯气中燃烧的火焰为 色：5.6g铁与足量氯气反应，失去电子的物质的量为 mol。Cl2通入NaOH溶液中的化学反应方程式为： 。某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH积分数这三者随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是 。该过程可观察到氯水颜色变浅光照该过程pH下降的原因之一是发生反应2HClO 2HClO2氧气体积分数增大原因是溶解了空气中的O20-150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱A、BC、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(反应的产物及条件没有全部标出)。物质G的化学式为： 。写出反应④的离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。（3）F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式 ；腐蚀结束的废液通过以下两步可实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为 、 。A、B、C、D、E、F如图所示：请回答下列问题：（1）元素E的化学式为 。（2）A元素有3种核素，1H、2H、3H，它们互为 。1 1 1（3）C、F形成的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。（4）D和B元素形成的两种常见物质中，可用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是 。2（5）25mL0.2mol/LBaOH溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和NaHSO4电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化)22①表示BaOH中滴加H2SO4的曲线是 (填“X”或“Y”)。2②曲线Y中，b~d段的离子反应方程式为 。③比较a、b两点对应生成的沉淀量：a b(填“>”、“<”或“=”)，若此时消耗NaHSO4溶液的积为20mL，则NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。2060CO2质的量浓度的NaOH溶液捕捉回收CO2，原理如图所示。溶液配制预配制480mL0.20mol/LNaOH溶液，需选择 mL的容量瓶。用托盘天平称取NaOH固体质量为 g。下图为配制溶液的几个关键实验步骤和操作示意图，合理的操作顺序是 。A．③②④⑥①⑤ B．③②⑥④①⑤ C．③②④⑥⑤①下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水B．溶解时，溶液不小心溅出C．定容时，俯视容量瓶刻度线模拟捕捉实验过程中让NaOH溶液形成喷雾吸收CO2的原因是 ；CO2与NaOH溶液发生的应除了CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O外，还可能有 。捕捉效率计算A50mL0.02mol/L体的体积与加入盐酸的体积如图所示：2024-2025学年(上)期末考试高2027届化学试题考试说明：1.考试时间90分钟；2.试题总分100分；3.试卷页数8页。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A．铝合金门窗B．说唱陶俑C．航母钢甲板D．储氢合金A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。【详解】A．铝合金门窗属于合金材料，A不符合题意；BBC．航母钢甲板是铁合金，属于合金材料，C不符合题意；DD不符合题意；答案选B。下列有关物质分类或归类不正确的是混合物：漂白粉、氯水、空气 B.酸性氧化物：SO2、Na2O、COC.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.电解质：CaCO3、H2SO4、NaOH【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，都是混合物，故A正确；B．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO2是酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物、CO为不成盐氧化物，B错误；C．C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故C正确；DCaCO3H2SO4NaOH在水溶液或熔融状态能导电，都是化合物，是电解质，DB。劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或有误的是选项劳动项目化学知识A将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应B用84消毒液对教室桌椅消毒84消毒液具有氧化性C用硬铝制造飞机的外壳硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强D用小苏打作烘焙发泡剂碳酸钠受热易分解A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】AFe3O4和H2，A正确；B．84消毒液主要成分是NaClO，ClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C．硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强，是飞行器材中的重要材料，C正确；D．小苏打是碳酸氢钠，作烘焙发泡剂原理是2NaHCO3Na2CO3H2O，碳酸钠受热不分解，D错误；故选D。下列各组溶液中，能大量共存的离子组是A.Na、Cu2、SO2、NO B.H、K、HCO、NO4 3 3 343C.NH、Mg2、CO2、43

Ba2Fe2H、ClO【答案】A【解析】【详解】A．Na、Cu2、SO2、NO之间不反应，可以大量共存，A正确；4 33H和HCOCO2气体，不能大量共存，B错误；3NH和NH3·H2OMg2与CO2和MgCO3Mg(OH)2，不能大量共4 3存，C错误；ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存，ClO-H+HClO，不能大量共存，D错误；答案选A。磁流体是电子材料的新秀，向等物质的量浓度的SO4和e2SO43的溶液中滴入稍过量的NaOH5.5~36nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是A.该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同 B.用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应C.生成的磁流体可以通过过滤提纯 D.该磁流体的制备过程为物理变化【答案】B【解析】【详解】A5.5~36nmnm，属于溶液，二者粒子直径不同，A错误；B5.5~36nmB正确；C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；DFeSO4Fe2(SO4)3NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体，制取时有新物质生成，发生了化学变化，D错误；故答案为B。NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl0.5NA标准状况下，22.4LH2ONA2.3gNa0.1NA2 32g18O22 【答案】C【解析】【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算Cl-数目，A错误；B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．2.3gNaNa2ONa2O2，1molNa1mol电子，2.3g钠的物质的量是0.1mol0.1mol0.1NA，C正确；D．32g18O的物质的量为 32g 8mol，含中子数目为8

，D错误；2 36g/mol 9 9 A答案选C。下列离子方程式书写正确的是2 铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H B.氢氧化铁溶于硫酸：OHHH2 3C.Fe33SCNƒFeSCN3

D.铁放入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2【答案】C【解析】2【详解】A．铁与稀盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe2HFe2H，A错误；233 BFe(OH)3H3HO+Fe3+，BCSCN-Fe33SCNƒFeSCN，C正确；DFe2Fe33Fe2，D33 答案选C。下列关于实验现象的描述或判断不正确的是甲中始终无明显现象，乙中产生无色气泡乙中发生的化学反应方程式为2l2H6H2O2al

4H2铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声【答案】A【解析】【详解】A．AlAl2O3Al2O3NaOH溶液反应，无气体生成，Al2O3反应完后，AlNaOHH2AlAl2O3，AlNaOH溶H2，A错误；AlNaOHNa[Al(OH)4]H2，反应的化学方程式为2l2H6H2O2al

4H2，B正确；铝和氧化铝都能与碱反应，铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物，C正确；AH2D正确；答案选A。2024117日是“中国稀土之父”104周年纪念日。金属铈Ce)稀土元素。关于部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是H2O2既做氧化剂又做还原剂过程①中，1molCeO232gO222 2 过程②2Ce3HO6OH2CeO22 2 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应①为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，反应②为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2↓+4H2O。【详解】AH2O2H2O2H2O2又做还原剂，A正确；B．过程①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑中，2molCeO2参与反应，生成1molO2，即32gO2，B错误；22 2 C．根据分析过程②反应为：2Ce3HO6OH2CeO4HO，C正确；DCeO2H2O2H2O2Ce3+，CeO2H2O2H2O2Ce3+H2O2Ce3+22 2 化性H2O2强于CeO2，Ce3+把H2O2还原，还原性Ce3+强于H2O2，即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确；答案选B。下列对图示的解释错误的是A．合金内原子层之间的相对滑动变困难B．白雾可能是HCl与水蒸气结合形成C．D．NaClNaClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，A正确；B．H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，用单线桥表示电子转移为，C错误；D．NaCl固体溶解水，Na+O原子、Cl-H子，D正确；故选C。实验，其中结论正确的是KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【答案】A【解析】【详解】AKSCNFe3+FeA确；KSCNFe3+Fe2+，不能说明铁粉未变质，B选项错误；Fe2+Fe3+C选项错误；KSCNFe3+Fe2+Fe3+D选项错误。故选A选项。下列实验操作不正确的是A．制备FeOH2B．制备FeOH胶3体C．制备氯气D．检验Fe2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】AFe2被氧化，然后利用长滴管加入氢氧化钠，可以制得氢氧化亚铁沉淀，A正确；BFeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，B错误；C4HCl浓MnCl2Cl22H2O，C正确；D．高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化Fe2为Fe3，紫红色的高锰酸钾加入以后，高锰酸钾褪色，同时浅绿色的Fe2溶液变为黄色的Fe3溶液，离子方程式为：4 MnO5Fe28HMn25Fe34HO，D4 故选B。物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。图为铁及其化合物的“价-类二维图，下列说法不正确的是a有还原性，与CuSO4溶液反应生成Cudeb、c两种h具有强氧化性，可用于杀菌消毒【答案】C【解析】【分析】由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是Fe、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、亚铁盐、铁盐、高铁酸盐。【详解】A．Fe具有还原性，能够与CuSO4溶液反应置换出Cu，A正确；Fe(OH)2Fe(OH)3，B正确；FeO、Fe2O3Fe3O4等，C错误；Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，DC。由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中可能含有ClB有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色Cl2有漂白性C将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色氧化性：Cl2I2D向Na2CO3的水溶液中加酚酞，溶液变红Na2CO3是碱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．和Ag+反应生成白色沉淀可能是AgCl，溶液中可能有Cl-，A正确；B次氯酸具有漂白性，B错误；C．将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，Cl2的氧化性大于I2,，C错误；D．Na2CO3不是碱，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显示碱性，D错误；答案选A。34X只含H、KMg2、Cu2、CO2、Cl、SO2中的几种离子，每种离子的物质34的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是4X中一定含有HMg2、Cl、SO24滴加NaOH20mL时，发生反应的离子为H生成的沉淀为MgH2若滴加NaOH0.5mol/LX0.2mol/L【答案】D【解析】XCu2+NaOH20mLH+离子，20mL到60mLMg2+4阴离子Cl-和SO2，不含K+离子。44【详解】AX中一定含有HMg2、Cl、SO2，A正确；4滴加NaOH20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为H，B正确；2Mg2+Cu2+，生成的沉淀为MgOH，C正确；2若滴加NaOH0.5mol/LNaOH20mLH++OH-=H2Oc(H+)=0.5mol/L0.02L0.1mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误；0.1L答案选D。密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B.左右两边密度比为7：8C.nCnO54【答案】C

D.右侧再充入6molCO 1223 1【分析】隔板位置不变时，两边压强相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则有 ：4 4=9mol：x，x=3mol，CO

96g混合气体的平均摩尔质量为

32g/mol。【详解】A．当隔板不动时，说明左右两边的压强相等，A正确；B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，左右两边密度比为28:32=7：8，B正确；C．CO和CO2混合气体的质量为96g，物质的量为3mol，设CO为xmol，CO2为ymol，得到关系式9①x+y=3，②28x+44y=96，得出x=4

3，y=4

，n(C)=

9 3 + =3mol，n(O)=4 4

9×2+4

15×1=4

，n(C)：15n(O)=3：4

=4:5，C错误；D．右侧再充入6molCO，此时右侧气体的物质的量为3mol+6mol=9mol，左侧气体也是9mol，两边气体1 D的物质的量相等，隔板处于2处，答案选C。阅读下列短文并填空。

正确；第Ⅱ卷(非选择题，共52分)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaClMgCl2、CaCl2Cl2Na燃烧。常温常压下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。12体积氯气，水溶液称为氯水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成HCl和HClO。Cl的原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。下列物质属于电解质的是 。MgCl2

Fe C.HClO D.氯水钠在氯气中燃烧的火焰为 色：5.6g铁与足量氯气反应，失去电子的物质的量为 mol。Cl2通入NaOH溶液中的化学反应方程式为： 。某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH积分数这三者随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是 。该过程可观察到氯水颜色变浅光照该过程pH下降的原因之一是发生反应2HClO 2HClO2氧气体积分数增大的原因是溶解了空气中的O20-150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱【答案（1） ①. ②.第三周期第VIIA族 （2）AC（3） ①.黄 ②.0.3（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （5）AB【解析】【小问1详解】Cl是17号元素，核外有17个电子，原子结构示意图为： ；位于第三周期第VIIA族；【小问2详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一版酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，属于电解质的是MgCl2和HClO，Fe是单质不是电解质，氯水是混合物，不是电解质，答案选AC；【小问3详解】钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe单质失去3mol电子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，失去电子的物质的量为0.3mol；【小问4详解】Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小问5详解】光照氯水中存在Cl2+H2OƒHClO+H++Cl-，光照一段时间发生2HClO 2H++2Cl-+O2↑反应，使HClO减少，Cl2与水的反应正向进行，氯水颜色变浅，A正确；光照光照一段时间发生2HClO 2H++2Cl-+O2↑反应，H+浓度增大，pH值下降，B正确；HClOO2，C错误；D．0-150s内，随着光照时间的增长，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力不断增强，D错误；答案选AB。A、BC、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(反应的产物及条件没有全部标出)。物质G的化学式为： 。写出反应④离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。（3）F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式 ；腐蚀结束的废液通过以下两步可实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为 、 。【答案】（1）Fe(OH)3（2） ①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②.1：2（3） ①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②.Fe ③.过滤【解析】AAK，AH2CKOH，CF反应GFe(OH)3，FFe3+Cl2HCl，HClDBFe、EFeCl2、FFeCl3。【小问1详解】红褐色固体为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3；【小问2详解】FeCl2FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；该反应中氧化剂Cl2Fe2+1:2；【小问3详解】FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；FeCl3、FeCl2、CuCl2aFe，FeFeCl3FeCl2CuCl2反CuFeCl2XFeCl2Cl2FeCl3溶液。A、B、C、D、E、F如图所示：请回答下列问题：（1）元素E的化学式为 。（2）A元素有3种核素，1H、2H、3H，它们互为 。1 1 1（3）C、F形成的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。（4）D和B元素形成的两种常见物质中，可用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是 。2（5）25mL0.2mol/LBaOH溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和NaHSO4电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化)22①表示BaOH中滴加H2SO4的曲线是 (填“X”或“Y”)。2②曲线Y中，b~d段的离子反应方程式为 。③比较a、b两点对应生成的沉淀量：a b(填“>”、“<”或“=”)，若此时消耗NaHSO4溶液的积为20mL，则NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。【答案（1）Al （2）同位素HFNa2O2（5） ①.X

HOHHO

③. ④.0.252【解析】2【分析】根据图中各元素位置，可知A是氢，B是氧，C是氟，D是钠，E是铝，F是氯。据此分析作答。【小问1详解】元素E是铝，化学式为Al。答案为：Al。【小问2详解】氢有3种核素，1H、2H、3H，质子数相同，中子数不同，互为同位素。答案为：同位素。1 1 1【小问3详解】C是氟，F是氯，根据位置关系可知，氧化性FCl，故简单氢化物的稳定性较强的是HF。答案为：HF。【小问4详解】D是钠，B是氧，形成的两种常见物质分别是氧化钠和过氧化钠，用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是Na2O2。答案为：Na2O2。【小问5详解】2BaOH溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和NaHSO4溶反应的方程式分别是：22 H2SO4BaOHBaSO42H2OBaOHNaHSO4BaSO4NaOHH2ONaOHNaHSO4Na2SO4H2O2 2 溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线Xa点溶液导电能力接近0BaOH溶液和H2SO4的反应；则曲线YBaOHNaHSO4溶液的反应。答X2 2②曲线YBaOHNaHSO4溶液的反应，其反应分为两步进行，第一步是：22BaOHNaHSO4BaSO4NaOHH2ONaOHNaHSO4Na2SO4H2O。222b点是第一次反应结束的拐点，故b~d段是第二步反应，其离子反应方程式为：HOHHO。答案为：HOHHO。22③根据上述分析可知，a、b两点生成的硫酸钡沉淀一样多。根据氢氧