中考化学基础过关课时12酸和碱

课时12酸和碱第1页一、常见酸1．盐酸、硫酸物理性质和用途盐酸(浓)硫酸(浓)溶质化学式HClH2SO4颜色、状态、气味无色、液体、有________气味无色、黏稠油状液体、无味打开试剂瓶时现象瓶口有______出现无显著现象原因含有_______刺激性白雾挥发性第2页盐酸(浓)硫酸(浓)用途化工产品。用于金属表面除锈(5年2考，、)、制造药品等；人体胃液中含有少许盐酸，可帮助消化化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸含有吸水性，在试验室中惯用作干燥剂(5年3考，、、)第3页2.浓硫酸特征和稀释(1)浓硫酸特征①吸水性：浓硫酸含有吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，需要密封保留。②腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里水分，生成黑色炭(这种作用通常叫做脱水作用)。有强烈腐蚀性，假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液。第4页(2)浓硫酸稀释操作浓硫酸水第5页3.酸化学性质(酸溶于水解离出阳离子都是H＋，所以酸有一些相同化学性质)(每年必考)化学性质举例盐酸稀硫酸①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液_______②与活泼金属反应Zn______________________________________________________________________③与金属氧化物反应Fe2O3______________________________________________________________________CuOCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O___________________________________变红不变色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O第6页化学性质举例盐酸稀硫酸④与碱反应NaOH______________________________________________________________________Mg(OH)2_____________________________________________________________________⑤与一些盐反应

Na2CO3_________________________________________________________________________________________________________NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4

===Na2SO4＋H2O＋CO2↑第7页知识点睛（1）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有，所以二者化学性质不完全相同。（2）食醋中含有醋酸也属于酸，含有酸通性，所以其可用于除铁锈、水垢等。（、考查）第8页二、常见碱1．氢氧化钠、氢氧化钙物理性质、制法和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名____、火碱、____________、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水微溶于水特征含有____性，易____烧碱苛性钠熟石灰吸水潮解第9页氢氧化钠氢氧化钙制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量热)用途①固体氢氧化钠作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配农药波尔多液；③建筑材料第10页知识点睛

氢氧化钠有强烈腐蚀性，假如不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（考查）第11页②与非金属氧化物反应生成

和

。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+SO3

===

+H2OCa（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO3

===

+H2O2.碱化学性质（因为碱溶于水都解离出OH-，所以碱有相同化学性质）（每年必考）①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞溶液变

。蓝红盐水Na2SO4CaSO4第12页③与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4

===Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4

===CaSO4+2H2O④与一些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2===

+2NaCl2NaOH+MgCl2===

+2NaClCa（OH）2+Na2CO3

===2NaOH+

.Cu（OH）2↓CaCO3↓Mg（OH）2↓第13页三、中和反应（考查中和反应图像分析）1.定义：_______和________作用生成________和______反应，叫做中和反应。酸碱盐水易错提醒

有盐和水生成反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但不是酸和碱反应，所以不属于中和反应。第14页2.实质：酸中__________和碱中______________作用生成___________过程。3.应用（1）调整土壤酸碱性：如通常利用________改良酸性土壤。（2）处理工厂废水：如硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，能够用________等________性物质进行中和处理。（3）用于医药：胃酸过多病人能够服用含________药品中和过多胃酸，反应化学方程式为________________________________________。氢离子（H+）氢氧根离子（OH-）熟石灰水（H2O）熟石灰碱氢氧化铝Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O第15页四、常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度表示方法——pH（、、、、考查）（1）pH与溶液酸碱性关系（2）测定溶液pH方法：测定pH最简便方法是使用_________。测定时，用_________蘸取待测溶液，滴在_________上，然后再与_____________对照，得出该溶液pH。pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡第16页①不能润湿pH试纸，不然测得酸性溶液pH

，测得碱性溶液pH

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②不能将pH试纸直接浸入被测液中，不然会

。（、考查）③显色后马上与标准比色卡对照，不然可能受空气成份或试剂挥发影响，造成测得pH不准确。④用pH试纸测出pH为1~14整数。若用pH计测定，能够准确到小数点后1位或几位。偏大偏小污染被测液知识点睛第17页（3）应用：测定土壤酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水pH，判断是否为酸雨（pH<5.6雨水）；经过测定人体血液、尿液pH，判断人是否健康。2.常见酸碱指示剂在不一样酸碱性溶液中颜色改变（、、、考查）第18页1.能使紫色石蕊溶液变红是（）A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液2.以下试验操作或做法正确是（）A.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定其pHB.将NaOH放在滤纸上进行称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停搅拌D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%碳酸氢钠溶液BD第19页3.（·雅安）某同学测定了生活中部分常见物质pH，数据以下，其中酸性最强是（）A.厕所清洁剂：1B.白醋：3C.牙膏：8D.肥皂水：104.以下相关氢氧化钙说法错误是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.氢氧化钙由生石灰与水反应而制得C.可用硫酸铜溶液判别氢氧化钙和氢氧化钠D.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤AC第20页5.硫酸、盐酸、火碱是主要化工原料。（1）浓硫酸在试验室惯用作干燥剂，因为浓硫酸有_______性。（2）写出以下反应化学方程式。①硫酸与氧化铜反应：____________________________________。②硫酸与碳酸钠溶液反应：____________________________________。③盐酸与火碱溶液反应：____________________________________。吸水H2SO4+CuOCuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+NaOHNaCl+H2O第21页④二氧化碳与火碱溶液反应：____________________________________。上述反应中属于中和反应是_________（填编号，下同）。（3）盐酸以下用途中，不能用硫酸代替盐酸是_________。①金属表面除锈②制造药品氯化锌③除去NaCl中少许NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O③②③第22页易错易混点1混同溶液酸碱性与酸、碱溶液例1推理是化学学习中惯用思维方法。以下推理正确是（）A.酸性溶液pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋pH小于7B.酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以不能使酚酞溶液变色溶液都是酸性溶液C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝溶液一定是碱溶液D.酸雨pH＜7，所以pH＜7雨水都是酸雨A第23页防错妙招（1）酸性溶液是指pH＜7溶液，酸溶液pH＜7，一定显酸性，但pH＜7溶液不一定是酸溶液。（2）碱性溶液是指pH＞7溶液，可溶性碱溶液pH＞7，一定显碱性，但pH＞7溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液pH＞7，但Na2CO3属于盐，其溶液不属于碱溶液。（3）不能使酚酞溶液变色溶液既可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。第24页易错易混点2不清楚硫酸和盐酸性质差异例2以下说法正确是（）A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小原因相同B.可经过闻气味判别浓盐酸与浓硫酸C.可用过量Ba（OH）2溶液除去稀盐酸中少许硫酸D.稀盐酸和稀硫酸与石灰石反应均可用于试验室制备CO2B第25页防错妙招（1）浓硫酸含有吸水性，敞口放置会吸收空气中水分而使溶液质量增加；浓盐酸含有挥发性，敞口放置则会因为溶质挥发而使溶液质量降低，但二者溶质质量分数均减小。（2）浓硫酸无气味，而浓盐酸则有刺激性气味。（3）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有，所以盐酸可与硝酸银溶液反应：，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：。据此可进行二者除杂与判别。第26页易错易混点3不清楚酸、碱溶液稀释或反应时pH改变例3以下图像能正确反应对应改变关系是（）A.图①表示向一定量稀硫酸中不停加烧碱溶液B.图②表示稀释等质量30%H2SO4和10%H2SO4C.图③表示向pH=9NaOH溶液中不停加水D.图④表示将相同质量分数稀盐酸分别滴入等体积不一样质量分数NaOH溶液A第27页防错妙招（1）切记溶液酸碱性与pH关系，pH＜7为酸性溶液，同种酸溶液，浓度越大，pH越小，酸性越强；pH＞7为碱性溶液，同种碱溶液，浓度越大，pH越大，碱性越强。（2）酸碱发生反应时pH改变有两种情况：一是将酸溶液滴到碱溶液中，pH逐步变小（改变过程：大于7→等于7→小于7）；二是将碱溶液滴到酸溶液中，pH逐步变大（改变过程：小于7→等于7→大于7）。（3）酸稀释时，pH逐步变大至无限靠近7；碱稀释时，pH逐步变小至无限靠近7。第28页1．酸和碱与指示剂作用试验操作试验一酸、碱化学性质第29页试验现象试验结论石蕊溶液酚酞溶液酸使石蕊溶液变____色，______使酚酞溶液变色；碱使石蕊溶液变____色，使酚酞溶液变____色稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色红不能蓝红第30页2.铁锈、铁钉和稀盐酸反应试验步骤试验现象试验结论和解释(1)取两个生锈铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸表面铁锈逐步溶解，溶液变为____色盐酸能够与铁锈发生反应：______________________________________(2)当铁钉表面锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉当铁钉变得光亮后，可看到铁钉表面__________；后取出铁钉较小铁可与剩下盐酸反应：______________________________________黄Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

有气泡冒出Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑第31页3.碱与硫酸铜溶液反应试验步骤试验现象试验结论与解释(1)向试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液试管中出现___________硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：_______________________________________

(2)向上述试管中加入稀盐酸沉淀逐步溶解，形成蓝色溶液氢氧化铜可与盐酸发生反应：________________________________________

蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O第32页试验步骤试验现象试验结论与解释(3)取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干加热蒸干后，蒸发皿中出现白色固体NaOH与盐酸反应生成了氯化钠第33页5.氢氧化钙性质探究试验步骤试验现象试验结论与解释(1)向两支试管中和各加入相同量氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡得到浑浊液体氢氧化钙在水中没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水(2)向上述两支试管各滴入1～2滴酚酞溶液溶液变红色氢氧化钙溶液显____性，可使酚酞溶液变红碱第34页试验步骤试验现象试验结论与解释(3)分别向两支试管中加入约1mL水和1mL稀盐酸，振荡加水试管中液体仍浑浊，且溶液仍显红色；加入稀盐酸试管中液体变澄清，溶液变为无色氢氧化钙可与盐酸反应：______________________________Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O第35页一、氢氧化钠变质探究（考查）1.氢氧化钠变质原因：没密封保留会因吸收空气中二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为___________________________。氢氧化钠变质存在这么三种情况：（1）______________________；（2）______________________；（3）___________________。试验二氢氧化钠、氢氧化钙变质探究2NaOH+CO2Na2CO3+H2O没有变质（成份NaOH）部分变质（成份NaOH和Na2CO3）完全变质（成份Na2CO3）第36页2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质方法变质情况操作方法现象没有变质取少许固体物质于试管中，加水溶解后，①向其中滴加CaCl2（或BaCl2）溶液；或②向其中滴加足量稀盐酸（稀硫酸）①不产生白色沉淀②不产生气体变质部分变质取少许固体物质于试管中，加水溶解后，①向其中滴加足量CaCl2（或BaCl2）溶液，②向反应后溶液滴加无色酚酞溶液①产生白色沉淀;②溶液变红色完全变质①产生白色沉淀;②溶液不变红色第37页知识拓展

除去氢氧化钠中杂质（碳酸钠）方法：取样品溶于水，向其中滴加适量氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到氢氧化钠固体。反应化学方程式为

。（、考查）Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH第38页二、氢氧化钙变质探究1.氢氧化钙变质原因：吸收空气中二氧化碳变成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O。2.探究是否变质方法：加稀HCl，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。3.探究是否完全变质方法操作方法现象是否完全变质取样加水溶解，过滤，①向滤液中加入酚酞溶液；②向滤