定量分析学案（二）滴定分析+导学案+2025届高考化学二轮复习

第=page11页，共=sectionpages11页定量分析学案（二）滴定分析滴定分析是化学定量分析中的重要方法，掌握其基本原理、操作步骤和计算方法对于准确测定物质含量至关重要。通过规范操作和合理选择指示剂，可以提高实验的准确性和可靠性。在现代科学技术发展的今天，滴定分析仍旧是关键化学分析方法，在全国范围内的高考中为重点考查内容。一、滴定分析的基本概念通过滴加已知浓度的标准溶液（滴定剂）与待测溶液反应，根据反应终点确定待测组分含量的方法。二、滴定分析的分类根据反应类型，滴定分析可分为以下几类：1.酸碱滴定：用于测定酸或碱的含量。2.氧化还原滴定：用于测定具有氧化性或还原性的物质。3.沉淀滴定：用于测定能与滴定剂生成沉淀的物质。4.络合滴定：用于测定能与滴定剂形成稳定络合物的物质。三、滴定分析的基本操作1.仪器：滴定管（酸式、碱式）、锥形瓶、移液管药品：指示剂2.步骤：准备：清洗仪器，润洗滴定管；取样：用移液管（或滴定管）准确量取待测溶液；滴定：逐滴加入滴定剂，接近终点时缓慢滴加；终点判断：根据指示剂颜色变化或仪器信号确定终点；记录数据：记录滴定剂消耗的体积。例1：下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是

A.甲：用CO2气体、水进行实验，能出现喷泉现象

B.乙：排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡

C.丙：比较Fe3+和Cu2+对H四、滴定终点的判断1.指示剂法：利用指示剂颜色变化判断终点。如酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色，且30秒不变色。2.仪器法：利用pH计、电导率仪等仪器判断终点。如酸碱滴定中，pH突跃点即为终点。例2：下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是(

)A.用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26

B.用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液

C.甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液(碱式滴定管中)滴定未知浓度的醋酸(锥形瓶中)，终点时的颜色变化为：橙色五、误差分析误差来源：仪器误差（滴定管刻度不准确）；操作误差（终点判断不准确）；试剂误差（标准溶液浓度不准确）。例3：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(

)A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液

B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质

C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下

D.若滴定前读数时俯视，滴定后仰视六、数据处理例4：市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量KI)。

I某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为证实①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)②中的实验操作名称是__________________________________。

(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_____________________________。

II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

①用饱和溴水将碘盐中少量的I−氧化为IO3−。

②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3−完全反应。

④七、评价任务1（单选-2024北京西城模拟）.利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下(加入的试剂已除去O2步骤1：水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2mol/LMnSO4溶液，再加入含9mol/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀步骤2：生成I2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀步骤3：测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为bmol，进而计算出纯净水样中溶解O已知：O2直接氧化I下列说法不正确的是(

)A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离

B.步骤2中，生成I2的反应：MnO(OH)2+4H++2I−=Mn2++I2思维外显：2（解答-2024北京海淀）.钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含Cr2O72−、[Ni(CN)4已知：I.六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：CrII.室温下相关物质的Ksp化合物CaSBaSBaCrK4.9×1.1×1.2×(1)向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。

①NaClO能氧化CN□CN−+□_____+□_____=□②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：____________________________。(2)用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时(3)沉淀2与足量H2(4)溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO42−全部转化为Cr2O72−，消耗①步骤1中加入的Na②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____________________mg·L−1思维外显：定量分析学案（二）滴定分析答案详解例1：【答案】B

解：A.甲：用CO2气体、水进行实验，二氧化碳在水中溶解度不大，不能出现喷泉现象，故A错误；

B.乙：排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡，可以准确测定消耗碱液的体积，故B正确；

C.丙：所加的溶液体积存在偏差，对过氧化氢溶液稀释，浓度有偏差，不能对照比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，应该使用相同的体积，故C错误；

D.例2：【答案】D

解：A.精密pH试纸的精确度为0.1，无法测得某溶液的pH为9.26，故A错误；

B.Na2CO3水解显碱性，应用碱式滴定管量取Na2CO3溶液，故B错误；

C.用标准NaOH溶液(碱式滴定管中D.中和滴定实验时，锥形瓶有水不产生误差，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥，故D正确。

故选D。例3：【答案】B

解：A.滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；

B.用酚酞作指示剂，若氢氧化钠溶液滴定前已经发生变质，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；

C.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸洗下，不影响消耗标准液体积，则对滴定结果没有影响，故C错误；

D.若滴定前读数时俯视，读出的标准液体积偏小，滴定后仰视，读出的标准液体积偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故D错误；

故选：B。

例4：【答案】Ⅰ.(1)IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O解：Ⅰ.(1)若为加碘盐，取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡发生归中反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，

故答案为：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；

(2)为证实①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置，碘单质在四氯化碳中溶解度大，碘单质被四氯化碳萃取，溶液分为上下两层，

②中的实验操作名称是萃取，

故答案为：萃取；

(3)碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，四氯化碳不溶于水，比水重，实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是：②中溶液分为上下层，上层颜色变浅，下层变为紫红色，

故答案为：②中溶液分为上下层，上层颜色变浅，下层变为紫红色；

Ⅱ.(1)用饱和溴水将碘盐中少量的评价任务1：【答案】D

解：A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离，防止空气进入，故A正确；B.步骤2中，棕色沉淀MnO(OH)2与KI反应得到棕黄色溶液，可知生成碘单质，1molMnO(OH)2得2mol电子生成锰离子，1mol碘离子失去1mol电子生成碘单质，结合电子得失守恒及元素守恒得反应离子方程式：C.步骤2中，

MnO(OH)2的质量决定生成碘单质的质量，部分溶液溢出不影响沉淀MnO(OH)2的质量，该实验通过碘单质的量计算水中溶解氧气的含量，因此溢出的水不影响纯净水样中溶解D.根据电子得失守恒可知：1molO2反应时可生成2molMnO(OH)2，1molMnO(OH)2反应生成1mol碘单质，则：O2∼2MnO(OH)2∼2I2，生成的I评价任务2：【答案】(1)①2CN−+5ClO−+1H2O=2HCO3−+(2)①预调pH=7，溶液中c(H+)降低，平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+正向移动，c(CrO42−)(3)2BaCr(4)①保证废水中Ba2+沉淀完全解：加石灰乳调节pH后，

SO42−转化为CaSO4沉淀(微溶)，Cr2O72−主要转化成CrO42−；破氰后[Ni(CN)4]2−转化为Ni(OH(1)①NaClO能氧化CN−，生成无毒无味气体N2和HCO3−，NaClO被还原为Cl−等无毒无害物质，CN−失去5个电子，ClO−获得2②C