鲁科版高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化23硫和二氧化硫课件

硫和二氧化硫习学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素的化学性质，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念情境导入黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中国古代四大发明之“黑火药”知识点一硫的性质和用途1.存在游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层中。化合态的硫主要存在于矿石、硫酸盐和蛋白质中。胆矾CuSO4.5H2O

绿矾FeSO4.7H2O黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)硝(Na2SO4·10H2O)石膏(CaSO4·2H2O)知识点一硫的性质和用途2.物理性质颜色状态质地溶解性俗名黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）硫黄1、硫有多种同素异形体2、硫黄是中学阶段学习的唯一呈黄色的固态非金属单质（推断题）知识点一硫的性质和用途硫元素在周期表中的位置？硫元素旁边有哪些元素，它们主要表现什么性质？预测硫元素的性质？硫原子容易得到两个电子，表现出较强的非金属性。但非金属性弱于相邻的O和Cl。常见化合价有（-2价、0价、+4价、+6价）思考与交流既有氧化性又有还原性

S物质类型角度元素价态角度0价非金属单质预测知识点一硫的性质和用途①S与金属单质的反应Fe+S

FeS2Cu+S

Cu2S

（硫化亚铜）硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但氧化性没有氯气强，只能将变价金属氧化到较低价态。思考对比Cl2，你能从结构的角度分析硫的化学性质吗？S

+2Na=Na2SS

+

Hg

=

HgSΔ3.化学性质知识点一硫的性质和用途②S与非金属单质的反应H2+S

H2S（臭鸡蛋气味）O2+S

SO2（氧气多少都生成SO2）S和O位于同主族，最外层都有6个电子，易得到两个电子，表现氧化性，但S的原子半径大于O，故氧化性没有氧气强。思考这两个反应中，硫的性质一样吗？③S与碱的反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O思考1.清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液2.水银温度计打破，用什么方法除去汞？物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉

硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。知识点一硫的性质和用途①制黑火药（一硫二硝三木炭）反应中的氧化剂是：

，还原剂是：

，氧化产物是：

，还原产物是：

。S、KNO3CCO2K2S、N2②制硫磺皂4.用途S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑知识点一硫的性质和用途练一练1.判断正误(1)高价态的含硫物质要实现向低价态的含硫物质转化,一定发生还原反应。(

)(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质,不能用水洗,可以用酒精洗涤。(

)(3)单质硫在纯氧中燃烧,其氧化产物为SO3。(

)(4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂。(

)√×××知识点二二氧化硫的性质和用途1.物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体有刺激性气味比空气大易溶于水试管内液面上升，pH试纸变红

SO2物质类型角度元素价态角度酸性氧化物+4价既有氧化性又有还原性预测知识点二二氧化硫的性质和用途2.化学性质(1)酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。与水反应：与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3可用于燃煤固硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（足量）

+NaOH

=NaHSO3实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气知识点二二氧化硫的性质和用途(2)还原性（较强）2SO2+O22SO3SO3也是一种酸性氧化物SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO45SO2+2MnO4

—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+

SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+

SO2能使氯水、溴水褪色SO2能使高锰酸钾溶液褪色SO2能被Fe3+氧化(3)氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O知识点二二氧化硫的性质和用途

SO2可使品红溶液等有色物质褪色，原理是二者化合生成不稳定的无色物质。但生成的无色物质不稳定，受热容易再分解为原来的无色物质。漂白原理(4)漂白作用注意：SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，

但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。知识点二二氧化硫的性质和用途1.SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？思考与讨论知识点二二氧化硫的性质和用途思考与讨论2.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其什么性质？3.如果将Cl2与SO2等物质的量混合，再分别加入紫色石蕊试液、品红溶液中又有什么现象？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（紫色石蕊试液变红，均不褪色）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4知识点二二氧化硫的性质和用途思考与讨论4.如何利用SO2的性质鉴别CO2和SO2？将两种气体分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是SO2。(1)根据气味:(2)用品红溶液鉴别:有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。(3)用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别:将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中,能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。(4)用FeCl3溶液鉴别:使溶液棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。(5)用Ba(NO3)2溶液鉴别:使溶液变浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。知识点二二氧化硫的性质和用途物质H2O2、HClO等SO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将色素分子吸附在其表面实质氧化还原反应化合反应物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

。

【小结】我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？知识点二二氧化硫的性质和用途3.SO2的用途制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂知识点二二氧化硫的性质和用途练一练1.判断正误。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。(

)(2)SO2可使溴水褪色,是因为SO2具有漂白性。(

)(3)SO2中硫的化合价为+4价,是硫元素的中间价态,所以SO2既有氧化性又有还原性。(

)(4)SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3。(

)(5)某气体通入品红溶液后,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2。(

)√×√××知识点三三氧化硫的性质1.物理性质：2.化学性质：酸性氧化物的通性①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。知识点三二氧化硫的性质和用途3、下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (

)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色A练一练知识拓展知识拓展SO2的制备Na2SO3＋H2SO4(70%)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O【课堂小结】随堂训练1.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩随堂训练2.下列有关SO2的说法正确的是