高一化学金属材料-物质的量在化学方程式计算中的应用课件

整理与提升4H+3H+H+4OH-Al(OH)3[Al(OH)4]-3OH-OH-Al3+Al3+

+3OH-

===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

===

[Al(OH)4]-Al3+

+4OH-

===

[Al(OH)4]-H++[Al(OH)4]-

===Al(OH)3↓+H2O

Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O[Al(OH)4]-

+4H+

===Al3+

+4H2O

Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-的转化第二节

金属材料第三章

铁

金属材料第2课时：物质的量在化学方程式计算中的应用目

录CONTENTS01应用化学方程式计算的基本步骤02化学计算中的常用方法物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的换算。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷

NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol知识回顾1应用化学方程式计算的基本步骤2H2O2H2↑＋O2

↑化学计量数质量粒子数目物质的量22136g4g32g221扩大NA倍2NA2NA1NA2mol2mol1mol通电化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系结论：化学方程式中各物质化学计量数之比等于物质的量之比。一、应用化学方程式计算的基本步骤【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。一、应用化学方程式计算的基本步骤【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一上下一致左右相当2.3g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。【练1】【基本步骤】一、应用化学方程式计算的基本步骤【例2】把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：(2)参加反应的HCl的物质的量；(1)6.5gZn的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。一、应用化学方程式计算的基本步骤【练2】把6.5gZn投入500mL1mol/L盐酸中，计算生成H2的体积。注意事项：1.列方程式、列比例式计算；2.列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3.计算时要带相应的单位进行计算4.单位：上下一致。5.判断过量问题：如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。一、应用化学方程式计算的基本步骤2化学计算中的常用方法1.关系式法二、化学计算中的常用方法【例3】硫黄制硫酸时发生的反应有：小结：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。SO3＋H2O===H2SO4由硫黄制取硫酸的关系式是__________。假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是______。S～H2SO4196g

【练3】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。10.62Na～Na2CO3资源与评价P84

例1例2【例4】用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的XO4—

还原，已知氧化产物为SO42-，求元素X在还原产物中的化合价。2.守恒法——质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的常用方法资源与评价P84例3将10.8gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入250.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O72－中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________【练4】0.1mol/L【例5】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，

SO42－为0.4mol·L－1，求溶液中Na＋的物质的量浓度。2.守恒法——质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒二、化学计算中的常用方法在任何溶液中，电荷守恒:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)解得c(Na＋)＝0.2mol·L－1【练5】1L混合溶液中含有SO42-0.25mol，Cl-0.75mol，Na+0.25mol，其余为H+，则H+的物质的量浓度为()A.2.5mol·L-1 B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1

D.1mol·L-1D完成资源与评价P84例4meiyangyang8602【例6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，求参加反应的Fe的质量。3.差量法——质量差、体积差二、化学计算中的常用方法【练6】将一定质量的Zn片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出Zn片，洗净后称量，发现Zn片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(

)A．0.5mol/LB．1mol/L

C．1.5mol/LD．2mol/LB资源与评价P84例5

对

点

训

练已知：①Na2CO3高温下不分解；②NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是________g。(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_____L.资源与评价P84应用体验meiyangyang8602【例7】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2LH2(标准状况),该合金中,镁的质量为()4.方程组法二、化学计算中的常用方法【练7】取打磨的易拉罐3.26g（Al和Fe合金），置于100mL5.0mol/LHCl溶液中至不再产生气泡，共收集到3584mLH2（标况）计算（1）铝和铁的质量（2）剩余盐酸的浓度。A.5.4gB.4.8gC.7.2gD.3.0g完成资源与评价P84例6D

对

点

训

练2．0.56gCaO恰好与20mL盐酸反应，则盐酸的物质的量浓度是(

)A．0.10mol·L－1B．0