1.1+原子结构+课件+课件+年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节原子结构——课时1能层与能级原子光谱

第一章原子结构与性质原子结构模型发展简史1803年道尔顿1904年1911年1913年1926～1935年汤姆孙卢瑟福波尔薛定谔提出原子确认电子实心球模型葡萄干面包模型行星式模型分层模型现代电子云模型提出电子分层运动提出电子没有确定轨道确认原子核发现质子预测中子人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。研究原子结构的方法——原子光谱玻尔原子模型1922年诺贝尔物理学奖获得者1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出

，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。构造原理1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以

事实为依据的完整的构造原理。原子光谱温故知新

原子核核外电子质子中子原子核分层原子核电子层钠+11281核外电子排布规律1.原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。2.第n层最多能最多容纳2n2个电子。4.次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3.最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。原子结构示意图核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数(A)

=质子数(Z)

+中子数(N)教师导学一、能层与能级一(K)二(L)三(M)四(N)多电子原子的核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异，可以将核外电子分为不同的能层(电子层)。电子层能层能层越高，电子的能量越高能层（n)一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数(2n2)821832507298E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)能量规律(E):1.能层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的数量规律：每层容纳的电子数不超过2n2(n为能层序数);N层M层L层K层能级能量越来越高能层能层是楼层能级是楼层的阶梯教师导学2.能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的能级。同一能层各能级能量越来越高ns＜np＜nd＜nf能量规律(E):1s＜2s＜3s＜4s②不同能层，同一能级:①同一能层，不同能级:教师导学能层(n)一二三四五符号KLMNO能级……最多电子数……281832……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026101426能级数＝能层序数（n）以s、p、d、f为符号的能级可容纳的最多电子数依次为1，3，5，7的2倍。s最多容纳电子数2f最多容纳电子数14p最多容纳电子数6d最多容纳电子数10数量规律:能级符号：任一能层的能级总是从s能级开始，分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示为ns、np、nd、nf……2.以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？3.第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？（本书只要求到f能级。）1.一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？2n2s：2p：6d：10f：14相同50奇数：1、3、5、7的2倍s、p、d、f、g2、6、10、14、18思考与讨论-课本7页能级数＝能层序数（n）小结：规律及注意事项①一个能层最多可容纳电子数=

。

能层序数2n2ns、np、nd、nf2s、2p3s、3p和3d1s1、3、5、72⑥在相同能层各能级能量由低到高的顺序是___________________________<m>___。不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：______________________________E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)教师导学二、基态与激发态

原子光谱1.基态原子与激发态原子基态原子:处于最低能量状态的原子激发态原子:基态原子吸收能量，电子跃迁到较高的能级，变为激发态原子(稳定)(不稳定)如：1s22s2基态Be吸收能量1s22s12p1激发态Be基态原子激发态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级释放能量，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态释放能量教师导学特别提醒：①电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子时发生的是化学变化。②一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如1s22s22p2

表示基态碳原子，1s22s12p3为激发态碳原子（电子数不变）。③激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子，其能量可转化为可见光。KLM激发态氢原子KLM基态氢原子不稳定稳定释放能量电子跃迁光能光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。教师导学LED灯光焰火激光光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一问题：解释金属的焰色试验的原因？金属原子灼(燃)烧时,电子获得能量,能量较低的电子发生跃迁,从基态变为激发态。随即电子又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态,便以光(辐射)的形式释放能量,形成不同的焰色。

不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。（1）概念：基态原子激发态原子吸收能量释放能量形成吸收光谱形成发射光谱电子跃迁2.原子光谱教师导学教师导学Li、He、Hg发射光谱Li、He、Hg吸收光谱特征:暗背景,亮线,线状不连续，特征:亮背景，暗线，线状不连续（2）发射光谱与吸收光谱对比LiHeHgLiHeHg同一原子发射光谱中的亮线和吸收光谱中的暗线的位置对应相同。教师导学教师导学（3）原子光谱的应用①鉴定元素——每一种元素都有自己的特征谱线光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素。②发现新元素He氦用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱教师导学训练验学1.判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。 (

)(2)激光的产生、LED灯发光都与原子核外电子跃迁释放能量有关。

(

)(3)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。 (

)(4)焰色试验就是电子跃迁的结果，故属于物理变化。 (

)√×√√(1)<(2)<(3)>(4)>(5)<<1.比较下列能层或能级中电子的能量高低关系(1)E(2s)_____E(4s)(2)E(3p)

_____E(3d)(3)E(5d)

_____E(4d)(4)E(3s)

_____E(2p)(5)E(K)

_____

E(L)

_____

E(M)例3、若n＝3，以下能级符号错误的是()A