3.1 构成物质的基本微粒-2022年中考化学复习必背知识手册（沪教版）（记忆卡）

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒（一）班级___________组别___________姓名____________物质都是由极其微小的，肉眼看不见的微粒构成，不同的微粒性质不同。2．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。3．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。5．总结：微粒的性质是很小、不断运动、微粒间有空隙（小、动、隙）。6.科学家长期研究证实，构成物质的微粒有分子、原子、离子。有的物质是由原子构成的，如金刚石是由碳原子构成；有的物质由离子构成的，如食盐是由钠离子和氯离子构成的；还有的物质由分子构成，如干冰就是由二氧化碳分子构成的。不同的物质具有不同的性质是因为构成不同物质的微粒不同（结构不同）。第1节构成物质的基本微粒（二）班级___________组别___________姓名_________1.分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，具有微粒的性质。=1\*GB3①分子、原子都是很小的，其质量和体积都很小。=2\*GB3②分子、原子是不断运动的。温度越高，运动速率越快。=3\*GB3③分子、原子间都有一定的空隙。温度越高，空隙越大；压强越大，空隙越小。2.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。3.分子和原子关系：分子是由原子构成的。4.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。5.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。如：水分子H2O一个水分子H2O三个水分子3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。如：氢原子H一个氢原子H三个氢原子3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定要省略。）6.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（H2O），一定不变的微粒是氢原子(H)和氧原子(O)。第1节构成物质的基本微粒（三）班级___________组别___________姓名____________科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小。但是原子核几乎集中了原子的全部质量。一个原子有一个原子核，原子核内有一定数目的质子和中子，不同种类的原子内质子数或核电荷数一定不相同。有的原子核内没有中子，如氢原子。3．在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。4．带电的原子或原子团叫离子，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。在你所学的微粒中呈电中性的微粒有中子、分子、原子；一定带正电荷的有质子、原子核、阳离子；一定带负电荷的有电子、阴离子。得、失电子物质得、失电子物质离子构成原子结合分子失、得电子分解构成构成由于原子质量很小，使用、记忆和计算均不方便，所以采用相对原子质量。概念：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量。用符号“Ar”表示。相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。用符号“Mr”表示