安徽省阜阳市2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

安徽省阜阳市界首中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（N（h）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化领溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

2、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明研溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的AP+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

3+2+++2+

3、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V+VO+H2O^VO2+2H+V.下列说法正

确的是（）

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

4、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li：OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2-e，=LiO2

D.充电时，b端应接负极

5、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1niLO.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴0.1mol/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物

A.AB.BD.D

6、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜［铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一C%和一OH

7、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixCs+Li”

xLaZrlaO^^LiLaZrlaO+6C,下列说法不正确的是

&嵌］|Mft

ui^ZrT^)^

\lrII,Lx/rl..()

liILaZ“saC固态i电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZFlaO固态电解质起到传导Li+的作用

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO—xe—=xLi++Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

8、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某Qh燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+4（）2-==CO2+2H2O

D.相同时间下，通入CH4、口的体积不同，会影响硅的提纯速率

2

9、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na\NH4\Mg\SO?

一、NOj\CPo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

气体1（遇湿涧红色石痣试纸显蓝色）

气体2（遇湿润红色石痣试纸显能色）

试样过*Ba(OH)?(aq)溶液3

滤液1

溶液H-

△沉淀溶解并放出气体

沉淀1沉淀部分溶解

已知：3NO3一+8A1+5OH~+2H2O△_3NH3+8AIO2一

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

2

A.试样中肯定存在NH4+、Mg\SO/和NO3-

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4cl和MgSCh

10、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：CI>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶

CSOz通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法中正确的是（）

A.向0.lmol・L」的氨水中加入少量硫酸较固体，溶液中"增大

C（NH3H2O）

B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质

C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+l,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消

耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L”的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9,则mvn

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三

种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

13、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c03溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c溶液体积与溶液中JgaCCh')的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10RKsp(CaCO?)=3XIO9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)・c(S(h2.尸Ksp(CaSO。

2

B.CaSO4(s)+CO.?-(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10'

C.该Na2cCh溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

14、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

15、设2为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2(X表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.NzO转化成无害气体时的催化剂是Pt2(h+

B.每ImolPt2O+转化为PtzCV得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO./、Na\Cl•的溶液中，无明显现象

D.IgCOz、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

16、下列关于物质用途不正确的是()

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2；做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeS04：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲸病等

17、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、

A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电

H+、SO42

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为0.lmol/L的MgSO4>C11SO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将A1CI3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

A.AB.BC.CD.D

18、下列说法正确的是

A.氯气和明研都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连按锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

19、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制LOmol-L1的H2s04溶液量筒、烧杯、玻璃棒、放头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

20、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.1.0LLOmol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiSO?和1mol催化反应后分子总数为2NA

21、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

22、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有。键，可能有7T键

B.PC13分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.CIO』•的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质A〜堵下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中人为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体B和固体G单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是___________________________________________o

（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锌电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是,阳极物质是

。Mn°2是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

（4）将0.20molB和O.lOmol°浇入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，

经半分钟后达到平衡，测得容器中含D018mol,贝=moI/（L-min）,若温度不变，继续通入。?Omo】B

和O.lOmol。2,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向"或“不”）,再次达到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）写出F->G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：o

24、（12分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酹类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OH

奉乙修

已知：I+2R'OH-*2ROH+

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列问题：

（I）B的分子式是__________o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO^FhO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：o

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

Q

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）种。

8?

ca

（6）参照°,的合成路线，写出由2•氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备（X0的合成流程图：

HaC—CH,HjC—CH-CHj

合成流程图示例如下：3：_Q］里£>CHQi即Na”播，CHm0H

25、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

DE

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为_（至少填三种），E装置的作用是_。

（2）装置B中的反应方程式；,D装置的作用是

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是o

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为o

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

（6）若装置C中FezCh反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5・6克，则混合物的组成为o

26、（10分）亚硝酸钠（NaNO»外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

ABCDE

己知：®2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高锌酸钾溶液氧化为NO*

③HNCh为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O1,

回答下列问题；

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-o

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锌酸钾溶液，充

分反应后用0.001mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高铳酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

mg-L'o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填••偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

27、（12分）高铁酸钾（RFeOQ是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KQO溶液与FeINCh”溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②KzFeO」具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCIO溶液装置。

（DB装置的作用为；

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

（3）制备KzFeO』时，不能将碱性的KCIO溶液滴加到Fe（N（h）3饱和溶液中，其原因是_______,制备KzFeO』的离子

方程式;

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO»3溶液，溶液中可能含有F/+,检验Fez♦所需试剂名称,其反应原

理为（用离子方程式表示）；

（5）向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeO」固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gQFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁鹰子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s标准溶液作为滴定剂进行滴定

（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLe

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。［M（K2FeO4）=198g/moIJ

③若在配制Na2SO3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数（填“偏高，

偏低”或“无影响”）o

28、（14分）光气（界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

己知:

-ONa

■。一+2NaCl

c/%0

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为。

（2）E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为

（3）写出F生成G的化学方程式o

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为o

（5）H-I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为o

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有种。

（7）写出用2.溟丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机

试剂任取。（已知：一般情况下，漠苯不与NaOH溶液发生水解反应,）

_CILCILOH-^>H»C=CILH,C—CH、

例：-170宽

BrBr

29、(10分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：

13

(1)氨的合成。已知：Nz和Hz生成N%的反应为：-N2(g)+-H2(g)=^NH3(g)AH=-46.2k.J•mor,

22

在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态)：

化学吸附：N2(g)-2N。H2(g)=^2H。

表面反应：N赎+H米NH米+HNH2米+H米

脱附：NH3米=^NH3(g)

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有

()

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(2)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。己知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)A7/i=-1530kJ•mol'1

®N2(g)+O2(g)=2NO(g)A〃2=+180kJmol」

写出NH；还原NO的热化学方程式

(3)亚稍酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与CL充入一密闭容器中，发生反应：

2NO(g)+Cl2(g)^^2CINO(g)△"V0。平衡后，改变外界条件X,测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示,

则条件X可能是_(填字母代号)。

n(NO)

a.温度b.压强c.——d.与催化剂的接触面积

n(Cl2)

(4)在密闭容器中充入4moicO和5moiNO发生反应2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)△"=746.5kJ・mo「i,如

图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

%

;50

«(640

«30

*25

s20

10

。

，

1020304050

Sft/MPa

图甲

①温度”_T2（填。”或“V”）。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向

图中A〜G点中的一点移动。

③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中

曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为a点_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率.说明其理由

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用笆丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C在酸性条件下，Fe（NCh）2溶液中含有的NO3-具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe%使得溶液变黄，因而不能判

断氧化性：HzO2>Fe3+,C项错误；

D.Na2s。3和稀盐酸反应生成SCh,溶液中没有SO3,再加入氯化领溶液有白色沉淀，说明Na2s。3固体变质被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色为BaSCh沉淀，即Na2s样品中含有SCV,D项正确。

故选D。

2、D

【解题分析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误;

c.明矶溶液中A产水解使溶液呈酸性，铜锈为。2（。，）2cq溶于酸性溶液，故能利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的A产离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

3、A

【解题分析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O帛VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【题目详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VOz+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

4、D

【解题分析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe—LixO2,所以时间越长正极产生的Li2（h

越多，而不是越少，故B错误；

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Lr+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂肉子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

5、C

【解题分析】

A.发生反应MgCh+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石盘试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HA=^H++/V,HA是弱酸，故酸性C正确；

D.SKh与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiO?不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

6、D

【解题分析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K；、，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：所以Ka越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、C厂83和1—OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

7、D

【解题分析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZfTaO-xe=xLi++Li._>LaZrTaO,C选项正确：

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe，+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选Do

8、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si。而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH-8e+40=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入(U、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考杳原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

9、B

【解题分析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NM,则试样

中含有NH4+;向滤液中通入CXh,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4与能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【题目详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V•和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AH+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确;

2

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg\SO」?一和NOj,可能存在Na\CP,所以该雾霾中可能存在NaNO3>

NHC1和MgSCh,故D正确，

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCb溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCb溶液中小反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钠，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有F4+,故

D正确；

故选：Do

11、C

【解题分析】

A.因为钱根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则J：,”」,、减小,故A错误；

C（NH3H2O）

B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋

酸是弱电解质，故B错误；

C.根据越稀越电离可知，c（甲）>10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸

的体积V（乙）>10V（甲），故C正确；

D.体积相同、浓度均为0.1mol・L”的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都变为9,则应

在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓

度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

12、B

【解题分析】

丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,

乙为H2O,能与WO反应生成氧气的单质为Fz,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、0、F。据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；

B.常温下NH3和HF为气态，HzO在常温下为液态，所以沸点最高的是HzO,故B错误；

C.化合物甲为NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；

D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和HzO分子均只含极性共价键，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟

记常见的10电子微粒。

13、D

【解题分析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式KSp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A项正确；

B.CaSO*s)+COF(aq)峰?)CaCO3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数

222+

_c(SO4)_c(SO4)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)_9x10^3口侪工*

222+

c(COA)c(CO.)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

22

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3(aq)^^CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗ImolCCV一会生成Imol

SO42-,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO4烈)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c。3溶液的浓度为lmol/L,则

二c(SOj)=3x10'可得溶液中c(CO32-)=gxl0-3,.lgc(CO32-)=3.5,与图像相符，C项正

2根据

c(SO4')=lmol/L,K2

~c(CO3)

确；

D.依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02OW1,相同实验条件下，若将Na2c溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(scy)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据K=3x10'可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3~)=5xI0'-lgc(CO32-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误;

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

15、D

【解题分析】

A.根据转化关系，N2O转化N