黑龙江省海林市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸硫酸教学实录 新人教版必修1

黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸硫酸教学实录新人教版必修1课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本节课以“黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸硫酸”为教学内容，旨在通过实验探究和理论讲解，使学生了解氨、硝酸、硫酸的性质和应用，培养学生的实验操作技能和化学思维，提高学生的科学素养。教学设计紧密围绕课本内容，注重理论与实践相结合，以学生为主体，激发学生的学习兴趣。二、核心素养目标分析三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在学习本节课之前，已具备一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表、化学反应原理等。对于非金属元素及其化合物的基本性质有一定的了解，但具体到氨、硝酸、硫酸的性质和应用，学生的认识可能较为模糊。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学学科普遍具有好奇心，对实验操作和化学现象的兴趣较高。学习能力强者能较快掌握新知识，学习能力较弱的学生可能对复杂的化学方程式和理论感到困难。学习风格方面，部分学生偏好通过实验直观学习，而另一些学生则更倾向于理论学习和逻辑推理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课时，学生可能遇到的困难包括：理解氨、硝酸、硫酸的化学性质和反应机理；掌握复杂化学方程式的书写；实验操作中注意安全规范。此外，对于理论知识较弱的学生，理解化学键、氧化还原反应等概念可能构成挑战。四、教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、计算机）、实验台、试管、烧杯、酒精灯、滴定管、pH试纸等。

-课程平台：学校内部化学课程教学平台。

-信息化资源：化学教学视频、在线实验演示、电子课本、化学元素周期表电子文档。

-教学手段：演示实验、小组合作学习、多媒体课件、课堂讨论。五、教学流程1.导入新课

详细内容：教师通过提问“同学们，在日常生活中，我们经常会接触到哪些非金属元素及其化合物？”引导学生回忆已知的知识，并引出氨、硝酸、硫酸这三种重要的非金属化合物。接着，教师展示氨、硝酸、硫酸的实物或图片，激发学生的兴趣。

用时：5分钟

2.新课讲授

（1）氨的性质和用途

详细内容：教师通过PPT展示氨的分子结构、物理性质和化学性质，讲解氨的制备方法、用途以及氨在水溶液中的行为。

（2）硝酸的制备和性质

详细内容：教师讲解硝酸的工业制备方法（如硝化反应），并介绍硝酸的物理性质、化学性质以及它在农业、医药和化工领域的应用。

（3）硫酸的性质和用途

详细内容：教师讲解硫酸的工业制备方法（如接触法），并介绍硫酸的物理性质、化学性质以及它在化肥、冶金、石油化工等领域的应用。

用时：15分钟

3.实践活动

（1）氨气制取实验

详细内容：学生分组进行氨气制取实验，观察氨气的性质，并记录实验数据。

（2）硝酸铁制备实验

详细内容：学生分组进行硝酸铁的制备实验，观察实验现象，并分析实验结果。

（3）硫酸铜制备实验

详细内容：学生分组进行硫酸铜的制备实验，观察实验现象，并分析实验结果。

用时：15分钟

4.学生小组讨论

（1）氨、硝酸、硫酸的化学性质对比

举例回答：小组讨论氨、硝酸、硫酸的酸性、还原性、氧化性等方面的差异。

（2）氨、硝酸、硫酸的制备方法分析

举例回答：小组讨论氨、硝酸、硫酸的制备方法，分析各种方法的优缺点。

（3）氨、硝酸、硫酸的应用领域

举例回答：小组讨论氨、硝酸、硫酸在农业、医药、化工等领域的应用，并分析其重要性。

用时：10分钟

5.总结回顾

详细内容：教师引导学生回顾本节课所学内容，重点强调氨、硝酸、硫酸的性质和用途。针对本节课的重难点，教师举例说明如何在实际生活中应用所学的化学知识，提高学生的化学素养。

（1）氨、硝酸、硫酸的性质对比

举例：氨水呈碱性，硝酸具有强氧化性，硫酸是强酸。

（2）氨、硝酸、硫酸的制备方法

举例：氨气通过加热氯化铵和氢氧化钙制备，硝酸通过硝化反应制备，硫酸通过接触法制备。

（3）氨、硝酸、硫酸的应用

举例：氨用于生产化肥，硝酸用于制造炸药和化肥，硫酸用于生产化肥和金属冶炼。

用时：5分钟

总用时：45分钟六、学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握程度：

学生通过本节课的学习，能够准确描述氨、硝酸、硫酸的分子结构、物理性质和化学性质。他们能够区分这三种化合物的酸性、还原性、氧化性等化学特性，并了解它们在不同领域的应用。

2.实验操作技能：

学生在实践活动中的参与，提高了他们的实验操作技能。通过实际操作氨气制取、硝酸铁制备和硫酸铜制备等实验，学生学会了正确使用实验器材，掌握了实验步骤和注意事项，培养了实验安全意识。

3.化学思维能力的提升：

在新课讲授和实践活动过程中，学生需要分析问题、解决问题，这有助于提升他们的化学思维能力。通过小组讨论，学生学会了如何对比分析不同化合物的性质，以及如何将理论知识应用于实际实验中。

4.学习兴趣的激发：

通过本节课的学习，学生对非金属及其化合物产生了更浓厚的兴趣。实验操作和理论知识相结合的教学方式，使得学生在实践中感受化学的魅力，激发了他们对化学学科的学习热情。

5.应用能力的提高：

学生学习了氨、硝酸、硫酸在农业、医药、化工等领域的应用，能够将这些知识应用于实际问题解决中。例如，了解硫酸在金属冶炼中的作用，有助于学生理解现代工业生产的一些基本原理。

6.合作与交流能力的增强：

在小组讨论和实验操作中，学生需要与同伴合作，共同完成任务。这有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，使他们学会在集体中发挥自己的作用。

7.安全意识的培养：

在实验过程中，学生学习了化学实验的安全规范，了解了如何处理实验中的意外情况。这有助于提高学生的安全意识，为今后的学习和生活打下坚实的基础。七、教学反思与改进这节课上完之后，我对自己的一些教学实践进行了反思，以下是我的一些想法和改进措施。

首先，我觉得在导入新课的部分，虽然我通过提问和展示实物图片激发了学生的兴趣，但可能还是有些学生对于氨、硝酸、硫酸这些化学物质的具体应用了解不多。在未来的教学中，我打算增加一些与生活实际相关的案例，比如介绍这些化合物在食品、医药、环保等方面的应用，这样可以帮助学生更好地理解化学知识的重要性。

其次，我发现有些学生在实验操作时显得有些紧张，这可能是因为他们对实验步骤和注意事项不够熟悉。为了解决这个问题，我计划在课前提供详细的实验指导，包括实验目的、原理、步骤、注意事项等，让学生提前预习，减少实验过程中的紧张感。

再次，我在新课讲授时发现，有些学生对于化学方程式的书写和平衡反应的理解存在困难。为了提高这部分的教学效果，我打算在课堂上多做一些互动练习，比如让学生分组讨论并尝试书写方程式，或者通过游戏化的方式来帮助学生记忆和练习。

另外，我在实践活动环节观察到，学生在实验过程中对于数据的记录和分析不够细致。为了提高学生的数据分析能力，我计划在实验结束后进行小组讨论，让学生分享自己的实验结果，并引导他们如何从数据中得出结论。

在教学反思中，我还发现了一个问题，就是课堂上的讨论环节有时会因为个别学生的发言而显得不够平衡。为了确保每个学生都有机会参与到讨论中来，我打算在未来的教学中采用更多的合作学习策略，比如小组竞赛、角色扮演等，以激发学生的参与热情。

最后，我觉得在总结回顾环节，可以更加突出本节课的重难点。我计划在课后准备一些相关的习题，让学生在课后进行巩固练习，同时也可以通过在线平台发布一些相关的学习资源，让学生在课后继续学习。八、课后作业1.实验题：设计一个实验方案，用于验证氨气溶于水后溶液的碱性。

答案：取一定量的氨气，通入水中，观察溶液颜色变化，并用pH试纸测定溶液的pH值。若pH值大于7，则证明氨气溶于水后溶液呈碱性。

2.计算题：计算25℃时，0.1mol/L氨水溶液的pH值。

答案：氨水是弱碱，其电离常数Kb=1.8×10^-5。根据公式pH=14-1/2(pKw-log[OH^-])，其中pKw=14，[OH^-]可以通过Kb和氨水浓度计算得出。计算过程如下：

pOH=-log(Kb×c)=-log(1.8×10^-5×0.1)≈4.75

pH=14-pOH=14-4.75≈9.25

3.应用题：解释为什么硝酸在农业上被用作杀菌剂。

答案：硝酸具有强氧化性，可以破坏细菌的细胞膜和蛋白质，从而起到杀菌作用。此外，硝酸还能与土壤中的矿物质反应，生成硝酸盐，这些硝酸盐是植物生长所需的营养元素。

4.化学反应方程式题：写出硫酸与锌反应的化学方程式，并说明反应类型。

答案：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，反应类型为置换反应。

5.判断题：硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后，会生成蓝色沉淀。

答案：正确。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色固体。化学方程式为：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了第四章非金属及其化合物中的氨、硝酸和硫酸。首先，我们了解了氨的分子结构、物理性质和化学性质，包括其溶解于水后的碱性。接着，我们探讨了硝酸的制备方法、性质以及其在不同领域的应用，如农业、医药和化工。最后，我们学习了硫酸的工业制备方法、性质和用途，特别是它在金属冶炼和化肥生产中的作用。

在氨的学习中，我们重点掌握了氨的制备和氨水溶液的碱性。在硝酸的学习中，我们关注了硝酸的氧化性和其在工业中的应用。在硫酸的学习中，我们了解了硫酸的制备过程和硫酸的酸性以及它在工业中的重要性。

当堂检测：

1.氨气溶于水后，溶液的pH值会怎样变化？

答案：氨气溶于水后，溶液的pH值会增大，表现为碱性。

2.硝酸在农业上被用作杀菌剂的原因是什么？

答案：硝酸具有强氧化性，可以破坏细菌的细胞膜和