高考总复习 化学 （人教版）专题四 元素化合物综合应用及对环境的影响

专题四元素化合物臻合应用及对环境的影响

【考情分析】

元素化合物综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、

基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。

因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式，如2018•课标全国HI第26题对硫

代硫酸钠晶体的考查，2017年江苏化学18题对碱式氯化铜的考查，2016年全国

卷H第28题对铁的化合物的性质的综合考查等。2015年全国卷II第28题对消

毒剂C1O2的综合考查，全国卷I第28题对碘及其化合物的综合考查等。

要点梳理I

1.元素化合物综合题常见设问方向

+3+2+2-2

NaCl()9.Na,S.()3XuFeS9

⑴化合价：如等。

：()：Cl：]

(2)电子式：如・・・♦

H

••

HCN[H：C?：N：]NaBHjNa+[H:B：H]-}

H等。

(3)氧化还原反应离子方程式的书写

第一步得失电子守恒，配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

第二步电荷守恒，根据反应环境配平H'或OH,

第三步原子守恒，根据反应前后，氢原子或氧原子配平水的系数。

(4)问题简答：常见的有反应现象叙述，基本实验操作等，如现象描述可通过下

面程序和模板加以规范，

①全面描述现象的程序一“海、陆、空”

“海”一溶液有什么变化；

“陆”一固体有什么变化；

“空”——气体有什么变化。

②规范描述现象的答题模板

如a.颜色：由...（具体颜色）变为...（具体颜色）；

b.气体：溶液中产生……（颜色）的气泡，（或）在固体表面产生……（颜色）气泡;

c.沉淀：在……（颜色）溶液中产生……（颜色）的沉淀（浑浊）。

2.元素化合物综合题的解题程序

在非金属元素中，以C1、0、S、N、P、C、Si为

重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。

一、抓元素，知性质

其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及

其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握

要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3+的

溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2+的溶液与碱溶

二、明目的，知特性液反应的特殊现象，AkAI2O3、Al（0H）3的两性,

NH3遇HC1、02、HN03产生白烟，NH3使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等

要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结

三、会结合构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、

化学平衡、电化学等密切结合起来

将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结

四、结合题目信息作答合，判断不同情况下框图中各字母代表的物质，

进而结合物质的性质按要求回答问题

互动探究歇型全突破

考点指导1信息提供型元素化合物综合题

【题型说明】

此类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力，解题的

关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度较高的信息应逐

字逐句地阅读.挖掘关键字,排除定势思维的影响；第二步是联想,在读题的基

础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提取出已学的相关化学知识：第

三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺畅。

【案例1]1.(6分)请回答:

⑴H2O2的电子式o

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由

⑶在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子

方程式。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

2+

()MnOi+()C2Or+=()Mn+()CO2t+

II.(12分)化合物甲和NaAlH」都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应

生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与A1C13反应可得到NaAHHLi。将4.80g甲加

热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的比。

请推测并回答：

(1)甲的化学式。

⑵甲与A1C13反应得到NaAlH4的化学方程式

⑶NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱

锈过程发生反应的化学方程式

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体

经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质

与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

II：0：()：H

［标准答案］I.⑴…・・(1分)

占燃

(2)2Mg+CO22MgQ+C(2分)

(3)AgCI(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)(l分)

(4)2MnO4+5C2O4+16H+=2Mn2++IOCO21+8H2OQ分)

II.(l)NaH(2分)(2)4NaH+AlCh=NaAlH4+3NaCl(2分)

⑶NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t(2分)

(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH(2分)

(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HC1,导致产物中有NaCl；(2

分)

验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl(2

分)

［解题心得］元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，

需注意以下几点：①回归教材，立足基础。②注重知识点之间的联系，形成知识

网络，在“融会贯通”上下功夫。③反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。

【对点训练】

1.工业上氟化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。

⑴氢氟酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为,氢氟酸

分子的结构式为0

⑵富化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表

示)o已知Na2c03溶液能和HCN反应：Na2cO3+

HCN=NaHCO3+NaCN,贝I」向NaCN溶液中通入少量CCh时反应的离子方程式

为0

（3）双氧水可消除氧化物（如NaCN）污染：NaCN+H2O2+H20=A+NHst,则

生成物A的化学式为,H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由

是

（4）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氟化物氧化

成氟酸盐（其毒性仅为氟化物的千分之一），氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。某

厂废水中含KCN,其浓度为650mg1r。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN+2KOH+Ch=KOCN4-2KC1+H2O,投入过量液氯，可将氟酸盐进一步

氧化为氮气：2KoeN+4KoH+3C12=2CO2+N2+6KC1+2H20。若处理上述废

水20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯go

解析（1）根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合。

H显+1价，N的非金属性比C强，N显一3价，则C显+2价。（2）NaCN是强

碱弱酸盐，CIST水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2c03反应生成NaHCCh,说

明HCN的酸性比H2cCh弱但比HCO,强，在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN

和NaHCO3o（3）NaCN+H2O2+H2O=A+NH3t,根据质量守恒，可知A为

NaHCO30H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性，故H2O2常被称为“绿

色氧化剂”。（4）20L废水中含KCN的质量为：650mg-L-1X20L=13000mg=

13go合并两步反应的化学方程式得：2KCN+8KOH+5C12=10KCl+2CO2+

N2+4H2O,贝1：团（C12）=（355X13:130）g=35.5g。

H——C三N

答案（1）+2

-

(2)CN-+H2O、、HCN+0HCN-+H2O+C02=HC0I+HCN

(3)NaHCO3H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性

(4)35.5

考点指导2主题素材确定型元素化合物综合题

【题型说明】

以某一主题组织素材的综合应用题，考查范围广，不但可考查常见元素的单质及

其化合物的相互转化，还可结合基本理论进行考查，解答这一类题时，先要仔细

审题，了解命题意图及考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分

析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范做出正确答案。

【案例2】铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有

着广泛的应用。

⑴古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生

成铜绿，有关反应的化学方程式为：

(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Qi2s-Fe2s3)的方法获

得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+402^^Cu2S+3SO2+2Fe0,

每转移0.6mol电子，有mol硫原子被氧化。

(3)CUSO4可用于游泳池水的消毒，原因是

(4)向CuCb和FeCh的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该沉淀的主

要成分的化学式为(已知：Fe3+水解程度比CM+大)。

(5)利用Cu和FeCb溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有FeCh、FeCb、

CuCb的废液中回收Cu,某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：

方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸,

充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的

顺序为O

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=l,用铜和石墨作电极进行电

解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在

电极上可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现

为。

解析(1)在潮湿的空气中，铜易与02、H2O、C02发生反应生成铜锈，铜锈的

主要成分是CU2(0H)2C03O(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三种元素的化合价依次是

+2、+2、-2,2moicuFeS?发生反应时，转移18moi电子，有3moi硫原子

被氧化，则每转移0.6mol电子，有0.1mol硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金属

盐，能使蛋白质变性，可杀灭水中的细菌。(4)CuCb和FeCb水解使溶液显酸性，

向混合溶液中加入CuO时，CuO与水解生成的酸反应，使水解平衡正向移动，

因Fe3+水解程度比CM+大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根据氧化还原反应中

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Ht>Fe2\

方案2电解时有污染性的气体Cb产生，且能耗大。

答案(1)2Cu+02+H20+CO2=CU2(OH)2CO3

(2)0.1(3)CUSO4能使蛋白质变性

(4)Fe(OH)3

(5)Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+有污染性气体Cb产生，使用了电解装置，成本较高

【对点训练】

2.硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S202的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，

S2c12的电子式为OS2c12遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体

和两种气体，其反应的化学方程式为。

⑵用作氧化剂的过二硫酸钱［(NH4)2S2O8］属于离子化合物，易溶于水，其可由硫

酸镂［(NH4)2SCM为原料制备。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表

示)，(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

②若硫酸镀溶液的浓度为250g-L-,,其物质的量浓度是molL-'o

③(NH4)2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mi?+氧化成MnO4,其反应的离子方程

式为

(3)Na2s2。4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，

若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1,则产物为(填化学式)。

解析(1)S2cb中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S-CL

••••••・•

：C1：S：S：C1：

则电子式为......................；由题意可知有s生成，根据氧化

还原反应和水解反应的规律知有HCkSO2生成，则发生反应的化学方程式为

2S2C12+2H2O=4HC1t+SO2t+3SIo

⑵①(NH02SO4溶液因NH：水解而呈酸性，则水解方程式为NH：+

H20\'NH3H2O+H「;(NH4)2SC>4水解是一个微弱的过程，则C(NH4)>

C(SO4)>c(H')>c(OH)o(2)c=[250^(18X2+32+16X4)]mol-L,^1.89mol-L

③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒可得离子方程式2M/++

5s+8H20&=2Mn03+1OSOV+16H\(3)根据还原剂和氧化剂的物质的

量之比为1：1以及得失电子守恒可写出反应的化学方程式Na2s2O4+O2+

H2O=NaHSO4+NaHSO?;产物为NaHSCM和NaHSO3。

••••••••

：Cl：S：S：Cl：

答案⑴......................

2S2Ch+2H2O=4HClt+SO2t+3SI

(2)®NH4+H2O、'NH3H2O+H+C(NH4)>c(SOr)>c(H+)>c(OH一)

2++

②1.89@2Mn+5S2O§+8H2O^^=2MnO4+IOSO4+16H

⑶NaHSO4和NaHSCh

考点指导3元素化合物综合题中的环境保护和绿色化学

【题型说明】

以单质及其化合物的性质，考查环境保护与绿色化学的应用是近几年高考命题的

热点；是一类与社会、生产、生活结合较为紧密的一类题目，题中一些答案的制

定经常具有一定的开放性，作答时，要联系生产、生活实际，充分利用化学语言，

敢于下笔。

【案例3](北京卷)研究C02在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的

前沿领域。

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO与占95%。写出CCh

溶于水产生HCO,的方程式：

(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的02只来自于H20,用18。标记物质的光

合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

光能

I8

+=^=(CH2O)X+XO2+XH2O

叶绿体

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的

基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CCh并用碱液吸收(装置示意图

如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

;mL海水(未酸化)NaOH吸收液

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCCh,再用xmol【-iHCl溶液滴定,

消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=molL-1o

(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方

法是________________________________________________________________

O

［名师评析］本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理

知识，难度不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守

恒观点配平方程式，第(3)小问则考查学生化学实验设计与计算能力，第(4)问利

用电化学有关理论从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量，体现了化

学与环境保护、理论与实际相结合的特点。

解析⑴CO2溶于水生成H2co3,H2co3电离出H+和HC03°(2)①根据钙化

作用的反应物是HC03和Ca2,生成物是CaC03和CO2,故不难写出反应的离

子方程式为2HCO3+Ca2+=CaCO3I+CO2t+H2O。②根据元素守恒及示踪

原子的标记知，方程式中的填空为：HXh和(3)①该装置为洗气瓶的装

置，要注意装置中长管进、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用试剂稀硫酸，因

HC1易挥发出来影响后续的滴定而不能用盐酸。②根据该滴定过程得关系式：

_13-3

C02〜HCO,〜HC1,n(CO2)=/?(HCl)=.rmolLXyX10_L=^XIOmol,所

以c(CO2)="需等=号mol.LZ(4)①a室的电极连接电源的正极，作阳

Z入1U-LZ

极，发生氧化反应：2H2O-4e-=O2t+4H+,c(H+)增大，H*从a室通过阳

离子交换膜进入b室，发生反应：HCO彳+H+=CChf+H2O。②海水的pH48,

电解后的海水pHV6,呈酸性；c室的反应：2H2O+2e—=H2t+2OH,可用

c室排出的碱液与从b室排出的酸液中和调至接近装置入口海水的pH,即处理

合格。

答案(DCO2+H2O、、H2co3、

H2CO3\、H++HCOJ

(2)©2HCOJ+Ca2+=CaCO3I+CO2t+H2O

②XCO22xHl8O

@H2SO.溶液

(3)①二mL海水(未酸化)

鳄

1

(4)©a室：2H2O-4e-=O2t+4H,才通过阳离子膜进入b室，发生反应:

HCO3+H=CO2t4-H2O②c室的反应：2H2O+2e=H2f+20H,用c

室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入口海水的pH

【对点训练】

3.构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

(1)如图甲，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一

段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为(填“a”

或"b”)。

温度计

甲

(2)为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图乙标志的垃圾桶内，该标志表

示的是o

(3)废水中铭(T1)具有高毒性,治理时常加入NaClO溶液将T1+转变为Tl3+,NaC10

作(填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将TP+转变为难

溶物T1(OH)3,写出生成T1(OH)3的离子方程式为：

解析(1)由于CO2会产生温室效应，因此温度高的一瓶装的是CO2,即b瓶中

装的是C02。(2)塑料属于可回收利用的垃圾，因此图乙是可回收垃圾的图标。(3)

加入NaClO溶液将T1+转变为TP+,反应中鸵元素失电子被氧化，NaClO中+1

价的氯被还原，因此NaClO是氧化剂；加入适量氨水，将TP+转变为难溶物

T1(OH)3的离子方程式见答案。

3+

答案(l)b(2)可回收垃圾(3)氧化剂TI+3NH3-H2O=T1(OH)3I+3NH；

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CHQCH2cH20cH2。CHO

C7I16O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液

B

(CH)S=O+1-CH30cH2cH20cH2。

-NaH,DMSO

C

OHOH

CH3OCH9CH9OCH,OCHCH,NHCH3HO(JHCH2NHCH3

U■»u

DE

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为o

⑶设计A-B,D-E两步的目的为

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeCh溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构询式：

HOCH.

YY

(5)参照上述合成路线，以、CH3l为原料(无机试剂任选),

设计制备A的合成路线：______________________________________________

解析(1)根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

另一个O形成一OH，则A的结构简式为。

CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知,

化合物C中基团―乙二。的C—0键断裂，CH3NH+H中N—H键

断裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所

以这两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手,

根据信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少,

因此分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一

个C原子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：6或：

NH2

CH

3,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种：

CH2NH2CH2NH2

、

H3CO-^^OCH3H3C()-J^L()CH3

。o

从原料到产物，就是将甲基转变成醛基：

—CH3CH2CI---CH2OH-CHO,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

H()—r^||—C'H3(：乩1N[C()-QpCH

葭JNaOH水溶液’33

(CHc,NaOH水溶液

5i-i3c>Y^ir2---------------------A

光照2A

H3co拿L'HZOH°2LH5^O—r^jp-C,HO

MNd./A

HO—CHO

△,o

HOCHO

YY

答案⑴酸键

(2)加成反应(3)保护A中酚羟基不被氧化

CH2NH2

H3C0—1^)—0CH3中的任意一种)

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理

作用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

c7Hso一定条件C7H6O2Br2C7H5O2BrCH3ONa

A16FeB/c

COOH

/

H2C

\s()H恒.：漠化硼夜

毗喔/苯胺°1—1

香兰素咖啡酸

()

F

己知：①R—BF坦S^R—OCH?

COOH

三,TT/毗咤、苯胺

②R-CHO+112c-------------->R—CH=CH

COOH

COOH

回答下列问题：

(1)A的名称为,B生成C的反应类型为

(2)咖啡酸的结构简式为o

(3)F中含氧官能团名称为o

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

CH2Br

6

(6)写出以、原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

()

II

HC=CH-C—OH

(A)

7”的合成路线。

解析C与CEONa的反应一定是题目的巳知反应①，所以C为

CHOCHO

OH

OH,推出B为o由上，再根据A的分子

式得到A为（）H。香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHC()()H

OCH3、H2cH‘OH

OHo最后一步E与

OH

酯化得到F,所以E为

OH

(DA为所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

OHOH

B的反应为取代反应。

CH=CHC()()H

IOH

(2)咖啡酸E为

()Ho

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

CH=CHCO()CH2CH2

6+3NaOH婴

OH

OH

CH=CHC()()Na2()H

-2H2()。

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCh溶液变紫色,说明一定有酚羟基.苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两

个O都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种:

OHOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCH3OOCCH3

〕和《

HOH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②,所以需要制得

CHO

将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为

CH2BrCH2()HCHO

NaOH(aq)()/Cu人

U△»U2△,u

COOH

/CH=CIICC)OII

Xc()()h>A

叱嚏/苯胺

答案(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

“CH=CHC()()H

OH

⑵OH(3)酯键、(酚)羟基

CH=CHC()()CH2CH.

八八…乩()

(4)rjrj+3Na()H^^

TOH

OH

CH=CHC()()NaCH2CH2()H

A+6+2H«

ONa

ONa

COOCIIOOCCH3

(5)9

OHOH

CH.BrCH4.OHCHO

NaOH(aq)

(6)

△△

COOH

/CH=CHC()()II

CH2

COOH

毗噬/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽泡或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)己经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

II

NaOH/H()

②一CHO+H—C—C—H-------------2-->

'III△

HC)

CH=C—C—H

III

()

OH

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

3-滨乙基茶

»咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

⑴物质A的名称为o

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为o

⑷咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放

出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种

不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构

简式

CH?C1

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

CH3

CH=CCH()

备()”的合成路线。

答案(1)4.氯甲苯或对氯甲去

(2)氧化反应取代反应

CFLOH

OH

0)°H

CH=CHC()()H

催化剂

CH2CHO

(5)

COOII

CH2CIqH2cl

S①NaOH/HzO

L()H②W「

OH()|H

CILOIICHO

八CH3cH2cH()

Na()H/H2OA^

OHOH

CH3

CH=CCH()

(^-<)11

OH

4.（2018・安徽皖北协作区联考,36）芳丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

Oo

on

至

cYeY浓T

Fte

EH3IF21

液

1容

3(CHO)

ao④lI0122A®G

已知：CH3CH0+CH3COCHJ5%地理溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

物)

(1)E的名称是,D中含氧官能团的名称是0

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是o

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH20

(4)反应③的化学方程式为

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

_(写一种即可)。

①不能和FeCb溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照茉丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

3

,再结合题目

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮谖基可以和H2加成，所以1molH最多能

+

OH

一定条件

CO(OC2H5)2-I+2C2HJ)HO

()

(5)满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

-C()(()C2HS)2--------------

()

5）43或

CH3CHS

5%NaOH溶液’

Br/CCl

'H=CH—CHO24

Na()H/H()

'H—CH—CH(),

CHO

培优训练1:传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活二

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cd+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，E确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2\Hg2+重

金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与

含高浓度NH：的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUS04-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的FezCh,而

CuS04-5H2O为蓝色，KA1（SO4»12H2O为无色，Fe2（SO4）3-9H2O为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸僧

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就己经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO。、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2so4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[Cs（OH）2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时