化学-安徽省安庆市2024-2025学年高三下学期第二次模拟考试试卷（安庆二模）试题和答案

安庆市2025年高三模拟考试(二模)命题：安庆市高考命题研究课题组一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合1.中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是2.下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.溴乙烷和乙醛：浓溴水B.NaClO和NaCl:pH试纸C.KCI和BaCl₂:焰色试验D.稀NaOH和KNO₃:KHCO₃溶液3.化学与生活密切相关，下列说法不合理的是A.NH₄HCO₃可作食品添加剂B.洗洁精除油污发生的是物理变化C.甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同D.含氟牙膏防止龋齿的原理是将Cas(PO₄)₃OH转4.下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是XYZABCD5.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为C₁₂H₁₀ON₂B.分子中不存在手性碳原子C.能与H₂发生加成反应的官能团有两种D.在酸性水溶液中能形成羧基阅读下列材料，完成第6-7题。Ru配合物Ru-1可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：HCOOH=H₂+CO₂(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头HCO0-AHCO0-AXPcCCB.标准状况下，2.24L甲酸中氢原子C.4.6g甲酸完全发生脱羧反应获得H₂,转移的电子数为0.2NAA.配合物C为NP₃RuCl(H₂)+B.配合物Ru-1中Ru为+2价C.X₂W₂、Y₂X₂均为非极性分子D.基态Q³+价层电子排布式为3d³4s²9.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF₃制备H₃BO₃的反应历程，并能判定反应的终免费高中试卷A.过渡态1比过渡态2稳定B.可能有HBF₄副产物生成10.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作A通入酸性KMnO₄溶液紫红色褪去B向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的1mol/L氨水的能力：NH₃>H₂OC向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液出现红褐色液体有Fe(OH)₃胶体生成D用注射器吸入NO₂和N₂O₄的混合气体，然平衡向生成NO₂的方向移动cdD.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，阴极产生0.47molNH₃,则FE(NH₃)=94%压((kpa)出R(kpa)免费高中试卷化学试题第5页(共8页)化学试题免费高中试卷xyz00000B.与As最近的Sn原子有4个C.晶胞中1号原子和2号原子之间的距离D.该晶胞沿z轴的投影为：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：稀H₂SO₄电解黄铜矿、废铜渣反萃取CuS萃取-水相(2)电解可获得较纯净Cu₂S的原理如图所示，其阴极电极反应式为_e-HSH(3)浸取步骤，每生成2mol的CuCl₂转移4mole,写出浸取时发生的化学方程式 ;有同学提出Cu²+浸取率较低，原因可能为_;还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因_(用离子方程式表示)。(4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到_步骤。 =1.1×10-7、Kaz=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36,当K>10⁵时，认为该反应基本完成反应。)(6)Cu²+能与NH₃、H₂O、OH⁻、Cl-等形成配位数为4的配合物，写出Cu²+与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)以1:2形成的配离子结构为_16.(14分)ZnO可广泛用于工业、医疗行业，工业ZnO因含杂质不得供药用。ZnO不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。工业ZnO由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：D(1)仪器X的名称,装置C中的试剂为(2)制备ZnO正确的连接顺序是a→(填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。(3)步骤I中发生主要反应的离子方程式为_(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是_;判断沉淀洗净的具体操作是_0(6)步骤IV、V中以EDTA与Zn²+以1:1形成整合物为原理测定样品ZnO含量，具体操作如下：取ag样品于烧杯中加酸溶解，配制成250mL溶液后取25.00mL至锥形瓶中，加少许指示剂，再用0.0100mol-L-¹EDTA标准溶液滴定至终点时，平均消耗VmLEDTA标准溶液，则测得样品纯度为 化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)免费高中试卷17.(14分)2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B),在催化剂作用下可通过甲醇反应I:反应Ⅱ:反应Ⅲ:(1)以2.0×10~³molA或B为初始原料，在353K下进行反应境放热XkJ:以B为原料，体系从环境吸热YkJ,实验测得X>Y。则反应I的焓变△H₁(353K) (2)x(i)表示某物种i的物质的量分数，反应I、Ⅱ、Ⅲ分别以平衡物质的量分数代基-2-甲基丁烷,控制温度为353K,x(A)、x(B)和x(CH₃OH)随时间t变化关系c图20.40.30.2bac(3)一定温度下，保持体系总物质的量一定，向某反应容器中按不同进料比投入CH₃OH和A,若仅发生反应Ⅱ时，测定体系达平衡时的△n(△n=no-n,no平衡时物质的量)。图2曲线中能准确表示该温度下△n随进料比变化的是_(填字母),随)物质的量分18.(15分)托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素V₂受体抗拮药，可用于血容量扩张，(1)A的分子式为,其化学名称为。(3)D转化为E的化学方程式为(5)某化合物的分子式为C₉HO₂N,符合下列条件的同分异构体有种。①与C具有相同的官能团(-NH₂,②水解产物可以使FeCls溶液显紫色安庆市2025年高三模拟考试(二模)化学试题参考答案及评分标准【解析】A.熟石膏其成分为2CaSO₄·H₂O,Ca(OH)₂的俗称是熟石灰，A错误；C.Fe₂O₃、Cu₂O都呈现红色，可能是陶器显红色的原因，C正确；D.竹木简牍由竹子和木材制作而成，主要成分为纤维素，D正确。【解析】A.NH₄HCO₃是一种常见的膨松剂，属于食品添加剂，A正确。B.洗洁精除油污的原理是使油脂发生了乳化，未产生新的物质，发生的是物理变化，B正确。C.甘油保湿的原理是因为甘油(丙三醇)易吸收空气中的水分从而保湿，矿油的成分是烃，保湿的原理是在皮肤表面形成一层保护膜，防止皮肤表面水分蒸发，二者保湿原理不同，C错误。D.Cas(PO₄)₃F的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强。【解析】A.Na与H₂O反应生成NaOH,NaOH与HCl反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成Na,电解NaCl溶液生成NaOH,A正确。B.Al₂O₃与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)₄]与HCl反应生成Al(OH)₃,Al(OH)₃加热生成Al₂O₃,Al(OH)₃与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄],B正确。C.Si与O₂加热反应生成SiO₂,SiO₂不能一步反应生成H₂SiO₃,C错误。化学答案第1页(共7页)D.N₂与O₂在高温或放电条件下生成NO,NO与O₂反应生成NO₂,NO₂与NH₃在催化剂下加热生成N₂,NO₂与H₂O反应生成NO,D正确。A错误；B.标准状况下，甲酸不是气态，B错误；C.甲酸完全发生脱羧反应获得H₂,H的化合价由+1降低到0,4.6g甲酸物质的量为0.1mol,转移D.HCOOH为弱酸，故IL0.1mol/L的HCOONa溶液中HCOO数因水解而小于0.1NA,D错误。B.由结构简式可知，P原子的3个孤电子与C原子形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ru形A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N,则原子半径S>N>0>H,A错误：B.SO₃中心原子为sp²杂化，无孤电子对，键角为120°,H₂O和H₂S的中心原子均为sp³杂化，都有正确；C.H₂O₂为极性分子、C₂H₂为非极性分子，C错误：化学答案第2页(共7页)化学答案第3页(共7页)免费高中试卷9【答案】D【解析】A项，过渡态1的能量低于过渡态2,故过渡态1比过渡态2稳定，A正确；B项，HF和BF₃有可能继续反应生成HBF₄副产物，B正确；C项，该历程分三步进行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三步，C正确；D项，升高温度，第一步反应是吸热反应，平衡向正向发生移动，第二步反应是放热反应，平衡向逆向发生移动，平衡时增大，D错误；故选D。10【答案】B【解析】A项，乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，这两种气体均可以使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误；B项，向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确；C项，应该是在沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液得到的是Fe(OH)₃沉淀，C错误；D项，压缩体积，增大压强，平衡向生成在N₂O₄的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误；故选B。【解析】A.电极c发生的是NO₃转化为NH₃和N₂H₄的过程，因此c为阴极，d为阳极，因此电势：B.NO₃不能透过双极膜，B错误。C.阴极反应式为：NO₃+8e'+7H₂O=NH₃·H₂O+9OH,C错误。D.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，即1molO₂,共转移4mol电子，阴极产生0.47moINH₃,产生NH₃转移的电子为0.47×8mol,,D正确。12【答案】B【解析】A项，由图可知20s时氧气的压力为20.6kPa,40s时氧气的压力为20kPa,20~40s内压力变化了0.6kPa,20~40s内平均反应速率v(O₂)=0.03kPa/s,A正确；B项，反应初期总压增大还可能受温度影响，铁的腐蚀是放热反应，B错误；C项，pH越小，氢离子的浓度越大，腐蚀速率越快，C正确；D项，40s后总压和氧气的压力均减小，此时主要发生了吸氧腐蚀，D正确；故选B。13【答案】C【解析】A.N点溶质为Na₂A,A2只水解，促进水的电离，故N点水的电离程度更大，A错误。B.2c(A²)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H*),M点为0.05mol/L的NaHA溶液，滴加0.05molLNaOH溶液时，c(Na+)不变，c(H+)减小，2c(A²)+c(HA)+c(OH)的值在减小，B错误。C.由图可得H₂A的Kaj=10-14,Ka₂=10-6.7,均为0.1mol/L的H₂A、NaHA的混合液中，H₂A的电离程度远大于HA-的水解程度，平衡时，c(HA·)>c(H₂A),C正确。D.N点溶质为Na₂A,质子守恒式应为：c(H+)+c(HA)+2c(H₂A)=c(OH),D错误。14【答案】C在晶胞中的位置：8个顶点，4个面心，1个体心；Sn在晶胞中的位置：4个棱心，6在晶胞中的位置：8个体内，因此化学式为CdSnAs₂,A错误。正确。D.该晶胞沿z轴投影图的中心应该出现白色小球，D错误。(2)2CuFeS₂+2e-+6H+=Cu₂S+2Fe²++3H₂S(3)Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S生成的硫覆盖在Cu₂S表面，阻碍浸取 故能反应完全，可用H₂S替代Na₂S。【解析】(1)CuFeS₂中的Cu的价态可能为+1价或+2价，具体取决于不同的实验方法和研究角度。(3)电解得到的Cu₂S与FeCl₃反应，每2molCuCl₂生成，有1molCu₂S参与反应，Cu原子失去2mole,述反应可知，生成的S单质覆盖在Cu₂S表面，阻碍浸取；浸取时FeCl₃反应生成了Fe²+,通入空的浓度，故反应方程式为4氧化后循环到浸取步骤。化学答案第4页(共7页),此反应的K大于10⁵(6)由于Cu²+可形成配位数为4的配合物，Cu²+与乙二胺以1:2形成的配合物结构为H₂N16.【答案】(14分除标注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)碱石灰(1分)(2)a→g→f→b→c→e→(d)或a→g→f→c→b→e→(d)(3)3Zn²++5CO₃²-+6H₂O=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂(4)过滤速度快，固液分离完全且产品较为干燥(答到过滤速度快即可)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净(5)取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全。(合理答案均给【解析】(1)由实验装置图中可知仪器X的名称为分液漏斗，由题干信息ZnO能缓慢吸收水和二氧化碳而变质可知装置C中的试剂为碱石灰。(2)生成的氧气需要干燥处理后再与锌粉反应，同时也要防止空气中二氧化碳和水与生成的ZnO发生缓慢反应，应连接球形干燥管，故答案是a→g→f→b→c→e→(d)或a→g→f→c→(3)由信息可知硫酸锌溶液和碳酸钠混合生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O沉淀，锌离子与碳酸根离子形成碳酸锌，锌离子水解生成氢氧化锌，同时水解形成的氢离子又与足量碳酸根反应，故答案是：3Zn²++5CO₃²-+6H₂O=ZnC(4)减压过滤常见优点有过滤和洗涤的速度快，固液分离完全，滤出的固体易干燥。洗涤液中含有SO₄²-,可根据SO₄²-与Ba²+产生沉淀进行检验，故答案是取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净。少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全。(其他答案如称量煅烧前后质量等合理即可给分)。化学答案第5页(共7页)形成螯合物为原理测定样品ZnO含量。25.00mL待测液需要EDTA标准溶液的物质的量为10-⁵Vmol,故250mL待测液中含有ZnO物质的量为10⁴Vmol,则样品中含有ZnO质量为8.1×10-3V,故样品纯度17【答案】(14分，每空2分)