2025届高考化学一轮复习弱电解质的电离夯基题新人教版

Page1弱电解质的电离一、选择题1、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，则下列说法不合理的是()A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)可能不相等解析：选BHA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理；B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不行能小于7，只能大于7或等于7。2、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的改变曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)【解析】a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。b点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。pH=7时,依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。【答案】D3、下列关于电解质溶液的说法正确的是()。A.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAB.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电实力增加C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(【解析】A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电实力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH3COOH),故比值变大,错误【答案】D4、已知25℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K=c(CH3COO-)A.25℃下,向该溶液中加入肯定量的盐酸时,K=8×10-5B.25℃下,向该溶液中加入肯定量的盐酸时,K=8×10-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.上升到肯定温度,K=7.2×10-5【解析】K为醋酸的电离常数,只与温度有关,与离子浓度无关,A、B两项均错误;由于醋酸的电离过程吸热,则上升温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下,K应小于1.75×10-5,C项错误;上升温度,K应大于1.75×10-5,D项正确。【答案】D5、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。【解析】这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH,A、C两项均不符合题意;当浓度增大时,弱酸的电离程度减小,D项不符合题意。【答案】B6、某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1mol·L-1,25℃时向该溶液中通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生改变的状况如图所示。下列说法不正确的是()。A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离平衡常数减小D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)【解析】A项,A点H+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B项,依据图像可知,加入1molNaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正确;C项,温度不变,HR的电离平衡常数不变,错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正确。【答案】C7、常温下，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽视混合时溶液体积的改变，下列关系式正确是()A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq\f(2×108,V)答案：A解析：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L，依据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na＋)＝eq\f(0.002,0.00120＋V)mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.002,0.00120＋V)×10－7,\f(0.1V×10－3－0.002,20＋V×10－3))＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)，故答案为A。8、HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH改变的简图如图所示，下列叙述中不正确的是()A.HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍【参考答案】D9、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是()。A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应C.C2Cl6属于卤代烃 D.氧化性:Zn<Al<C【解析】由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。【答案】D10、相同温度下,三种酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是()。酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX【解析】依据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。【答案】B11、常温下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽视溶液体积改变),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的改变关系如图所示,下列说法不正确的是()。A.溶液的pH比较:x>y>zB.在y点时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH改变最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=10-4.75【解析】依据图像可知,溶液的pH:x>y>z,A项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(OH-),B项错误;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH改变最小的是y点,C项正确;在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,pH=4.75,所以醋酸的电离常数为c(CH3【答案】B12、下列事实肯定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部【参考答案】C二、非选择题（一）某探讨性学习小组为了探究醋酸的电离状况，进行了如下试验。试验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时须要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的精确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：试验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的精确浓度为____________。(保留小数点后四位)试验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)依据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。试验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个试验完成该探究，请简述你的试验方案________________________。【参考答案】试验一(1)胶头滴管250mL容量瓶(2)0.2000mol/L试验二(1)0.1000mol/L醋酸的pH大于1或醋酸稀释10倍时，pH的改变值小于1(2)增大试验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（二）Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，试验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的改变如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘由是_____________________________________________________。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入肯定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－) b．c(H＋)c．Kw d．醋酸电离平衡常数(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的依次为________________________________________(填化学式)。答案：Ⅰ.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa解析：Ⅰ.(1)依据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸接着电离，故稀释相同的倍数后pH(甲