2022届海南省儋州川绵中学高二下学期期中考试化学试题（含解析）

2021~2022学年第二学期川绵中学高二年级化学期中考试题时间：90分钟分数：100分一、单选题(每小题有一个选项符合题意、每题2分共16分)1.下列分子中心原子是sp2杂化的是A.H2O B.CH4 C.SO2 D.CS2【答案】C【解析】【详解】A．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；C．二氧化硫分子中氧原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；D．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，原子的杂化方式为sp杂化，故D错误；故选C。2.关于现行的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。【详解】A.元素周期表有7个主族，故A错误；B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B正确；C.一、二、三为短周期，故C错误；D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误。故选B。【点睛】本题考查元素周期表结构，熟练掌握元素周期表的结构是解答关键。3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4【答案】B【解析】【详解】根据电子排布式可知A是P元素，B是N元素，C是C元素，D是S元素，C和N元素有2个电子层，P和S元素有3个电子层，所以P和S元素原子半径大于C和N元素，C和N属于同一周期，且N元素原子序数大于C，根据元素周期律知，C的原子半径大于N元素，所以原子半径最小的是N元素。答案选B。4.下列电子排布式中不正确的是A.29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 B.26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2C.23V：1s22s22p63s23p63d34s2 D.24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题。【详解】.A．29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1处于全满、半满最稳定，符合基态电子排布规律，A正确；B．26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2符合基态电子排布规律，B正确；C．23V：1s22s22p63s23p63d34s2符合基态电子排布规律，C正确；D．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2不符台基态电子排布规律，应该为24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1处于半满时原子最稳定，D错误；故合理选项是D。5.水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是A.四面体形、 B.V形、 C.平面三角形、 D.三角锥形、【答案】A【解析】【分析】【详解】H2O中价层电子对个数=，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子O杂化方式为sp3，故选：A。6.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】【详解】A.

σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；B.两个原子间只能形成1个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；C.单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；D.两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确。故选C。7.下列分子叫手性分子的是A.CH3CH2OH B.HOOC-CHOH-CHCl-COOHC.CFCl3 D.CH2OH-CHOH-CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH2OH中两碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，故A错误；

B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有的四个不同取代基，是手性碳原子，所以属于手性分子，故B正确；

C．CFCl3中的碳原子连接的四个基团有3个是一样的，不是手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；

D．CH2OH-CHOH-CH2OH中两边的碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，中间的碳原子连接的四个基团有2个是一样的，不是手性碳原子，所以分子不含手性碳原子，所以不属于手性分子，故D错误；

故选B。8.一般规律是共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个是π键，下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是A.CH4 B.HClC.C2H4 D.F2【答案】C【解析】【详解】A.CH4分子内是4个C-H，有4个σ键，没有π键，A错误；

B.HCl分子内有H-Cl键，是一个σ键，没有π键，B错误；C.C2H4分子内有碳碳双键，其中有一个是σ键，另一个是π键，C正确；

D.F2分子内有F-F键，故有一个σ键，没有π键，D错误；答案选C。

二、多选题每小题有一个或两个选项符合题意。每题4分共24分9.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A；B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B；C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C；D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D；选B。10.下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A.氢键是共价键的一种B.X、Y元素具有跟大的电负性，是氢键形成的基本条件C.同一分子内不可能形成氢键D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高【答案】AC【解析】【详解】A．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A错误；

B．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，故B正确；

C．氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如硝酸)，所以同一分子内也可能形成氢键，故C错误；

D．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，故D正确，

故选：AC。11.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子【答案】B【解析】【分析】某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，共5个电子层，据此分析。【详解】A．该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，共有

39个电子，故A错误；B．由元素基态原子的电子排布式可知，该元素原子核外有

5

个电子层，故B正确；C．该元素原子核外有

5

个电子层，故C错误；D．M层为第3层，共18个电子，故D错误；故答案为B。12.下列分子中，含极性键的非极性分子的是A.H2O B.CH4 C.NH3 D.CO2【答案】BD【解析】【分析】由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键。若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子。极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答。【详解】A．H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．CH4含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B正确；C．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．CO2含有极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D正确；故选BD13.下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是A.H2O B.BeCl2C.CH4 D.PCl3【答案】BC【解析】【详解】A.

H2O中O的孤电子对数=(6−2×1)=2；B.

BeCl2中Be的孤电子对数=(2−2×1)=0；C.

CH4中C的孤电子对数=(4−4×1)=0；D.

PCl3中P的孤电子对数=(5−3×1)=1；故选：BC。14.下列描述中，正确的是A.是空间结构为V形的极性分子B.的空间结构为平面三角形C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化【答案】D【解析】【详解】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误；C．中心原子N原子周围价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确；故答案为：D。三、填空题(共60分)15.甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。【答案】①.三②.ⅦA③.1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5④.Cl⑤.HClO4⑥.四⑦.IIA⑧.1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2⑨.Ca⑩.Ca(OH)2【解析】【分析】甲元素原子的核电荷数为17，则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，由此分析解答。【详解】(1)甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其电子排布式是[Ne]3s23p5、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4；(2)乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，注意掌握元素周期表结构及原子核外电子排布规律，难点是根据元素最高价写出对应氧化物的水化物的化学式。16.回答下列问题：（1）氨(NH3)的沸点_______磷(PH3)的沸点，(填“高于”或“低于”)，原因是_______。（2）氨气是_______分子(填写“极性”或“”非极性)。【答案】（1）①.>②.NH3可形成分子间氢键（2）极性【解析】【小问1详解】氨(NH3)和磷(PH3)均为分子晶体，由于氨(NH3)可以形成分子间氢键，而磷(PH3)不能，导致氨(NH3)的沸点高于磷(PH3)的沸点，故答案为：高于；NH3可以形成分子间氢键；【小问2详解】已知H2O是极性分子，NH3极易溶于水，根据“相似相溶原理”可知氨气是极性分子，故答案为：极性。17.回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为274kJ/mol，计算说明_______键比_______键稳定，(填“π”或“σ”)。【答案】（1）1s22s22p6（2）①.π②.σ【解析】【小问1详解】氮元素的原子序数为7，得到3个电子形成氮离子，则离子的电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；【小问2详解】氮氮单键为σ键，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，由题给数据可知，π键的键能为=334kJ/mol，所以π键的键能大于σ键，稳定性大于σ键，故答案为：π；σ。18.按要求回答下列问题。（1）氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_______。（2）基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。（3）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_______。（4）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。（5）基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。（6）磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：PH3_______AsH3，原因是_______。【答案】（1）（2）①.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2②.VIII（3）①.4②.1s22s22p63s23p63d5（4）C<O<N（5）①.3d②.3（6）①.>②.<③.PH3和AsH3都是分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，AsH3的范德华力比PH3强【解析】小问1详解】氮的原子序数为7，其基态原子价层电子排布式为：2s22p3，轨道表达式(电子排布图)为：。【小问2详解】镍的原子序数为28，位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。【小问3详解】铁的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，只有3d轨道上有4个未成对电子，失去4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子形成Fe3＋，Fe3＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5。【小问4详解】同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素最外层电子处于全满、半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，因此C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为：C<O<N。【小问5详解】钛的原子序数为22，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d，钛只有3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中基态原子的未成对电子数为2的还有：Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。【小问6详解】同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：磷>砷，PH3和AsH3都是分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，AsH3的范德华力比PH3强，所以AsH3的沸点比PH3高。19.冰和水都存在氢键。（1）水分子间_______(填“存在”或“不存在”)范德华力，水分子内的O—H共价键、分子间的范德华力和氢键强度从强的弱依次为：_______。（2）在冰中每个氧原子的价电子都用于成建，有的成O—H共价键，有的成O—H…O氢键，在冰中每个水分子与4个水分子形成氢键，试问1mol水分子形成_______mol氢键。【答案】（1）①.存在②.O—H>氢键>范德华力（2）2【解析】【小问1详解】水分子间存在氢键和范德华力，氢键弱于水分子中的氢氧共价键，但强于分子间的范德华力，所以O—H共价键、分子间的范德华力和氢键强度从强的弱的顺序为O—H>氢键>范德华力，故答案为：存在；O—H>氢键>范德华力；【小问2详解】在冰晶体中每个水分子与4个水分子通过4个氢键形成正四面体结构，每个氢键为2个水分子所共有，所以1mol水分子形成4mol×=2mol，故答案为：2。20.周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述，请根据信息回答有关问题：元素结构性质等信息X基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等Y该元素原子价层电子排布式为nsnnpn+1Z常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体W前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂（1）写出对应元素的名称：X：_______Y：_______Z：_______。（2）元素X的原子核外共有_______种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状_______。（3）Y的价层电子轨道表示式_______。【答案】（1）①.碳