河北省深州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

河北省深州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．SO2、B．大气中的SO2和C．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫2．研究物质可从微观辨析角度着手。下列说法正确的是A．乙烯的电子式：B．酯基：C．丙烯的分子结构模型：D．1，2-二溴乙烷的结构简式：C3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，最后收集到的气体是A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化氮4．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝制品)谓之为纸”。文中“纸”的主要成分是A．葡萄糖 B．纤维素 C．蛋白质 D．油脂5．立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关它的说法错误的是A．分子式为C8HC．能发生取代反应 D．一氯代物有2种6．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷A．C3F8B．全氟丙烷的电子式为C．C3F8D．C3F87．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是A．乙醇与金属钠反应，断裂①键B．乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O，断裂a、b键8．热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和PbSO4为电极材料，以无水LiCl−KCl为电解质，电池总反应为A．PbSOB．负极的电极反应式为Ca−2C．放电时，K+D．每转移1mol电子，正极质量减少48g9．下列从实验事实所得到的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S当其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应刚开始时反应速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2正反应速率加快，逆反应速率减小A．A B．B C．C D．D10．自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等，遇水时铁粉、焦炭粉会形成许多微小的铁碳原电池。下列说法错误的是A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量B．发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成C．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作负极D．铁碳原电池的正极反应为O11．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B．该催化过程中：有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成C．图示显示：起始时的2个H2D．一定条件下，当CO和H2O(g)12．环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。EO通过与蛋白质上的羧基、氨基(−NH下列说法错误的是A．EO与乙醛不互为同分异构体B．氨基、巯基与环氧乙烷反应均断裂极性共价键C．用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全检测D．EO杀灭微生物是利用其氧化性，使微生物蛋白质变性而失去生理活性二、多选题13．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性B向含有KSCN的Fe2(S说明SOC向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中一定含有SD浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸A．A B．B C．C D．D三、填空题14．根据要求回答下列问题：反应Fe+H（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。A．将铁片改为铁粉 B．滴加少量CuSOC．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）欲区分葡萄糖和淀粉，可选用____(填字母，下同)。A．碘水 B．银氨溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液（4）氮的化合物常用作制冷剂的是(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的(填性质)。（5）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是15．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。（1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：①比较t2时刻，正、逆反应速率大小v正②若t2=2，计算反应开始至t2③如果升高温度，则v逆（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007①3s时，生成NO2的物质的量为mol，在第5s时，NO的转化率为②如图中表示NO2变化曲线的是③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．每消耗1molO2，生成2mol的b．各物质组分的物质的浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．容器内密度保持不变16．O2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用N（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置(填字母)，C中试剂为。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装②打开K1，将注射器X中的NH3③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为17．下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。（1）D的结构简式为。（2）C与E分子中相应的官能团名称为、。（3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为。（4）反应①~⑦中属于加成反应的有(填序号)。（5）写出反应③的化学方程式：。（6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到，发生的反应类型为，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型(填“相同”或“不相同”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳不是空气污染物，A不符合题意；B．硫氮氧化物是导致酸雨的主要原因，二氧化碳不是，B不符合题意；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，C不符合题意；D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫，将硫以固体形式固定下来，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．二氧化碳不是空气污染物；B．二氧化碳不导致酸雨；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D．石灰石可将硫以固体形式固定下来。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯中碳原子之间以双键结合，电子式为，故A不符合题意；B．酯基的结构简式为-COOR，O原子必须连接在烃基上，结构式为，故B符合题意；C．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，球棍模型为，故C不符合题意；D.1，2-二溴乙烷中两个溴原子分别在1号和2号碳原子上，结构简式为CH2BrCH2Br，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．乙烯中碳原子之间以双键结合；B．酯基的结构简式为-COOR；C．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3；D.1，2-二溴乙烷中两个溴原子分别在1号和2号碳原子上。3．【答案】D【解析】【解答】少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2，逸出的气体中含有CO2、NO；逸出的气体通过装有足量的碳酸钠溶液的洗气瓶，发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，最后收集到的气体是NO，故答案为：D。

【分析】依据二氧化氮的性质判断。4．【答案】C【解析】【解答】其用缣帛者(丝制品)谓之为纸，则文中“纸”为丝制品，丝制品的主要成分是蛋白质，故C符合题意。

【分析】丝制品的主要成分是蛋白质。5．【答案】D【解析】【解答】A．由结构简式可知，分子式为C8B．该物质属于烷烃，能燃烧，B不符合题意；C．烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C不符合题意；D．该分子中只有1中情况的氢，一氯代物有1种，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．烃易燃烧；C．依据烷烃的性质判断；D．依据等效氢判断。6．【答案】D【解析】【解答】A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，C3F8B．漏写氟原子周围的孤对电子，故B不符合题意；C．C3F8与C3H8的分子式不同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．C3F8与C4H2F8结构相似，分子式相差CH2单位，互为同系物，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．同素异形体为同种元素形成的不同单质；B．漏写氟原子周围的孤对电子；C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等。7．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项不符合题意；B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项符合题意；C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项不符合题意；D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，断裂a、b键，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据物质的性质及产物判断。8．【答案】C【解析】【解答】A．Ca为原电池的负极，PbSO4为正极，正极发生还原反应，A项不符合题意；B．负极发生氧化反应，电极反应为Ca−2eC．放电时阳离子K+移向正极，C项符合题意；D．正极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42−，每转移1mol电子，正极消耗0.5molPbSO4故答案为：C。

【分析】AB．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；C．原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极；D．根据得失电子守恒计算。

9．【答案】A【解析】【解答】A．适当增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项符合题意；B．催化剂可以参与反应，但催化剂的质量和化学性质都不发生改变，B项不符合题意；C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始时氢离子的浓度不同，因此开始时反应速率不同，C项不符合题意；D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据影响反应速率的因素分析；催化剂参加化学反应，只是在前边的化学反应中是反应物，在后边的反应中又是生成物。10．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，A不符合题意；B．发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，B不符合题意；C．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作正极，C符合题意；D．铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，正极反应为：O2+4e−+2故答案为：C。

【分析】A．生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应；B．依据复分解反应判断；C．原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。D．原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。11．【答案】D【解析】【解答】A．根据反应过程，过程Ⅰ和过程Ⅱ都有H-O键的断裂，断键要吸收热量，故A不符合题意；B．结合分析可知催化过程中无非极性键的断裂，故B不符合题意；C．由分析可知起始时的2个H2O在反应过程中H-O键都发生了断裂，因此起始时的2个D．未达到限度时，反应总体表现为正向进行，v(正)>v(逆)，故D符合题意；故答案为D。【分析】结合图可知反应过程可表示为：过程Ⅰ．H2O=*H+*OH；过程Ⅱ．H2O+*H+*OH=2*H+2*OH；过程Ⅲ．CO+2*H+2*OH=CO2+H2+H2O。12．【答案】A【解析】【解答】A．EO与乙醛的分子式相同，都为C2H4O，但二者结构不同，互为同分异构体，故A符合题意；B．氨基、巯基与环氧乙烷反应分别断裂N-H键、S-H键，均为极性共价键，故B不符合题意；C．EO对人体有害，可使蛋白质变性，则用EO灭菌后的口罩应对EO的残余量进行安全检测，故C不符合题意；D．EO具有氧化性，能使微生物蛋白质变性而失去生理活性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；B．不同非金属元素原子之间的化学键为极性共价键；C．病毒是蛋白质；D．EO具有氧化性，可使蛋白质变性。13．【答案】B,D【解析】【解答】A．盐酸中加入浓硫酸后，因浓硫酸具有吸水性，溶于水时会放出大量的热，而盐酸具有挥发性，故导致HCl挥发，挥发后的HCl吸收空气中的水蒸气形成白雾，故A解释不符合题意；故A不符合题意；B．KSCN和三价铁反应生成血红色的硫氰化铁，通入二氧化硫后将三价铁还原为二价铁，导致平衡向着生成三价铁的方向移动，硫氰化铁含量减小，故B符合题意；C．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故溶液中可能存在亚硫酸根离子，故C不符合题意；D．硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中显黄色，故D符合题意；故答案为：BD；【分析】A．浓硫酸具有吸水性；B．依据现象和反应物的性质分析，实验现象的解释正确；C．亚硫酸根离子会干扰实验；D．硝酸见光分解生成红棕色的二氧化氮；14．【答案】（1）放热（2）D（3）B（4）液氨；脱水性、强氧化性（5）2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2【解析】【解答】（1）从图可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）A、改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A不选；B、滴加少量CuSOC、升高温度，反应速率增大，故C不选；D、反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故D选；故答案为：D；（3）葡萄糖为还原性糖，可与弱氧化剂发生反应，淀粉不能，用银氨溶液可以鉴别葡萄糖与淀粉，故答案为：B；（4）氨气极易溶于水，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，化学式NH3；浓硫酸具有脱水性、强氧化性，蔗糖碳化后，与浓硫酸发生氧化还原反应，故答案为：液氨；脱水性、强氧化性；（5）碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl-+H2O，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是相同条件下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案为：2OH-+ClO-+SO2=SO42-+Cl

【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；（2）依据影响反应速率的因素分析；（3）葡萄糖为还原性糖；（4）依据氨气的性质判断；（5）碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子；利用溶解性判断。15．【答案】（1）＞；0.（2）0.013；65%；b；bc【解析】【解答】（1）①由图可知：t2时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小v正＞②若t2=2，反应开始至t2③升温增大反应速率，如果升高温度，则v逆（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应2NO(g)+O①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，则生成NO2的物质的量为0.013mol，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO的转化率为②从开始到5s平衡时，NO减少0.020mol-0.007mol=0.013mol，NO2从0增加到0.013mol，则平衡时NO2的浓度为0.0065mol/L，图中表示NO③a．每消耗1molO2，生成2mol的Nb．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确；c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确；d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法不正确；选bc。

【分析】（1）①依据图像的曲线变化判断；②利用υ=Δc/Δt计算；③依据影响反应速率的因素分析；（2）①依据表中数据计算；②依据①的计算确定图像的曲线变化；③依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。16．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（2）NaOH溶液；；6NO2+8NH3催化剂__7N2+12H（3）Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸酸化，再加入BaCl2【解析】【解答】（1）①在实验室中用氯化铵与氢氧化钙混合加热反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H②固体混合加热制备气体选择A为发生装置；干燥管中盛放碱石灰干燥氨气；用D装置采取用向下排空气法收集氨气，氨气短进长出；用F装置进行尾气处理且可以防止倒吸；可以在D与F之间连接盛放碱石灰的干燥管，避免F中水蒸气进入D中，故需要装置连接顺序为ACDCF，C中盛有的试剂是碱石灰，作用是干燥氨气；（2）①Z装置吸收尾气中二氧化氮等防止污染空气，由2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知：Z中试剂可以盛放NaOH溶液；②打开K1，将注射器X中的NH3推移至Y中，氨气具有还原性，NO2与NH3发生反应生成氮气和水：6NO2+8NH3催化剂__7N2+12H③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，反应产生H2O蒸气冷凝变为液态水，反应后气体体积减小，装置中压强减小，水倒吸入Y中；（3）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2HSO2与Na2O2反应产生Na2SO4，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的沉淀，检验生成的白色物质中含有SO42−方案为：取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸酸化，再加入BaCl2

【分析】（1）①在实验室中用