河北省邯郸市大名县第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题含答案

2024-2025学年度高二月考化学试题命题人：常亚峰审题人：陈丽梅（满分：100分，时间：75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56K-39Zn-65Se-79第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项是符合题目要求的。1．遵义2024跨年烟花秀给全市人民带来了一场视觉上的盛宴，下列说法正确的是()A．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现B．从能量角度看，d能级的能量一定比s、p能级都高C．表示N原子处于能量最低状态D．钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，是由激发态转化成基态并释放能量2．在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色B．用Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液作泡沫灭火剂C．NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂D．实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不A．电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)B．热稳定性：H2O>CH4>NH3C．酸性强弱：HNO3>H2SO3>H2CO3>rN3->rO2-)4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.01NA1B．1molNH4Cl和氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的NH4+数目为NAC．1L1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NAD．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2数目为NA5．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3.Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是()A．CuB．CC．FeD．O6．一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述A．Z为氢元素B．W、X、Z的第一电离能：X>Z>WC．Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种D．电负性大小X>Y>W7．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是()选项实验操作现象及结论A将MgCl2溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为MgOB向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3.COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明CH3.COONa溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸测0.1mol.L—1的NaHSO3溶液的pH约为5说明HSO3的水解大于电离8．M的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是()A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布为3p5D．M元素的最高正化合价为+7价9．根据下列图示，相应叙述正确的是()A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水C．图丙可表示反应2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH<0的平衡常数K与温度的关系D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示10．下列实验的对应操作中，合理的是()A．图1：用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．图2：测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHC．图3：从MgCl2溶液获得MgCl2.6H2O固体D．图4：配制一定物质的量浓度的KCl溶液11．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数。则下列有关说法错误的是()弱酸氢氟酸(HF)碳酸(H2CO3)草酸(H2C2O4)电离平衡常数/25℃5A．0.1mol/LNaHC2O4溶液pH<7B．物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3C．用NaOH溶液滴定一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中c(HC2O4-)>c(C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)D．PH=9的Na2CO3溶液中c(HCO3-)>c(COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-)13．常温下，难溶碱R(OH)2、M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系C．c点R(OH)2的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解）D．用R(NO3)2溶液可除去R(OH)2、M(OH)2混合物中的M(OH)214.几种常见离子晶体的晶胞类型如图所示，设晶胞边长均为anm，下列说法错误的是()A．在NaCl型晶胞中，每个Cl-周围有6个Na+B．在ZnS型晶胞中阴阳离子的最短距离是C．CaF2型晶胞沿体对角线的投影为D．在CaF2型晶胞中，“小”离子填充了“大”离子形成的正四面体空隙第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是____________(填序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强④电负性大于1.8的一定为非金属⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位(2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有________种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_____________，基态镓原子的价层电子排布图为_________________________。(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为_________。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______________。3元素X7387733Y33885301Z28564578(5)在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。回答问题：锂在空气中燃烧，除生成Li2O，也生成微量的。16．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2)中分离回收金属的流程如图所示：(1)基态铜原子的外围电子排布式为_____________________________。Co在元素周期表中的位置为__________________________。(2)酸浸步骤中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________________________________。(3)滤渣1的成分是Cu2S、CuS和_______________(写化学式)。(4)“焙烧2”中Cu2S发生反应的化学方程式为_____________________________。(5)“焙烧1”中，晶体Fe2(SO4)3.xH2O和CoSO4.yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下表：温度区间/C566~600晶体总质量变小不变变小不变①“焙烧1”的主要目的是___________________________________________________________。②考虑到成本和本步骤的目的，“焙烧1”应该控制的最适温度为__________________。(6)产品CuSO4溶液经过一系列操作后可得到胆矾。胆矾的晶体类型为____________________。17．按要求完成下列内容。(1)如图为F原子基态和激发态的核外电子的轨道表示式，其中属于激发态且发生电子跃迁回到基态时释放能量最多的是_________________(填字母)。A．B．C．D．(2)LiF晶体类型与NaCl相同，但LiF熔点更高，原因是_________________________________。(3)某晶体晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，试分析：该晶体的化学式为________________，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_________________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为___________________g.cm—3(设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如下图所示。4①a点溶液的pH____________1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。②b点溶液中，c(Na+)_________c(CH3COO-)。③c点溶液中，c(Na+)____________[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。④比较a、c两点水的电离程度：a____________c。(2)已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)1.75×10-5Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-114.0×10-8①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=__________________。②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)________③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中④下列化学反应能发生的是____________________。(3)向CH3COOH溶液中加水稀释至原体积的2倍，电离平衡将向正反应方向移动，请从Q与Ka关系的角度解释原因：_________________________________________________________________。

高二化学月考答案一、选择题：1．D2．A3．B4．B5．A6．C7．D8．D9．D10．A11．B12．C13．A14.C15【答案】(1)②⑤(2)8哑铃形(3)或(4)Z(5)Li3N16.(1)第四周期第VIII族(2)(3)SiO2(4)(5)使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钴分离解析：“焙烧1”过程中固体质量先减少的原因是结晶水丧失，根据流程图可知“焙烧1”有Fe2O3生成，则在高温下继续减少的原因为硫酸铁高温分解为氧化铁，